浙江省嘉興一中2026屆高一化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在某年春節(jié)聯(lián)歡晚會上，有一幅向觀眾拜年的對聯(lián)是：“金銀銅鐵鉻鎳鉛鋅”。針對此聯(lián)，下列說法正確的是（）A．它們都屬于金屬 B．它們都是絕緣體C．它們都能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣 D．只用磁鐵就能把它們鑒別出來2、下列選項不符合如圖中從屬關系的是（）選項A氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C置換反應氧化還原反應離子反應D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28gN2和CO混合氣體所含原子數(shù)目為2NAB．0.3mol/LFeCl3溶液中含有Cl-為0.9NAC．71gCl2完全反應后得到的電子數(shù)為2NAD．22.4L氨氣所含的分子數(shù)為NA4、現(xiàn)有一瓶物質是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質如下表所示:物質熔點/℃沸點/℃密度(g/mL)二者的溶解性甲-54.657.71.49甲乙互溶乙-84.388.51.53據(jù)此，將甲和乙相互分離的比較好的方法是()A．萃取法 B．過濾法 C．蒸餾法 D．分液法5、一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質量為10.8g，投入100g水中，收集到氫氣0.2g。則原來鈉塊表面被氧化的鈉的質量是A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g6、在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C．分離液體時，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出7、在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質量為44g/mol）時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×104Pa，這時容器內氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×10228、在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4.48L（標準狀況下）NO氣體。在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為（）A．18.6g B．20g C．19.4g D．24g9、實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物10、有關焰色反應的說法正確的是（）A．焰色反應是金屬單質表現(xiàn)的性質B．焰色反應是因為發(fā)生了化學變化而產(chǎn)生C．焰色反應看到黃色火焰并不能確定該物質一定不含鉀元素D．可用稀硫酸代替稀鹽酸洗滌焰色反應中用到的鉑絲11、下列有關化學反應的敘述正確的是（）A．用酒精燈加熱Fe(OH)3生成FeO B．實驗室加熱NH4Cl固體制取NH3C．SO2和過量氨水反應生成(NH4)2SO3 D．Na在空氣中燃燒制取Na2O12、為了除去二氧化硫中少量的氯化氫氣體，應將混合氣體通入（）A．溴水 B．亞硫酸氫鈉飽和溶液C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸氫鈉飽和溶液13、關于硝酸的說法正確的是()A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃鹽酸按3∶1的體積比混合所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體14、下列離子方程式書寫正確的是()A．Cl2與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．鐵與濃鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O15、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O16、在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的（）A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸 D．石灰水17、下列化合物的類別完全正確的是（）A．Na2CO3，堿，電解質B．MgO，金屬氧化物，不是電解質C．H2SO4，酸，電解質D．CO2，酸性氧化物，電解質18、以下關于化學實驗中“先”與“后”的說法錯誤的是（）A．加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱B．做H2還原CuO實驗時，先通H2，后加熱CuOC．點燃可燃性氣體時，先檢驗氣體純度，后點燃D．進行分液操作時，先從分液漏斗上口倒出上層液體，后通過下端活塞放出下層液體19、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目中寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（）A．分液 B．滲析 C．萃取 D．蒸餾20、下列說法正確的是()A．在氧化還原反應中，金屬單質只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質是電解質C．在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線的散射形成的21、下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式中不能完全對應的是（）A．酸性氧化物、三氧化硫、SO3 B．堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2C．正鹽、蘇打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO22、設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O中含有氫原子數(shù)目為2NAB．17gNH3所含質子數(shù)為10NAC．0.1molCu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NAD．28gN2體積為22.4L二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。(2)寫出實驗②中的離子反應方程式________________________。(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。24、（12分）A~J是常見的化學物質，轉化關系如下圖所示。A是生活中的一種調味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構成，摩爾質量為41g·mol－1。（1）I的化學式為________,H的化學式為________。（2）寫出反應①②③④的化學方程式①_______；②________；③_______；④________。25、（12分）某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。(2)試劑Y的名稱為______________。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。①提出合理假設。假設1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;假設2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。②設計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。_______限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸,則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。26、（10分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。如圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：_______________________（3）B裝置中所盛試劑是______________，C裝置的作用____________，G裝置的作用_______________。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是________（填接口字母）。。27、（12分）純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質。某同學用沉淀法測定樣品中的質量分數(shù)，操作流程如下：（1）寫出加入溶液反應的離子方程式____；操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）對沉淀M洗滌的方法是___。（3）樣品中的質量分數(shù)為___。（4）如果純堿晶體失去部分結晶水（風化），則測定結果會___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，用途正確的是_____。A用于治療胃酸過多B用于生產(chǎn)玻璃C用于造紙D用于焙制糕點28、（14分）下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現(xiàn)出__________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：請回答下列問題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。c．下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分d.寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式_____________________________________e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是：______________________________________29、（10分）（1）某無色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中兩種或多種離子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色；則原溶液一定不存在__________（填離子符號）。寫出原溶液加入過量的NaOH溶液反應的離子方程式_______________。（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是__________（填寫編號）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。反應中，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則電子轉移的物質的量為__________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

根據(jù)題中金銀銅鐵鉻鎳鉛鋅可知，本題考查金屬性質，運用金屬的通性分析。【詳解】A.這八種物質都屬于金屬，故A正確；B.它們都是電的良導體，故B錯誤；C.金、銀、銅等金屬不能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D.用磁鐵只能鑒別出鐵，故D錯誤；答案選A。2、C【解析】

A．氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質組成，則屬于混合物，故B正確；C．置換反應一定屬于氧化還原反應，但氧化還原反應不一定屬于離子反應，故C錯誤；D．氧化物只由兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；答案選C。3、A【解析】

A.N2和CO的摩爾質量均是28g/mol，28gN2和CO的物質的量是1mol，N2和CO均是雙原子分子，28gN2和CO混合氣體所含原子數(shù)目為2NA，故A正確；B.不知道溶液的體積，無法算出其所含溶質的物質的量，故B錯誤；C.氯氣可能即是氧化劑又是還原劑，71gCl2完全反應后得到的電子數(shù)為可能是1NA，故C錯誤；D.不知道氣體所處的溫度和壓強，無法算出其物質的量，故D錯誤；故選：A。4、C【解析】

由表中數(shù)據(jù)可知，甲乙是互溶的兩種液體，甲和乙沸點不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故選C?！军c睛】本題考查物質的分離和提純，注意把握物質性質的差異，側重于考查學生的分析問題的能力、提取題目所給信息和處理信息的能力。5、B【解析】

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質量為10.8g，投入100g水中，發(fā)生反應：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氫氣0.2g，則n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol，根據(jù)方程式的關系可知n(Na)=2n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，所以氧化鈉的質量是10.8g-4.6g=6.2g，則n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質的量是0.2mol，其質量是m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，選項B正確。6、C【解析】

A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A錯誤；

B．進行分液時把分液漏斗固定在鐵架臺上，故B錯誤；

C．使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內外壓強一致，保證液體順利流出，故C正確；

D．振蕩分液漏斗時可能有氣體產(chǎn)生，應及時扭開活塞放出，以減小漏斗內的壓強，故D錯誤。故選C。7、C【解析】

11g該氣體的物質的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，所以此時氣體的物質的量是0.25mol×5＝1.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；綜上所述，本題選C。8、C【解析】

硝酸與金屬反應生成一氧化氮：HNO3→NO，化合價降低3價，得到3e-電子，標況下4.48LNO的物質的量為：n（NO）==0.2mol，得到電子的物質的量為：n（e-）=3e-×0.2mol=0.6mol，根據(jù)金屬的轉化關系：M→Mn+→M(OH)n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質的量等于硝酸中N原子得到電子的物質的量，也等于生成沉淀時結合OH-的物質的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，則最多生成沉淀的質量為：金屬質量+凈增OH-的質量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質量小于19.4g，故選A。9、D【解析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ為過濾或重結晶,Ⅲ為蒸發(fā)結晶或過濾,以此解答該題。【詳解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；C.碘易溶于有機溶劑四氯化碳，而兩種物質的沸點不同，因此，只能采用蒸餾的方法進行分離，故C錯誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。10、C【解析】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，根據(jù)定義知，無論某元素的單質還是化合物在灼燒時都呈現(xiàn)相同的特殊顏色，所以是元素的性質，故A錯誤；B．焰色是因為金屬原子或離子外圍電子發(fā)生躍遷產(chǎn)生不同的光，屬于物理變化，故B錯誤；C．鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，某物質灼燒時，焰色反應為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，故C正確；D．做焰色反應實驗用的鉑絲，每檢驗一種樣品后都必須用稀鹽酸洗滌，是因為鹽酸可以溶解氧化物等雜質且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，所以用鹽酸洗滌，故D錯誤；答案選C。11、C【解析】

A．用酒精燈加熱Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解生成Fe2O3，故A錯誤；B．實驗室加熱NH4Cl固體，分解生成的氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨，不能制取NH3，故B錯誤；C．二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以能和過量氨水反應生成(NH4)2SO3，故C正確；D．室溫下，鈉和空氣中氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下和氧氣反應生成過氧化鈉，故D錯誤；故選C。12、B【解析】

A．溴水與二氧化硫反應，將原物質除去，故A錯誤；B．HCl與亞硫酸氫鈉飽和溶液反應生成二氧化硫，且不引入新雜質，洗氣可分離，故B正確；C．二者均與NaOH反應，不能除雜，故C錯誤；D．二者均與碳酸氫鈉飽和溶液反應，不能除雜，故D錯誤；故答案為B。【點睛】考查混合物分離提純，把握物質的性質、發(fā)生的反應、除雜原則為解答的關鍵，需要注意的是，在除雜時，所加除雜質的試劑必須“過量”，只有過量才能除盡欲除雜質，由過量試劑引入的新的雜質必須除盡，同時分離和除雜質的途徑必須選擇最佳方案(操作簡單、常見)。13、A【解析】

A．硝酸中N元素為+5價，為最高價態(tài)，則硝酸具有強氧化性，所以與金屬反應時，主要是+5價的氮得電子，故A正確；B．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3，王水能溶解金、鉑等金屬，故B錯誤；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯誤；D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯誤；故選A。14、D【解析】

A項、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故A錯誤；B項、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C項、碳酸鈣與醋酸溶液反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO—+H2O＋CO2↑，故C錯誤；D項、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。15、D【解析】

根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性這一規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼.反應中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應能進行，故A錯誤；B.反應中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物HI，符合題給條件，反應能進行，故B錯誤；C.反應中還原劑I﹣的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應能進行，故C錯誤；D.雙氧水中氧元素化合價升高，作為還原劑，硫酸被還原得到產(chǎn)物二氧化硫，反應中還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物SO2，不符合題給條件，反應不能發(fā)生，故D正確。故選D。【點睛】正確判斷氧化劑和還原劑是解決本題的關鍵，可以根據(jù)化合價的變化判斷：化合價升高的反應物作還原劑，發(fā)生氧化反應。16、A【解析】

氫氧化鋁能溶于強堿，不能溶于弱堿?！驹斀狻繉嶒炇页Ｓ萌鯄A與鋁鹽反應生成沉淀的方法制取氫氧化鋁，因此選擇氨水；答案選A。17、C【解析】

A.Na2CO3是電解質，屬于鹽類，A錯誤；B.MgO在熔融狀態(tài)能導電，屬于電解質，B錯誤；C.H2SO4為二元強酸，電解質，C正確；D.CO2溶于水并和水反應生成碳酸，CO2不屬于電解質，D錯誤；答案為C。【點睛】碳酸鈉俗名純堿，屬于鹽，而不是堿。18、D【解析】

A．加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂，故A正確；B．H2還原CuO時要先通H2，排凈系統(tǒng)內的空氣，若先加熱再通H2會引起爆炸，實驗完畢后仍需通H2以待試管冷卻，若立即停止通H2，會引起氧化，故B正確；C．點燃可燃性氣體時要先驗純，以防發(fā)生爆炸，發(fā)生危險，故C正確；D．分液時，先從下端活塞放出下層液體，后通過分液漏斗上口倒出上層液體，故D錯誤；故答案為D。19、D【解析】

由信息可知，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故選D。20、D【解析】

A.在氧化還原反應中,金屬陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子，故A錯誤；B.能在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，能導電的物質不一定是電解質，如二氧化碳，故B錯誤；C.在一個氧化還原反應中,被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯誤；D.膠體具有丁達爾效應，是因為膠體粒子對光線的散射形成的，故D正確；答案選D。21、B【解析】

A.三氧化硫的化學式為SO3，屬于酸性氧化物，故A正確；B.過氧化鈉的化學式為Na2O2，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C.蘇打的化學式為Na2CO3，屬于正鹽，故C正確；D.次氯酸的化學式為HClO，屬于含氧酸，故D正確；答案：B。22、B【解析】

A.標準狀況下水不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故A錯誤；B.17g氨氣的物質的量為：=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol質子，所含質子數(shù)為10NA，故B正確；C.0.1molCu(NO3)2中含有0.1mol銅離子和0.2mol硝酸根離子,總共含有0.3mol離子,含有的離子數(shù)目為0.3NA，故C錯誤；D.無法確定氣體存在的條件，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氮氣的體積，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解析】

根據(jù)實驗①現(xiàn)象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；根據(jù)實驗②現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I-；根據(jù)實驗③現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Mg2+、Cu2+能與堿反應產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根據(jù)實驗④現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣。這是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，總上所述，在提供的離子中肯定含有的離子為：H+、I-、NH4+；肯定不含有的離子為：Mg2+、Cu2+、CO32-，還不能確定的離子為：K+、Na+；要確定K+、Na+，則需要通過焰色反應來完成，即做焰色反應實驗，有黃色火焰則含Na+，無黃色火焰則不含Na+，透過藍色鈷玻璃觀察，有紫色火焰則含K+，無紫色火焰則不含K+?！驹斀狻?1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的離子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)實驗②現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，離子反應方程式為：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能確定是否存在的離子有K+、Na+。24、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】試題分析：A是生活中的一種調味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應生成HCl和H，H由兩種元素構成，摩爾質量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點燃生成氯化鋁，反應方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應放出氫氣，如鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強堿溶液反應放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。25、HClMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水假設1:NaCl假設2:NaCl、Na2CO3Cl2O+2NaOH2NaClO+H2O【解析】

根據(jù)實驗目的及裝置圖分析裝置中發(fā)生的化學反應，并書寫離子方程式；根據(jù)實驗目的及氯氣的制備原理分析除雜的方法；【詳解】(1)實驗室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應制取Cl2，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中HCl、MnCl2是易溶于水的強電解質，改寫成離子形式，故答案為：HCl；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，因此A中制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)。該實驗的目的是探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分，故應除去Cl2中的HCl氣體，試劑Y要求既能除去HCl，又不能吸收Cl2，這里可選用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；(3)①Cl2與Na2CO3反應生成Cl2O的過程中，氯元素由0價升高到+1價，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價有升必有降的規(guī)律可知，生成的氯鹽為NaCl。潮濕的Cl2與Na2CO3在固體表面發(fā)生反應,Na2CO3可能反應不完全，據(jù)此推測固體殘渣中有NaHCO3和NaCl，可能有未反應的Na2CO3，故答案為：假設1:NaCl；假設2:NaCl、Na2CO3；②將C中固體殘渣溶于水配成溶液，步驟2利用BaCl2溶液檢驗是否存在Na2CO3，步驟3檢驗NaCl，先向B中加入過量稀硝酸，排除干擾，再加入AgNO3溶液進行檢驗，故答案為：①若無明顯現(xiàn)象，證明固體不含碳酸鈉；②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉；步驟3：向B試管中滴加過量的硝酸溶液，再滴加AgNO3溶液；若溶液變渾濁，結合步驟2中①，則假設1成立；結合步驟2中②，則假設2成立；(4)Cl2O與水反應生成HClO，化學方程式為Cl2O+H2O=2HClO。HClO與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成NaClO和H2O，化學方程式為HClO+NaOH=NaClO+H2O，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，故答案為：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O。26、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去Cl2中的水蒸汽做安全瓶防倒吸②d【解析】

制備和收集一定量較純凈的ClO2，結合實驗原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，可知A中固液加熱反應制備氯氣，可由MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制備，B中飽和食鹽水可除去HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中制備ClO2，E中E中盛有CCl4液體可吸收未反應的氯氣，F(xiàn)可選圖2中的②收集氣體，且d導管進入，G可作安全瓶，防止尾氣吸收導致倒吸，最后選堿液吸收尾氣?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是分液漏斗；(2)濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，則裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸干燥除去水，則B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水，C裝置中濃硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸汽，G裝置的作用做安全瓶防倒吸；(4)F為ClO2收集裝置，因氣體的密度比空氣密度大，應選用的裝置是②，其中與E裝置導管相連的導管口是d。27、CO32-+Ba2+=BaCO3↓漏斗沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次，直至洗滌干凈即可%偏高BC【解析】

根據(jù)流程圖可知，純堿晶體樣品中常混有NaCl等雜質，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液，據(jù)此回答?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖可知，純堿晶體樣品中常混有NaCl等雜質，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液；(1)碳酸鈉與氯化鋇反應的離子方程式為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，操作Ⅰ為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；漏斗；(2)洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次，直至洗滌干凈即可；故答案為：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次，直至洗滌干凈即可；(3)由分析可知，碳酸鋇質量為bg，n(BaCO3)==mol，則n(Na2CO3)=n(BaCO3)=mol，m(Na2CO3)=mol=g，質量分數(shù)為：=%；故答案為：%；(4)如果純堿晶體失去部分結晶水，則樣品質量偏小，會導致測定結果偏高；故答案為：偏高；(5)純堿主要應用于玻璃制造業(yè)、化學工業(yè)、冶金工業(yè)、以及造紙、肥皂、紡織、印染、食品等輕工業(yè)，小蘇