江蘇省連云港市海慶中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是()A．硅酸鈉可用于制備木材防火劑 B．硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊C．利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 D．水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品2、已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+．下列物質(zhì)反應(yīng)后能使KSCN溶液變紅的是（）①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe和過量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸．A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部3、實(shí)驗(yàn)室以磷石膏(主要含CaSO4，還含少量SiO2、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3，其實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法不正確的是A．固體Ⅰ、固體Ⅱ中含有SiO2，固體Ⅲ中含有Fe(OH)3B．由固體Ⅰ為原料制備CaCl2溶液使用的鹽酸和石灰水均要過量C．加入(NH4)2CO3溶液的離子方程式為：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉD．檢驗(yàn)固體Ⅰ洗滌是否完全，可取最后一次洗滌液往其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，看有無沉淀生成4、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）A．鋁的金屬性比鐵弱 B．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜C．鋁的密度比鐵的密度小 D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl6、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過濾B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有7、三個(gè)相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質(zhì)量的H2、CH4、O2，下列說法正確的是A．三種氣體的分子數(shù)目一定相等B．三種氣體物質(zhì)的量之比為16∶2∶1C．三種氣體的密度之比為1∶2∶16D．三種氣體的壓強(qiáng)一定相等8、檢驗(yàn)試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是A．將固體加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)B．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性C．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)9、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)A． B． C． D．10、向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1B．通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC．通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L11、下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH-、F-、Ne、O2-C．H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+ D．O2-、F-、Mg2+、Al3+12、下列關(guān)于過濾和蒸發(fā)的說法中正確的是()A．過濾常用來分離液體與固體混合物B．若使溶液中的溶質(zhì)析出只能選用加熱蒸發(fā)的方法C．過濾和蒸發(fā)過程中都要用到玻璃棒，其作用相同D．洗滌過濾后固體的操作是向過濾器中加入洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下13、下列敘述不正確的是（）A．氯氣在通常情況下呈黃綠色B．氯氣可用于自來水消毒C．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)D．氯氣有毒，氯離子無毒14、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在酒精燈上加熱鋁箔，鋁熔化，但熔化的鋁不滴落Al的熔點(diǎn)很高B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸后產(chǎn)生氣體Na2O2沒有變質(zhì)C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有CO32－D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察，火焰顏色呈黃色原溶液中可能不含K＋A．A B．B C．C D．D15、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO216、下列化學(xué)事實(shí)，不能說明鈉的活動性比鐵強(qiáng)的是()A．鈉在常溫下與水劇烈反應(yīng)，鐵只能在高溫下與水蒸氣反應(yīng)B．鈉與氯氣反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應(yīng)有棕黃色煙產(chǎn)生C．與相同濃度的鹽酸分別反應(yīng)時(shí)，鈉比鐵要劇烈得多D．鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，鐵在空氣中能穩(wěn)定存在二、非選擇題（本題包括5小題）17、有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：________________。②化學(xué)方程式：__________________。18、.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及他物質(zhì)已經(jīng)略去）；Ⅰ.若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題:(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為__________________________，體現(xiàn)B的_____________（選填“氧化性”“還原性”“漂白性”）(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3·nH2O，則n值為_________（可寫成分?jǐn)?shù)形式）Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則回答下列問題(1)寫出寫出A→B的化學(xué)方程式_____________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請?jiān)诳蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)室收集A氣體的裝置圖________。(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。19、某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在?！睘榇?，他們設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝器。請回答下列問題（1）寫出A中銀與HNO3反應(yīng)時(shí)所有可能的離子方程式_____________________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗前要先打開活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）裝置中B瓶選用的試劑______________。a.H2Ob.濃硫酸c.NaOH熔液（4）裝置E中長頸漏斗的作用____________。（5）反應(yīng)停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：__________，當(dāng)出現(xiàn)何種現(xiàn)象說明有NO生成____________。20、實(shí)驗(yàn)室采用下列方法制取NH3：①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題：(1)寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式___________________________。(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？__________。(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：__________。(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉21、國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式______。(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃燒含硫煤產(chǎn)生氣體隨雨水降落到地面，隨時(shí)間變長雨水酸性會逐漸增強(qiáng)，試用化學(xué)方程式解釋其原因_________。在煤中加入適量石灰石,可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，同時(shí)得到硫酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的是______(填字母)。A．CO2B．N2C．NO2D．O2(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_______。A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．硅酸鈉不燃燒，可用于制備木材防火劑，故A正確；B．硅單質(zhì)主要應(yīng)用用半導(dǎo)體材料及太陽能電池板，而二氧化硅廣泛用于光纖通訊行業(yè)，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，則不能利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，故C錯(cuò)誤；D．水晶項(xiàng)鏈的主要成分為二氧化硅，為硅的氧化物，不屬于硅酸鹽，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硅及硅酸鹽，明確二氧化硅的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意硅及其化合物二氧化硅的用途。2、B【解析】

①過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵；②Fe和過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)生成氯化鐵；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，如果鐵過量，鐵與綠化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子。能使KSCN溶液變紅是三價(jià)鐵離子，據(jù)此分析?！驹斀狻竣龠^量的Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中含有三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故①正確；②Fe和過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不含三價(jià)鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故②錯(cuò)誤；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)生成氯化鐵，含有三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故③正確；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，如果鐵過量，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不含三價(jià)鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故④錯(cuò)誤；⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故⑤正確；答案選B。3、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室以磷石膏(主要含CaSO4，還含少量SiO2、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)

CaCO3，加入碳酸銨溶液浸取，可將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，CaSO4+=CaCO3+，濾液I中主要含有硫酸銨，可制備(NH4)2SO4晶體，濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，加入鹽酸，CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，F(xiàn)e2O3+6H+═2Fe3++3H2O；二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，固體Ⅱ?yàn)槎趸?，溶液Ⅱ中含有鈣離子、鐵離子，加入石灰水，得到固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀，溶液中為氯化鈣溶液，可用于制取輕質(zhì)CaCO3，以此解答該題?！驹斀狻緼．由上述分析可知，固體Ⅱ?yàn)槎趸?，固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；B．濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，由固體Ⅰ為原料制備

CaCl2

溶液，加入鹽酸過量，不影響后續(xù)反應(yīng)，但溶液Ⅱ中含有鈣離子、鐵離子，加入過量石灰水，得到固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀，溶液中為氯化鈣溶液、氫氧化鈣，影響制取輕質(zhì)CaCO3純度，故B符合題意；C．加入(NH4)2CO3

溶液，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，反應(yīng)為：CaSO4+═CaCO3+，故C不符合題意；D．濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，檢驗(yàn)固體Ⅰ洗滌是否完全，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行操作，可取最后一次洗滌液往其中滴加鹽酸酸化的

BaCl2

溶液，看有無沉淀生成，故D不符合題意；故選：B。4、B【解析】

鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的，導(dǎo)致內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕，鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，與密度無關(guān)，Al比Fe活潑，Al與氧氣反應(yīng)，所以B正確。故選B。5、D【解析】

氧化還原反應(yīng)中存在變價(jià)元素，非氧化還原反應(yīng)中不存在變價(jià)元素?！驹斀狻緼.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O中，S、N元素發(fā)生價(jià)態(tài)變化，不合題意；B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素價(jià)態(tài)有升有降，不合題意；C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素發(fā)生了價(jià)態(tài)變化，不合題意；D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中，無價(jià)態(tài)變化元素，符合題意。故選D。6、B【解析】

A．加熱時(shí)，F(xiàn)e、Cu均與濃硫酸反應(yīng)，不能除雜，可以選擇磁鐵分離，故A錯(cuò)誤；B．將NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀逐漸增多至最大，然后沉淀溶解至完全消失，將Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中開始一段時(shí)間無明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀至最大，滴加順序不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，可用順序滴加法鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，故B正確；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液與沸水制備，故C錯(cuò)誤；D．使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有、、等，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7、B【解析】

A、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，等于氣體的分子數(shù)目之比，故A錯(cuò)誤；B、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，故B正確；C、相同溫度下，三種氣體的密度等于摩爾質(zhì)量和摩爾體積的比，體積溫度一樣，所以摩爾體積一樣，摩爾質(zhì)量之比即為密度比，應(yīng)該是1：8：16，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)PV=nRT，溫度體積一樣，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為16：2：1，故D錯(cuò)誤；故選B。8、D【解析】

利用離子反應(yīng)：，即加入NaOH溶液后加熱會生成NH3，NH3是一種堿性氣體，溶于水生成NH3.H2O顯堿性,故能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，答案選D。9、A【解析】

A．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，A正確；B．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，C錯(cuò)誤；D．警示標(biāo)記為禁止使用的標(biāo)志，而濃硫酸有重要的應(yīng)用，則不能使用該標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故選A。10、D【解析】

根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積0~~25mL時(shí)，無氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，加鹽酸的體積為25mL~~100mL時(shí)，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O?！驹斀狻緼、根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積0~~25mL時(shí)，無氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.025L=0.005mol，所以n（Na2CO3）=0.005mol；加入鹽酸100mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈉，n（Na+）=n（Cl-）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，則n（NaHCO3）=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：1，故A錯(cuò)誤；B、加鹽酸的體積為25mL~~100mL時(shí)，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O，此反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol/L×0.075L=0.015mol，放出CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，所以氫氧化鈉溶液通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL，故B錯(cuò)誤；C、假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，沒有氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c（NaOH）==0.2mol/L，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查了碳酸鹽、碳酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合圖象的將反應(yīng)關(guān)系與反應(yīng)有機(jī)的結(jié)合起來，對圖象的分析是解決題目的關(guān)鍵。11、A【解析】

根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)相加即為微粒的質(zhì)子數(shù)，陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；陽離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.CH4、NH3、HF、Ne的質(zhì)子數(shù)分別為10、10、10、10，電子數(shù)分別為10、10、10、10，A正確；B.OH-、F-、Ne、O2-的質(zhì)子數(shù)分別為9、9、10、8，電子數(shù)分別為10、10、10、10，B錯(cuò)誤；C.H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+的質(zhì)子數(shù)都是11、11、11、12，電子數(shù)都是10，C錯(cuò)誤；D.O2-、F-、Mg2+、Al3+的質(zhì)子數(shù)分別為8、9、12、13，電子數(shù)都是10，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，明確質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算及中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵。12、A【解析】

過濾是根據(jù)溶解度用來分離固液混合物；蒸發(fā)結(jié)晶是根據(jù)溶質(zhì)與溶劑的沸點(diǎn)不同，用來分離可溶固體與液體的混合物?！驹斀狻緼項(xiàng)、過濾常用來分離液體與固體混合物，故A正確；B項(xiàng)、若使溶液中的溶質(zhì)析出可以選用蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶等方法，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、過濾中玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)中玻璃棒的作用是攪拌，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、洗滌時(shí)應(yīng)重復(fù)操作2—3次，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離，明確混合物的類型，熟練掌握分離混合物的方法及物質(zhì)的性質(zhì)是解決這類題的關(guān)鍵。13、C【解析】

A.氯氣在通常情況下呈黃綠色，A正確；B.氯氣可溶于水，并且與水反應(yīng)可以生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，故可用于自來水消毒，B正確；C.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，都是氯元素的單質(zhì)，氯水是氯氣的水溶液，氯水與前兩者不是同一種物質(zhì)，C不正確；D.氯氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味、有毒，氯離子無毒，食鹽中就含有氯離子，D正確。答案選C。14、D【解析】在酒精燈上加熱鋁箔，鋁熔化，但熔化的鋁不滴落，原因是表面生成了一層致密的氧化膜氧化鋁，A錯(cuò)誤；B、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氧氣，不能說明過氧化鈉是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、無色無味的氣體是CO2，溶液中也可能含有碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；D、觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，所以火焰顏色呈黃色不能排除是否含有鉀元素，D正確，答案選D。15、D【解析】試題分析：電解質(zhì)的特點(diǎn)需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。16、B【解析】

比較鈉與鐵的活動性，可以比較其金屬性?！驹斀狻緼.鈉比鐵更易與水發(fā)生反應(yīng)，能說明鈉的活動性比鐵強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B.鈉與氯氣反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應(yīng)有棕黃色煙產(chǎn)生，只是產(chǎn)物氯化鈉與氯化鐵顏色不同，不能說明鈉的活動性比鐵強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵要劇烈得多，能說明鈉的活動性比鐵強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D.鈉比鐵更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，能說明鈉的活動性比鐵強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】金屬性越強(qiáng)，金屬與水或酸置換出氫氣越容易（越劇烈），與氧氣反應(yīng)越容易（越劇烈。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl?！军c(diǎn)睛】本題為物質(zhì)推斷題，完成此類題，關(guān)鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系，推出其他物質(zhì)的化學(xué)式。18、紫色溶液褪色還原性4NH3+5O24NO+6H2O防止倒吸【解析】

Ⅰ.常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，則B為NO，C為NO2，D為HNO3?！驹斀狻竣?(1)SO2有還原性會被高錳酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；體現(xiàn)SO2的還原性；(2)設(shè)98%的濃硫酸質(zhì)量為100g，則m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，則n（H2SO4）==1mol，n（H2O）==mol，100g98%的濃硫酸中1mol硫酸分子等價(jià)1molSO3和1molH2O，水的總物質(zhì)的量為mol+1mol=，改寫為氧化物形式SO3·nH2O，則n=；Ⅱ.(1)由分析可知A為NH3，B為NO，氨氣的催化氧化可以生成NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。19、Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OK1把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化b防止倒吸打開D中的活塞K2并通入O2D中無色氣體變成紅棕色【解析】（1）銀和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，硝酸銀和水，反應(yīng)的可能化學(xué)方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮；因此實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗前要先打開活塞K1，其目的是把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化；（3）B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；（4）由于氫氧化鈉吸收尾氣時(shí)可能會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以裝置E中長頸漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w。20、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出因?yàn)闅溲趸c溶于水產(chǎn)生大量的熱DCaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放熱，Ca(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OD【解析】

（1）碳酸氫銨與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣、水；

（2）依據(jù)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出解答；

（3）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；生石灰溶于