2026屆湖南省會同一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是A．碳酸鈣、木炭B．氧化銅、硝酸鉀C．乙醇、碘D．硝酸鉀、氯化鈉2、下列物質(zhì)可用來干燥Cl2的是①堿石灰②濃硫酸③無水CaCl2④P2O5A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④3、32g某氣體的分子數(shù)目與22g二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g4、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．5mol·L－1 B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1 D．6.75mol·L－15、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上，發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。手機(jī)電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC下列說法不正確的是（）A．制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料硅，是非金屬元素B．用銅制作的手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C．鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點D．這種手機(jī)電池工作時，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生6、下列離子方程式不正確的是()A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD．向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+7、下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O8、下列各組混合物，能用分液的方法分離的是（）A．氯化鈉和泥沙 B．水和乙醇 C．汽油和水 D．氯化鈣和硫酸鋇9、實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4mol氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；②用87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮氯化氫的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量()A．①比②多 B．②比①多 C．兩種方法一樣多 D．無法比較10、下列不屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的是()A．碳化硅 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷11、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()A．10Al+3V2O56V+5Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaOCaSiO312、據(jù)報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉻元素(Cr)化合價為＋6價，則鉛元素(Pb)的化合價為()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋413、用98%的濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B．容量瓶中有少量蒸餾水C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù) D．定容時俯視刻度線觀察液面14、明代《本草綱目》中一條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．干餾15、配制100mL2.0mol?L-1NaOH溶液時，不需要用到的儀器是()A．燒杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集氣瓶16、根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+17、草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2B．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．配平該反應(yīng)后，H＋計量數(shù)是6D．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子18、在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．3mol·L－119、下列反應(yīng)中，通入的氣體只作還原劑的是()A．二氧化硫通入溴水中B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中C．二氧化硫通入氫氧化鉀溶液中D．氧氣通入亞硫酸溶液中20、將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是A．Fe B．Na C．H2 D．Ag21、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A．硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B．硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C．木材浸過水玻璃后，不易著火D．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)22、公認(rèn)的人體必需金屬元素是鈉和鉀。在動物中,鈉主要是以氯化鈉形式存在于細(xì)胞外液中,依靠氯化鈉可以把一定量的水吸到細(xì)胞里來,使細(xì)胞里維持一定的水分。某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對該試劑理解正確的是（）A．該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05mol·L-1C．若取該溶液與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10mLD．該溶液與1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。（1）B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據(jù)要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象__________;②)反應(yīng)③離子方程式__________;③反應(yīng)⑦離子方程式__________

;25、（12分）下圖是實驗室制取二氧化硫并驗證二氧化硫的某些性質(zhì)的裝置，試回答：(1)在①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(2)②中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液_________，此實驗證明二氧化硫是_____氣體。(3)③中的品紅溶液_________，證明二氧化硫有________性。(4)④中的實驗現(xiàn)象是______________，證明二氧化硫有__________性。(5)⑤中的實驗現(xiàn)象是________________，證明二氧化硫有____________性。(6)⑥的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的實驗現(xiàn)象是____________________________。(5)A、B兩個裝置中應(yīng)先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。27、（12分）用NaCl固體配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，請回答下列問題。（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。（2）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是__g。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。A．定容時，俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出C．加蒸餾水超過了刻度線D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒28、（14分）按要求回答下列問題：（1）KMnO4作為強(qiáng)氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：_______________________。（2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。（4）FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。29、（10分）下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)式為___________；J的化學(xué)式為________；G的化學(xué)式為________；C的化學(xué)式為___________；D的化學(xué)式為_________（2）寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式：_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

按溶解、過濾、蒸發(fā)順序分離混合物，則其中一種不溶于水，一種可溶于水，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來解答。【詳解】A.二者均不溶于水，過濾不能分離，故A項不符合題意；B.CuO不溶于水，硝酸鉀溶于水，則可按溶解、過濾、蒸發(fā)順序分離，故B項符合題意；C.碘溶于乙醇，加水后得混合液，不能過濾分離，故C項不符合題意；D.二者均溶于水，不能過濾分離，故D項不符合題意；故選B。2、C【解析】

氯氣能和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥氯氣，濃硫酸和P2O5是酸性干燥劑，氯化鈣是中性干燥劑，可以用來干燥氯氣，答案選C。3、C【解析】

22gCO2的物質(zhì)的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g該氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，二者物質(zhì)的量相同，所以32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體的摩爾質(zhì)量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正確。故選C?！军c睛】注意摩爾質(zhì)量是有單位的物理量，單位為g/mol。4、B【解析】

設(shè)14%KOH溶液的質(zhì)量為m，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程計算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算?！驹斀狻吭O(shè)14%KOH溶液的質(zhì)量為m，則：m×14%=(m?100g)×28%，解得m=200g，m(KOH)=200g×14%=28g，n(KOH)==0.5mol，c(KOH)==6.25mol/L，答案選B?！军c睛】蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解題的關(guān)鍵。5、D【解析】

A.芯片的主要成份是硅，硅屬于非金屬元素，A項正確；B.銅是金屬元素，具有良好的導(dǎo)電性，B項正確；C.鎂鋁合金具有輕便抗壓的特點，C項正確；D.手機(jī)電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC，其中C和Li的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。6、D【解析】

A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正確；B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性，則溶液中氫氧根離子有剩余，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B正確；C．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，硫酸中含有2個氫離子、1個硫酸根離子，完全反應(yīng)，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C正確；D．向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體，不反應(yīng)，D錯誤；答案為D。7、A【解析】

當(dāng)元素處于最低價時，只能升高，只有還原性，反之，只能降低，只有氧化性；而當(dāng)處于中間價時，既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答。【詳解】A項，F(xiàn)只能得電子變成F-，所以F2只有氧化性；K只能失電子變成K+，所以K只有還原性；HCl中的H+能得電子體現(xiàn)氧化性，Cl-能失電子體現(xiàn)還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性，故選A項；B項，Cl既能得電子變成Cl-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有還原性；Al只能失電子變成Al3+，所以Al只有還原性；H2可以失電子變成H+，與活潑金屬化合時可以得電子變?yōu)镠-，所以H2既有氧化性又有還原性，故不選B項；C項，NO2既有氧化性又有還原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失電子變成Na+，所以Na只有還原性；Br既能得電子變成Br-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有還原性，故不選C項；D項，O只能得電子，所以O(shè)2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有還原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有還原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。8、C【解析】

分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答。【詳解】A.泥沙不溶于水，分離氯化鈉和泥沙可以溶于水，用過濾的方法，然后在蒸發(fā)得到氯化鈉，A不選；B.水和乙醇互溶，沸點不同，可以用蒸餾的方法分離，B不選；C.汽油不溶于水，分離汽油和水可以用分液法，C選；D.硫酸鋇不溶于水，分離氯化鈣和硫酸鋇可用過濾法，D不選；答案選C。9、B【解析】

根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，MnO2足量時，不能準(zhǔn)確計算出氯氣的量，故反應(yīng)①中產(chǎn)生的氯氣小于1mol，濃鹽酸足量時，反應(yīng)②根據(jù)MnO2的質(zhì)量計算出氯氣的量為1mol，所以反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量為：①＜②，即②比①多，故選B?！军c睛】本題考查氯氣的制備，注意氯氣的實驗室制法以及濃稀鹽酸的性質(zhì)的差異性，在使用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的實驗中，要注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。10、A【解析】

傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指主要成分為硅酸鹽的無機(jī)非金屬材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶體不屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故選：A。11、D【解析】

A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，有化合價的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，有化合價的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C、該反應(yīng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D、該反應(yīng)不涉及化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。在四大基本反應(yīng)類型中，只有置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，不全是氧化還原反應(yīng)，比如題中的D選項、碳酸的分解，而復(fù)分解反應(yīng)不涉及化合價的變化，一定是非氧化還原反應(yīng)。12、B【解析】

已知氧元素的化合價為－2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于零計算可知鉛元素(Pb)的化合價為＋2價，綜上所述，答案為B。13、C【解析】

A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，當(dāng)所配制溶液恢復(fù)室溫時，容量瓶內(nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故A不符合題意；B．容量瓶在定容操作過程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B不符合題意；C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D．定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致容量瓶內(nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。14、A【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項是A。15、D【解析】

配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步驟為：用到托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶內(nèi)，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，加水至刻度線1-2cm，改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞搖勻，故不需要的儀器為集氣瓶，故選D?！军c睛】本題考查配制溶液所需儀器，難度不大，注意配制溶液的步驟、所需儀器以及操作的注意事項等問題。16、C【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Cl2＞Fe3+＞I2，正確答案選C。17、C【解析】

A．H2C2O4中碳元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．根據(jù)電子守恒，該反應(yīng)中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以空白中為8H2O，H+的計量數(shù)是6，故B錯誤；C．化合價降低的元素是錳元素，所在反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，被還原為Mn2+，故根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的計量數(shù)是6，故C正確；D．錳元素化合價從+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5，即1molMnO4-在反應(yīng)中得到5mol電子，故D錯誤；故選：C。18、B【解析】

設(shè)該溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為x，則x=，該NaOH溶液的濃度為：c(NaOH)=。故選B。19、A【解析】

從化合價變化的角度分析，通入的氣體物質(zhì)只作為還原劑，則反應(yīng)前后該氣體物質(zhì)所含元素的化合價升高，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．二氧化硫通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸，硫元素化合價升高，二氧化硫為還原劑，故A符合；B．氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合價既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B不符合；C．二氧化硫通入氫氧化鉀溶液中生成亞硫酸鉀和水，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D．氧氣通入亞硫酸溶液中生成硫酸，S元素化合價升高，亞硫酸是還原劑，氧氣是氧化劑，故D不符合。故答案選A。20、A【解析】

A.Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅；B.Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，B不能產(chǎn)生銅單質(zhì)；C.H2與CuSO4溶液不反應(yīng)，C不能產(chǎn)生銅單質(zhì)；D.Ag與CuSO4溶液不反應(yīng)，D不能產(chǎn)生銅單質(zhì)。故選A。21、C【解析】

A.硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A不正確；B.硅晶體能夠?qū)щ姡橇己玫陌雽?dǎo)體，光導(dǎo)纖維是由二氧化硅制得的，二氧化硅能夠?qū)Ч?，B不正確；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它具有不易著火的性質(zhì)，所以用水玻璃浸漬木材，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，不與一般的酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，D不正確。故選C。22、C【解析】

A．NaCl在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，在溶液中不存在NaCl分子，故A錯誤；B．若取50毫升溶液，取出溶液濃度不變，則c(Cl-)=c(NaCl)=1.0mol/L，故B錯誤；C．100mL0.1

mol/L

AgNO3溶液中：n(AgNO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則需要n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01mol，需要該NaCl溶液的體積為：=0.01L=10mL，故C正確；D．1.0mol/LNaCl溶液中c(Na+)=1.0mol/L，1.0

mol/L

Na2SO4溶液中c(Na+)=1.0mol/L×2=2.0mol/L，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】本題考查無機(jī)推斷，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質(zhì)，因此A中加水，過濾，沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G為Al2(SO4)3，氧化鋁屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后過濾，沉淀C為Fe2O3，溶液D為NaAlO2，溶液G中加入過量的稀氨水，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E為Al(OH)3，氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3，即B為Al2O3，（1）根據(jù)上述分析，B為Al2O3，C為Fe2O3，D為NaAlO2，E為Al(OH)3；（2）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH反應(yīng)，氧化鋁屬于兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸鋁與過量氨水的反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。24、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，說明A為Na;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質(zhì)D(氫氧化鈉)和G反應(yīng)生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析知道物質(zhì)B的化學(xué)式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據(jù)上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應(yīng)為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。②)反應(yīng)③為物質(zhì)D和金屬B反應(yīng)，根據(jù)分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應(yīng)⑦為物質(zhì)F和乙反應(yīng),根據(jù)分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。25、Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀生成氧化高錳酸鉀溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【解析】

由實驗裝置圖可知，裝置①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，使②中紫色石蕊試液變紅，二氧化硫具有漂白性，能使③中的品紅溶液褪色，SO2具有氧化性，能與④中具有還原性的氫硫酸反應(yīng)生成S沉淀，SO2具有還原性，能與⑤中酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，用⑥中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成中強(qiáng)酸亞硫酸，亞硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為紫色石蕊溶液變紅；酸性；（3）③中為品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，與品紅化合生成無色物質(zhì)，使品紅溶液褪色，故答案為褪色；漂白；（4）SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，③中的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為有淡黃色沉淀生成；氧化；（5）二氧化硫具有還原性，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為高錳酸鉀溶液褪色；還原；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，酸性氧化物二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，⑥中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O?！军c睛】二氧化硫是酸性氧化物，能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)；二氧化硫中+4價硫為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色。26、產(chǎn)生水蒸氣防止加熱時液體暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反應(yīng)的水蒸氣（或干燥H2)黑色固體變成紅色，玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成A收集H2并檢驗其純度【解析】

裝置A中水受熱生成水蒸氣，B中高溫條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)四氧化三鐵和氫氣，混有水蒸氣的氫氣經(jīng)過干燥管D干燥后進(jìn)入E裝置，與CuO反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，加熱E之前應(yīng)該先通氫氣把裝置中的氧氣排盡，防止氫氣與氧氣混合加熱發(fā)生爆炸，以此解答該題?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，燒瓶底部放碎瓷片的作用防止加熱時液體暴沸；（2）裝置B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，反應(yīng)中鐵元素化合價升高，鐵是還原劑，四氧化三鐵是氧化產(chǎn)物；（3）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進(jìn)入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質(zhì)玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣（或干燥H2)；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的實驗現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純?！军c睛】本題考查了鐵與水蒸氣反應(yīng)的探究實驗，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意利用氫氣還原氧化銅這個實驗對產(chǎn)物氫氣進(jìn)行檢驗，把握實驗操作中的注意事項，掌握檢驗氫氣純度的方法。27、100mL容量瓶11.7A【解析】

（1）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；（2）根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再有m=nM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)c=進(jìn)行分析。【詳解】（1）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；（2）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，NaCl的物質(zhì)的量=cV=0.1L×2.0mol·L?1=0.2mol，則NaCl的質(zhì)量=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；（3）A.定容時，俯視刻度線，使所配置溶液溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A符合題意；B.轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出，使所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故B不符合題意；C.加蒸餾水超過了刻度線，使所配置溶液溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不符合題意；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故D不