2026屆福建省泉州市永春縣永春第一中學高二上化學期末質量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質量分數）是()A． B． C． D．2、室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．b點處的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．室溫下，MOH的電離平衡常數Kb為1×10－5C．c點處的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．d點處的溶液中c(MOH)+c(H＋)＝c(OH－)3、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）A．a電極是負極B．b電極的電極反應式為：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置4、已知某反應

在密閉容器中進行，在不同溫度和及壓強

和下，混合氣體中的質量分數與反應時間的關系如圖所示，下列判斷正確的是()A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，5、在一定溫度下，反應H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常數為10，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%6、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖所示，則正確的是()A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C．Q點所示的溶液pH一定等于7D．Q點加入NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積7、下圖表示一定條件下N2+3H22NH3的反應速率和時間的關系，其中t1是達到平衡需要的時間，t2～t3是改變一個條件后出現的情況，則該條件可能是（）A．加壓 B．升溫C．加入催化劑 D．增大反應物濃度8、25℃時，測得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分別為10和5，則兩溶液中水電離產生的c(H+)之比是A．1:5B．1:2C．1:10D．10:19、短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．非金屬性X＞Y＞ZB．原子半徑X＞Y＞ZC．原子的最外層電子數按X、Y、Z的順序由少到多D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強10、電解飽和食鹽水時，氫氣生成于A．正極 B．負極 C．陽極 D．陰極11、下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是A．CaCl2B．H2O2C．MgF2D．NH4Cl12、天然氣燃燒過程中的能量轉化方式為A．化學能轉化為熱能B．化學能轉化為電能C．熱能轉化為化學能D．化學能轉化為機械能13、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn14、標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是A．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05mol/LB．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C．b點水的電離程度比c點水的電離程度大D．a點對應溶液的導電性比d點強15、下列有關化學反應速率的說法正確的是()A．100mL1mol·L-1的硫酸跟鋅片反應，加入適量的硫酸鈉溶液，反應速率不變B．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢C．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率16、根據水解反應離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項正確的是()A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－17、下列離子方程式正確的是()A．氯化銨溶液呈酸性:NH4+NH3+H+B．氫硫酸的電離:H2S2H++S2-C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．在標準狀況下,向10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-18、由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇，反應過程如下：下列說法錯誤的是()A．①的反應條件是光照 B．②的反應類型是消去反應C．③的反應類型是取代反應 D．④的反應條件是NaOH、H2O加熱19、若用CuSO4?5H2O晶體配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O晶體的質量為（）A．25.0gB．22.5gC．9.0gD．16.0g20、關于水的電離平衡，下列敘述正確的是A．將水加熱，pH不變B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大C．恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大D．向水中加入少量醋酸銨固體，水的電離程度不變21、下列有關實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是選項實驗目的實驗操作A驗證碳酸的酸性比苯酚的強室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，觀察溶液是否變渾濁B檢驗溴乙烷中是否含有溴元素將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，觀察是否有淡黃色沉淀產生C驗證淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀產生D驗證蛋白質的鹽析過程是否可逆向蛋白質溶液中滴加飽和CuSO4溶液，有固體析出，過濾，向固體中加足量蒸餾水，觀察固體是否溶解A．A B．B C．C D．D22、下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是()選項事實結論A工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率BA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率C其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快D一定條件下：H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到反應平衡，縮小體積顏色加深c(I2)增大，I2物質的量增多A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴類化合物A的相對分子質量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結構簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構體,E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_______________;E2的結構簡式是_______________;24、（12分）烴A是一種重要的有機化工原料，其相對分子質量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧氣中完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質的量之比為2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機物間的轉化關系如圖：A的實驗式為_________；A的相對分子質量為_________；A的官能團的名稱為_______________。A→B的反應方程式為______________________________________。反應類型為______________。用有機物D的同系物制取炸藥TNT的反應方程式為______________________________________。E→F的反應方程式為__________________________________________。有機物甲為A的同系物，符合下列兩個條件的甲的結構有____種（包括立體異構）。①甲的相對分子質量比A大14，②苯環(huán)上只有一條側鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物質結構簡式為_________________。25、（12分）甲、乙兩位同學設計實驗確定某酸HA是弱電解質，實驗方案如下：甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現象。乙：方案一：用pH計測定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH?；卮鹣铝袉栴}：甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是___________(填序號)。A．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學設計的方案一中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學設計的方案二能證明改變條件，弱電解質電離平衡發(fā)生移動。乙同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質，你的設計方案是________________________________。26、（10分）某化學興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：I2紫黑色晶體，沸點184.3?°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中CCl4無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。I．興趣小組根據表中信息并結合已學知識，按上圖組裝儀器進行實驗：該裝置中儀器A的名稱是____________。錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。實驗結果發(fā)現得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。①靜置，待液體分層后，分液②加入稍過量的Na2SO3溶液③充分振蕩，放氣④將待分離溶液轉移到分液漏斗中⑤對分液漏斗進行檢漏II．由于方法I沒有達到預期目標，興趣小組又設定如下方案進行實驗：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名稱是____________。滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應的離子方程式：________________。該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________27、（12分）探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應的離子方程式是_______________________甲同學認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質；②③說明……在一定pH范圍內，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應方程式是____________________依據實驗推斷：③比②中更易變質的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質的原因。實驗方案及預期現象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數穩(wěn)定后，____________依據實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。28、（14分）研究表明：豐富的CO2可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現CO2的良性循環(huán)。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴?，F以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:第一步：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g）C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為___。②一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高CO2的轉化率，可以采取的措施是___(填字母)。A．減小壓強B．增大H2濃度C．加入合適的催化劑D．分離出水蒸氣另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣，在不同條件下測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。若在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，發(fā)生反應:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___(填字母)。A．c(H2):c(CH3OH)=3:1B．容器內氫氣的體積分數不再改變C．容器內氣體的密度不再改變D．容器內壓強不再改變②上述反應的△H___0(填“>”或“<”)，圖中壓強p1___p2(填“>”或“<”)。③經測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的9/10，則Q點CO2的轉化率為___。④M點時，該反應的平衡常數K=___(計算結果保留兩位小數)。用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質CaCO3，其溶度積常數Ksp=2.8×10-9?，F有一物質的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。29、（10分）I.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________，然后輕振蕩使其混合均勻。濃硫酸的作用是：①_______________；②______________。右邊裝置中通蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式_________________。II.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式_____________________、____________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是_________________反應。甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是______________；乙的作用是____________。反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是____________。圖中丙處導管應傾斜的原因是______________________________。本實驗中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內也得到了乙醛，則發(fā)生的化學方程式為_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、B3、B4、B5、B6、B7、C8、D9、A10、D11、D12、A13、D14、C15、C16、D17、D18、C19、A20、B21、A22、D二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基-