第第頁遼寧省實驗頂級名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、選擇題(包含15小題，每小題3分，共45分，每題只有一個選項符合題意)1．唐代著名詩人白居易曾寫過著名詩句：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”、“酥暖薤白酒，乳和地黃粥”。下列關(guān)于詩句中所提及物質(zhì)的說法正確的是（）A．釀酒原料高粱、谷物等主要成分為纖維素B．紅泥的顏色主要來自氧化鐵C．乳和粥的分散質(zhì)是蛋白質(zhì)D．純酒精比乙醇溶液殺菌效果更佳2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途說法不正確的是（）A．利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池B．石灰石在高溫下的分解產(chǎn)物可與SO2反應(yīng)，可用于減少燃煤煙氣中的SO2C．Na2O2與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具D．二氧化硅導(dǎo)電能力強，可用于制造光導(dǎo)纖維3．下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）選項ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSOSO2通入KI溶液滴入AgCl濁液中石蕊溶液滴入氯水中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色溶液變紅，隨后迅速褪色A．A B．B C．C D．D4．在標準狀況下，將NO2、NO、O2混合氣體充滿一圓底燒瓶，倒置水中，進行噴泉實驗，最后無氣體剩余，若所得產(chǎn)物不擴散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值大小范圍為（）A．0<m<1C．139.25．SO2是引發(fā)酸雨的主要污染物，將工業(yè)廢氣中的SO?吸收能有效減少對大氣的污染、并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式正確的是（）已知常溫下亞硫酸的電離平衡常數(shù)(KaA．硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：HB．用過量Ca(ClOC．用過量氨水吸收廢氣中的SD．用過量Na26．某同學(xué)按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，下列物質(zhì)組合不符合要求的是（）氣體液體固體粉末ACO2飽和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAl(OH)3A．A B．B C．C D．D7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為4NAB．標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為0.75NAC．23gNa與78gNa2O2分別與足量水反應(yīng)生成的氣體體積相同D．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA8．實驗室進行含硫化合物性質(zhì)探究的裝置(夾持裝置省略)如圖所示，分液漏斗①中盛有濃硫酸，將其逐滴加入到試管②的固體中。下列說法正確的是（）A．若②中為Na2SO3B．若②中為蔗糖，③中盛有溴水，能說明濃硫酸具有脫水性和氧化性C．若②中為Na2SO3D．若②中為銅單質(zhì)，③中盛有硫化氫水溶液，則③中生成黃色沉淀9．由一種金屬陽離子(包括NH4+)與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2A．Na4S2O3溶液與AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀B．向混鹽CaOCl2中加入足量稀硫酸會有Cl2產(chǎn)生C．該反應(yīng)每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molD．1molNa4S2O3固體中含離子的物質(zhì)的量為5mol10．常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使鋁、鐵反應(yīng)后放出等量的氫氣，且比鈉反應(yīng)生成的氫氣少，V的大小范圍是（）A．V≥118 B．V≤123 C．V＜11811．某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×10-13）則下列說法正確的是（）A．V1：V2=1：4B．M點時生成的CO2為0.05molC．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：3D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O12．如圖所示，實驗室中利用潔凈的銅片(0.3mol)和濃硫酸進行反應(yīng)，實驗中無氣體生成，Y型管左側(cè)得到Cu2S和白色固體a，傾斜Y型管使左側(cè)的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到右側(cè)稀硝酸中，反應(yīng)生成固體單質(zhì)b、a的溶液和NO。下列說法錯誤的是（）A．白色固體為CuSO4B．NO為還原產(chǎn)物，b為氧化產(chǎn)物C．NO與b的物質(zhì)的量之和可能為0.2molD．參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%13．2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0mol·L－1稀硝酸中，得到標準狀況下672mLNO氣體(假設(shè)此時無其他氣體產(chǎn)生)，下列說法正確的是（）A．取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)B．該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2C．反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H＋)＝2.5mol·L－1D．向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120mL14．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32?、SO42?、Cl-、NO3?中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對XA．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SOB．原溶液中可能含有NO3?和AlC．白色沉淀C可能是Al(OH)3D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物15．將由FeSO?、Ba(OH)A．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：BB．D點表示的溶液呈酸性C．混合物中FeSO4和AlCl3的物質(zhì)的量相等D．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：AlO2二、II卷(非選擇題，共55分)16．完成下列填空。（1）已知A、B、C、D為氣體，其中A、B為單質(zhì)，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：①C的化學(xué)式是，D的電子式為。②如何檢驗E溶液中陽離子？。（2）在高壓下，NO在40°C下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖甲所示。NO分解的化學(xué)方程式為（3）有色金屬提取工藝中會產(chǎn)生大量含氰(CN·)廢水，對環(huán)境造成了極大的負擔(dān)。在堿性條件下可用ClO-將其氧化成CO32?和N?。（4）向酸性廢水中加入NaClO，消除NH4+（5）將軟錳礦與硫鐵礦(FeS?)粉碎混合，用硫酸浸取。研究發(fā)現(xiàn)，酸浸時，F(xiàn)eS?和若FeS?原電池中生成單質(zhì)S，其反應(yīng)的離子方程式為。17．硫酸鎳是一種重要的化工原料，無機工業(yè)常用其生產(chǎn)硫酸鎳銨、氧化鎳、碳酸鎳等。粗硫酸鎳晶體中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+等雜質(zhì)離子，現(xiàn)欲進一步提純硫酸鎳晶體，設(shè)計如下流程：已知：室溫下，Ksp（1）Ni在周期表中的位置為。（2）通入H?S氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。（3）加入H?O?的主要目的是。（4）試劑X可以是NiO或Ni(OH)（5）反應(yīng)3加入NiF?的目的是。（6）由NiSO?溶液得到NiSO??6H?O的操作為18．疊氮化鈉(NaN?)是一種防腐劑和分析試劑，在有機合成和汽車行業(yè)也有重要應(yīng)用。學(xué)習(xí)小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進行相關(guān)探究。查閱資料：I．氨基鈉(NaNH?)熔點為208°C，易潮解和氧化；N?OII．2回答下列問題：（1）制備NaN?①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為(填儀器接口字母)。②D的作用為。③C處充分反應(yīng)后，停止加熱，為防止倒吸，需繼續(xù)進行的操作為；E中SnCl?溶液的作用是。（2）用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度①儀器F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②管q作用為。③若G的初始讀數(shù)為V?mL，末讀數(shù)為V?mL，本實驗條件下氣體摩爾體積為Vmol·L-1，則產(chǎn)品中NaN?的質(zhì)量分數(shù)為。19．（1）Ⅰ．次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C?N?O?Cl?Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。

NaClO溶液可由低溫下將Cl?緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子反應(yīng)方程式為；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是（2）有研究顯示，南極臭氧空洞中的污染物硝酸氯(ClONO?)與次氯酸鈉在結(jié)構(gòu)上有類似之處。下列推測有一項A．具有強氧化性B．與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D．水解生成鹽酸和硝酸（3）Ⅱ．二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為：C?N?O?Cl?HClO+2I準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol如何判斷滴定達到了終點？。（4）通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計算過程)該樣品的有效氯=測定中轉(zhuǎn)化為樣品的質(zhì)量元素質(zhì)量（5）若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值(填“偏高”或“偏低”)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、高粱、谷物的主要成分為淀粉，故A錯誤；

B、氧化鐵為紅棕色固體，則紅泥的顏色主要來自氧化鐵，故B正確；

C、粥的主要成分為淀粉，故C錯誤；

D、酒精濃度過高，細菌細胞最外面的蛋白質(zhì)變性形成保護膜，酒精不能完全進入細菌細胞內(nèi)，達不到殺菌的目的，體積分數(shù)為75%的酒精溶液殺菌效果更佳，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、高粱、谷物等主要成分為淀粉；

B、氧化鐵為紅棕色固體；

C、乳主要成分蛋白質(zhì)，粥主要成分為淀粉；

D、酒精濃度過高，細菌細胞最外面的蛋白質(zhì)變性形成保護膜。2．【答案】D【解析】【解答】A、高純單質(zhì)硅為良好的半導(dǎo)體，可制成光電池，故A正確；

B、石灰石在高溫下的分解產(chǎn)物為氧化鈣，氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，因此可用于減少燃煤煙氣中的SO2，故B正確；

C、Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，因此可用于制作呼吸面具，故C正確；

D、二氧化硅光學(xué)特性良好，因此可用于制造光導(dǎo)纖維，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、高純單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體；

B、氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)；

C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

D、二氧化硅具有良好的光學(xué)特性。3．【答案】C【解析】【解答】A、NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀易被氧化，生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，該過程中Fe元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B、SO2通入Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C、KI溶液滴入AgCl濁液中4．【答案】C【解析】【解答】若只有NO2與O2，最后無氣體剩余，則二者按照4：1的體積比混合；若只有NO與O2，最后無氣體剩余，則二者按照4：3的體積比混合。

設(shè)燒瓶的體積為VL，則V(NO2)=45VL，n(HNO3)=n(NO2)=45V22.4mol，最后所得HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=45V22.4molVL=128mol/L；

假設(shè)原混合氣體為NO與O2，發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO與O2按4：3混合，設(shè)燒瓶的體積為VL，則V(NO)=47VL，n(HNO3)=n(NO)=47V22.4故答案為：C?！痉治觥繉O2、NO、O2混合氣體充滿一圓底燒瓶，倒置水中，進行噴泉實驗，最后無氣體剩余，則發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所得溶液為HNO3溶液。5．【答案】D【解析】【解答】A、該方程式原子不守恒，正確的離子積方程式為2H2SO3+O2=4H++2SO42?，故A錯誤；

B、次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為Ca2++3ClO?+SO2+H26．【答案】D【解析】【解答】A、二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，則瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，故A不符合題意；

B、氯氣能將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，故B不符合題意；

C、HCl極易溶于水，通入硝酸銅和銅的混合物中，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，能將銅氧化為硝酸銅，則瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，故C不符合題意；

D、氨氣通入水中得到氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，瓶中的固體粉末不會消失，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、二氧化碳和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

B、氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，鐵又將氯化鐵還原為氯化亞鐵；

C、酸性條件下，硝酸根離子能氧化銅；

D、氫氧化鋁不溶于過量氨水。7．【答案】D【解析】【解答】A、金剛石中，每個碳原子形成2個C-C鍵，12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，形成C-C鍵的數(shù)目為2NA，故A錯誤；

B、標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol，兩者發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，且存在轉(zhuǎn)化2NO2?N2O4，則混合后的分子數(shù)目小于0.75NA，故B錯誤；

C、鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)生成0.5mol氫氣，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)生成0.5molO2，但氣體所處的狀態(tài)未知，不能計算其體積，故C錯誤；

D、100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含有46g乙醇，物質(zhì)的量為1mol，54g水，物質(zhì)的量為3mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為12mol，數(shù)目為12NA，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、金剛石每個碳原子形成2個碳碳鍵；

B、NO2中存在轉(zhuǎn)化2NO2?N2O4；

C、鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H28．【答案】B【解析】【解答】A、若②中為Na2SO3固體，濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使石蕊變紅，但二氧化硫不能漂白石蕊試液，則③中溶液先變紅，但不褪色，故A錯誤；

B、若②中為蔗糖，濃硫酸能使蔗糖中的H、O按照水的比例脫去，剩余炭黑，炭黑和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，通入③中盛有溴水中，溴水褪色，說明濃硫酸的脫水性和氧化性，故B正確；

C、若②中為Na2SO3固體，濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，9．【答案】B【解析】【解答】A、Al2S3在水中反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，不能存在，故A錯誤；

B、CaOCl2可看成CaCl2和Ca(ClO)2，酸性條件下，Cl-和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故B正確；

C、Na4S2O3可看成Na2SO3和Na2S，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，-2價S失去2個電子生成S，+4價硫得到4個電子生成S，則每生成3molS時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故C錯誤；

D、Na4S2O3可看成Na2SO3和Na2S，則1molNa4S2O3固體中含離子的物質(zhì)的量為6mol，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、硫化鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氰化氫；

B、Cl-和ClO-在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)；

CD、Na4S2O3可看成Na2SO3和Na2S。10．【答案】D【解析】【解答】要使鋁、鐵反應(yīng)后放出等量的氫氣，且比鈉反應(yīng)生成的氫氣少，則說明與鐵、鋁反應(yīng)時硫酸不足，而過量的鈉可與水反應(yīng)，1g鈉、鋁、鐵的物質(zhì)的量分別為123mol、127mol、156mol，由與硫酸的反應(yīng)關(guān)系2Na～H2SO4、2Al～3H2SO4、Fe～H2SO4，可知，如完全反應(yīng)，各需硫酸的物質(zhì)的量為146mol、則可知當(dāng)硫酸的體積V≤156時，鐵、鋁過量，硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量≤1但過量的鈉可與水反應(yīng)生成氫氣，1g鈉完全反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的量為146故選D．【分析】1g鈉、鋁、鐵的物質(zhì)的量分別為123mol、127mol、156mol，由與硫酸的反應(yīng)關(guān)系2Na～H2SO4、2Al～3H2SO4、Fe～H2SO4，可知，如完全反應(yīng)，各需硫酸的物質(zhì)的量為146mol、11．【答案】A【解析】【解答】A、由分析可知，V1=50mL+25mL=75mL，V2=150mL+150mL=300mL，則V1：V2=75mL：300mL=1：4，故A正確；B、由分析可知，M點時，CO32-完全反應(yīng)生成HCO3-，無CO2生成，故B錯誤；C、由分析可知，原混合溶液中的CO32-、AlO2-的物質(zhì)的量均為0.05mol，則兩者物質(zhì)的量之比為：0.05mol：0.05mol=1：1，故C錯誤；D、由分析可知，a曲線表示的離子方程式為：AlO故答案為：A?！痉治觥縉a2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸后，先發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，則a曲線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應(yīng)消耗鹽酸的體積為50mL，則n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；隨后發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，則b曲線表示CO32-，c曲線表示HCO3-，CO32-反應(yīng)消耗鹽酸的體積為100mL-50mL=50mL，則n（CO32-）=n（H+12．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，白色固體a為CuSO4，故A正確；B、由分析可知，傾斜Y型管使左側(cè)的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到右側(cè)稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)3Cu2S+4HNO3+6H2SO4=6CuSO4+3S+4NO↑+8H2O，該反應(yīng)中，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成NO，則NO為還原產(chǎn)物，Cu2S發(fā)生氧化反應(yīng)生成S，S為氧化產(chǎn)物，故B正確；C、根據(jù)5Cu+4H2SO4（濃）=ΔCu2S↓+3CuSO4+4H2O可知，0.3mol銅反應(yīng)得到0.06molCu2S，Cu2S發(fā)生反應(yīng)3Cu2S+4HNO3+6H2SO4=6CuSO4+3S+4NO↑+8H2O，0.06molCu2S反應(yīng)得到得到0.08molNO與0.06molS，則D、根據(jù)5Cu+4H2SO4（濃）=ΔCu2S↓+3CuSO4+4H2故答案為：C?！痉治觥裤~和濃硫酸反應(yīng)，無氣體生成，Y型管左側(cè)得到Cu2S和白色固體a，該反應(yīng)中，Cu元素的化合價升高，S元素的化合價降低，根據(jù)得失電子守恒，白色固體a中所含元素的化合價升高，因此白色固體a應(yīng)為硫酸銅，則發(fā)生的反應(yīng)為5Cu+4H2SO4（濃）=ΔCu2S↓+3CuSO4+4H2O，傾斜Y型管使左側(cè)的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到右側(cè)稀硝酸中，反應(yīng)生成固體單質(zhì)b、a的溶液和NO，發(fā)生的反應(yīng)為3Cu2S+4HNO3+6H2SO4=6CuSO4+3S+4NO↑+8H213．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，硝酸過量，鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，故A錯誤；

B、由分析可知，該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.03mol=1：3，故B錯誤；

C、硝酸過量，剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.32mol-0.03mol-0.01mol×3-0.03mol×2=0.2mol，則c(H＋)＝0.20mol0.080L=2.5mol·L－1，故C正確；

D、離子完全沉淀時得到硝酸鈉溶液，n(HNO3)=n(NaOH)=0.32mol-0.03mol=0.29mol，則加入NaOH溶液的體積為0.29mol2.0mol/L=145mL，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】稀硝酸的物質(zhì)的量為4.0mol/L×0.08L=0.32mol，標況下，672mLNO氣體的物質(zhì)的量為14．【答案】A【解析】【解答】A．由分析，原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42?、ClB．原溶液中不含有NO3?和Al3+C．白色沉淀C為碳酸鋇，不可能是Al(OH)3，故C不符合題意；D．由于硝酸鋇、鹽酸過量，則亞鐵離子完全被氧化成鐵離子，故沉淀B一定為氫氧化鐵，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】向該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，說明肯定不含CO32?；得到X溶液，向X溶液加入過量的Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀A，說明含有SO42?；同時產(chǎn)生氣體A，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中肯定含有Fe2+，不含NO3?；向溶液A加入足量的NaOH后，產(chǎn)生氣體B和沉淀B，則氣體B為NH3，由于過量的Ba(NO3)2將Fe2+全部氧化成Fe3+，則沉淀B為Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀可能是Al(OH)3或BaCO3的一種或兩種，則原溶液中肯定有NH4+，可能有Al3+。原溶液中各離子濃度均為0.5mol15．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，AB段只發(fā)生反應(yīng)BaB、由分析可知，D點溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，Al3+、Fe3+水解使溶液呈酸性，故B正確；C、由分析可知，原混合固體中n(FeSO4)=n(AlCl3)=0.01mol，故C正確；D、由分析可知，BC段發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42?=BaSO4↓，AlO2?+H故答案為：D。【分析】D點沉淀達到最大，DE段沉淀質(zhì)量減小，應(yīng)為氫氧化鋁和氫氧化鐵溶于稀硫酸的過程，則最終的沉淀只有硫酸鋇，物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)鋇元素守恒可知，固體混合物中n[Ba(OH)2]=0.05mol，由圖可知，A點沉淀為0.02mol，小于0.05mol，說明FeSO4完全反應(yīng)，Ba2+有剩余；則AB段一定發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42?=BaSO4↓，加入20mLH2SO4，n(H2SO4)=0.02mol，沉淀物質(zhì)的量增加0.04mol-0.02mol=0.02mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量，說明加入的20mL硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)，因此滴加H2SO4前，A點溶液中Ba(OH)2有剩余，溶于水的過程中發(fā)生反應(yīng)FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Al3++4OH-=AlO2?+2H2O，則A點沉淀為Fe(OH)3、BaSO4，且n[Fe(OH)3]=n(BaSO4)=0.01mol，此時Al3+變?yōu)锳lO2?，可知n(FeSO4)=0.01mol；

BC段加入5mL硫酸，沉淀物質(zhì)的量增加0.055mol-0.04mol=0.015mol，該過程中發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42?=BaSO4↓，AlO2?+H++H2O=Al(OH)3↓，該階段生成0.005molBaSO4和0.01molAl(OH)3，則C點的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3；

CD段加入15mL硫酸，沉淀物質(zhì)的量增加0.06mol-0.055mol=0.005mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量的13倍，沉淀量達最大值，不可能單獨發(fā)生Ba2++SO42?=BaSO4↓（沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量）或AlO2?+H++H2O=Al(OH)3↓，（沉淀的物質(zhì)的量是硫酸的2倍）或二者都發(fā)生；故該階段發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42?=BaSO4↓（生產(chǎn)BaSO4多）、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（沉淀溶解少），說明C點AlO2?完全反應(yīng)，D點的溶液含有Al3+、Fe3+，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；

DE段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H16．【答案】（1）HCl；；取少量E溶解于試管中，加入NaOH溶液后微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明溶液中含有銨根離子（2）3NO高壓__40℃（3）5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32?+N2↑+5Cl-（4）3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H（5）FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S【解析】【解答】（1）①由分析可知，C為HCl；D為氨氣，氨氣為共價化合物，其電子式為，故答案為：HCl；；

②E為氯化銨，氯化銨溶液中的陽離子為銨根離子，檢驗銨根離子的操作為：取少量E溶解于試管中，加入NaOH溶液后微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明溶液中含有銨根離子，故答案為：取少量E溶解于試管中，加入NaOH溶液后微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明溶液中含有銨根離子；

（2）由圖可知，3molNO分解生成1molY和1molZ，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則N元素的化合價部分升高，部分降低，根據(jù)元素化合價變化規(guī)律可知，產(chǎn)物為N2O和NO2，則NO分解的化學(xué)方程式為3NO高壓__40℃N2O+NO2，故答案為：3NO高壓__40℃N2O+NO2；

（3）在堿性條件下，ClO-可將CN-氧化為氮氣和碳酸根，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，Cl元素化合價降低，生成Cl-，則反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32?+N2↑+5Cl-+H2O，故答案為：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32?+N2↑+5Cl-+H2O；

（4）向酸性廢水中加入NaClO，消除NH4+污染，ClO-將NH4+氧化為氮氣，自身被還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，故答案為：3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+；

（5）由圖可知，MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Mn2+，生成的Fe3+將FeS2氧化成S單質(zhì)，F(xiàn)eS217．【答案】（1）第四周期Ⅷ族（2）Cu2++H2S=CuS↓+2H+；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（3）把Fe2+氧化為Fe3+（4）調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀除鐵（5）生成CaF2沉淀除Ca2+（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【解析】【解答】（1）Ni為28號元素，在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，故答案為：第四周期Ⅷ族；

（2）由分析可知，通入H?S氣體，Cu2+發(fā)生反應(yīng)Cu2++H2S=CuS↓+2H+，F(xiàn)e3+發(fā)生反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

（3）加入H?O?是為了把Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除鐵，故答案為：把Fe2+氧化為Fe3+；

（4）試劑X可以是NiO或Ni(OH)?等，其目的是調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀除鐵，故答案為：調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀除鐵；

（5）反應(yīng)3加入NiF2的目的是生成CaF2沉淀除Ca2+，故答案為：生成CaF2沉淀除Ca2+；

（6）NiSO?溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NiSO??6H?O，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

【分析】粗硫酸鎳晶體中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+等雜質(zhì)離子，先將粗硫酸鎳晶體進行水浸，加入H2S，Cu2+發(fā)生反應(yīng)Cu2++H2S=CuS↓+2H+，F(xiàn)e3+發(fā)生反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，過濾，濾渣1主要含有CuS、S，向濾液中通入H2O2和X發(fā)生反應(yīng)2，亞鐵離子被氧化為鐵離子，試劑X可以是NiO或Ni