云南省玉溪市江川區(qū)第二中學2026屆高二上化學期中達標測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于有機物的說法正確的是A．與新戊烷互為同系物 B．苯與乙烯均能被酸性高錳酸鉀氧化C．乙炔與苯在空氣中燃燒均產生黑煙 D．常溫下乙醇與苯酚均與水任意比互溶2、常溫下，分別將4塊形狀相同、質量均為7g的鐵片，同時投入下列四種溶液中，產生H2速率最快的是()A．150mL0.2mol/LHCl B．50mL0.2mol/LH2SO4C．500mL0.3mol/LHCl D．100mL18.4mol/LH2SO43、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入氣體X、Y、Z，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是A．該反應的化學方程式為2X＋Y2ZB．反應開始至2min時，Z的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1C．該反應為可逆反應D．4min時，X、Z的速率相等4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物相對分子質量依次減小，所以其穩(wěn)定性依次降低C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D．元素X、W和M的可形成組成為XWM的強氧化劑5、下列屬于配合物的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3C．CuSO4 D．[Co（NH3）6]Cl36、室溫時，下列混合溶液的pH一定大于7的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．0.01mol?L-1的鹽酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合D．0.01mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的氨水等體積混合7、下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol?1，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol?1B．已知2C(石墨，s)+O2(g)2CO(g)ΔH=?221kJ·mol?1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol?1C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ·mol?1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol?1和1411.0kJ·mol?1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)ΔH=?44.2kJ·mol?18、下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深D．H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深9、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是()A．容器內密度不隨時間變化 B．容器內各物質的濃度不隨時間變化C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ10、下列有關“電離平衡”的敘述正確的是A．電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B．達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡可能會發(fā)生移動D．電解質達到電離平衡后，各離子的濃度相等11、一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CH3OH(g)+CO(g)?CH3COOH(g)ΔH<0。下列說法正確的是容器編號溫度/K物質的起始濃度/mol/L物質的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50A．達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4B．達平衡時，容器II中c(CH3COOH)c(CC．達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大D．達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于112、如圖所示，可以表示為可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正確圖象為（）A． B．C． D．13、下列能級中軌道數為5的是（）A．S能級 B．P能級 C．d能級 D．f能級14、下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A．100mL1mol/L的稀硫酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．合成氨的反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢C．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢15、1mol有機物X最多能與1molHCl發(fā)生加成反應得到Y，1molY能與4molCl2在一定條件下發(fā)生取代反應得到Z。已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒有氫原子，則X的結構簡式可能是（）A． B．CH≡CHC． D．CH≡CCH316、具有18個質子和18個電子的微粒是A．H2O B．H2S C．Cl— D．K＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結構簡式分別為________、________。（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是________(填反應序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________________________；反應⑦的化學方程式為______________________________。（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶618、有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉化為C的反應屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應②還原反應③加成反應④取代反應（3）C的一氯代物D有兩種，C的結構簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結構簡式是____________________________-。19、某化學興趣小組，設計了如圖1所示的實驗裝置（部分夾持裝置未畫出），來做乙醇催化氧化的實驗，并驗證其產物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是_____________反應；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是___________________；（3）反應開始一段時間，C中觀察到的現象是____________________；（4）為檢測產物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產生，說明乙醇的催化氧化產物中存在_____________；（填官能團名稱）（5）寫出E處反應的化學方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過________________（填實驗操作名稱）即可分離主要產物。20、實驗是化學學習的基礎，請完成以下實驗填空。I.某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據是___。（2）若實驗測得①中終了溫度為28.4℃，則該反應的中和熱ΔH1=___（保留一位小數）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測定實驗中，若測定酸的溫度計未洗滌干燥就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應的實驗，記錄實驗數據如下：實驗編號①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時間（s）16080402010（1）該實驗的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實驗現象為___。（3）上述實驗操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實驗記錄可得出的結論是___。21、在一定溫度下，有下列物質的溶液：a．HClb．H2SO4c．CH3COOHd．NaHSO4。（1）同體積、同物質的量濃度的四種溶液，分別放入足量的鋅，則開始時反應速率的大小關系為_____________；相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是______________。（2）同體積、同c(H+)的四種溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是________________。（3）同體積、同c(H+)的四種溶液均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．的名稱為新戊烷，是同一種物質，故A錯誤；B．苯與酸性高錳酸鉀不反應，乙烯含有C=C，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．乙炔與苯的含碳量相同，都比較高，所以在空氣中燃燒時均產生黑煙，故C正確；D．常溫下，苯酚在水中的溶解度不大，溫度高于65℃時，才能與水任意比互溶，故D錯誤；故選C。2、B【分析】鐵塊質量、形狀相同的時候，H+濃度越大，反應速率越大?！驹斀狻緼．0.2mol/LHCl，H+濃度為0.2mol/L。B．0.2mol/LH2SO4，H+濃度為0.4mol/L。C．0.3mol/LHCl，H+濃度為0.3mol/L。D．18.4mol/LH2SO4為濃硫酸，鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化。綜合分析可知B項H+濃度最大，反應最快。本題選B?！军c睛】注意鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化。3、C【解析】5min時，Y的物質的量減小0.2mol；X的物質的量減小0.6mol;Z的物質的量增加0.4mol；所以Y、X為反應物，Z為生成物；物質的量變化之比等于化學計量系數之比，所以：設X、Y、Z的計量系數分別為a、b、c；則a：b：c=0.6:0.2:0.4=3:1:2；所以反應方程式為3X＋Y2Z；A.綜合以上分析可知，該反應的化學方程式為3X＋Y2Z，A錯誤；B.反應開始至2min時，Z變化了0.2mol，Z的平均反應速率為0.2/(2×2)=0.05mol·L－1·min－1；B錯誤；C.反應進行到5min以后，反應物的量不再發(fā)生變化，有剩余，反應沒有進行到底，屬于可逆反應，C正確；D.從圖像可知，4min時，X、Z變化的量不相等，所以X、Z的速率不相等，D錯誤；綜上所述，本題選C。4、D【分析】X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X+與M2-具有相同的電子層結構，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z2-＞W-，則W為Cl，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，X為Na，Y為Si，Z為S，W為Cl，M為O。A．X、M兩種元素形成的化合物可以形成Na2O、Na2O2，故A錯誤；B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關，與氣態(tài)氫化物的相對分子質量無關，故B錯誤；C．硅晶體屬于原子晶體，硫和氯氣均形成分子晶體，故C錯誤；D.元素X、W和M的可形成次氯酸鈉(NaClO)，次氯酸鈉為強氧化劑，故D正確；故選D。5、D【詳解】根據配合物的定義：以配位鍵形式結合的物質叫做配合物，物質中許存在能夠提供空軌道的中心原子，和提供孤電子對的配體，D選項符合要求，其中Co提供空軌道，NH3中的N原子提供孤對電子，故選D。6、A【解析】A項，鹽酸為強酸溶液，氨水為弱堿溶液，室溫下pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，反應后氨水過量，溶液呈堿性，pH大于7；B項，鹽酸為強酸溶液，Ba（OH）2為強堿，pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.01mol/L，兩者等體積混合恰好完全反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，室溫下pH等于7；C項，醋酸為弱酸，NaOH為強堿，室溫下pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應后醋酸過量，溶液呈酸性，pH小于7；D項，硫酸為二元強酸，氨水為一元弱堿溶液，0.01mol/L硫酸和0.01mol/L氨水等體積混合，反應后硫酸過量，溶液呈酸性，室溫下pH小于7；室溫下混合溶液pH一定大于7的是A，答案選A。7、D【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒時所放出的熱量，所以當1mol水分解時才吸熱285.5kJ，A項錯；B.燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而CO不是穩(wěn)定氧化物，B項錯；C.合成氨是可逆反應，提供的反應物不會全部反應，放出的熱量小于92.4kJ，C項錯；D.根據蓋斯定律，將表達乙烯燃燒熱的熱化學方程式和表達乙醇燃燒熱的熱化學方程式相減可得D項熱化學方程式；答案選D。8、D【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．【詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內的壓強減小，因此瓶內的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、2NO2N2O4，加壓后NO2濃度先變大，顏色變深，然后平衡正確向移動，顏色后變淺，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；C、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加熱促進平衡正向進行，含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；D、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應前后氣體體積不變，加壓后平衡不動，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D?！军c睛】本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，解題關鍵：對平衡移動原理的理解，影響平衡因素的分析，易錯點D，反應前后氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動。9、B【詳解】A.混合氣體的密度等于混合氣的總質量除以容器的體積，由于反應物和生成物都是氣體，根據質量守恒，混合氣的總質量是不變的，容器體積一定，所以混合氣的密度一直不變，所以密度不變不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，故A不選；B.達到化學平衡時，各物質的濃度不再變化，故B選；C.容器內各物質的濃度不再改變可以說明反應達到了平衡狀態(tài)，但各物質的濃度之比等于方程式的系數比，和是否平衡無關，故C不選；D.單位時間消耗0.1molX必然同時生成0.2molZ，沒有說明正逆反應速率相等，故D不選；故選B。10、C【詳解】A、弱電解質達到電離平衡時，弱電解質分子的濃度和離子的濃度均不變，但未必相等，故A錯誤；B、弱電解質達到電離平衡時，弱電解質分子仍然要電離為離子，離子也要結合為分子，只是二者速率相等，即電離平衡是動態(tài)平衡，故B錯誤；C、弱電解質的電離平衡是一定條件下的平衡，是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡可能會發(fā)生移動，故C正確；D、弱電解質達到電離平衡時，弱電解質溶液中各離子的濃度不變，但不一定相等，故D錯誤。11、D【解析】A．根據CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當于增大壓強的結果，增大壓強，平衡正向移動，容器I中平衡時濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6(mol/L)，因此達平衡時，容器II中平衡時濃度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L，容器I與容器II中的總壓強之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A錯誤；B．根據CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當于增大壓強的結果，增大壓強，平衡正向移動，則cCH3COOHcCH3OH增大，則達平衡時，容器C．根據CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的溫度低，溫度越低，反應速率越慢，因此達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的小，故C錯誤；D.根據CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效；該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，CH3COOH的轉化率減小，因此達平衡時，容器I中CH3OH

轉化率與容器III中CH3COOH

轉化率之和小于1，故D正確；答案選D?！军c睛】本題容器I與容器Ⅲ中的平衡狀態(tài)雖然并不是等效的，但可利用等效平衡的思想進行對比分析，若容器Ⅲ中的溫度也為530oC，則兩者平衡等效，容器I中CH3OH

轉化率與容器III中CH3COOH

轉化率之和就應等于1，但容器Ⅲ中溫度較530oC低，CH3COOH的轉化率減小，故平衡時，容器I中CH3OH

轉化率與容器III中CH3COOH

轉化率之和小于1。12、A【詳解】A、正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的含量降低，反應速率加快，到達平衡需要的時間減少，與圖象吻合，故A正確；B、增大壓強，平衡正向移動，正反應速率＞逆反應速率，與圖象不符，故B錯誤；C、升高溫度，正、逆反應速率都增大，與圖象不符，故C錯誤；D、升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，與圖象不符，故D錯誤；故選A。13、C【詳解】s能級有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，d能級有5個原子軌道，f能級有7個原子軌道，則能級中軌道數為5的是d能級。

本題答案選C。14、D【詳解】A.稀硫酸與鋅反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑，在稀硫酸中加氯化鈉溶液，反應混合溶液的體積增大，溶液中H+濃度減小，反應速率減慢，A項錯誤；B.升高體系的溫度，反應物分子獲得了能量，部分普通分子變成了活化分子，單位體積內活化分子百分數增大，所以反應速率增大，B項錯誤；C.濃硫酸能使鐵的表面形成一層致密的氧化膜，阻止了濃硫酸與鐵繼續(xù)反應，所以改用鐵片和濃硫酸反應不產生H2，C項錯誤；D.根據“CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2”可寫出該反應的化學方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，有氣體參加的反應減小壓強，反應速率減慢，D項正確；答案選D。15、A【分析】1mol有機物X最多能與1molHCl發(fā)生加成反應得到Y，則X中含1mol碳碳雙鍵，且1molY能與4molCl2在一定條件下發(fā)生取代反應得到Z，已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒有氫原子，則Y最多發(fā)生四氯取代，與HCl加成引入1個H，則X中只有3個H，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，1molX中含1mol雙鍵、3mol氫原子，A．1molCH2=CHCl含1mol雙鍵，3mol氫原子，故A符合題意；B．CH≡CH含三鍵，與HCl以1：2加成，故B不符合題意；C．1molCH2=CH2中含4mol氫原子，故C不符合題意；D．丙炔含三鍵、且1mol分子中含4mol氫原子，故D不符合題意；答案選A。16、B【分析】分子中質子數等于電子數，陽離子的電子數=質子數-離子所帶電荷數，陰離子的電子數=質子數+離子所帶電荷數，以此分析?！驹斀狻緼.一個水分子含有一個氧原子和兩個氫原子，含有10個質子和10個電子，故A不符合；B.一個H2S分子含有一個S原子和兩個氫原子，含有18個質子和18個電子，故B符合；C.一個Cl—含有17個質子和18個電子，故C不符合；D.一個K＋含有19個質子和18個電子，故D不符合。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結構簡式為，F的結構簡式為；（2）反應①屬于取代反應，還發(fā)生中和反應，反應②屬于復分解反應，反應③⑥屬于氧化反應，反應④屬于消去反應，反應⑤屬于加成反應，反應⑦屬于縮聚反應，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：；反應⑦的化學方程式為：；（4）根據上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現象為取反應①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構體：a．能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構體有2種?！究键c定位】考查有機推斷、有機反應類型、同分異構體、化學方程式的書寫等?！久麕燑c晴】綜合分析確定F的結構是關鍵，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，通過正反應推導確定A～M的結構簡式；A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為，據此解答。18、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據框圖中信息A能發(fā)生加聚反應，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應也說明了B含有C=C雙鍵，根據A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結構簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH（CH3）COOH，該反應也屬于還原反應；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：。19、放熱冷卻乙醛無水硫酸銅變藍醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【詳解】（1）乙醇催化氧化反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是放熱反應；（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據反應：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應有水生成，故反應開始一段時間，C中觀察到的現象是無水硫酸銅變藍；（4）為檢測產物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產生，說明乙醇的催化氧化產物中存在醛基；（5）E處乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應的化學方程式為CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸；要除去該物質，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，乙酸與碳酸氫鈉反應生成乙酸鈉、水