2026屆甘肅省甘谷一中高一化學第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質不能由單質直接化合而生成的是（）A．FeCl3 B．FeS C．CuI D．CuS2、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－3、下列離子組在酸性溶液中能大量共存的離子是()A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO B．Na+、K+、SO、OH－C．Cu2+、Na+、SO、NO D．Ag＋、Na+、Cl－、NO4、下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是(

)A．失去電子的反應是還原反應 B．作氧化劑的物質不能是還原劑C．發(fā)生氧化反應的物質是氧化劑 D．失去電子的物質是還原劑5、某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO

25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏低D．需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8

g6、在一定條件下可以把Mn2+氧化成，若反應中變?yōu)?，又知反應中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5：2。則n為A．1 B．2 C．3 D．47、下列關于氧化還原反應說法正確的是A．在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原8、摩爾是()A．物質中所含的微粒數(shù) B．表示物質質量的單位C．表示物質的量的單位 D．既是物質的數(shù)量單位又是物質質量的單位9、下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的一組是（）序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③10、下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是（）A．強電解質都含有金屬元素，弱電解質都含有非金屬元素B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C．強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D．強電解質的導電能力強，弱電解質的導電能力弱11、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反應中，說法正確的是()A．生成1molCu，反應中轉移2mol電子B．Cu元素被氧化C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑12、下列說法正確的是A．銅、純凈的鹽酸均導電，所以它們是電解質B．酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以酒精是非電解質C．CaO在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，所以它們的導電原理相同D．固體KCl、液態(tài)HCl均不導電，所以KCl、HCl均是非電解質13、下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（）A．利用排空氣法收集CO2B．收集氧氣C．制備并檢驗氫氣的可燃性D．稀釋濃硫酸14、我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關該反應的說法正確的是A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑C．Fe被氧化 D．CuSO4發(fā)生氧化反應15、已知6.4g某氣體中含有6.02×1022個分子，此氣體的摩爾質量是()A．32g/mol B．64 C．64g/mol D．4g16、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．②④①③⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：元素代號相關信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結構D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結構示意圖：__________________________，與B離子質子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀___________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質量數(shù)為34，該原子核內的中子數(shù)為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質即可）18、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質組成，取樣品進行如下實驗（假設下列過程中，能反應的物質之間的反應恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學反應的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___序號化學式ⅠⅡ（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論。___19、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告。實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論

1、向盛放溶液的試管中加入足量_________。

有氣泡產(chǎn)生

證明有CO32-

2、繼續(xù)向試管中加入足量___________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

3、過濾，向濾液中加適量的_________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

20、SO2是一種有毒氣體，是大氣污染物，但它也有很多用途。Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分與水化合生成一種二元酸，寫出該反應的化學方程式________。(2)根據(jù)硫元素化合價預測，SO2應具有的化學性質是_______。(3)已知：SO2不能與鹽酸和硫酸反應，但可以與硝酸反應，配平該反應：___SO2+___NO+___H2O=___SO+___NO+___H+Ⅱ.現(xiàn)在小新和小關同學對SO2與漂白粉的反應進行實驗探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化學方程式______________(2)pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質是_____________(3)小新推測現(xiàn)象i的白霧是鹽酸小液滴，并進行如下實驗，請寫出相應的現(xiàn)象：a.用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗白霧，______________b.用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，______________小新同學認為可以得出結論：白霧是鹽酸小液滴。但是小冠同學查閱資料，發(fā)現(xiàn)Ag2SO4，為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸，小冠結合SO2的性質，分析小新的實驗，他認為小新的結論不可靠，小冠的理由是：白霧中可能也含有SO2，________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性增強，漂白粉的主要成分發(fā)生反應，請寫出離子方程式__________。(5)將反應后A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X和濾液Y。①取濾液Y，加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是____________，沉淀X為____________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因____________。21、“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。(l)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于非氧化還原反應的有___個，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為____。(3)在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是______（填物質前的序號，下同），屬于非電解質的是___，熔融狀態(tài)能導電的是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故A不選；B．鐵單質與硫單質生成硫化亞鐵，故B不選；C．銅單質與碘單質反應生成碘化亞銅，故C不選；D．銅單質與硫單質反應生成硫化亞銅，故D選；故選：D。2、C【解析】

A．Ag+與CO32-反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+與SO42-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、K+、HCO3－、NO3－離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-與H+反應生成二氧化碳氣體，故C正確；D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，但加入硫酸后不生成氣體，故D錯誤；故選C。3、C【解析】

A.鋇離子和硫酸根反應產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A不選；B.酸性條件下，氫氧根離子與氫離子反應產(chǎn)生水，不能大量共存，故B不選；C.酸性條件下，該組離子均與氫離子不反應，且彼此不反應，能大量共存，故C選；D.銀離子和氯離子反應產(chǎn)生氯化銀沉淀，不能大量共存，故D不選；故選：C。4、D【解析】

在氧化還原反應中，得電子化合價降低的物質是氧化劑，失電子化合價升高的物質是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應，在同一氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質，也可能是不同物質?！驹斀狻緼．失去電子的物質是還原劑，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．作氧化劑的物質也可能是還原劑，例如反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．得電子的物質是氧化劑，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．失去電子化合價升高的物質是還原劑，故D正確；答案選D。5、D【解析】A、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的濃度無影響，B項錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項錯誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質量：500mL1.19g/cm-325%=148.75148.8g，D項正確；答案選D。6、B【解析】

該反應中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，作氧化劑，反應中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5：2，即與Mn2+的個數(shù)之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16，解得n=2，答案選B。7、C【解析】

A.在氧化還原反應中非金屬單質不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅中氫氣是還原劑，故A錯誤；B.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應生成S和水，硫化氫中的硫被氧化，而二氧化硫中的硫被還原，故B錯誤；C.氧化還原反應中，可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應，氯元素的化合價既升高，又降低，不一定所有元素的化合價都變化，故C正確；D.可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應、氯氣與NaOH的反應，故D錯誤；答案選C。【點睛】氧化還原反應的的本質是電子的轉移，特征是化合價的升降，要注意加深對概念內涵的理解和外延的掌握。在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。8、C【解析】

物質的量是用來描述微觀粒子集合體的物理量，而摩爾是物質的量的單位，它的意義與質量和數(shù)量無關，C正確；綜上所述，本題選C。9、C【解析】

①KNO3溶液中混有KOH，加入FeCl3溶液，即便FeCl3不過量，也會引入Cl-，①不合題意；②FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過量鐵粉，CuSO4全部轉化為FeSO4，過濾掉過量的鐵粉，即得純凈的FeSO4溶液，②符合題意；③H2中混有CO2，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，最后得到純凈的H2，③符合題意；④NaNO3中混有CaCO3，溶解、過濾掉不溶的CaCO3、蒸發(fā)得純凈的NaNO3，④符合題意；綜合以上分析，②③④符合題意，C正確；答案選C。10、C【解析】A.強電解質不一定含有金屬元素如硫酸，故A錯誤；B.電解質的強弱與化合物的溶解性沒有關系，如難溶性化合物碳酸鈣是強電解質，可以無限溶于水的醋酸是弱電解質，故B錯誤；C.強電解質完全電離，其水溶液中無溶質分子，弱電解質部分電離，其水溶液中有溶質分子，故C正確；D.強電解質的導電能力不一定強，如碳酸鈣溶液導電能力弱，故D錯誤。故選C。點睛：本題主要涉及強、弱電解質的性質及其關系。強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中小部分電離。電解質的強弱程度與溶解性之間沒有關系。強電解質包括離子型化合物和部分共價型化合物，弱電解質完全為共價型化合物。11、D【解析】

A．由反應可知，生成6molCu轉移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉移1mol電子，選項A錯誤；B．Cu元素由+1價降低為0價，則Cu元素被還原，選項B錯誤；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價均為+1價，則它們均為氧化劑，選項C錯誤；D．因Cu2S中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項D正確；答案選D。12、B【解析】

A、銅是單質，鹽酸是混合物，因此既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不導電，屬于非電解質，故B正確；

C、CaO溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以CaO水溶液能導電，CaO在熔融狀態(tài)下是自身電離出離子而導電，所以它們的導電原理不同，故C錯誤；

D、KCl在水溶液中和熔融狀態(tài)時都能導電，液態(tài)HCl在水溶液中能導電，所以KCl、HCl均是電解質，故D錯誤。所以B選項是正確的?！军c睛】電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，導電必須是化合物自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。13、B【解析】

A.CO2的密度比空氣大，應該由長導氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯誤；B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；C.裝置中含有空氣，開始反應產(chǎn)生氣體，通過導氣管逸出的氣體中含有H2、O2，若立即點燃會發(fā)生爆炸，應該等排出一段時間氣體后再點燃，C錯誤；D.濃硫酸稀釋時，應該將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯誤；故合理選項是B。14、C【解析】

A．Fe元素的化合價升高，則Fe為還原劑，故A錯誤；B．Cu元素的化合價降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯誤；C．Fe元素的化合價升高，失去電子被氧化，故C正確；D．CuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選C?！军c睛】把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低。15、C【解析】

根據(jù)n=N/NA可知，6.02×1022個分子的物質的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol。又因為n＝m/M，所以M＝6.4g÷0.1mol＝64g/mol，答案選C。16、C【解析】

Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，然后進行過濾，最后再加入HCl除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為②⑤④①③，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結構，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素；二價陰離子核外有18個電子，則D原子核內有16個質子，D為S元素；E失去一個電子后就成為一個質子，則E為H元素；F的單質為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！驹斀狻浚?）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結構示意圖，與鈉離子質子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質量數(shù)為34，S的質子數(shù)為16，則原子核內的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。18、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設這些物質都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應的物質之間的反應恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質反應，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應，該反應的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。19、稀硝酸Ba(NO3)2溶液SO42?硝酸銀溶液Cl?【解析】

根據(jù)常見酸和鹽的物理性質和化學性質即可作答；氯化銀、硫酸鋇均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；碳酸鋇、碳酸銀也是白色沉淀，但是能溶于稀硝酸?！驹斀狻吭跈z驗氯離子時，是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀，證明氯離子的存在；但是硫酸銀是微溶于水的，量多了也就變成沉淀了，所以要先檢驗硫酸根離子，再檢驗氯離子；碳酸鋇和碳酸銀也都是白色的沉淀，在檢驗硫酸根離子和氯離子時，要先除去碳酸跟離子，但是不能引入會與鋇離子、銀離子生成沉淀的離子，故答案為：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

鹽酸

Ba(NO3)2溶液

SO42?.

硝酸銀溶液

Cl?20、SO2+H2O=H2SO3既具有氧化性又具有還原性3213222Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O堿性、漂白性試紙變紅生成白色沉淀SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應也可以生成白色沉淀硫酸銀Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OSOCaSO4SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-【解析】

Ⅰ．(1)SO2與水反應生成H2SO3，化學方程式為SO2+H2O=H2SO3；(2)SO2中S元素為+4價，既可以升高為+