2026屆上海曹楊二中化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、不能用于將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)的物質(zhì)是()A．苯 B． C．酒精 D．甲苯2、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點(diǎn)是()A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．顏色都呈紅褐色C．一束平行光照射溶液時(shí)，從側(cè)面都可以看到一束光束D．都是分散系3、下列物質(zhì)中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物是①Na2SiO3②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④4、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．稱氫氧化鈉時(shí)，不能直接稱量，要放在紙片上稱量5、1molNa轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為（）A．3.01×1023B．6.02×10—23C．1.204×1023D．6.02×10236、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標(biāo)表示NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示沉淀質(zhì)量）,能正確表示上述反應(yīng)的是（）A．B．C．D．7、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B常用鋁箔做包裝材料金屬鋁有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋D用小蘇打治療胃酸過(guò)多Na2CO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D8、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)C．膠粒帶正電荷D．膠粒不能通過(guò)半透膜9、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論正確的是A．用鐵絲蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測(cè)液中含有Na+，不含K+B．向待測(cè)液里加入過(guò)量的硝酸無(wú)現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明待測(cè)液中肯定含有Cl－C．向待測(cè)液里加入過(guò)量的鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則表明待測(cè)液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血紅色，則表明原溶液中一定含F(xiàn)e2+10、除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸餾；B．CO2（SO2）----氫氧化鈉溶液，洗氣。C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；D．KNO3溶液（KCl）----降溫結(jié)晶，過(guò)濾；11、分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯(cuò)誤的組合是選項(xiàng)

甲

乙、丙、丁

A

常見(jiàn)干燥劑

濃硫酸、五氧化二磷、堿石灰

B

常見(jiàn)合金

不銹鋼、焊錫、生鐵

C

常見(jiàn)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽

D

常見(jiàn)堿

燒堿、純堿、熟石灰

A．A B．B C．C D．D12、周期表中第三周期元素，按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是A．原子半徑逐漸增大B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)D．簡(jiǎn)單離子的離子半徑減小13、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，則原合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：214、A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中不正確的是A．t1℃時(shí)，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t1℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A=B＞CC．A中含少量C時(shí)可用降溫結(jié)晶法提純AD．25%的A溶液降溫至t1℃時(shí)會(huì)有晶體析出15、以下離子中，半徑最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl16、飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體17、由Na、Mg、Al三種金屬中的兩種組成的混合物共10g，跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5g標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，則此混合物中必定含有A．Al B．Mg C．Na D．都不可能含有18、下列物質(zhì)均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是()A．次氯酸鈣 B．次氯酸鈉 C．過(guò)氧化鈉 D．活性炭19、玻璃、陶瓷和水泥是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，它們的主要成分中都含有的元素是A．硅 B．硫 C．氮 D．氯20、已知:溶液呈電中性的原因是溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L,c(Ca2+)=0.5mol/L,c(Cl-)=0.4mol/L,計(jì)算分析判斷，則c(NO3-)為A．0.3mol/L B．0.8mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L21、十九大報(bào)告提出“堅(jiān)持保護(hù)環(huán)境，建設(shè)美麗中國(guó)”，下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO222、已知：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．氯氣是氧化劑，氫氧化鈉是還原劑B．氯氣既是氧化劑又是還原劑C．氯化鈉是氧化產(chǎn)物，次氯酸鈉是還原產(chǎn)物D．1mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見(jiàn)金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出化學(xué)式：B____________，D___________。（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學(xué)式）。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________。B→E：_________________________________________________。C→E：_________________________________________________。24、（12分）A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_______。25、（12分）二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過(guò)氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)來(lái)制取少量ClO2，裝置如下圖所示：(1)甲裝置中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：①____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)，②HClO+HCl+2NaClO22ClO2↑+2NaCl+H2O。(3)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成，若無(wú)乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶?jī)?nèi)的液體是__________。戊裝置的作用是_______________________。(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO、ClO，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。26、（10分）黃銅礦（CuFeS1）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1．（1）若CuFeS1中Fe的化合價(jià)為+1，反應(yīng)中被還原的元素是__（填元素符號(hào)）．（1）用稀H1SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)?，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．（3）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO1．下列處理方案中合理的是__（填代號(hào)）a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na1SO3d．用濃硫酸吸收（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO1的方法是__．（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO1，所需儀器如下．①其中裝置A產(chǎn)生SO1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_．②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→__→→→f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應(yīng)的離子方程式__．27、（12分）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？(填字母)A．萃取B．加熱C．結(jié)晶D．分液E.過(guò)濾F.蒸餾(1)除去食鹽水中的泥沙_____。(2)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀_____。(3)分離水和汽油_____。(4)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物_____。28、（14分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)57.6℃，遇水極易反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（2）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol。（3）裝置B中盛放的試劑是__________________；（4）g管的作用是_________________。（5）裝置E中冰水的作用是_________________。（6）干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。29、（10分）某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是__________(3)反應(yīng)開(kāi)始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),活動(dòng)小組擬繼續(xù)通過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分。請(qǐng)你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究。步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍(lán),證明該固體中含有__________離子步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請(qǐng)你提出改進(jìn)的意見(jiàn)。__________(5)如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．碘不與苯反應(yīng)，在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且苯與水不互溶，可以萃取，A不符合題意；B．碘不與CCl4反應(yīng)，在CCl4中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且CCl4與水不互溶，可以萃取，B不符合題意；C．酒精與水互溶，不能用于將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，C符合題意；D．碘不與甲苯反應(yīng)，在甲苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且甲苯與水不互溶，可以萃取，D不符合題意；答案選C。2、D【解析】

A．溶液中溶質(zhì)粒子直徑較一般小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，二者不同，故A不是；

B．氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，故B不是；

C．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，氯化鐵溶液沒(méi)有，故C不是；

D．溶液和膠體都是混合物，都屬于分散系，故D是。

故選：D?！军c(diǎn)睛】氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，注意區(qū)分。3、C【解析】

①Na2SiO3只與強(qiáng)酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②Al2O3是兩性氧化物，既與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；③Al（OH）3是兩性氫氧化物，既與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；④NaHCO3是多元弱酸的酸式鹽，既與強(qiáng)酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；故選：C。【點(diǎn)睛】既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等。4、D【解析】

A項(xiàng)、過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，否則容易將濾紙弄破，故A正確；B項(xiàng)、蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾出物的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；C項(xiàng)、分液操作時(shí)，為避免造成污染，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出，故C正確；D項(xiàng)、氫氧化鈉固體易潮解，易和二氧化碳反應(yīng)，稱量時(shí)要放在小燒杯或稱量瓶中，故D錯(cuò)誤；故選D。5、D【解析】試題分析：1molNa失去1mol電子，即6.02×1023個(gè)電子，故選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的關(guān)系等知識(shí)。6、D【解析】因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來(lái)分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，氫氧化鎂不能溶于堿。7、D【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑，A正確。B、金屬鋁有好的延展性，所以可以用來(lái)做包裝材料，B正確。C、Fe3＋具有氧化性，金屬Cu具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋，故FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板，C正確。D、NaHCO3俗名小蘇打，可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，從而可以治療胃酸過(guò)多，發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3俗名蘇打，堿性較強(qiáng)，不可以中和胃酸，D錯(cuò)誤。正確答案為D8、C【解析】

A.膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm,，故A錯(cuò)誤；B.膠體中的粒子不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯(cuò)誤；C.膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達(dá)不到100nm以上就沉不下來(lái)，故C正確；D.膠粒不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤；故選C。9、B【解析】用鐵絲蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測(cè)液中含有Na+，不含K+，要觀察K+的焰色，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，所以A錯(cuò)；B.向待測(cè)液里加入過(guò)量的硝酸無(wú)現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明待測(cè)液中肯定含有Cl－，這是Cl的鑒別方法，故B正確；C.向待測(cè)液里加入過(guò)量的鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等離子，故C錯(cuò)；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，還可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D錯(cuò)。本題正確答案：B。10、D【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸，可用過(guò)濾法分離，故A錯(cuò)誤；

B．CO2和SO2都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯(cuò)誤；

C．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳萃取，故C錯(cuò)誤；

D．KNO3和KCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結(jié)晶法分離，故D正確；

故選D。11、D【解析】

A.常見(jiàn)的干燥劑包括濃硫酸、P2O5、堿石灰等，A項(xiàng)正確；B.不銹鋼、焊錫、生鐵、鋁合金等是常見(jiàn)的合金，B項(xiàng)正確；C.蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽屬于常見(jiàn)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.純堿屬于鹽，不屬于堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12、B【解析】

根據(jù)元素周期律知識(shí)可知：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑（電子數(shù)相同）逐漸減小，簡(jiǎn)單陰離子（電子數(shù)相同）半徑也逐漸減小，但陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大而電子層數(shù)不變，總的結(jié)果是原子半徑逐漸減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；C.同周期從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，即本選項(xiàng)中“氧化物”應(yīng)改為“最高價(jià)氧化物”，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.離子半徑的大小與核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相關(guān)：核電荷數(shù)越大半徑越小，電子數(shù)越多半徑越大。第三周期的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子數(shù)相同（均為10），核電荷數(shù)越大半徑越??；簡(jiǎn)單陰離子電子數(shù)也相同（均為18），所以核電荷數(shù)越大半徑越小。但第三周期的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子只有兩個(gè)電子層，而簡(jiǎn)單陰離子有三個(gè)電子層，所以陰離子的半徑比陽(yáng)離子大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】比較離子半徑大小時(shí)要注意：①既要看核電荷數(shù)，又要看電子數(shù)；②同周期簡(jiǎn)單離子對(duì)金屬而言是陽(yáng)離子，對(duì)非金屬而言是陰離子，陽(yáng)離子和陰離子的電子數(shù)不相同，電子層數(shù)也不相同，同周期的簡(jiǎn)單陰離子半徑大于簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑。13、A【解析】

本題涉及的反應(yīng)方程式有：、、、和，根據(jù)這些反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。【詳解】由圖中可知，50~60mL時(shí)沉淀溶解，即發(fā)生，故可以求出：，進(jìn)而可以根據(jù)在0~50mL生成沉淀過(guò)程中求出，故原合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.01mol:0.01mol=1:1；故答案為A。14、B【解析】A.t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，所以A的飽和溶液65g中含有溶劑50g，故B正確；B.將t1℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，A、B的溶解度增大，它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C的溶解度減小，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A=B＞C，故B正確；C.A的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以A中含少量C時(shí)可用降溫結(jié)晶法提純A，故C正確；D.t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，此時(shí)A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23%，所以25%的A溶液降溫至t1℃時(shí)會(huì)有晶體析出，故D正確。故選B。15、C【解析】

離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案選C?！军c(diǎn)睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越?。蝗促|(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。16、C【解析】

SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化成SO3的過(guò)程中，SO2與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，飄塵只是起到了加快反應(yīng)的作用，其自身的質(zhì)量和性質(zhì)都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用；所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不改變，是判斷物質(zhì)是否是反應(yīng)的催化劑的關(guān)鍵因素。17、C【解析】

本題運(yùn)用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5gH2所需Na、Mg、Al三種金屬的質(zhì)量，然后根據(jù)“平均值”的思維方法，分析混合物中必定含有的金屬?！驹斀狻勘绢}運(yùn)用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5gH2所需的質(zhì)量：根據(jù)“平均值”的思維方法，比10g大的只有鈉，而推知一定含鈉，C正確；綜上所述，本題選C。18、D【解析】

次氯酸鈣、次氯酸鈉、過(guò)氧化鈉都是強(qiáng)氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，屬于物理變化，故D符合；故選D。19、A【解析】

水泥：主要成分是硅酸三鈣3CaOSiO2、硅酸二鈣2CaOSiO2和鋁酸三鈣3CaOAl2O3等；玻璃：主要成分為硅酸鈉Na2SiO3和硅酸鈣CaSiO3還有反應(yīng)剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比較復(fù)雜，但含有Si元素；通過(guò)分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案為A。20、B【解析】

KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，設(shè)c(NO3-)為x，忽略水的電離，利用電荷守恒計(jì)算?！驹斀狻縆Cl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，設(shè)c(NO3-)為x，忽略水的電離由電荷守恒可知，0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+x×1，解得x=0.80mol/L，則

c(NO3-)為0.8mol/L。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握溶液中的電荷守恒。21、D【解析】

【詳解】A.二氧化硫是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故A不選；B.二氧化氮是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故B不選；C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物，屬于空氣污染物，故C不選；D.二氧化碳的過(guò)量排放會(huì)引起溫室效應(yīng)，但未列入空氣污染物，故D選；答案選D。22、B【解析】

A.反應(yīng)中氫氧化鈉中的元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，所以氫氧化鈉既不是氧化劑，也不是還原劑，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既升高又降低，則氯氣既是氧化劑，又是還原劑，正確；C.氯氣中Cl元素為0價(jià)，次氯酸鈉中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，升高被氧化是氧化產(chǎn)物，氯化鈉中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，降低被還原是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D.1mol氯氣中Cl元素為0價(jià)，次氯酸鈉中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol。答案選B?！军c(diǎn)睛】Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既升高又降低，氫氧化鈉中的元素的化合價(jià)沒(méi)有變化。二、非選擇題(共84分)23、Al(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【解析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)，說(shuō)明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緽、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)，說(shuō)明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2；(1)通過(guò)以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)A→B的反應(yīng)為AlO2-和Al(OH)3的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E為A12O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。【點(diǎn)睛】考查鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)B能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物來(lái)分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯(cuò)點(diǎn)。24、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常見(jiàn)金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙中通入過(guò)量CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生丁，則乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反應(yīng)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以語(yǔ)音物質(zhì)B反應(yīng)，Al與B反應(yīng)產(chǎn)生的甲是Al的化合物，該化合物可以和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和丙，H2也可以與B反應(yīng)產(chǎn)生丙，則甲可能是Al2O3，則B是O2，丙是H2O，通過(guò)驗(yàn)證符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁為Al(OH)3。(1)根據(jù)前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗2molAl，同時(shí)生成3molH2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6mol電子，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.15mol，則反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量為n(Al)=×0.15mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N(e-)=0.3NA?！军c(diǎn)睛】本題是考查了Al元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)要找到突破口，尋找關(guān)鍵字眼，對(duì)本題來(lái)說(shuō)就是金屬A能與NaOH反應(yīng)，然后根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化逐一分析、判斷。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、4HCl（濃）+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+H2OHClO+HCl飽和食鹽水吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化氯，防止污染環(huán)境2ClO2+2OH-==ClO+ClO+H2O【解析】

（1）甲裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O；（2）由第②步反應(yīng)中反應(yīng)物可知，第①步是氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO；（3）由題干信息可知，裝置乙的作用是除Cl2中HCl，分析乙裝置內(nèi)液體；裝置戊的作用是吸收尾氣；（4）NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO2－、ClO3－，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒、原子守恒配平?！驹斀狻浚?）甲裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)方程式為：4HCl（濃）+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由第②步反應(yīng)中反應(yīng)物可知，第①步是氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHClO+HCl；（3）Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成，若無(wú)乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快導(dǎo)致ClO2濃度過(guò)高，易發(fā)生分解甚至爆炸，故裝置乙的作用是除Cl2中HCl，可選用試劑為飽和食鹽水；氯氣和二氧化氯均為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，因此需要進(jìn)行尾氣處理，故裝置丙的作用是：吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化氯，防止污染環(huán)境；（4）NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO2－、ClO3－，ClO2被氧化為ClO3－（化合價(jià)升高1），ClO2同時(shí)被還原為ClO2－（化合價(jià)降低1），根據(jù)化合價(jià)升降守恒和電荷守恒、原子守恒配平可得其反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2OH-==ClO2－＋ClO3－＋H2O26、Cu、O取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅bc將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1Cu+1H1SO4（濃）

CuSO4+SO1↑+1H1Od；e；c；b吸收多余的SO1，防止污染空氣SO1+1OH-=SO31++H1O【解析】

（1）8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0、O元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+3價(jià)、S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4價(jià)；（1）鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；（3）二氧化硫?yàn)榄h(huán)境污染物，不能排放，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽；（4）二氧化硫具有漂白性，且漂白具有暫時(shí)性；（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO1，由裝置可知，A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0、O元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，化合價(jià)降低的元素被還原，故Cu、O被還原；故答案為：Cu、O；(1)用稀H1SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)?，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；故答案為取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；(3)二氧化硫?yàn)榄h(huán)境污染物，不能高空排放，與濃硫酸不反應(yīng)，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽，只有bc符合；故答案為：bc；(4)驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO1的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1；故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1；(5)①裝置A產(chǎn)生SO1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+1H1SO4(濃)CuSO4+SO1↑+1H1O；‘’故答案為Cu+1H1SO4(濃)CuSO4+SO1↑+1H1O；②根據(jù)裝置A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，則按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f；裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO1，防止污染空氣，發(fā)生的離子方程式為：SO1+1OH-=SO31-+H1O；故答案為d；e；c；b；吸收多余的SO1，防止污染空氣；SO1+1OH-=SO31-+H1O?！军c(diǎn)睛】本題涉及二氧化硫的制備、離子的檢驗(yàn)、裝置的選擇等知識(shí)點(diǎn)，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（5），制備和收集干燥的SO1，由裝置可知，A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理。27、ECDF【解析】

根據(jù)