浙江寧波市北侖區(qū)2026屆化學(xué)高二上期中監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下表中物質(zhì)的分類組合正確的是

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOHI非電解質(zhì)C2H5OHCS2Cl2SO2A．A B．B C．C D．D2、常用于醫(yī)院對腫瘤的放射治療，該原子的中子數(shù)是A．27 B．33 C．60 D．873、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸燒堿孔雀石(Cu2(OH)2CO3) B．硝酸純堿膽礬C．醋酸酒精石灰石 D．鹽酸熟石灰苛性鈉4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A．升溫B．降溫C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl5、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH36、下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（）A．NH3 B．H2O C．HF D．PH37、反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞CD．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C8、現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示如下。其中正確的是A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不對9、下列操作中，能使水的電離平衡(H2OH++OH-)向左移動且溶液呈酸性的是（）A．向水中充入SO2氣體B．向水中加入碳酸鈉溶液C．將水加熱，使水的pH=6D．向水中加入NH4Cl溶液10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的()A．食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長保鮮時間B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C．制造蜂窩煤時加入生石灰，減少SO2排放D．煤氣換成天然氣時，要調(diào)整灶具進(jìn)氣(或出氣)管11、下列方法對2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是A．加入SO3 B．容積不變，充入N2C．壓強(qiáng)不變，充入N2 D．降低溫度12、下列說法不正確的是A．具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子B．升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C．催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑D．增大壓強(qiáng)能提高活化分子的濃度13、已知，25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2C2O4電離平衡常數(shù)1.8×10－54.9×10－10K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6下列有關(guān)說法正確的是()A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2可以證明乙酸是弱酸B．H2C2O4溶液的電離方程式為H2C2O42H++C2O42-C．加水稀釋HCN溶液，促進(jìn)HCN的電離且c(CN-)/c(OH-)增大D．在Na2C2O4溶液中加入足量的CH3COOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C2O42-+CH3COOH=CH3COO-+HC2O4-14、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其穩(wěn)定性依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素X、W和M的可形成組成為XWM的強(qiáng)氧化劑15、下列四種元素中，其第一電離能最大的是()A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素16、從物質(zhì)分類的視角看，下列物質(zhì)中屬于氧化物的是A．Ba B．BaO C．Ba(OH)2 D．BaCO317、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，屬極性分子D．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧18、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正確的是()A．已知金屬鈹完全燃燒放出的熱量為，則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式為：B．稀醋酸與溶液反應(yīng)：C．已知氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為，則水分解的熱化學(xué)方程式為：D．已知，則可知的燃燒熱19、下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是A．ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)B．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化C．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞AD．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點高低均為C＞D20、下列實驗中，不需要使用溫度計的是（）A．以乙醇為原料制備乙烯 B．從醫(yī)用酒精中提取乙醇C．以苯為原料制備硝基苯 D．以苯為原料制備溴苯21、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃時，1LpH=1的HCl溶液中，由水電離的H+的個數(shù)為0.1NAB．25℃時，濃度為0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－數(shù)小于0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個HF分子所占有的體積約為22.4LD．1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中含有離子總數(shù)為5NA22、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)；反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5為0.4mol；如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的溫度下再達(dá)到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量濃度為A．小于0.1mol/L B．0.1mol/LC．0.2mol/L D．大于0.1mol/L，小于0.2mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。24、（12分）將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實驗式是___。(2)用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。25、（12分）某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實驗步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點為210.9℃)根據(jù)上述實驗，回答下列問題：(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是__________________________。(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進(jìn)水口是________。(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對硝基甲苯的化學(xué)方程式：______________，反應(yīng)類型為：________。(5)分離產(chǎn)品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經(jīng)測定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。26、（10分）50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。27、（12分）已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。28、（14分）在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol回答下列問題：（1）a=_______（2）能說明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是___（填字母）。A．單位時間內(nèi)生成1molCH3OH（g）的同時消耗了1molCO（g）B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與的關(guān)系如圖1所示．①當(dāng)起始=2時，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=_____________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；②當(dāng)=3.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_______點（選填“D”、“E”或“F”）。（4）CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1mol?L﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2，則壓強(qiáng)p1_____p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時，在y點：v（正）______v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。29、（10分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（______）。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（______）。a．及時分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A項，NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF為弱酸屬于弱電解質(zhì)，C2H5OH溶于水和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，正確；B項，H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的BaSO4完全電離，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CS2屬于非電解質(zhì)，錯誤；C項，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HClO為弱酸屬于弱電解質(zhì)，Cl2為單質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；D項，HNO3、HI都是強(qiáng)酸，HNO3、HI都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選A。點睛：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。必須注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)（如Cl2）、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的，如SO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子是H2SO3電離的，不是SO2電離的，SO2屬于非電解質(zhì)；（3）電解質(zhì)按電離程度不同分成強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，如BaSO4、CaCO3雖然難溶于水，但溶于水的完全電離，BaSO4、CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)。2、B【分析】根據(jù)原子符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來解答。【詳解】的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)=60-27=33。答案選B?！军c睛】本題很簡單，考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答。3、A【分析】根據(jù)酸堿鹽的概念分析，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。【詳解】A、硫酸屬于酸，燒堿屬于堿，[Cu2(OH)2CO3]屬于鹽，所以A選項是正確的；

B、硝酸屬于酸，純堿屬于鹽，膽礬屬于鹽，故B錯誤；

C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，故C錯誤；

D、鹽酸屬于混合物，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯誤。

所以A選項是正確的?！军c睛】要記住常見物質(zhì)的俗名，如苛性鈉和燒堿都是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉；也叫蘇打，因此純堿不是堿，而屬于鹽；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物等。4、A【解析】試題分析：A、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故A正確；B、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，故B錯誤；C、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯誤；D、加入稀鹽酸，氫離子濃度增大但抑制醋酸的電離，故D錯誤；故選A。考點：考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素的相關(guān)知識。5、A【詳解】試題分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)；△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H3，由蓋斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+10△H2-2△H1；故選A?！军c晴】本題考查了反應(yīng)熱的計算，側(cè)重于蓋斯定律應(yīng)用的考查，構(gòu)建目標(biāo)方程式是解答關(guān)鍵。根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減。蓋斯定律的使用方法：①寫出目標(biāo)方程式；②確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；③用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”。6、D【分析】N、P位于同主族，N、O、F位于同周期，非金屬性F>O>N>P，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定。【詳解】A．NH3是N的氫化物，N的非金屬性比P強(qiáng)，故A錯誤；B．H2O是O的氫化物，O的非金屬性比N、P強(qiáng)，故B錯誤；C．HF是F的氫化物，F(xiàn)是非金屬性最強(qiáng)的元素，故C錯誤；D．PH３是P的氫化物，四種元素中P的非金屬性最弱，故D正確；故答案選D。7、A【分析】N2O4(g)

2NO2(g)

△H=+57kJ?mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答；【詳解】A.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，A正確；B.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強(qiáng)比A的大，C點平衡是A點平衡向逆方向移動所得，因為減小了體積增大壓強(qiáng)，按勒夏特列原理，NO2濃度大小排序為：增壓瞬間的濃度＞C點時的濃度＞A點時的濃度，NO2為紅棕色氣體，則A.C兩點氣體的顏色：A淺，C深，B錯誤；C.由圖象可知，A.C兩點都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率：A<C，C錯誤；D.由圖象可知，A.C兩點都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則按知，平均相對分子質(zhì)量：A<C，D錯誤；答案選A。【點睛】B點易錯。有氣體參加的可逆反應(yīng)，通過縮小體積增大壓強(qiáng)時，平衡朝氣體分子總數(shù)減小的方向移動，要特別注意幾個濃度的大小關(guān)系：以反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)為例，縮小體積瞬間，所有氣體濃度同等倍數(shù)增加，由勒夏特列原理可知：由于增壓平衡左移直到新平衡，NO2(g)的濃度有所減少，指的是比壓縮瞬間NO2(g)的濃度小，但是仍比舊平衡時NO2(g)的濃度大。8、D【分析】根據(jù)強(qiáng)酸和弱酸的電離程度分析。【詳解】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，故①錯誤；等pH時，醋酸濃度較大，加入足量鎂，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)時間更長，不可能比鹽酸更早結(jié)束，故②錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，不可能逐漸減小，故③錯誤；等物質(zhì)的量濃度時，醋酸溶液中氫離子濃度較小，反應(yīng)速率較小，不可能比鹽酸反應(yīng)的快，故④錯誤。

故選D?！军c睛】分析化學(xué)平衡圖像時要注意橫縱坐標(biāo)及曲線的變化趨勢，分析固定PH值變化和V(H2)變化，來進(jìn)一步確定反應(yīng)過程，注意方法規(guī)律的靈活應(yīng)用。9、A【詳解】A．向水中充入SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離：H2SO3H++、H++，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向左移動，溶液呈酸性，選項A符合；B.向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，選項B不符合；C.升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，水的pH=6但溶液顯示中性，選項C不符合；D.向水中加入NH4Cl溶液，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水電離，水的電離平衡向右移動，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，選項D不符合；答案選A。10、C【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析?！驹斀狻緼項：冰箱和冰柜里溫度較低，食品、蔬菜氧化反應(yīng)較慢，保鮮時間長，A項與速率有關(guān)；B項：鐵鍋、鐵鏟等保持干燥，不能形成電解質(zhì)溶液，能減緩生銹，B項與速率有關(guān)；C項：燃煤時，煤中硫元素生成SO2，被生石灰吸收，從而減少SO2排放，與速率無關(guān)；D項：等體積煤氣和天然氣燃燒時耗氧量不同，煤氣換成天然氣時要增加灶具空氣進(jìn)入量，加快燃燒速率，D項與速率有關(guān)。本題選C。11、B【解析】A選項，加入SO3，生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯誤；B選項，容積不變，充入N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B正確；C選項，壓強(qiáng)不變，充入N2，反應(yīng)體系的體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，則反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D選項，降低溫度，反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握常見的影響速率的因素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意壓強(qiáng)不變時充入與平衡無關(guān)的氣體會造成容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小。12、A【解析】能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，故A項錯誤；升高溫度使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故B項正確；催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑，故C項正確；增大壓強(qiáng)，一定質(zhì)量氣體的體積就越小，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)越多，即為活化分子濃度增加，故D項正確；答案：A13、D【解析】A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其為強(qiáng)酸還是弱酸，故A錯誤；B、草酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，故B錯誤；C.cCN-cOH-=cCN-c(H+)cOH-c(H+)=cCN-c(H+)Kw，HCN為弱酸，加水稀釋HCN溶液，c(CN-)、c(H+)均減小，則cCN-c(H+)Kw減小，故C錯誤；D.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2C2O4＞CH3COOH＞HC214、D【分析】X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z2-＞W(wǎng)-，則W為Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為Na，Y為Si，Z為S，W為Cl，M為O。A．X、M兩種元素形成的化合物可以形成Na2O、Na2O2，故A錯誤；B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量無關(guān)，故B錯誤；C．硅晶體屬于原子晶體，硫和氯氣均形成分子晶體，故C錯誤；D.元素X、W和M的可形成次氯酸鈉(NaClO)，次氯酸鈉為強(qiáng)氧化劑，故D正確；故選D。15、A【詳解】原子含有未成對電子最多的是第二周期氮元素；位于周期表中第三周期IIIA族的元素是鋁；原子最外電子層排布為2s22p4的元素是氧；原子最外電子層排布為3s23p3的元素是磷；所以A為氮元素，B為鋁元素，C為氧元素，D為磷元素；同一周期從左到右，第一電離能增大，但是氮的2p軌道為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強(qiáng)，第一電離能較大，A正確；正確選項A。16、B【分析】氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物?！驹斀狻緼．Ba是由一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，A不符合題意；B．BaO由兩種元素組成的純凈物，且其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，B符合題意；C．Ba(OH)2是由三種元素組成的純凈物，且是由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿，C不符合題意；D．BaCO3是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物，屬于鹽，D不符合題意；故選B。17、D【詳解】A、根據(jù)氯化硼的物理性質(zhì)可判斷，該化合物是共價化合物，形成的晶體是分子晶體，A錯誤；B、BCl2水解的方程式為BCl2+3H2OH3BO3+3HCl，所有溶于水顯酸性，B錯誤；C、由于分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，是平面正三角形，屬于非極性分子，C錯誤；D、由于氯化硼沸點較低，極易揮發(fā)，遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧，D正確；故答案選D。18、A【詳解】A．1kgBe的物質(zhì)的量為為=mol，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ，則1mol鈹完全燃燒放出的熱量為kJ=564.3kJ，Be與氧氣反應(yīng)生成BeO，其反應(yīng)方程式為：Be+O2═BeO，所以其熱化學(xué)方程式為：Be(s)+O2(g)═BeO(s)△H=?564.3kJ·mol?1，故A正確；B．稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1mol·L?1NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，焓變是負(fù)值，則：CH3COOH(aq)+OH?(aq)═CH3COO?(aq)+H2O(l)△H＞?57.3kJ·mol?1，故B錯誤；C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ·mol?1，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；答案選A。19、C【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si；A.SiCl4中各元素的化合價的絕對值和各自原子的最外層電子數(shù)之和均滿足8，所以分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B.NCl3中N的價層電子對數(shù)為3+×（5-3×1）=4，SiCl4中Si的價層電子對數(shù)為4+×（4-4×1）=4，兩分子中中心原子都為sp3雜化，故B正確；C.同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，故C錯誤；D.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，HF分子間存在氫鍵，沸點HF>HCl，故D正確；答案選C。20、D【詳解】A.乙醇和濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，需要溫度計測量反應(yīng)液的溫度，故A錯誤；B.從醫(yī)用酒精中提取乙醇，用蒸餾的辦法，需要溫度計測量蒸氣的溫度，故B錯誤；C.以苯為原料制備硝基苯在50-60℃的水浴中進(jìn)行，需要溫度計測量水浴的溫度，故C錯誤；D.以苯為原料制備溴苯，在苯中加入少量的鐵粉就可以反應(yīng)，不需要加熱，無需溫度計，故D正確；故答案選D。21、D【解析】試題分析：A.1LPH=1的HCl中，由HCl電離出的H＋個數(shù)為0.1NA，而H2O電離出的H＋可忽略不計，A項錯誤；B.沒有體積，無法計算溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)，B項錯誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，無法通過氣體摩爾體積計算體積，C項錯誤；D.1mol(NH4)2Fe(SO4)2晶體中包含有2molNH4＋，1molFe2＋和2molSO42－，共5mol離子，即離子數(shù)為5NA，D項正確；答案選D?！究键c定位】考查物質(zhì)的量的計算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計算?！久麕燑c睛】本題考查物質(zhì)的量的計算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計算等知識。該類試題的解題思路是：①只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。③某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少，注意常見的的可逆反應(yīng)過程。22、A【解析】達(dá)平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達(dá)的平衡，利用等效平衡的思想，與原平衡相比相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，據(jù)此分析作答?！驹斀狻窟_(dá)平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1molPC13和0.5molC12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，達(dá)新平衡時PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的，即在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量<0.4mol×=0.2mol，則其濃度小于=0.1mol/L，故A項正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：。【點睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計流程圖。24、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實驗式和用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量來得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式。【詳解】(1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實驗式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實驗式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2。【點睛】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計算得出實驗式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。25、溫度計生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產(chǎn)物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）分液【解析】(1)根據(jù)實驗步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個必要的儀器為溫度計；本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)物(或有副產(chǎn)物生成)；(2)濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實驗中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；(3)根據(jù)裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產(chǎn)量，水流方向為逆流，進(jìn)水口為b，故答案為冷凝管；b；(4)甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成對硝基甲苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；取代反應(yīng)；(5)根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作1將混合液分成了有機(jī)混合物(主要含有一硝基甲苯)和無機(jī)混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯難溶于水，與硫酸溶液分層，因此操作1為分液，故答案為：分液；(6)產(chǎn)品中含有一硝基甲苯，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。26、減少熱量散失不能銅導(dǎo)熱，會使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因為中和熱指的是生成1mol水時所放出的熱量【解析】（1）因為該實驗中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導(dǎo)體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會損失，測定結(jié)果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。27、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實驗室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應(yīng)后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結(jié)合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產(chǎn)品中的水。28、a=﹣574.4CD0.12mol/（L·min）增大F小于大于4【解析】(1).已知反應(yīng)①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，①+②×2?③可得：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），則△H=akJ/mol=(?283.0kJ/mol)+(?241.8kJ/mol)×2?(?192.2kJ/mol)=?574.4kJ/mol，即a=?574.4，故答案為?574.4；(2).A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，單位時間內(nèi)生成1molCH3OH(g)時，一定會消耗1molCO(g)，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故A錯誤；B.由于此反應(yīng)全部是氣體參與和生成的反應(yīng)，故反應(yīng)體系中氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容的容器中，容器的體積不變，則混合氣體的密度始終不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化，說明容器的溫度已不再變化，所以反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D.此反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，因氣體的總質(zhì)量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選：CD；(3).①.H2和CO總共為3mol，起始時n(H2)