第第頁江蘇省南通市如東縣2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中學(xué)情檢測化學(xué)試題一、單選題1．北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”精彩呈現(xiàn)均展示了我國科技發(fā)展的目大成就，下列相關(guān)敘述正確的是（）A．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中，腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料B．冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2C．計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維、太陽能電池板的化學(xué)成分都是高純硅D．中科院首次實(shí)現(xiàn)了CO2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在PH3，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。利用下列反應(yīng)可到各PHA．P4B．PH3C．中子數(shù)為10的氧原子可表示為??D．已知KH2PO3．以菱鎂礦(主要成分是MgCO3，含少量A．用裝置甲配制稀H2SC．用裝置丙過濾懸濁液 D．用裝置丁灼燒Mg(4．下列生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng)中物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．CaO易與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑B．CuSOC．Na有導(dǎo)電性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑D．SO5．部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是（）A．可以通過a的催化氧化反應(yīng)制備cB．工業(yè)上通過a→b→c→d→e來制備HNC．濃的a′溶液和濃的c′溶液反應(yīng)可以得到b′D．加熱d′的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生O6．SO2和NOx在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，也是大氣主要污染物。硫酸鹽(含SO42?、HSO4?)氣溶膠是PM下列說法錯(cuò)誤的是（）A．硫酸鹽氣溶膠呈酸性B．該過程包含了硫氧鍵的斷裂與形成C．SO3?轉(zhuǎn)化為D．是一種含S、O、N元素的化合物7．SO2和NOx在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，也是大氣主要污染物。硫酸鹽(含SO42?、HSO4?)氣溶膠是PMA．如上圖所示為V2B．該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行C．使用V2D．2molSO2(g)和1mol8．SO2和NOx在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，也是大氣主要污染物。硫酸鹽(含SO42?、HSO4?)氣溶膠是PM2.5的成分之一，SO2在A．①中生成白色沉淀的離子方程式為：2B．①中未生成Ag2C．②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了AgD．該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2與AgNO9．用一種新型H2O2液態(tài)燃料電池(乙池)電解催化氮?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽(甲池)的工作原理示意圖如下(c、d均為石墨電極)。下列說法正確的是（）A．甲池a極反應(yīng)式為：NB．一段時(shí)間后，乙池中c電極區(qū)的pH增大C．甲池中H+從b極區(qū)通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移至a極區(qū)D．乙池中若生成15molm氣體，則甲池a、b兩極共消耗8molN210．化合物Z是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得：下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是（）A．X中所有碳原子的雜化方式均為spB．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小C．Z與足量H2D．X、Y、Z分別與足量酸性KMnO11．下列設(shè)計(jì)的探究方案能達(dá)到相應(yīng)探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的ANaNa2OB用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小醋酸是弱電解質(zhì)D取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含化學(xué)反應(yīng)的限度A．A B．B C．C D．D12．室溫下：Ka(HClO)=10-7.52實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測定0.102測定0.10mol3向NaClO溶液中通入少量的CO4向0.01mol?L下列所得結(jié)論正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：cB．由實(shí)驗(yàn)2可得KC．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式：CD．實(shí)驗(yàn)4所得上層清液中的c13．草酸二甲脂[(反應(yīng)I：(COOCH3反應(yīng)II：(COOCH3壓強(qiáng)一定的條件下，將(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，若僅考慮上述反應(yīng)，測得已知：HOCH3A．其他條件不變，190~198℃范圍內(nèi)，溫度升高，(COOCB．曲線B表示HOCHC．其他條件不變，190~198℃范圍內(nèi)，溫度升高，出口處n(D．其他條件不變，190~194℃范圍內(nèi)，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)I的反應(yīng)速率二、綜合題14．工業(yè)上用含三價(jià)釩(V2O5)為主的某石煤為原料(含有Al2O3資料：i.VOSOii.含磷有機(jī)試劑對溶液中離子萃取能力為Feiii.含磷有機(jī)試劑萃取過程中溶液的H+iv.10v.氫氧化物完全沉淀時(shí)溶液的pH表：沉淀物FeFeAl完全沉淀3.29.04.7（1）VOSO4中V4+的電子排布式為，S（2）焙燒過程中向石煤中加硫酸焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為VOS（3）預(yù)處理過程中先加入Na2S①請用相關(guān)離子方程式說明加入Na2S②解釋加氨水調(diào)節(jié)pH≈5的原因是。（4）沉釩過程中先加入NaClO3進(jìn)行氧化，再加氨水調(diào)節(jié)pH，銨鹽會(huì)將H2V10（5）測定產(chǎn)品中V2稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液，再加入b1mLc1mol-1×L-1(NH4)15．化合物G是某化工生產(chǎn)中的重要中間體，其合成路線如下：(注Me：?CH3（1）A→B的反應(yīng)類型為。（2）1mol有機(jī)物B中所含π鍵的數(shù)目為mol。（3）E→F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；（5）已知：CH3CH2Br→Et2O16．氫氧化鈷［Co(OH)2］是鋰電池正極材料鈷酸鋰(LiCoO2)的前驅(qū)體，以廢舊鋰電池正極材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)為原料制備CoSO4溶液，以CoSO4溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼為原料可制得微米級Co(OH)2。已知：①Co2+、Co3+易與NH3形成絡(luò)合物，[Co(NH3)6]2+的還原性強(qiáng)于Co(OH)2和Co2+；②水合肼(N2H4·H2O)為無色油狀液體，具有強(qiáng)還原性，氧化產(chǎn)物為N2；③沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀成膠體，不易過濾。（1）以廢舊鋰電池正極材料為原料制備CoSO4溶液。取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與Na2SO3溶液混合配成懸濁液，邊攪拌邊加入1mol/LH2SO4溶液充分反應(yīng)。LiCoO2轉(zhuǎn)化為CoSO4、Li2SO4的化學(xué)方程式為。從分液漏斗中滴入1mol/LH2SO4時(shí)，滴加速率不能太快且需要快速攪拌的原因是。（2）60℃時(shí)在攪拌下向CoSO4溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至6后，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9.5左右，一段時(shí)間后，過濾、洗滌，真空烘干得微米級Co(OH)2。制備時(shí)，在加入NaOH溶液前必須先加氨水的原因是。（3）經(jīng)儀器分析，測得按題(2)步驟制得的Co(OH)2晶體結(jié)構(gòu)中含有Co(III)，進(jìn)一步用碘量法測得Co(II)的氧化程度為8%。因此制備時(shí)必須加入一定量的還原劑。將500mL1mol/L的CoSO4溶液與氨水配成pH為6的溶液，加入三頸燒瓶中(裝置如圖)，滴液漏斗a裝有NaOH溶液、b中裝有水合肼，60℃時(shí)依次將兩種溶液加入三頸燒瓶，充分反應(yīng)后，過濾，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開滴液漏斗(填“a”成“b”)。（4）利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的石墨、LiCoO2等雜質(zhì))制備碳酸鈷CoCO3。已知：①CoCO3幾乎不溶于水，Li2CO3微溶于水，Co2+(以0.1mol/L)開始沉淀的pH為7.6；②鈷、鋰在有機(jī)磷萃取劑(HR)中的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示；③酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊o3+＞H2O2。請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定量含鈷廢料，粉碎后，充分反應(yīng)后，靜置后過濾，洗滌、干燥得到CoCO3。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：2mol/LH2SO4溶液、2mol/LNaOH溶液、有機(jī)磷(HR)、5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液、30%H2O2溶液。17．用化學(xué)方法進(jìn)行環(huán)境修復(fù)已成為環(huán)境修復(fù)領(lǐng)域的重要研究方向。（1）O3能將NO和NO22N22NO(2O3則反應(yīng)2NO(g)（2）納米零價(jià)鐵(ZVI)因其高比表面積、優(yōu)異的吸附性、較強(qiáng)的還原性和反應(yīng)活性等優(yōu)點(diǎn)被廣泛應(yīng)用于污染物的去除。①ZVI可通過FeCl2?4H2O和NaBH②ZVI電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯進(jìn)行水體修復(fù)，H+、O2、NO3?（3）催化劑協(xié)同ZVI能將水體中的硝酸鹽(NO3①硝酸鹽(NO3?)②為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)pH<4.2時(shí)，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是（4）利用電化學(xué)裝置通過間接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如圖甲所示。其他條件一定，測得不同初始pH條件下，溶液中苯胺的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。反應(yīng)相同時(shí)間，初始溶液pH=3時(shí)苯胺濃度大于pH=10時(shí)的原因是。［已知氧化性：HClO(甲乙

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料的一種，A符合題意；B．燃料H2C．光導(dǎo)纖維的化學(xué)成分為二氧化硅，C不符合題意；D．油脂的相對分子質(zhì)量沒有達(dá)到上萬，不屬于高分子化合物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料；

B.氫氣為還原性氣體；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；

D.油脂不是高分子化合物。2．【答案】D【解析】【解答】A．白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為60°，故A不符合題意；B．磷化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故B不符合題意；C．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為??8D．由KH2PO2故答案為：D。

【分析】A.P4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°；

B.PH3中P原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；3．【答案】C【解析】【解答】A．容量瓶屬于玻璃精量器，不能在容量瓶中直接稀釋溶液，選項(xiàng)A不符合題意；B．測定溶液的pH時(shí)不能將pH試紙直接放進(jìn)溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上與比色卡對比讀數(shù)，選項(xiàng)B不符合題意；C．用裝置丙過濾懸濁液，裝置及操作均符合題意，選項(xiàng)C符合題意；D．灼燒固體時(shí)應(yīng)選用坩堝，且加熱固體物質(zhì)時(shí)試管口應(yīng)該向下傾斜，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.不能在容量瓶中配制溶液；

B.pH試紙浸入溶液中，溶液易被污染，應(yīng)蘸取待測液滴在pH試紙上；

D.灼燒固體應(yīng)用坩堝。4．【答案】A【解析】【解答】A．氧化鈣可以做食品干燥劑，是利用CaO能與水反應(yīng)的性質(zhì)，A符合題意；B．CuSOC．鈉導(dǎo)熱性好，則可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，C不符合題意；D．SO故答案為：A。

【分析】A.氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；

B.CuSO4用于制作顏料與其能使蛋白質(zhì)變性無關(guān)；

C.Na能導(dǎo)熱，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；

D.5．【答案】B【解析】【解答】A．氨氣和氧氣可以通過催化氧化反應(yīng)生成NO，A不符合題意；B．工業(yè)上通過4NH3+5O2=C．可通過反應(yīng)2HCl（濃）+NaClO=ClD．氯酸鉀受熱分解2KClO3=故答案為B。

【分析】由圖可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為N2O5，a'為HCl，b'為Cl2，c'為次氯酸鹽，d'為氯酸鹽，e'為高氯酸鹽。6．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸鹽(含SO42?、HSO4?)氣溶膠中含有HSO4?，轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO4?在水中可電離生成HB．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程包含了硫氧鍵的形成，沒有硫氧鍵的斷裂，B符合題意；C．由上述圖示和氧化還原的得失電子守恒可知SO3?轉(zhuǎn)化為HSD．根據(jù)圖例分析可知是一種含S、O、N元素的化合物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.硫酸鹽氣溶膠含有HSO4?，HSO4?在水中可電離生成H+和SO42?；

C.SO3?、H2O和NO2反應(yīng)生成HSO7．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖像，一個(gè)該晶胞中V原子的個(gè)數(shù)=8×18+1=2，O原子的個(gè)數(shù)=4×12+2=4，則該晶體的化學(xué)式為VOB．2SC．催化劑會(huì)同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，C符合題意；D．2S故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)均攤法計(jì)算；

B.根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能。8．【答案】B【解析】【解答】A．向AgNO3溶液中通入過量SO2，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為B．開始生成Ag2SO3，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為銀單質(zhì)，說明實(shí)驗(yàn)中生成Ag2C．灰色固體中含有Ag，則銀離子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)，銀離子為氧化劑，故②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了AgD．該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)開始生成故答案為：B。

【分析】A.AgNO3與過量SO2發(fā)生反應(yīng)2Ag++SO2+H2O=A9．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)裝置圖可知a電極上N2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO3-，則a電極為陽極，a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6H2O-10e-=2NB．根據(jù)上述分析可知：c電極為負(fù)極，H2O2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，c電極反應(yīng)式為：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，反應(yīng)消耗OH-，產(chǎn)生H2O，導(dǎo)致c電極附近c(diǎn)(OH-)減小，因此反應(yīng)一點(diǎn)時(shí)間后乙池中c電極區(qū)的pH減小，B不符合題意；C．根據(jù)元素化合價(jià)的變化，a為陽極，b為陰極，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電解時(shí)H+會(huì)向負(fù)電荷較多的電極區(qū)移動(dòng)，則在甲池中，電解過程中H+從a極通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移至b電極，C不符合題意；D．根據(jù)元素化合價(jià)升降守恒，可知關(guān)系式：3n陽極(N2)=5n陰極(N2)，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移30mol時(shí)，a電極消耗3molN2，b電極上消耗5mol氣體N2，甲池共消耗8molN2，在乙池中反應(yīng)產(chǎn)生m是O2，每反應(yīng)產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移30mol電子時(shí)，產(chǎn)生m氣體的物質(zhì)的量是15mol，故乙池中若生成15molm氣體，則甲池a、b兩極共消耗8molN2，D符合題意；故答案為：D。

【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。甲池為電解池，a極氮元素價(jià)態(tài)升高失電子，故a極為陽極，b極為陰極。10．【答案】B【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中甲基碳原子的雜化方式為sp3雜化，故A不符合題意；B．X中的羧基和羥基均為親水基團(tuán)，Y中的酯基和醚鍵為憎水基，所以Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小，故B符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，Z分子一定條件下與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，生成的有機(jī)化合物中含3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故C不符合題意；D．有機(jī)化合物中含有的羧基、酯基和醚鍵不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，則X、Y、Z分別與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)所得芳香族化合物不可能相同，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.飽和碳原子采用sp3雜化；

B.手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子；

D.X中酚羥基、甲基被氧化為-COOH，Y中甲基被氧化為-COOH，Z中-CH2COOH轉(zhuǎn)化為-COOH。11．【答案】A【解析】【解答】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉用棉花包裹放在石棉網(wǎng)上，向棉花上滴幾滴水，若棉花燃燒說明過氧化鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使棉花達(dá)到著火點(diǎn)，在氧氣中發(fā)生燃燒，故A符合題意；B．由得失電子數(shù)目守恒可知，5mL0.1mol/L高錳酸鉀溶液與12.5mL0.2mol/L的草酸溶液恰好完全反應(yīng)，由題給數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)，高錳酸鉀溶液過量，溶液不可能褪色，故B不符合題意；C．沒有明確鹽酸和醋酸的濃度是否相同，則用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小無法判斷鹽酸和醋酸的電離程度的大小，無法確定醋酸是否為弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D．過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后的溶液中是否存在鐵離子判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.燃燒的條件：①有可燃物，②可燃物與氧氣接觸，③溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；

B.高錳酸鉀溶液過量，溶液不褪色；

C.鹽酸和醋酸濃度未知；

D.FeCl3溶液不足，應(yīng)反應(yīng)后檢驗(yàn)鐵離子證明反應(yīng)的可逆性。12．【答案】D【解析】【解答】A．NaHCO3溶液中碳酸氫根離子濃度小于鈉離子濃度，但遠(yuǎn)大于碳酸分子濃度；NaHCOB．由分析可知，實(shí)驗(yàn)2中0.10mol?L-1氫氰酸與0.05mol?L-1氫氧化鈉溶液等體積混合后反應(yīng)得到等濃度的氫氰酸和氰酸鈉的混合溶液，氫氰酸的電離程度小于氰酸根離子的水解程度，使溶液呈堿性，則氫氰酸的電離常數(shù)Ka（HCN）<KwKaC．由分析可知，弱酸和酸式根離子在溶液中的電離程度為H2CO3＞HClO＞HCO3?，則次氯酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+ClO-=HCO3D．由題意可知，VL0.01mol/L碳酸鈉溶液和VL0.03mol/L氯化鈣溶液等體積混合反應(yīng)后溶液中過量的鈣離子濃度為0.03×V-0.01×故答案為：D。

【分析】A.0.10mol?L?1NaHCO3溶液的pH約為8，說明碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；13．【答案】C【解析】【解答】A．則其他條件不變，190~198℃范圍內(nèi)，溫度升高，(COOCB．由分析可知，曲線C表示HOCHC．由方程式可知，反應(yīng)I和反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的減小幅度大于HOCH3CD．由分析可知，曲線C表示HOCH2CH2OH的選擇性隨溫度變化，曲線B表示故答案為：C。

【分析】A.反應(yīng)I和反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)；

B.曲線ACH3OOCCH2OH選擇性為50%時(shí)，曲線C表示HOCH2CH2OH的選擇性恰好為50%；

D.190～194℃范圍內(nèi)，反應(yīng)Ⅱ的選擇性小于反應(yīng)Ⅰ的選擇性。14．【答案】（1）[Ar（2）2（3）2Fe3+（4）pH<2.5，10V（5）91【解析】【解答】（1）釩元素的價(jià)電子排布為[Ar]3d34s2，V4+的電子排布式為[Ar]3d1；SO4（2）V2O3轉(zhuǎn)化為VOSO4的過程中V元素被氧化，氧化劑應(yīng)是空氣中的氧氣，結(jié)合電子守恒、元素守恒可得化學(xué)方程式為2V2O3+O2+4H2SO4=4VOSO4+4H2O；（3）①含磷有機(jī)試劑對溶液中的Fe3+也有很強(qiáng)的萃取能力，所以加入Na2SO3的第二個(gè)作用是將Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++2H+②根據(jù)題目所給信息可知加氨水調(diào)節(jié)pH≈5可以使Al3+完全沉淀，除去Al(OH)3，提高VO（4）溶液中存在反應(yīng)10VO2++8H2O?H2V10O284?+14H（5）根據(jù)電子守恒，存在數(shù)量關(guān)系n(Fe2+)=5n(MnO4?)，所以剩余的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=5b2c2×10-3mol，則VO2+消耗的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=(b1c1-5b2c2)×10-3mol，n(V2O5)=12n(VO2+)=12×(b1c1-5b2c2)×10-3mol，所以V2O5

【分析】石煤原礦在220℃條件下空氣中硫酸化焙燒，V2O3轉(zhuǎn)化為VOSO4，Al2O3、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，SiO2不反應(yīng)，得到的焙砂經(jīng)水浸、過濾后得到含有VO2+、VO2+以及Fe3+、Al3+雜質(zhì)的濾液，先加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原預(yù)處理，將Fe3+和V（V）還原，然后再用氨水混合并調(diào)節(jié)溶液pH，除去Al3+，過濾后加入含磷有機(jī)試劑萃取V（IV），靜置分液得到含有V（IV）的有機(jī)物，加入H2SO4降低pH，使V（IV）從有機(jī)溶液中析出，之后進(jìn)行沉釩得到(NH4)2V6O16，煅燒得到V2O5。15．【答案】（1）加成反應(yīng)（2）3（3）（4）或（5）【解析】【解答】（1）由分析可知，A→B的反應(yīng)為碳酸鉀作用下與CH2=CHCOOMe發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)酯基，雙鍵中含有1個(gè)π鍵，則1molB分子中含有3molπ鍵，故答案為：3；（3）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）E的同分異構(gòu)體能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子說明同分異構(gòu)體分子的結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有2個(gè)酚羥基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：或；（5）由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，以、CH2=CH2和乙二醇為原料制備的步驟為在PPTS作用下與乙二醇發(fā)生加成反應(yīng)生成，催化劑作用下乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，在Et2O作用下溴乙烷與鎂反應(yīng)生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與發(fā)生取代反應(yīng)生成，在PPTS、水、丙酮作用下轉(zhuǎn)化為，合成路線為，故答案為：。

【分析】A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B中羰基和乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成C，同時(shí)生成水，C和EtMgBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D中醚鍵發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E→F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。16．【答案】（1）2LiCoO2+Na2SO3+3H2SO4=2CoSO4+Li2SO4+Na2SO4+3H2O；使硫酸與懸濁液充分接觸反應(yīng)，防止局部酸性過強(qiáng)產(chǎn)生二氧化硫逸出(或提高鈷的還原率)（2）Co2+與NH3形成絡(luò)合物，降低溶液中Co2+的濃度，使Co2+與OH-形成Co(OH)2的速率降低，從而得到較大顆粒的Co(OH)2，防止形成凝乳狀沉淀或膠體，便于過濾分離提純（3）b（4）向其中加入2mol/L稀硫酸和10%H2O2溶液，充分反應(yīng)后過濾，向溶液中加入有機(jī)磷(HR)。用2mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH為5.4左右(5.2-5.8之間)，充分振蕩后分液，向有機(jī)層中滴加2mol/LH2SO4溶液，調(diào)節(jié)pH約為2，分液，邊攪拌邊向水層中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液【解析】【解答】（1）以廢舊鋰電池正極材料主要含LiCoO2，將其粉碎后與Na2SO3混合得到懸濁液，然后邊攪拌邊滴加1mol/LH2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CoSO4、Li2SO4、Na2SO4、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2LiCoO2+Na2SO3+3H2SO4=2CoSO4+Li2SO4+Na2SO4+3H2O；從分液漏斗中滴入1mol/LH2SO4時(shí)，滴加速率不能太快且需要快速攪拌的原因是使硫酸與懸濁液充分接觸反應(yīng)，防止局部酸性過強(qiáng)產(chǎn)生二氧化硫逸出(或提高鈷的還原率)；（2）60℃時(shí)在攪拌下向CoSO4溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至6后，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9.5左右，一段時(shí)間后，過濾、洗滌，真空烘干得微米級Co(OH)2。制備時(shí)，在加入NaOH溶液前必須先加氨水的原因是Co2+與NH3形成絡(luò)合物，降低溶液中Co2+的濃度，使Co2+與OH-形成Co(OH)2的速率降低，從而得到較大顆粒的Co(OH)2，防止形成凝乳狀沉淀或膠體，便于過濾分離提純；（3）根據(jù)題目已知信息：水合肼(N2H4·H2O)為無色油狀液體，具有強(qiáng)還原性，氧化產(chǎn)物為N2，因此在處理含有Co(III)的Co(OH)2時(shí)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開滴液漏斗b滴入水合肼，將Co(III)還原為Co(II)，再打開滴液漏斗a，滴入NaOH溶液；（4）利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的石墨、LiCoO2等雜質(zhì))制備碳酸鈷CoCO3，首先取一定量含鈷廢料，粉碎后，向其中加入2mol/L稀硫酸和10%H2O2溶液，使Co3+反應(yīng)變?yōu)镃o2+，充分反應(yīng)后過濾，向溶液中加入有機(jī)磷(HR)。用2mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH為5.4左右(5.2-5.8之間)，充分振蕩萃取Co2+后分液，棄去水層，向有機(jī)層中滴加2mol/LH2SO4溶液，調(diào)節(jié)pH約為2，分液，邊攪拌邊向水層中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液，Co2+與CO32-反應(yīng)變?yōu)镃oCO3

【分析】（1）LiCoO2粉碎后與Na2SO3溶液混合，加入硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CoSO4、Li2SO4，反應(yīng)中Co化合價(jià)降低，亞硫酸根離子中硫元素化合價(jià)升高；滴加速率不能太快且快速攪拌可以使使硫酸與懸濁液充分接觸反應(yīng)，并減少副反應(yīng)的發(fā)生；

（2）Co2+濃度大，容易與OH-生成Co(OH)2沉淀，氨水可以降低Co2+濃度；

（3）水合肼具有還原性；

（4）粉碎后，向其中加入2mol/L稀