廣西壯族自治區(qū)來賓市2026屆高二上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．Na2OB．KOHC．O3D．NO22、在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)xA(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）如圖所示，試判斷對圖的說法中一定正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．x=1C．若P3＜P4，y軸可表示混合氣體的相對分子質(zhì)量 D．若P3＜P4，y軸可表示B物質(zhì)在平衡體積中的百分含量3、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A=D=EB．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法C．若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法D．若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W5、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O，下列關(guān)于該電池工作時的說法錯的是A．該裝置工作時，石墨電極上有氣體生成B．甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2OC．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體6、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p57、某些物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（）Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3SO2CO2SiO2-107℃44.8℃-57℃1723℃A．表中BCl3和CO2均是分子晶體B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體D．只要由金屬元素和非金屬元素形成的晶體就一定是離子晶體8、下列說法正確的是（）A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2—、NO3—D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性9、下列四組離子在水溶液中因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe2＋、NO3－、Na＋、H＋B．S2－、NH4＋、SO42－、Fe3＋C．Ba2＋、CO32－、H＋、S2O32－D．Al3＋、Na＋、HCO3－、Cl－10、一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法錯誤的是A．體系中的總反應(yīng)是：2SO2+O22SO3B．在反應(yīng)過程中NO是催化劑C．NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率11、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)12、下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是()A．H+Na+HCOCl﹣ B．Cu2+Na+NOC．Mg2+H+OH﹣ D．Ag+Al3+Cl﹣H+13、鐵、鋁合金共8.3g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是（）A．2.7g鋁 B．2.8g鐵 C．0.05mol鋁 D．0.15mol鐵14、下列離子方程式書寫正確的是A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+15、已知：H2R=H++HR-，，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。常溫下，對pH=1的H2R溶液的有關(guān)說法錯誤的是（）A．1L該溶液中H+數(shù)目為0.1NAB．該溶液中存在R2-、HR-、H2R等粒子C．向該溶液中加入Na2R，c(R2-)和c(HR-)的值均增大D．常溫下，加水稀釋該溶液，水的電離程度增大16、有機(jī)化合物X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：下列說法正確的是A．X中所有原子一定處于同一平面B．反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)分X與ZD．Y的同分異構(gòu)體有6種(不考慮立體異構(gòu))17、下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．活化能接近為0的反應(yīng)速率極快B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是△S>0C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同18、的兩種酸溶液各取，分別加水稀釋到，其與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．的酸性比的酸性弱B．若，則均為弱酸C．若，則為弱酸，為強(qiáng)酸D．起始時兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等19、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·molˉ1分子中的化學(xué)鍵H-HO2分子中的氧化鍵O-H斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ436498463下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)>bB．反應(yīng)①中反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能C．a(chǎn)＝482D．反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量20、下列說法正確的是（）A．手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池B．鉛蓄電池放電時，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加C．二次電池充電時，正極與外接電源的負(fù)極相連D．燃料電池工作時，燃料在電池中燃燒，熱能轉(zhuǎn)化為電能21、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是：（）A．V(A)═1．5mol/(L·S) B．V(B)═1．3mol/(L·S)C．V(C)═1．8mol/(L·S) D．V(D)═1mol/(L·S)22、下列說法錯誤的是A．第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”。與石墨烯互為同素異形體B．港珠澳大橋用到的鋁合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能C．我國西周時期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理D．著名詩人杜牧在《泊秦淮>中寫道：“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家?！蔽闹械臒熌墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).24、（12分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________25、（12分）食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，請至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。26、（10分）稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視________。27、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點時的現(xiàn)象為___。（2）取待測液時，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。28、（14分）在一定溫度下，向5L密閉容器中加入2molFe（s）與1molH2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=________（2）保持溫度不變，若繼續(xù)加入2molFe（s），則平衡移動________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1molH2O（g）再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為________mol．（3）該反應(yīng)在t3時刻改變了某種條件使逆反應(yīng)速率增大,改變的條件可能是________（任填一個即可）（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________29、（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受多種條件的影響。地殼內(nèi)每加深1,壓強(qiáng)增大約25000~30000KPa，溫度升高25—30攝氏度。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9KJ根據(jù)題意完成下列填空:（1）該反應(yīng)的△H________0，在地殼深處容易有____________氣體逸出，已知此處溫度較高，則該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“自發(fā)”，“非自發(fā)”，“無法確定”）（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)__________(填編號)。A．一定向正反應(yīng)方向移動B．正逆反應(yīng)速率一定加快C．平衡移動過程為：正反應(yīng)速率先增大后減小D．平衡移動過程為：逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡時，下列成立的是_______(填編號)。a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)c.SiO2的質(zhì)量保持不變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）若反應(yīng)容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A．Na2O是由鈉離子和氧離子形成的離子化合物，只含離子鍵，故A正確；B．KOH中含離子鍵和O-H極性鍵，故B錯誤；C．O3為單質(zhì)，只含非極性共價鍵，故C錯誤；D．NO2只含極性共價鍵，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意離子化合物中如果還有原子團(tuán)，則含有共價鍵。2、D【詳解】A.由圖I，壓強(qiáng)相同時，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知T1＞T2，升高溫度C的含量降低，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.由圖I，溫度相同時，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知P2＞P1，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，平衡正向移動，所以x+1＞2，則x＞1，故B錯誤；C.溫度相同時，若P3＜P4，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則P3、P4兩條曲線位置應(yīng)該互換，故C錯誤；D.溫度相同時，若P4＞P3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，B的含量減小，故D正確；本題答案為D。3、A【詳解】A.水的離子積常數(shù)只一溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，在同一溫度下的Kw相同，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，所以圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E，A正確；B.若從A點到C點，由于Kw增大，所以只能采用升高溫度的方法，B錯誤；C.若從A點到D點，溫度不變，c(H+)增大，則可采用在水中加入少量酸如HCl的方法，C錯誤；D.B點時水的離子積Kw=10-12，若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH溶液，c(OH-)=1mol/L，二者等體積混合，由于堿過量，所以混合后溶液顯堿性，D錯誤；故合理選項是A。4、C【分析】設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則y+y+10=3×（y+1），解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素?！驹斀狻緼、同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，原子半徑：Z＜Y，故A錯誤；B、元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z，故B錯誤；C、O元素、Cl元素與Mg元素形成的化合物氧化鎂、氯化鎂都是離子化合物，故C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，故D錯誤；故選C。5、D【分析】甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O，N2H4被氧化，所以甲池中左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，乙池中石墨電極為陽極，銀電極為陰極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知是的電極為陽極，電解硫酸銅溶液中水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，所以石墨電極上有氣體產(chǎn)生，故A正確；B．N2H4被氧化為負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以電極反應(yīng)為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，故B正確；C．甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減??；乙池中陽極水電離出的氫氧根離子放電，同時會產(chǎn)生氫離子，導(dǎo)致溶液pH減小，故C正確；D．甲池負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池陰極上Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒可知產(chǎn)生0.2mol銅，質(zhì)量為12.8g，故D錯誤；綜上所述答案為D。6、D【分析】根據(jù)電子排布式確定元素的種類，進(jìn)一步確定是否能形成AB2型化合物?！驹斀狻緼.價層電子排布式為2s22p2的元素為C，價層電子排布式為2s22p4的元素為O，可形成CO2，能形成AB2型化合物，A項正確，不符合題意；B.價層電子排布式為2s22p2的元素為C，價層電子排布式為3s23p4的元素為S，可形成CS2，能形成AB2型化合物，B項正確，不符合題意；C.價層電子排布式為3s2的元素為Mg，價層電子排布式為3s23p5的元素為Cl，可形成MgCl2，能形成AB2型化合物，C項正確，不符合題意；D.價層電子排布式為3s1的元素為Na，價層電子排布式為3s23p5的元素為Cl，可形成NaCl，不能形成AB2型化合物，D項錯誤，符合題意；答案選D。7、D【解析】A.根據(jù)表中BCl3和CO2的沸點都較低判斷；B.C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同；C.Na和Al不同主族,但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體；D.氧化鋁為離子晶體,AlCl3為分子晶體；【詳解】A.表中BCl3和CO2的沸點都較低,則是分子晶體,故A正確；

B.C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同,CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體,故B正確；C.Na和Al不同主族,但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體,說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體,故C正確；

D.由金屬元素和非金屬元素形成的晶體不一定是離子晶體，由表中數(shù)據(jù)可以知道,AlCl3為分子晶體,故D錯誤；

綜上所述，本題選D。8、B【解析】A、溫度升高，水的電離程度增大，kw增大，錯誤；B、碘水具有氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸根，正確；C、該溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根均不能共存，偏鋁酸根、硝酸根在酸性中不能共存，錯誤；D、100℃，Kw=10-12，pH=2的鹽酸，c(H+)=0.01mol/L；pH=12的NaOH，c(OH-)=1mol/L，等體積混合后，溶液呈堿性，錯誤；答案選B。9、D【解析】A.Fe2＋與NO3－在酸性溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意，故A不選；B.S2－與Fe3＋能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意，故B不選；C.Ba2＋與CO32－；H＋與S2O32－以及CO32－能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意，故C不選；D.Al3＋與HCO3－能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，符合題意，故D選，故選D。10、D【詳解】A．分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把兩個方程相加可得：2SO2+O22SO3，故A正確；B．由方程①②分析可知在反應(yīng)過程中NO是催化劑，故B正確；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，是因為催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，故C正確；D．催化劑同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但是對平衡無影響，因此不能改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選D。11、D【詳解】A項，Ka=，加水雖然促進(jìn)電離，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)減小，Ka保持不變，而且醋酸電離氫離子濃度和醋酸根完全一致，但是由于氫離子的減小導(dǎo)致水電離的氫離子濃度變大，故A項錯誤；B項，20℃升溫至30℃，促進(jìn)CH3COO-水解，且Kh增大，則溶液中=減小，故B項錯誤；C項，向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH﹣)，由電荷守恒可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，即，故C項錯誤。D項，反應(yīng)中氫氧化鈉的量和硫酸氫銨1:1時，溶液為硫酸銨：硫酸鈉=1:1，溶液為酸性，題干中溶液中性，c(H+)=c(OH﹣)，故氫氧化鈉過量，且反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨，且銨根離子水解程度等于一水合氨電離程度，反應(yīng)后c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(H＋)=c(OH—)，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題考查離子濃度大小的比較，明確反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)、電離與水解即可解答，選項D為解答的難點，題目難度中等。12、B【詳解】A.H+和HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，A項錯誤；B.Cu2+、Na+、NO、，四者能共存，B項正確；C.H+和OH﹣反應(yīng)生成水，不能共存，C項錯誤；D.Ag+和Cl﹣反應(yīng)生成沉淀，不能共存，D項錯誤；答案選B。13、A【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=，設(shè)鐵在鐵、鋁合金中含有mol，鋁含有mol，則解答，，所以含有2.7g鋁，5.6g鐵，0.1mol鋁、0.1mol鐵，故A正確；故選A。14、D【解析】A項，SO42-完全沉淀時KAl（SO4）2與Ba（OH）2以物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，錯誤；B項，通入過量CO2生成NaHCO3，正確的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，錯誤；C項，醋酸屬于弱酸，應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，錯誤；D項，向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，正確；答案選D。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留（如C項CH3COOH不改寫）；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求（如A、B項）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。15、B【詳解】A．pH=1的H2R溶液中，故1L該溶液中H+數(shù)目為0.1NA，A正確；B．H2R=H++HR-為完全電離，故溶液中不存在H2R，B錯誤；C．向該溶液中加入Na2R，c(R2-)增大，平衡逆向移動，則c(HR-)增大，C正確；D．常溫下，加水稀釋該溶液，溶液的酸性減弱，則水的電離程度增大，D正確；答案選B。16、B【詳解】A.乙烯H?C=CH?的所有原子是共面的，X中存在由于C-C單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，當(dāng)旋轉(zhuǎn)到紙面上時，所有原子共面了。而當(dāng)旋轉(zhuǎn)到其他任意角度時，最多只有3個C原子共面了，此時最多只有6個原子共面，所有原子不一定處于同一片面，故A錯誤；B.反應(yīng)①中雙鍵變成單鍵，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)②Cl原子被羥基取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.X中存在碳碳雙鍵可以使酸性KMnO4溶液褪色，Z中有羥基也可以使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液不能區(qū)分X與Z，故C錯誤；D.Y相當(dāng)于丁烷的二氯代物，一共有9種：CHCl2CH2CH2CH3、CH3CCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3、CH2ClCH(CH3)CH2Cl、CH3CHCl(CH3)CH2Cl，CH3CH2(CH3)CHCl2，故D錯誤；故選B。17、C【詳解】A．活化能越低，反應(yīng)速率越快，因此活化能接近為0的反應(yīng)速率極快，故A正確；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，則△G＝△H－△S＜0，反應(yīng)焓變大于0，則△S＞0，故B正確；C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，而溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑是影響反應(yīng)速率的因素，故C錯誤；D．ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故D正確。綜上所述，答案為C。18、B【詳解】A．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，則HA酸的酸性比HB酸的酸性強(qiáng)，故A錯誤；B．若，則稀釋100倍后的pH均小于3，則HA、HB酸均為弱酸，故B正確；C．若，則為強(qiáng)酸，為弱酸，故C錯誤；D．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，HA的酸性強(qiáng)于HB，則起始時兩種酸的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為，故D錯誤；答案選B。19、A【解析】A.將反應(yīng)①減去反應(yīng)②得熱化學(xué)方程式：H2O(l)=H2O(g)△H=(△H1-△H2)/2=((-a)-(-b))/2=(b-a)/2＞0，則a＜b，A符合題意；B.反應(yīng)①是一個放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，B不符合題意；C.由化學(xué)鍵鍵能計算反應(yīng)熱時，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，故?H=(2×436+498)kJ/mol-463kJ/mol×4=-482kJ/mol，C不符合題意；D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物所具有的能量大于生成物所具有的能量，D不符合題意；故答案為：A20、B【詳解】A.手機(jī)、電腦中使用的鋰電池可充電，屬于二次電池，A錯誤；B.鉛蓄電池放電時，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，使負(fù)極的質(zhì)量增大，正極上二氧化鉛得電子也轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，兩極質(zhì)量都增大，B正確；C.二次電池充電時，正極與外接電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D.燃料電池工作時，燃料并不是在電池中直接燃燒，D錯誤；故選B。21、B【詳解】同一個反應(yīng)用不同的反應(yīng)物及生成物表示的時候，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)比，在比較的時候如果單位統(tǒng)一，直接將每種物質(zhì)表示的速率直接除以其系數(shù)可直接得出大小，如A選項換算后為=1.25mol/(L·s)，B項換算后為1.3mol/(L·s)，C項換算后為=1.27mol/(L·s)，D項換算為==1.25mol/(L·s)，很顯然B項最大。答案選B。22、C【詳解】A．同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”石墨烯均為碳單質(zhì)，屬于同素異形體，故A不選；B．合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能，故B不選；C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變轉(zhuǎn)化率，C錯誤符合題意，故選C；D．煙為固體小顆粒分散到空氣中所形成的，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不選。答案選C二、非選擇題(共84分)23、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！驹斀狻浚?）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。24、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環(huán)恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個酯，一定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！军c睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機(jī)物來講，每個N可以多提供1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個不飽和度，據(jù)此來計算即可。25、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【詳解】因為食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過品嘗的方法進(jìn)行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過聞氣味的方法進(jìn)行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。26、BBAA【詳解】）根據(jù)c(HCl)=，分析不當(dāng)操作對V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗，鹽酸濃度偏小，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(2)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(3)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出,導(dǎo)致錐形瓶中的NaOH損失一部分，故消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A；(4)滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A。27、當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測）=計算待測液的濃度和進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化；(2)待測液是NaOH溶液，用堿式滴定管量取；(3)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；(5)第二次實驗誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）==26.52mL，c（待測）===0.1061mol/L，故答案為：0.1061mol/L。28、0.03/(t2-t1）mol?L﹣1?s﹣1不0.7升高溫度【分析】鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式