2025年上學期高一化學必修一模塊綜合測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.純堿（Na?CO?）——堿B.冰水混合物（H?O）——混合物C.膽礬（CuSO?·5H?O）——純凈物D.鹽酸（HCl的水溶液）——電解質(zhì)下列化學用語表示正確的是（）A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.甲烷的電子式：C.硫酸鈉的電離方程式：Na?SO?=Na?+SO?2?D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?下列實驗操作或裝置正確的是（）A.用圖1裝置分離酒精和水的混合物B.用圖2裝置配制100mL0.1mol/LNaCl溶液C.用圖3裝置灼燒海帶至完全變成灰燼D.用圖4裝置吸收氨氣并防止倒吸下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag?=Cu2?+AgD.大理石與稀鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應關(guān)系錯誤的是（）A.氯氣具有強氧化性——用于自來水消毒B.二氧化硫具有漂白性——用于漂白紙漿C.氨氣具有還原性——用作制冷劑D.硅具有半導體特性——用于制作芯片設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N?D.1molFe與足量稀硫酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?下列關(guān)于金屬及其化合物的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成白色固體Na?OB.鋁制品在空氣中耐腐蝕是因為鋁不與氧氣反應C.鐵與水蒸氣在高溫下反應生成Fe?O?和H?D.過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源下列關(guān)于硫及其化合物的說法錯誤的是（）A.硫在空氣中燃燒生成SO?B.SO?能使品紅溶液褪色，加熱后可恢復原色C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣D.濃硝酸與銅反應時，體現(xiàn)了濃硝酸的氧化性和酸性下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.鈉投入水中，浮在水面上，迅速熔化成小球，并不斷游動，最后消失B.向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色C.向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀D.向淀粉碘化鉀溶液中通入氯氣，溶液不變色下列關(guān)于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，化學反應速率一定加快B.增大反應物濃度，化學平衡一定向正反應方向移動C.催化劑能改變反應的平衡常數(shù)D.對于可逆反應，達到平衡時正反應速率等于逆反應速率且均為零下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L0.1mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO?溶液，需稱量62.5g膽礬（CuSO?·5H?O）D.1L水中溶解5.85gNaCl，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化劑在反應中失去電子C.還原劑在反應中被還原D.有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強C.第ⅠA族元素都是金屬元素D.元素周期表有7個周期、18個族下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電引力B.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的相互作用C.所有物質(zhì)中都存在化學鍵D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物下列關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是（）A.化學反應都伴隨著能量的變化B.吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生C.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生D.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.負極發(fā)生還原反應C.正極發(fā)生氧化反應D.銅鋅原電池中，鋅作負極，銅作正極下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.甲烷是最簡單的有機物B.乙烯能使溴水褪色，發(fā)生了取代反應C.乙醇能與鈉反應生成氫氣，說明乙醇具有酸性D.乙酸的酸性比碳酸弱下列關(guān)于實驗安全的說法正確的是（）A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液B.不慎將濃堿液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硫酸溶液C.實驗室中可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈D.實驗結(jié)束后，剩余的藥品應放回原試劑瓶下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗和鑒別說法正確的是（）A.可用澄清石灰水鑒別CO?和SO?B.可用KSCN溶液檢驗Fe3?C.可用硝酸銀溶液鑒別Cl?和SO?2?D.可用淀粉溶液檢驗碘單質(zhì)下列關(guān)于化學實驗的“先”與“后”說法正確的是（）A.加熱試管時，先對試管預熱，后集中加熱B.用排水法收集氣體時，先熄滅酒精燈，后移出導管C.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入濃硫酸，后加入水D.點燃可燃性氣體時，先點燃氣體，后檢驗氣體純度二、非選擇題（本題共5小題，共40分）（8分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO?固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO?⑧H?SO?⑨KOH固體⑩NH?·H?O請回答下列問題（填序號）：（1）以上物質(zhì)中能導電的是________；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________；（4）以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________。（8分）A、B、C、D、E為五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C元素的原子半徑在同周期主族元素中最大；D元素的最高價氧化物對應水化物既能與酸反應又能與堿反應；E元素的單質(zhì)是黃綠色氣體。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D、E五種元素的符號：A________，B________，C________，D________，E________；（2）寫出C元素的最高價氧化物對應水化物的電子式：；（3）寫出D元素的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：；（4）寫出E元素的單質(zhì)與水反應的化學方程式：________。（8分）實驗室用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：；（2）裝置A中盛放的試劑是，裝置B的作用是________；（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是________；（4）若要干燥氨氣，可選用的干燥劑是________（填序號）。A.濃硫酸B.堿石灰C.無水氯化鈣（8分）某化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了如下實驗裝置：請回答下列問題：（1）寫出鐵與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式：；（2）裝置B的作用是；（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是________；（4）裝置D的作用是________。（8分）將10g鐵鋁合金投入到100mL2mol/L的稀硫酸中，恰好完全反應，生成氫氣的體積（標準狀況下）為6.72L。請計算：（1）合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應后溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度（假設反應前后溶液體積不變）。參考答案及評分標準一、選擇題（每小題3分，共60分）C2.B3.D4.D5.C6.C7.D8.C9.A10.AC12.A13.D14.B15.A16.D17.A18.A19.B20.A二、非選擇題（共40分）（8分）（1）④⑥（2分）（2）①②③④⑧⑨⑩（2分）（3）⑤⑦（2分）（4）①②③④⑧⑨（2分）（8分）（1）CONaAlCl（2分，每空0.4分）（2）（2分）（3）Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O（2分）（4）Cl?+H?O=HCl+HClO（2分）（8分）（1）2NH?Cl+Ca(OH)?CaCl?+2NH?↑+2H?O（2分）（2）氯化銨和氫氧化鈣固體（1分）干燥氨氣（1分）（3）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則說明氨氣已收集滿（2分）（4）B（2分）（8分）（1）2Fe+6H?SO?(濃)Fe?(SO?)?+3SO?↑+6H?O（2分）（2）檢驗SO?的生成（2分）（3）品紅溶液褪色（2分）（4）吸收多余的SO?，防止污染空氣（2分）（8分）解：（1）設合金中Fe的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol。根據(jù)題意可得：56x+27y=10（1分）Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑111xxx2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑23y1.5y則x+1.5y=6.