2026屆遼寧省阜新市博大教育化學高二上期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在正常情況下，人體血液的pH總是保持在A．弱堿性 B．弱酸性 C．強堿性 D．強酸性2、將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．4s內(nèi)，v(B)＝0.075mol/(L·s)B．4s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1C．達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低3、利用“Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時總反應的化學方程式為4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中不正確的是A．電流流向為MWCNT→導線→鈉箔B．放電時，正極的電極反應式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋CC．選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是導電性好，不與金屬鈉反應，難揮發(fā)D．原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2mole－時，兩極的質(zhì)量差為11.2g4、已知298K時，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點對應的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)B．b點對應的V。=20.00mLC．298K時，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%D．298K時，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>95、在某溫度時,測得純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則c(OH-)為()A．2.0×10-7mol·L-1 B．0.1×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．無法確定6、下列關于有機化合物的說法正確的是A．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯B．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．油脂的皂化反應屬于加成反應7、某單炔烴加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有A．1種 B．2.種 C．3種 D．4種8、下列反應中符合下列圖像的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-Q1kJ/mol(Q1>0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ/mol(Q2>0)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol(Q3>0)D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ/mol(Q4>0)9、X、Y、Z、W有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③10、苯甲酸的重結(jié)晶實驗中，粗苯甲酸溶解后還要加點水的目的是()A．無任何作用 B．可以使過濾時速度加快C．減少過濾時苯甲酸的損失 D．以上都不對11、已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。下列可以作為證據(jù)的實驗事實是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6個碳碳鍵完全相同③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯不能使溴水因化學反應而褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤12、某氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成得到飽和產(chǎn)物，其飽和產(chǎn)物又能和6molCl2完全取代，則該烴是A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H613、通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能B．反應②為放熱反應C．反應③使用催化劑，ΔH3減小D．反應CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－114、中和反應反應熱的測定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的堿。在相同的條件下，下列測定結(jié)果最接近57.3kJ·mol－1的是A．用H2SO4和Ba(OH)2B．用CH3COOH和Ba(OH)2C．用鹽酸和NaOHD．用CH3COOH和NaOH15、已知反應2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A．低溫下才能自發(fā)進行B．高溫下才能自發(fā)進行C．任何溫度下都能自發(fā)進行D．任何溫度下都不能自發(fā)進行16、K、Ka、Kw分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向反應△H＞0，△S＜0D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應的化學方程式為_______；在該反應中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。18、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________19、中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（6）請根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點后四位）滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點的判定依據(jù)是_____________________________________________。20、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時，眼睛應注視______________，(3)步驟③當待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。21、(1)已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K11.8×10﹣54.3×10﹣73.0×10﹣8電離平衡常數(shù)K2——5.6×10﹣11——①下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是______。A．B．C．ClO﹣D．CH3COO﹣②請寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：____________________。(2)有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)①設鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是___________。②取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是__________________。③取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關系是_________________。(3)①某溫度下，純水中的c(OH－)＝2×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-5mol·L-1，則由水電離出的c(H+)＝_______________。②將99mLpH=2鹽酸與1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復至25℃時溶液的pH=______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】人體正常狀態(tài)下，機體的pH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，答案A。2、A【解析】試題分析：A．4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L，則用C表示的反應速率是0.6mol/L÷4s＝0.15mol/(L·s)。反應速率之比是化學計量數(shù)之比，則4s內(nèi)，v(B)＝0.15mol/(L·s)÷2＝0.075mol/(L·s)，A正確；B．4s后消耗A的濃度是0.6mol/L，則剩余A的濃度是1.4mol/L，所以平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝7∶3，B錯誤；C．正反應放熱，達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，平衡向逆反應方向進行，則C的物質(zhì)的量濃度減小，C錯誤；D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，壓強增大，平衡向正反應方向進行，因此A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤，答案選A。考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)計算3、D【詳解】A.根據(jù)4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，得出負極為Na，正極為多壁碳納米管(MWCNT)，則電流流向為MWCNT→導線→鈉箔，故A正確；B.放電時，正極是CO2得到電子變?yōu)镹a2CO3，其電極反應式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，故B正確；C.選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是導電性好，不與金屬鈉反應，難揮發(fā)，故C正確；D.原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2mole－時，負極質(zhì)量減少0.2mol×23g?mol?1=4.6g，正極3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，生成0.1mol碳酸鈉和0.05mol碳，正極質(zhì)量增加0.1mol×106g?mol?1+0.05mol×12g?mol?1=11.2，因此兩極的質(zhì)量差為11.2g+4.6g=15.8g，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】根據(jù)反應方程式4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C中化合價進行分析，升高的為負極，降低的為正極。4、D【解析】A.a點為0.1000mol/LMOH溶液，存在電荷守恒，c(OH-)=c(M+)+c(H+)，故A正確；B.b點溶液顯酸性，若V。=20.00mL，則恰好生成MCl，水解顯酸性，與圖像吻合，故B正確；C.298K時，MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5，0.1000mol/LMOH溶液中，1.0×10-5===，則c(M+)=1.0×10-3，因此MOH的電離度a=×100%=1%，故C正確；D.298K時，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，假設電離的MOH的物質(zhì)的量為x，則Kb=1.0×10-5==，加入MCl抑制MOH的電離，MOH的電離度＜1%，則x＜0.001，因此c(OH-)＜1.0×10-5，則c(H+)＞1.0×10-9，pH＜9，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查酸堿混合的定性判斷，把握酸堿混合后的溶質(zhì)、鹽類水解、電荷守恒為解答本題關鍵。注意選項D為解答的難點，需要根據(jù)電離平衡常數(shù)解答，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。5、A【詳解】純水呈中性，氫離子濃度與氫氧根濃度相等，則純水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7mol/L；答案為A?！军c睛】特別注意，不能根據(jù)水的離子積進行相關計算。6、A【解析】淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇與乙酸在濃硫酸,加熱環(huán)境下生成乙酸乙酯；聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是；丁烷的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3；油脂的皂化反應生成高級脂肪酸鈉和甘油?！驹斀狻康矸鄞呋馍善咸烟?葡萄糖用酵母菌發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇與乙酸在濃硫酸,加熱環(huán)境下生成乙酸乙酯，所以以淀粉為原料可制取乙酸乙酯，故A正確；聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是，不含碳碳雙鍵，故B錯誤；丁烷的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3兩種同分異構(gòu)體，故C錯誤；油脂的皂化反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，屬于取代反應，故D錯誤。7、C【詳解】加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應。根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應炔存在C≡C的位置，則根據(jù)CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2可知左側(cè)有兩種三鍵，右側(cè)乙基中有一種三鍵，共計是3種。答案選C。8、B【詳解】由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應；

由右邊圖象可知，相交點左邊未達平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應移動，說明正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應；

綜合上述分析可知，可逆反應正反應為吸熱反應且正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，

A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，為放熱反應反應，正反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，故A不符合；

B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，為吸熱反應反應，正反應是氣體物質(zhì)的量增大的反應，故B符合；

C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反應是氣體物質(zhì)的量增大的反應，但為放熱反應反應，故C不符合；

D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0，為吸熱反應反應，但正反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，故D不符合；

故選B。9、C【解析】如圖所示既是蓋斯定律的應用，也是物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關系的有變價物質(zhì)的氧化反應、兩性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化以及多元酸對應的鹽類之間的反應等。【詳解】①由C+O2CO2，可看成C＋1/2O2CO、CO＋1/2O2CO2來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故①正確；②S與O2反應生成的是SO2，不會直接生成SO3，不符合轉(zhuǎn)化關系，故②錯誤；③由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故③正確；④轉(zhuǎn)化關系為：NaOHNa2CO3NaHCO3，NaHCO3，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故④正確；⑤Fe和Cl2反應生成FeCl3，不符合轉(zhuǎn)化關系，故⑤錯誤；①③④正確，故選C。10、C【詳解】水在加熱過程中會蒸發(fā)，苯甲酸能溶于水，為減少過濾時苯甲酸的損失，防止過飽和提前析出結(jié)晶，加熱溶解后還要加少量蒸餾水，然后趁熱過濾，C選項正確；答案選C。11、D【解析】①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確；②苯中6個碳碳鍵完全相同，則苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，不能說明苯分子是否含有碳碳雙鍵，錯誤；④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；⑤苯不能使溴水因反應而褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確。答案為D。12、C【解析】氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成，說明1個烴分子中含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2完全取代，說明1個氯代烴分子中含有6個H原子，故1個烴分子中含有4個H，并含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，符合要求的只有C3H4，故選C。【點睛】本題考查了有機物分子式的確定。解答本題需要理解反應的過程和原子的變化。本題要注意理解取代反應的實質(zhì)，能和6molCl2完全取代，說明結(jié)構(gòu)中含有6mol氫原子，不是12mol氫原子，為本題的易錯點。13、D【詳解】A.反應①中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉(zhuǎn)化為化學能，A不正確；B.反應②中，ΔH2>0，為吸熱反應，B不正確；C.反應③中，使用催化劑，對ΔH3不產(chǎn)生影響，C不正確；D.應用蓋斯定律，將反應③-反應②得，反應CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正確；答案選D。14、C【詳解】A.在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱稱為中和熱，H1SO4和Ba(OH)1反應生成硫酸鋇沉淀，由于自由離子生成沉淀或是弱電解質(zhì)過程中放出熱量，所以測得中和熱的值將大于2.3kJ·mol－1，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，電離時，吸收熱量，所以測得的中和熱應小于2.3kJ·mol－1，故B錯誤；C.鹽酸是強酸，NaOH是強堿，反應生成氯化鈉和水，根據(jù)中和熱的定義可知，鹽酸和NaOH反應測得的中和熱最接近2.3kJ·mol－1，故C正確；D.醋酸是弱酸，電離的過程吸熱，所以測得的中和熱應小于2.3kJ·mol－1，故D錯誤；故選C?！军c睛】在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量稱為中和熱。注意：1.必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱；1．弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于2．3kJ·mol－1；3．以生成1mol水為基準；4.反應不可以生成沉淀（如Ba(OH)1+H1SO4=BaSO4+1H1O)。15、C【分析】反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，依據(jù)焓變、熵變和溫度分析判斷?！驹斀狻恳阎磻?C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反應在任何溫度下都是能自發(fā)進行，答案選C。16、D【詳解】A．使用催化劑，只能改變反應速率，從而改變達平衡的時間，但不能使K增大，A不正確；B．雖然室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，但由于兩種酸的起始濃度未知，所以CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)不一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大，B不正確；C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向反應△H<0，C不正確；D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，則此條件為壓強或濃度，縮小容器體積時SO2的轉(zhuǎn)化率增大、增大容器體積時SO2的轉(zhuǎn)化率減小、容器體積不變時充入稀有氣體SO2的轉(zhuǎn)化率不變，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【詳解】（1）這10種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應生成NaOH和O2，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！军c睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進行有關性質(zhì)的比較和推斷，也是學生的基本功，要求學生要在這些方面打好基礎。18、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。19、③①②④丙b錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復到原來的顏色【解析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標準溶液潤洗滴定管，②往滴定管內(nèi)注入標準溶液，④滴定，所以正確的滴定順序為：③①②④，故答案為：③①②④；（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，溶液被稀釋，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B項、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C項、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D項、取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，測定c（待測）偏低，故D正確。故選D，故答案為：D；（6）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL，26.08mL，26.12mL，三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，由化學方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），則c（NaOH）==0.1044mol/L,故答案為：0.1044mol/L；（7）滴定終點的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，故答案為：溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色。【點睛】本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、滴定終點的判斷，數(shù)據(jù)處理等即可解答。20、淀粉錐形瓶內(nèi)顏色的變化藍無碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗。(2)滴定時，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應后顏色分析，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3計算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應滴定實驗進行誤差分析?！驹斀狻?1)碘遇淀粉變藍；該滴定反應是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時，要判斷滴定終點，因此眼睛應注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化。(3