陜西省銅川一中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．葡萄糖B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．油脂2、有一種鋰水電池,可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,LiOH為電解質(zhì),使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)電子的流動(dòng)方向是“正極→導(dǎo)線→負(fù)極”B．鋼板為正極,鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)C．放電過(guò)程中OH-向正極做定向移動(dòng)D．總反應(yīng):2Li+2H+=2Li++H2↑3、在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。下列對(duì)化學(xué)史的描述正確的是A．侯德榜制的堿是NaOHB．盧瑟福提出原子有核模型C．道爾頓發(fā)現(xiàn)電子D．凱庫(kù)勒的貢獻(xiàn)在于確定了苯的分子式4、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+2c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)C．HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，5、將CO2在一定條件下與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化44kgCO2放出的熱量為49000kJ，CO2轉(zhuǎn)化為甲醇過(guò)程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是A．0～3min內(nèi)，用CO2和H2來(lái)表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等，均為0.5mol/(L·min)B．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/molC．此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為0.86、25℃時(shí)，將0.10mol?L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol?L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）A．該溫度下，醋酸的Ka的數(shù)量級(jí)為l0-5B．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積可能為20.0mLC．溶液中，水的電離程度N點(diǎn)比Q點(diǎn)大D．R點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)7、關(guān)于電解法精煉銅的下列說(shuō)法正確的是（）A．粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液B．純銅作陽(yáng)極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液C．電解結(jié)束后，溶液中Cu2＋濃度不變D．電解結(jié)束后，溶液中Cu2＋濃度變大8、下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．某溫度時(shí)的混合溶液中C(H+)=KWmol·L-1，說(shuō)明該溶液呈中性(KWB．常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，Cl-先產(chǎn)生沉淀D．常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)9、用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過(guò)程中不可能發(fā)生的反應(yīng)是A．2Cl－＋Cu2+Cu＋Cl2↑B．2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．2H2O2H2↑＋O2↑10、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是()A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成11、對(duì)于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0，下列判斷其中不正確的是A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.45倍，則a+b<c+dB．若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B的物質(zhì)的量之比為a:bC．若平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(M+b)mol，則a+b=c+dD．若a+b=c+d，對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變12、研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式。以下用于研究有機(jī)物的方法正確的是A．通常用過(guò)濾來(lái)分離、提純液態(tài)有機(jī)混合物B．質(zhì)譜儀可以用于確定有機(jī)物中氫原子的種類C．核磁共振氫譜可以用于確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量D．紅外光譜可以用于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)13、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是A．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH14、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/LC．該溶液的pH可能為3，可能為11D．該溶液一定呈堿性15、據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族16、M、N、P、E四種金屬，已知：①M(fèi)+N2+N+M2+；②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e?E，N?2e?N2+。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．P>M>N>EB．E>N>M>PC．P>N>M>ED．E>P>M>N二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：反應(yīng)①的類型是______________，由乙烯制備乙醇的過(guò)程中，硫酸起________作用。已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。C3H5Br2Cl與NaOH溶液完全反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物X，則1molX與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標(biāo)況下____________L氫氣。寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。18、化合物X是一種藍(lán)黑色(有時(shí)是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細(xì)菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:請(qǐng)回答:已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。請(qǐng)寫出E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:_______________。

化合物X與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時(shí)生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。19、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查資料：NaCl加熱至?xí)r熔化而不分解，受熱分解，。由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過(guò)），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為。實(shí)驗(yàn)中至少稱量____次。實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是__________。根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份，兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：12（樣品）/mL20.0020.00（鹽酸）/mL（初始）0.000.20（鹽酸）/mL（終點(diǎn)）19.9820.22（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)其它操作均正確時(shí)，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（______）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶?jī)?nèi)有水殘留，直接配制溶液B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液C．錐形瓶?jī)?nèi)壁有水珠，用待測(cè)液潤(rùn)洗后再使用D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測(cè)液進(jìn)行測(cè)定滴定終點(diǎn)的判斷：__________。兩次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸體積的平均值為_(kāi)_________mL。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。20、某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。從稀釋后溶液中取出20.00mL．測(cè)量溶液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌的洗滌液依次為：自來(lái)水、_____、_____，對(duì)溶液體積讀數(shù)的方法是讀出_____對(duì)應(yīng)的刻度值。稀釋后溶液用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.2000mol/L）進(jìn)行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸15.00mL。判斷①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。則此次測(cè)定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。重復(fù)上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。21、在容積為10L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖1。試回答下列問(wèn)題：能判斷上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（填寫字母）A．器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(A)不變C．2v(B)=v(D)D．c(A)=c(C)利用圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______________。700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得休系中各物質(zhì)的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)____________（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mololCO和8molH2合成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），圖2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。③若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4molCO、8molH2，與原平衡相比,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”,不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)K_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、B3、B4、B5、B6、D7、A8、D9、B10、A11、D12、D13、A14、C15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成催化劑CH2＝CHCH2Cl33.6CH2＝CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH318、Fe、SH2SO3