重慶市2026屆高一化學第一學期期中檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列氧化還原反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．CO+H2O=CO2+H2B．Cl2+H2O=HClO+HClC．Na2O+H2O=2NaOHD．2F2+2H2O=4HF+O22、在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是()A．33.3% B．40% C．36% D．54.5%3、下列說法正確的是A．1molCl2的質(zhì)量為71g/mol，1molCl－的質(zhì)量為35.5gB．相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C．NH3的摩爾質(zhì)量是17gD．標準狀況下1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是A．1L溶液中含有0.6NA個鉀離子B．1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC．2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個5、下列表述中不正確的是()A．1mol氧 B．1molH C．1molSO42－ D．1molCH46、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑B．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OC．氫氧化鐵溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OD．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7、為了除去粗鹽中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）。A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③8、相同物質(zhì)的量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2C．氧元素的質(zhì)量比為5：6D．硫元素的質(zhì)量比為5：49、下列表格中各項分類都正確的一組是（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氯化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋A．A B．B C．C D．D10、下列說法正確的是（）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為懸濁液B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系D．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.85g氯化鈉所含的離子數(shù)為0.1NAB．2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1NAC．0.1molF2中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NAD．0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后體系中含有共價鍵數(shù)目為0.1NA12、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體粒子不能透過半透膜B．膠體粒子帶電荷C．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D．膠體粒子直徑在1-100nm之間13、下列對硫酸的敘述正確的是A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，表現(xiàn)了脫水性與強氧化性14、使用膽礬配制的硫酸銅溶液，正確的做法是（）①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取溶于水中②稱取膽礬溶于水中③將膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至④將硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至A．①② B．③④ C．①③ D．②④15、下列溶液中的Cl—濃度與50mL1mol·L—1MgCl2溶液中的Cl—濃度相等的是A．50mL1mol·L—1NaCl溶液B．75mL1．5mol·L—1CaCl2溶液C．100mL2mol·L—1KCl溶液D．150mL3mol·L—1AlCl3溶液16、下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是A．氯氣B．水C．鹽酸D．煤油二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。18、現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗.實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。19、Ⅰ．用固體燒堿配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，請回答以下問題：（1）需稱量__________g燒堿固體，它應(yīng)盛在_____________中進行稱量。（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填序號）____________。A．托盤天平B．藥匙C．燒杯D．膠頭滴管E．玻璃棒F．1000mL容量瓶G．500mL容量瓶（3）若配制0.1mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使配制的NaOH溶液濃度偏高的是___________（填序號）。A．將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分濺出瓶外C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切D．定容時俯視容量瓶的刻度線Ⅱ．欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。（4）所需濃硫酸的體積為______________mL。（5）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和

__________________。（6）操作正確的順序為____________________________________（填序號）。A．用量筒量取濃硫酸B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標簽E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶20、某校學生課外活動小組的同學設(shè)計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題：（提示：C+CO22COC+H2O(g)CO+H2）(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________________。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是________。(4)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是__________。(5)根據(jù)實驗中的___________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是：__________。(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖中裝置_____與________之間連接圖中的________裝置(填序號)。①NaHCO3溶液②堿石灰③NaOH溶液④濃H2SO421、霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后配成試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A．反應(yīng)生成H2，H元素化合價降低，水為氧化劑，故A正確；B．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D．水中H元素的化合價不變，但O元素的化合價升高，被氧化，故水為還原劑，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握常見的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑的判斷，注意從化合價角度分析。反應(yīng)中水只作氧化劑，說明該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且水中H元素得電子化合價降低。2、D【解析】

CO燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CO+O2═2CO2，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當于CO的質(zhì)量，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O，水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當于H2的質(zhì)量，CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16.5g-7.5g=9g，氧氣的質(zhì)量分數(shù)為9g/16.5g×100%=54.5%．D項正確；答案選D。3、B【解析】

根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的概念判斷?！驹斀狻緼項：質(zhì)量和摩爾質(zhì)量單位不同。1molCl2的質(zhì)量為71g，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol。A項錯誤；B項：構(gòu)成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積主要取決于構(gòu)成粒子本身大小。B項正確；C項：NH3的摩爾質(zhì)量應(yīng)是17g/mol。C項錯誤；D項：標準狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，而1mol不同固體或液體的體積小于22.4L且通常不等。D項錯誤。本題選B。4、C【解析】

1L0.3mol/L硫酸鉀溶液中含有硫酸鉀的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×1L=0.3mol?！驹斀狻緼．1L0.3mol/L硫酸鉀溶液中含有0.3mol硫酸鉀，則含有0.6mol鉀離子，含0.6NA個K+，A正確；B．1L該溶液中含有0.3mol硫酸鉀，則含有0.3mol硫酸根離子、0.6mol鉀離子，溶液中含0.9NA個離子，B正確；C．2L該溶液中含有硫酸鉀的濃度為0.3mol/L，則鉀離子的濃度為0.6mol/L，C錯誤；D．2L0.3mol/L硫酸鉀溶液中，含有0.6mol硫酸根離子，即含有0.6NA個硫酸根離子，D正確；答案選C。5、A【解析】

A.1mol氧沒有說明微粒的名稱，故錯誤；B.1molH說明是氫原子，正確；C.1molSO42－說明了微粒名稱，故正確；D.1molCH4說明了是甲烷分子，故正確。故選A。【點睛】物質(zhì)的量只能用于計量微觀粒子，使用時必須指明微粒種類，通常用微粒的化學式表示或說明微粒名稱。6、B【解析】

A．碳酸鈣是固體，應(yīng)寫成化學式CaCO3，不能拆寫成離子形式，故A錯誤；B．CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；C．氫氧化鐵是固體，不能拆寫成離子形式，故C錯誤；D．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能生成硫酸鐵，故D錯誤；故選B。7、D【解析】

要先除SO42-，然后再除Ca2+，碳酸鈉可以除去過量的Ba2+，如果物質(zhì)加入順序反了，過量的Ba2+就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去Mg2+順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的OH-、CO32-，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，故正確答案為D。8、D【解析】

A.1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，S原子的物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量之比；B、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，據(jù)此計算氧原子物質(zhì)的量；C、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，計算氧原子的物質(zhì)的量，氧元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比；D、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，計算硫原子的物質(zhì)的量，硫元素的質(zhì)量比之比等于硫原子物質(zhì)的量之比；【詳解】A、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，故B錯誤；C、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，氧元素的質(zhì)量比也為2：3；故C錯誤；D、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質(zhì)的量之比為1：1，硫元素的質(zhì)量比也為1：1，故D錯誤；故選：A．9、C【解析】

A．生理鹽水為一定濃度的NaCl溶液，為混合物，純堿是純凈物，A分類錯誤；B．銅為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B分類錯誤；C．膽礬為五水合硫酸銅，純凈物；氫氧化鐵膠體為混合物；氯化銀為電解質(zhì)，二氧化碳為非電解質(zhì)，C分類正確；D．硫酸鈉溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，D分類錯誤；答案為C。10、D【解析】

A、微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，A錯誤；B、制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，B錯誤；C、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散系微粒的直徑大小，C錯誤；D、丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，故可利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，D正確；故選D。11、D【解析】

A.1mol氯化鈉中有1mol鈉離子和1mol氯離子，5.85g氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含的離子數(shù)為0.2NA，故A錯誤B.一個氮分子中含有3對共用電子對，2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為×3×NA=0.3NA，故B錯誤；C.氟氣是雙原子分子，1mol氟分子中含1mol共價鍵，0.1molF2中含有共價鍵的數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D.1個氫氣分子、1個氯氣分子、1個氯化氫分子都含有1個共用電子對，則0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.1NA，故D正確；答案選D。12、D【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm?！驹斀狻磕z體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。13、D【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，可干燥氫氣，與強氧化性無關(guān)，A錯誤；B．濃硫酸性質(zhì)活潑，有強氧化性，常溫下能使Fe、Al發(fā)生鈍化，故可用鐵鋁容器存放，B錯誤；C．濃硫酸、稀硫酸均具有氧化性，但濃硫酸中+6價的S表現(xiàn)強氧化性，而稀硫酸的H+表現(xiàn)弱氧化性，C錯誤；D．濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，濃硫酸先表現(xiàn)脫水性，將蔗糖碳化，然后再氧化生成的C，表現(xiàn)強氧化性，D正確；故選D。14、B【解析】

的硫酸銅溶液中含硫酸銅，其質(zhì)量為。溶液配制方案：稱取硫酸銅溶于水配成溶液?；蚍Q取膽礬溶于水配成溶液，故③④正確；故答案為B?！军c睛】膽礬為CuSO4·5H2O是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉(zhuǎn)化成CuSO4·5H2O的過程是化學變化。15、C【解析】

50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯誤；B.75mL1.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B錯誤；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確；D.150mL3mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D錯誤。故選C。16、D【解析】

A.氯氣具有強氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應(yīng)，故A不選；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B不選；C.鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，故C不選；D.鈉與煤油不反應(yīng)，常保存在煤油中，故D選；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。18、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。19、2.0小燒杯FD13.6500mL容量瓶AEFCBD【解析】

（1）依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量，氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時應(yīng)放在小燒杯中稱量；

（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；（3）根據(jù)計算公式進行誤差分析；

（4）依據(jù)c=1000ρw/M以及c濃V濃=c稀V稀計算即可?！驹斀狻竣?（1）用固體燒堿配制500mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，需要氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時應(yīng)放在小燒杯中稱量；

故答案為2.0；小燒杯。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要使用的儀器為1000mL容量瓶。

故答案為F。（3）A.將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；B.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分濺出瓶外導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；D.定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。故選D。Ⅱ.（4）98%、密度為1.84g/cm3的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，選擇500mL容量瓶，令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律c濃V濃=c稀V稀，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6mL，故答案為13.6。

（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器為：500mL容量瓶，故答案為500mL容量瓶。（6）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容，顛倒搖勻，將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標簽。

所以實驗操作步驟的正確順序為AEFCBD。故答案為AEFCBD?！军c睛】公式c=1000ρw/M用于物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算。20、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑飽和的碳酸氫鈉溶液沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗證檢查裝置氣密性E裝置中黑色CuO變成紅色CO+CuOCu+CO2DE②【解析】

本題是探究CO還原性的實驗設(shè)計題，利用C和CO2反應(yīng)生成的CO還原氧化銅，結(jié)合氧化銅變紅色粉末和石灰水變渾濁來推測CO的還原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反應(yīng)生成CO和H2，生成的H2有還原性對實驗有干擾，因此CO2必須干燥處理?！驹斀狻?1)裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，其反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)實驗室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應(yīng)放