遼寧省丹東市第七中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各項操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥2、在前一個分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是()A．氫氧化鐵膠體中滴加硫酸 B．偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸C．氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液 D．氯化鋁溶液中滴加氨水3、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A．新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO和HCl分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后變無色C．光照氯水有氣泡逸出該氣體是氯氣D．氯水在密封無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強4、下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是A．SO2B．HClC．KBrD．Cl25、要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是（）A．加入鐵粉 B．加入銅片C．通入氯氣 D．滴加KSCN溶液6、下列應(yīng)用與二氧化硅的性質(zhì)無關(guān)的是A．氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝B．實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C．可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃D．硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體7、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．分散質(zhì)粒子能做無規(guī)則運動B．光線透過時能觀察到光亮的通路C．靜置后既不分層，也無沉淀產(chǎn)生D．分散質(zhì)粒子直徑在10-7～10-9m之間8、下列說法正確的是（）A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水9、下列變化不可能通過一步實現(xiàn)直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→NaAlO2 D．AlCl3→Al(OH)310、在標準狀況下把4.48LCO2通過足量的Na2O2固體后，固體增加的質(zhì)量是A．8.8gB．5.6gC．3.2gD．2.4g11、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR,則在此反應(yīng)中,Y與R的化學(xué)式量之比為:A．32:18 B．16:11 C．8:11 D．16:912、在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Cu2+、K＋、Cl－、NO3－ B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－13、在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的()A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸14、0.1molCaCl2固體中含有A．0.1molCl2 B．1.204×1024個Cl? C．0.1molCa2+ D．3.01×1023個Ca2+15、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是A．都能透過濾紙 B．都是呈紅褐色的混合物C．分散質(zhì)粒子具有相同的直徑 D．都具有丁達爾效應(yīng)16、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法不正確的是（）A．可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物Q（Q能氧化I﹣）B．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．反應(yīng)中涉及的生成物可能有4種為電解質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。18、如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學(xué)方程式：___。19、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。（1）實驗開始前,某學(xué)生對裝置進行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當(dāng)加到一定量時,停止加水,靜置觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中_____時,表明該裝置不漏氣。（2）研究性學(xué)生小組的某些同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認為其中錯誤的是_______(填序號)。A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸（3）寫出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:____________20、從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3（2）在現(xiàn)代化工生產(chǎn)中，常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學(xué)方程式_________________________________。（3）實驗室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是_____________________(用離子方程式表示)。（4）某同學(xué)甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。綠礬溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）同學(xué)乙認為甲同學(xué)的實驗不夠嚴謹，該同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（6）為測定某綠礬FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g；將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g；按下圖連接好裝置進行實驗：①儀器B的名稱是____________。②將下列實驗操作步驟正確排序__________（填標號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬FeSO4·xH2O化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_______________________（列式表示）。21、Ⅰ．鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)，完成實驗Fe與水蒸氣的反應(yīng)，如圖所示。（1）裝置A的作用是______________；（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________；（3）堿石灰的作用是_______________________；（4）在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行___________________________,這一操作的目的是_____________________________________；（5）當(dāng)有8.4g鐵粉參加反應(yīng)時，生成的氣體在標準狀況下的體積是______________L。Ⅱ．制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示。（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________；（2）B、C中的實驗現(xiàn)象分別是_________________、___________________；（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團的作用是_________________________，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

①反應(yīng)先得到沉淀，當(dāng)過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙猓僬_；②反應(yīng)只會得到沉淀，②錯誤；③反應(yīng)先得到沉淀，當(dāng)堿過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?，③正確；④反應(yīng)只會得到沉淀，④錯誤；⑤向膠體中加入電解質(zhì)會導(dǎo)致聚沉，而后逐漸溶于稀鹽酸，⑤錯誤；⑥反應(yīng)先得到沉淀，當(dāng)過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?，⑥正確；①③⑤⑥正確，答案選C。2、D【解析】

A.向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，硫酸為電解質(zhì)，膠體遇到電解質(zhì)先聚沉生成沉淀，后氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與題意不符，A錯誤；B.向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，首先發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，鹽酸過量時，再發(fā)生Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O，與題意不符，B錯誤；C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液，首先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH過量時發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，與題意不符，C錯誤；D.氯化鋁溶液中滴加氨水，發(fā)生Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，沉淀不溶解，D正確；答案為D?！军c睛】氫氧化鋁可溶于酸與強堿，不溶于氨水。3、D【解析】

氯氣溶于水形成的水溶液為氯水。氯氣溶于水，部分和水發(fā)生可逆反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。HCl的水溶液鹽酸是強酸，完全電離，次氯酸是弱酸，部分電離。在氯水中有Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-?！驹斀狻緼．新制的氯水中沒有HCl分子，故A錯誤；B．新制氯水中有鹽酸，能使石蕊試紙變紅，新制氯水中還含有HClO，具有強氧化性，可以使石蕊試紙褪色，所以新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后變白，不會變?yōu)闊o色，故B錯誤；C．新制氯水中有HClO，HClO不穩(wěn)定，光照下會分解生成鹽酸和氧氣，所以光照時氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣，故C錯誤；D．氯水在無色玻璃瓶中放置數(shù)天，氯水中的弱酸HClO在光照下分解得到強酸鹽酸，溶液的酸性將增強，故D正確；故選D。4、D【解析】

淀粉遇碘單質(zhì)變藍，由能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，可知含碘單質(zhì)或與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，以此來解答?！驹斀狻縎O2、HCl、KBr均與KI不反應(yīng)，且不含碘，氯氣具有強氧化性，能把碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗，把握碘的特性、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。5、D【解析】

Fe3+遇到SCN-，溶液變紅，KSCN溶液可鑒別某溶液中是否含鐵離子，答案選D。6、D【解析】

A.氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝，是因為玻璃中含有SiO2，可以發(fā)生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A不選；B.實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞是因為玻璃中的二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，容易使瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開，故B不選；C.石英的主要成分是二氧化硅，熔點高，耐高溫，可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃，故C不選；D.硅膠載體是一種多孔物質(zhì)，是常用的催化劑載體之一，硅膠也是工業(yè)上常用的干燥劑、吸附劑，但硅膠不是SiO2，故D選；故選D?！军c睛】注意二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，除HF外，與其他酸不反應(yīng)。7、D【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故選：D。8、D【解析】

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，前者是由于與水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，后者是由于SO2與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，A錯誤；B．常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，不是發(fā)生鈍化，B錯誤；C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，由于硝酸的強氧化性，F(xiàn)e與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的氣體為NO，不是置換反應(yīng)，F(xiàn)e與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，C錯誤；D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，是由于二者均易溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)的氣體壓強減小，在大氣壓強的作用下水進入燒瓶，D正確；答案選D。9、B【解析】

A．加熱Al(OH)3能直接分解生成Al2O3，A不合題意；B．Al2O3與水不能直接反應(yīng)生成Al(OH)3，B符合題意；C．Al能與NaOH溶液直接反應(yīng)生成NaAlO2，C不合題意；D．AlCl3能與少量NaOH直接反應(yīng)生成Al(OH)3，D不合題意；故選B。10、B【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在標準狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，所以反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為0.2mol×(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本題正確答案為B。11、D【解析】

根據(jù)反應(yīng)X+2Y=R+2M和R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，可確定R和M的質(zhì)量比為22：18，故當(dāng)反應(yīng)生成生成4.4gR時，可算出得到M的質(zhì)量為3.6g，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可直接計算出Y的質(zhì)量為6.4g，故在此反應(yīng)中Y和M的化學(xué)式量之比=摩爾質(zhì)量之比=質(zhì)量之比=6.4g：3.6g=16：9，選D。12、C【解析】分析：本題考查的是離子共存問題，根據(jù)離子之間是否反應(yīng)進行分析。若生成反應(yīng)生成沉淀或氣體或水等，則不能大量共存，還要注意有顏色的離子的存在。詳解：A.銅離子有顏色，故不能大量共存，故錯誤；B.氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故不能大量共存，故錯誤；C.四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；D.鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故錯誤。故選C。點睛：離子共存問題是高頻考點，在判斷過程中需要考慮題目中的條件，如顏色或酸堿性等。掌握有顏色的離子為：銅離子、亞鐵離子、鐵離子、高錳酸根離子等。掌握能反應(yīng)生成沉淀或氣體或弱酸或弱堿或水的離子之間不能大量共存。13、C【解析】

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿、強酸中，要沉淀氯化鋁中的鋁離子，應(yīng)該用弱堿氨水，故答案選C。14、C【解析】

CaCl2固體是由Ca2+和Cl?組成的離子化合物，0.1molCaCl2中含有1.204×1023個Cl?、0.1molCa2+，其中不存在Cl2；故答案為C。15、A【解析】

A、溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；B、FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，B錯誤；C、FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+和Cl?直徑都小于1nm，而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的，直徑在1～100nm之間，C錯誤；D、溶液沒有丁達爾效應(yīng)，D錯誤；答案選A。16、D【解析】

已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根據(jù)元素守恒可知Q為氯氣，F(xiàn)e元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價-1價升高為0價，以此來解答?！驹斀狻緼．Q為氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，所以可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，故A正確；

B．K2FeO4是強電解質(zhì)，在水中的電離方程式為K2FeO4═2K++FeO42-，故B正確；

C．反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)，只有6molHCl被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故C正確；

D．產(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì)，反應(yīng)中涉及的生成物有3種為電解質(zhì)，故D錯誤；選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念、電解質(zhì)的判斷、氯氣等物質(zhì)的檢驗等，把握元素守恒及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答。【詳解】（1）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；D→C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。18、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和過氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。19、B水面保持不變C(濃)【解析】（1）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏斗中的液面高度不變，說明氣密性良好；（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強酸，能和堿氫氧化鈉或弱酸鹽碳酸鈉等物質(zhì)反應(yīng)，而氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，則不能用來吸收殘余氯氣，答案選C；（3）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。20、C2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl22Fe3＋+Fe==3Fe2＋2Fe2＋+Cl2==2Fe2＋

+2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)球形干燥管dabcfe76(m2-m3)/9(m3-m1)【解析】

（1）四氧化三鐵具有磁性；（2）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；（3）鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化；（4）氯氣可以將亞鐵離子氧化為鐵離子；（5）煤油隔絕空氣防止亞鐵離子被氧氣氧化；（6）綠礬受熱失去結(jié)晶水，根據(jù)硫酸亞鐵質(zhì)量和結(jié)晶水的質(zhì)量即可計算出x的值?！驹斀狻浚?）四氧化三鐵具有磁性，答案選C；（2）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：，答案為：；（3）鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故鐵粉可以防止亞鐵離