2025年高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡專項(xiàng)訓(xùn)練考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中，正確的是（）A.正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.某氣體的濃度保持不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量一定不變D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)已經(jīng)停止2.對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，在恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是（）A.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B.若增大A的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.若平衡向正反應(yīng)方向移動，則p+q>m+nD.達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度之比等于m:n:p:q3.在密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后，欲使正反應(yīng)速率增大，且Z的平衡濃度減小，應(yīng)采取的措施是（）A.降低溫度，同時減小壓強(qiáng)B.升高溫度，同時增大壓強(qiáng)C.降低溫度，同時增大壓強(qiáng)D.升高溫度，同時減小壓強(qiáng)4.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，為了提高SO?的轉(zhuǎn)化率，下列措施中有效的是（）A.降低溫度、減小壓強(qiáng)B.升高溫度、增大壓強(qiáng)C.降低溫度、增大壓強(qiáng)D.升高溫度、減小壓強(qiáng)5.在一個固定容積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)aA(g)?bB(g)。升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動。下列判斷正確的是（）A.a>b，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.a<b，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.a>b，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.a<b，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)6.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)?Z(g)ΔH<0。下列圖像能正確表示升高溫度對該反應(yīng)平衡移動影響的是（）（此處應(yīng)有圖像，但按要求不寫）7.對于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡后，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，下列說法正確的是（）A.正逆反應(yīng)速率都增大B.正逆反應(yīng)速率都減小C.平衡向正反應(yīng)方向移動D.平衡向逆反應(yīng)方向移動8.在恒溫恒壓條件下，將一定量的SO?(g)和O?(g)混合氣體放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡后，再向該容器中充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.SO?的轉(zhuǎn)化率增大C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變D.容器內(nèi)氣體密度減小9.在一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡。下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化B.X、Y、Z的濃度不再變化C.X的轉(zhuǎn)化率為50%D.正逆反應(yīng)速率相等且不為零10.對于反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.升高溫度，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增大得更多C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO?和N?O?的分子數(shù)之比為1:1D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系顏色保持不變11.在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)aA(g)?bB(g)。達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，且混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大。下列判斷一定正確的是（）A.a>bB.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.a<bD.B為氣體12.在恒溫恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)?Y(g)+Z(g)。達(dá)到平衡后，若將容器的容積擴(kuò)大一倍，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.X的轉(zhuǎn)化率增大C.平衡后混合氣體的壓強(qiáng)等于原來的1/2D.平衡后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小13.已知某反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)ΔH<0。下列圖像能正確表示該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高壓強(qiáng)對該反應(yīng)平衡移動影響的是（）（此處應(yīng)有圖像，但按要求不寫）14.化學(xué)平衡常數(shù)K只與（）A.溫度有關(guān)B.壓強(qiáng)有關(guān)C.濃度有關(guān)D.體積有關(guān)15.對于反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。在溫度不變時，平衡常數(shù)K增大，則說明（）A.正反應(yīng)速率增大B.逆反應(yīng)速率增大C.平衡向正反應(yīng)方向移動D.SO?的轉(zhuǎn)化率一定增大二、填空題（每空2分，共20分）16.對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，則該反應(yīng)進(jìn)行前后，氣體的總摩爾數(shù)________（填“一定增大”、“一定減小”或“不變”）。17.勒夏特列原理適用于________（填“所有”或“一定條件下的”）可逆反應(yīng)。升高溫度，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，是為了________（填“增大”或“減小”）________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）速率。18.在密閉容器中，反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)ΔH<0達(dá)到平衡。若升高溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)速率________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K________（填“增大”、“減小”或“不變”）。19.某溫度下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)為K。若平衡時SO?、O?、SO?的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L，則該溫度下K的值為________。20.工業(yè)上合成氨反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，通常采用高溫、高壓、催化劑的條件。其中，高溫有利于________速率，高壓有利于________平衡移動，催化劑能降低反應(yīng)的________能。三、簡答題（每題5分，共10分）21.簡述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。22.為什么升高溫度，既能增大正反應(yīng)速率，也能增大逆反應(yīng)速率？四、計(jì)算題（共25分）23.（10分）在2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。起始時投入2molN?和6molH?。在一定溫度下，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)總壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍。計(jì)算該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。24.（15分）在恒溫恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。起始時投入0.4molSO?和0.2molO?。達(dá)到平衡后，SO?的轉(zhuǎn)化率為60%。計(jì)算：(1)平衡時SO?的物質(zhì)的量。(2)平衡時SO?的濃度。(3)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(4)若在平衡基礎(chǔ)上，再向容器中投入0.1molSO?和0.05molO?，判斷平衡將向哪個方向移動？(無需計(jì)算)試卷答案一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1.C2.A3.C4.C5.B6.（圖像題，需根據(jù)實(shí)際圖像選擇）7.B8.C9.B10.A11.B12.C13.（圖像題，需根據(jù)實(shí)際圖像選擇）14.A15.C二、填空題（每空2分，共20分）16.不變17.逆反應(yīng)；減??；逆反應(yīng)18.減小；減小19.1620.正反應(yīng)；正反應(yīng)；活化三、簡答題（每題5分，共10分）21.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：①v(正)=v(逆)②各物質(zhì)的濃度或含量保持不變（或各種氣體的分壓保持不變）③體系處于是動態(tài)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行④上述特征是相對的，只適用于恒溫恒容（或恒溫恒壓）條件22.升高溫度，提供了更多能量，使部分能量較低的反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為活化分子，從而增大了單位體積內(nèi)活化分子或有效碰撞的數(shù)目，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率都增大。四、計(jì)算題（共25分）23.解：設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化了xmolN?。N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)起始：260轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：2-x6-3x2x容器體積為2L，總壓強(qiáng)與總物質(zhì)的量成正比。平衡時總物質(zhì)的量=(2-x)+(6-3x)+2x=8-2xmol起始總物質(zhì)的量=2+6=8mol平衡時總壓強(qiáng)=0.8×起始總壓強(qiáng)=0.8×8=6.4（或直接用物質(zhì)的量比）平衡時總物質(zhì)的量=6.4mol所以，8-2x=6.4，解得x=0.8mol平衡時n(N?)=2-0.8=1.2moln(H?)=6-3×0.8=3.6moln(NH?)=2×0.8=1.6molc(N?)=1.2mol/2L=0.6mol/Lc(H?)=3.6mol/2L=1.8mol/Lc(NH?)=1.6mol/2L=0.8mol/LK=(c(NH?))2/(c(N?)×(c(H?))3)=(0.8)2/(0.6×(1.8)3)=0.64/(0.6×5.832)=0.64/3.4992≈0.183（根據(jù)有效數(shù)字保留，結(jié)果可能略有差異，若題目未強(qiáng)調(diào)，此值為合理結(jié)果）24.解：(1)設(shè)起始時n(SO?)=0.4mol，n(O?)=0.2mol。平衡時SO?轉(zhuǎn)化了0.4mol×60%=0.24mol。2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)起始：0.40.20轉(zhuǎn)化：0.240.120.24平衡：0.160.080.24平衡時n(SO?)=0.24mol(2)平衡時SO?的濃度c(SO?)=0.16mol/2L=0.08mol/L(3)K=(c(SO?))2/(c(SO?)2×c(O?))=(0.24/2)2/((0.16/2)2×(0.08/2))=(0.12)2/(0.082×0.04)=0.0144/(0.0064×0.04)=0.0144/0.000256=56.25(4)在平衡基礎(chǔ)上，再投入0.1molSO?和0.05molO?，新濃度為：c(SO?)=(0.