2026屆山西省晉城市化學(xué)高二第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、分子式為C3H4Cl2，且結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體（考慮順?lè)串悩?gòu)）的數(shù)目有()A．7種 B．6種 C．5種 D．4種2、可燃冰是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中。據(jù)測(cè)定每0.1m3固體“可燃冰”要釋放20ｍ3的甲烷氣體，則下列說(shuō)法中不正確的是A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴 B．“可燃冰”是水變油，屬于化學(xué)變化C．“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源 D．青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”3、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．氣體的總物質(zhì)的量 D．A的物質(zhì)的量濃度4、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會(huì)引起()A．溶液的pH增加 B．溶液中c(CH3COO-)減小C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中c(OH-)減小5、下列說(shuō)法正確的是()A．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJC．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不相同D．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大6、下列事實(shí)可證明NH3·H2O是弱堿的是A．用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；B．氨水能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)C．0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1鹽酸等體積混合后，溶液pH約為5D．1mol/L氨水可以使酚酞溶液變紅7、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是()弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11A．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO＞CN-＞HCO＞HCOO-B．可發(fā)生2CN－+H2O+CO2=2HCN+COC．等濃度NaCN和NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)D．相同濃度HCOOH和HCN溶液，HCOOH的pH更小8、依據(jù)下表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說(shuō)法正確的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11A．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B．相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大C．向0.lmol?L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此時(shí)溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5∶9D．常溫下，0?lmol?L-1的NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)9、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．陶瓷燒制B．活字印刷C．糧食釀醋D．火藥使用A．A B．B C．C D．D10、下列化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．兩個(gè)氫原子：H2B．鎂的化合價(jià)+2價(jià)：Mg2+C．3個(gè)氧分子：3O2D．氯化鋇的化學(xué)式：BaCl11、將固體NH4Br置于2.0L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測(cè)得H2為1mol，HBr為8mol，則上述反應(yīng)中生成NH3的速率為()A．0.5mol·(L·min)－1 B．2mol·(L·min)－1C．2.5mol·(L·min)－1 D．5mol·(L·min)－112、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染13、廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，說(shuō)法不正確的是A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO3C．A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸14、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]15、下列物質(zhì)或指定物質(zhì)主要成分與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A．明礬Al2(SO4)3?12H2O B．漂白粉CaClOC．純堿NaHCO3 D．水煤氣CO、H216、化學(xué)上，單位質(zhì)量的純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量叫熱值(kJ·g-1)。已知幾種物質(zhì)的燃燒熱如下表所示：物質(zhì)CH4(g)CO(g)CH3CH2OH(l)CH3CH2CH3(g)燃燒熱(ΔH)/(kJ·mol-1)-890-283-1366-2220常溫常壓下，上述可燃物中熱值最大的是A．CH4 B．COC．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的()A．食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長(zhǎng)保鮮時(shí)間B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，減少SO2排放D．煤氣換成天然氣時(shí)，要調(diào)整灶具進(jìn)氣(或出氣)管18、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液19、關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性B．PH=7的溶液一定呈中性C．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性D．c(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性20、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變21、一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJD．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快22、X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物比X的穩(wěn)定B．含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性強(qiáng)C．Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物有的能與水反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________24、（12分）石油通過(guò)裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱)。(4)寫(xiě)出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫(xiě)出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；_____________。25、（12分）某同學(xué)用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無(wú)色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒(méi)過(guò)進(jìn)氣導(dǎo)管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________，導(dǎo)管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應(yīng)完畢后，U形管中分離出溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學(xué)用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。26、（10分）硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價(jià)的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測(cè)定溶液中ClO2的含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________。(3)根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題：（1）B極的名稱是___。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：___。（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量，電解后乙池中加入___（填物質(zhì)名稱）可以使溶液復(fù)原。（4）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）裝置丁中的現(xiàn)象是___。28、（14分）（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C3CO2↑+A+N2↑(已配平)①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)_________。②生成物A的晶體類型為_(kāi)_________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)______。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)___________。（2）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_________。（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________。A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖D．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)（4）含有Cu2+的溶液中加入過(guò)量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）氮化硼形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____________。②在該晶體中，B與N形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(d)為_(kāi)_______________________pm（列式即可）。29、（10分）現(xiàn)在和將來(lái)的社會(huì)，對(duì)能源和材料的需求是越來(lái)越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識(shí)物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開(kāi)發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來(lái)。請(qǐng)解決以下有關(guān)能源的問(wèn)題：(1)未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：______①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧(2)運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請(qǐng)根據(jù)完成下列題目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫(xiě)出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。①請(qǐng)計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為_(kāi)_____。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】（1）先不考慮Cl，寫(xiě)出C3H6的鏈狀同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)：CH3-CH=CH2；（2）由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；（3）再以上述每一種產(chǎn)物為母體，寫(xiě)出二元取代產(chǎn)物：CH2Cl-CH=CH2的取代產(chǎn)物有三種：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl（有順?lè)串悩?gòu)）；CH3-CCl=CH2的取代產(chǎn)物有兩種：CH2Cl-CCl=CH2（重復(fù)），CH3-CCl=CHCl（有順?lè)串悩?gòu)）；CH3-CH=CHCl的取代產(chǎn)物有三種：CH2Cl-CH=CHCl（重復(fù)），CH3-CCl=CHCl（重復(fù)），CH3-CH=CCl2；分子式為C3H4Cl2且結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體（考慮順?lè)串悩?gòu)）有7種。故選A。【點(diǎn)睛】對(duì)同分異構(gòu)體的考查是歷年高考命題的熱點(diǎn)，主要有兩種形式：一是分析同分異構(gòu)體的數(shù)目，一般在選擇題中，或者在填空題中出現(xiàn)。二是按要求正確書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。主要考查內(nèi)容有：碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、順?lè)串悩?gòu)、立體異構(gòu)，一般是幾種情況的綜合考查，難度較大。這類試題對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況和綜合思維能力的要求較高，是對(duì)學(xué)生綜合能力考查的常見(jiàn)試題。解答時(shí)注意領(lǐng)會(huì)順?lè)串悩?gòu)體的特點(diǎn)。2、B【詳解】A．甲烷是碳?xì)浠衔飳儆跓N，正確；B．水不能變油，違背了客觀事實(shí)，水中不含有C元素，錯(cuò)誤；C．可燃冰貯量大，為人類的后續(xù)能源，正確；D．屬于基本常識(shí)，正確?！军c(diǎn)睛】3、B【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，建立平衡過(guò)程中氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，A為固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡的過(guò)程中氣體的質(zhì)量增加，混合氣體的密度增大，平衡時(shí)混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，建立平衡過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量不變，氣體總物質(zhì)的量不變不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，A為固態(tài)，A的濃度始終不變，A的濃度不變不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的為B，答案選B。點(diǎn)睛：判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。4、A【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中c（H+）減??；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H+）減小，據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的PH增加；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(CH3COO—)減小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(CH3COO—)增加；故B錯(cuò)誤；

C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減?。患尤肷倭緾H3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。5、D【詳解】A．海水中有大量的鹽溶解，更容易腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸會(huì)不斷電離，電離吸收熱量，所以含1mol

CH3COOH的溶液與含1mol

NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3

kJ，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，所以同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故D正確；故選：D。6、C【解析】要證明NH3?H2O是弱堿，只要說(shuō)明NH3?H2O在水溶液中部分電離即可，可以根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液pH、其強(qiáng)酸鹽的酸堿性等知識(shí)判斷?！驹斀狻緼．用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說(shuō)明氨水溶液的導(dǎo)電性較弱，但不能說(shuō)明一水合氨部分電離，所以不能證明為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氨水能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，只能說(shuō)明氨水溶液顯堿性，但不能說(shuō)明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1鹽酸等體積混合后恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液pH約為5，說(shuō)明NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，則能說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C正確；D．氨水可以使得酚酞試液變紅，說(shuō)明一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，但不能說(shuō)明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意不能根據(jù)溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，要根據(jù)其電離程度判斷，為易錯(cuò)題。7、B【詳解】A．電離平衡常數(shù)越小，酸根離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子的能力：CO＞CN-＞HCO＞HCOO-，故A正確；B．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性H2CO3>HCN>HCO，可發(fā)生CN－+H2O+CO2=HCN+HCO，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性H2CO3>HCN，越弱越水解，等濃度NaCN和NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正確；D．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性HCOOH>HCN，相同濃度HCOOH和HCN溶液，HCOOH的pH更小，故D正確；選B。8、C【解析】A．酸的二級(jí)電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．CH3COOH的電離抑制水的電離，而NaClO的溶液中ClO-的水解促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液中=1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5︰9，則c(H+)=1×10-5mol/L，則pH=5，故C正確；D．常溫下，0.lmol?L-1的NaHC2O4溶液pH=4，說(shuō)明HC2O4-的電離大于其水解，則溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故D錯(cuò)誤；答案為C。9、B【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化?！驹斀狻緼、陶瓷燒制過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選A；B、活字印刷過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選B；C、糧食釀醋過(guò)程中有新物質(zhì)醋酸生成，屬于化學(xué)變化，故不選C；D、火藥使用過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。10、C【解析】A、原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。所以兩個(gè)氫原子，就可表示為：2H；故A錯(cuò)誤；B、元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以鎂的化合價(jià)+2價(jià)，故可表示為：Mg+2；故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，因此3個(gè)氧分子表示為：3O2；故C正確；D、氯化鋇是由顯+2價(jià)的鋇元素和顯-1價(jià)的氯元素組成，根據(jù)化合價(jià)原則，其化學(xué)式為：BaCl2；故D錯(cuò)誤；故選【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，了解化學(xué)符號(hào)意義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。11、C【分析】溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，據(jù)此分析；氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，據(jù)此計(jì)算分解的溴化氫的濃度；【詳解】此題為連鎖反應(yīng)，溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)；氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，則c分解(HBr)=1mol/L；HBr的物質(zhì)的量為8mol，c剩余(HBr)=8/2=4mol/L；則c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=1mol/L+4mol/L=5mol/L；溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c(NH3)=c生成(HBr)=5mol/L，氨氣的平均反應(yīng)速率為：v=5/2==2.5mol/(L?min)；C正確；綜上所述，本題選C。12、B【詳解】A.用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，所以A選項(xiàng)是正確的；B.食品添加劑不全對(duì)人體有害，但對(duì)人體有害的應(yīng)嚴(yán)格控制用量，并不是一蓋杜絕，故B錯(cuò)誤；C.廢舊電池中含有汞、鎘和鉛等重金屬元素，對(duì)人體有害，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，充分回收利用，所以C選項(xiàng)是正確的；D.塑料袋的主要分成為聚乙烯，難以降解，易導(dǎo)致白色污染，應(yīng)控制使用，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展及環(huán)境保護(hù)盡管不是教學(xué)的重點(diǎn)，但該內(nèi)容與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，因此成為歷年高考的必考的熱點(diǎn)。歷年試題的難度多以基礎(chǔ)題、中檔題為主、題型主要為選擇題、試題的命題形式是常把化學(xué)知識(shí)與實(shí)際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及科技前沿等問(wèn)題結(jié)合起來(lái)，突出化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護(hù)的密切聯(lián)系，綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。13、B【解析】A.BaO2中氧元素是－1價(jià)，則水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，A正確；B.PCl3中P和Cl的化合價(jià)分別是＋3價(jià)和－1價(jià)，所以分別結(jié)合水電離出的OH－和氫離子，產(chǎn)物是H3PO3和HCl，B錯(cuò)誤；C.A14C3中碳元素是－4價(jià)，則水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4，C正確；D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸，分別是乙酸和鹽酸，D正確；答案選B。14、C【分析】電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么，就利用元素守恒來(lái)加什么物質(zhì)?！驹斀狻緼.電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極放出氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，A錯(cuò)誤；B.電解氫氧化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，B錯(cuò)誤；C.電解氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，C正確；D.電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，加入氫氧化銅相當(dāng)于多加入水，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解池原理，掌握電解原理，弄清兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，是本題解答的關(guān)鍵，本著“出什么加什么”的思想可使電解質(zhì)復(fù)原。15、D【解析】A、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學(xué)式為：KAl(SO4)2?12H2O，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，還含有氯化鈣，化學(xué)式分別為：Ca（ClO）2、CaCl2，故B錯(cuò)誤；C、純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D、水煤氣是一氧化碳與氫氣的混合氣體，故D正確。故答案選D。16、A【詳解】1g物質(zhì)完全燃燒放出的熱量分別是：CH4：=55.6kJ/g，CO：=10kJ/g，CH3CH2OH(l)：=29.7kJ/g，CH3CH2CH3(g)：=50.5kJ/g，可燃物中熱值最大的是甲烷，故選：A。17、C【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析?！驹斀狻緼項(xiàng)：冰箱和冰柜里溫度較低，食品、蔬菜氧化反應(yīng)較慢，保鮮時(shí)間長(zhǎng)，A項(xiàng)與速率有關(guān)；B項(xiàng)：鐵鍋、鐵鏟等保持干燥，不能形成電解質(zhì)溶液，能減緩生銹，B項(xiàng)與速率有關(guān)；C項(xiàng)：燃煤時(shí)，煤中硫元素生成SO2，被生石灰吸收，從而減少SO2排放，與速率無(wú)關(guān)；D項(xiàng)：等體積煤氣和天然氣燃燒時(shí)耗氧量不同，煤氣換成天然氣時(shí)要增加灶具空氣進(jìn)入量，加快燃燒速率，D項(xiàng)與速率有關(guān)。本題選C。18、B【解析】A.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；C.石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D.等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。故選B。19、D【解析】A．溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相對(duì)大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的濃度很小，則c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，純水的pH＜7，則該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，只有c（OH﹣）=c（H+）時(shí)，溶液一定呈中性與PH無(wú)必然聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；C．酚酞的變色范圍是8﹣10，所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能是鹽的中性溶液或酸性溶液，如氯化鈉鹽溶液不能使酚酞試液變紅，故C錯(cuò)誤；D．溶液中如果c（OH﹣）=c（H+），則溶液呈中性，故D正確；故選D。20、D【解析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則計(jì)量數(shù)m+n＞p，故A錯(cuò)誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應(yīng)的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若給體系加壓平衡不移動(dòng)，故A的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。故選D。21、D【詳解】A.體積固定的密閉容器中，該反應(yīng)體系是氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但無(wú)法確定其濃度比是否等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際放熱量在數(shù)值上小于焓變量，即小于akJ，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率會(huì)加快，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題是化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查，難度不大，但需要注意反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的標(biāo)志，如B選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比，但化學(xué)平衡跟反應(yīng)后的各物質(zhì)的濃度之比無(wú)直接關(guān)系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做題準(zhǔn)確率。22、B【解析】X、Y、Z均為短周期元素，Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，即2+6=8，故Z為S元素，則W為Cl，Y為O，X為N。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素。A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)，故A正確；B．非金屬性Cl＞S，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)，但含W元素的酸不一定是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，如次氯酸為弱酸，酸性小于硫酸，故B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)＞S，故C正確；D．X與Y形成的化合物可以是一氧化氮或二氧化氮等，二氧化氮能與水反應(yīng)，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、冷凝回流反應(yīng)物溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出分液漏斗不可，易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗(yàn)生成的HBr氣體，證明是取代反應(yīng)【詳解】（1）根據(jù)信息，燒瓶中加入一定量的苯和液溴，鐵作催化劑，即燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，苯和液溴易揮發(fā)，導(dǎo)管a的作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的利用；（2）燒瓶中產(chǎn)生HBr與錐形瓶中的乙醇，在濃硫酸的作用下發(fā)生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根據(jù)信息(1)，有部分HBr未參與反應(yīng)，且HBr會(huì)污染環(huán)境，因此U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境；（3）溴乙烷為無(wú)色液體，難溶于水，因此從U形管中分離出溴乙烷的方法是分液，所用的最主要儀器是分液漏斗；（4）根據(jù)信息(2)，溫度達(dá)到140℃發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生乙醚，溫度如果達(dá)到170℃時(shí)產(chǎn)生乙烯，因此步驟④不可大火加熱；（5）證明溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)，需要驗(yàn)證該反應(yīng)產(chǎn)生HBr，溴蒸氣對(duì)HBr的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，利用溴易溶于有機(jī)溶劑，因此小試管內(nèi)的液體為苯（或其他合適的有機(jī)溶劑如四氯化碳等）；其作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸氣；驗(yàn)證HBr，一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，因此硝酸銀溶液的作用是吸收并檢驗(yàn)生成HBr氣體，證明是取代反應(yīng)。26、不能二氧化硫易溶于水過(guò)濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明Na2S2O5晶體已變質(zhì)酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蛞兹苡谒谎b置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過(guò)過(guò)濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關(guān)系式求解即可?！驹斀狻竣?（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蛞兹苡谒?，故不能用稀硫酸。?）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過(guò)過(guò)濾操作得到該晶體。（3）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗(yàn)方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明Na2S2O5晶體已變質(zhì)。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，所以準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。（2）滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且保持30s不變。（3）根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，則10mL的原溶液含有ClO2的物質(zhì)的量為2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算、誤差分析、物質(zhì)檢驗(yàn)、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，注意化學(xué)用語(yǔ)使用的規(guī)范性。27、負(fù)極Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氫0.214紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無(wú)色，Y極附近為紅褐色【分析】（1）電解飽和食鹽水時(shí)，酚酞變紅的極是陰極，串聯(lián)電路中，陽(yáng)極連陰極，陰極連陽(yáng)極，陰極和電源負(fù)極相連，陽(yáng)極和電源正極相連；（2）根據(jù)電解原理來(lái)書(shū)寫(xiě)電池反應(yīng)，甲池中C為鐵做陽(yáng)極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，依據(jù)電解原理分析；（3）根據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算溶解和析出金屬的物質(zhì)的量關(guān)系；（4）根據(jù)電解反應(yīng)方程式及氣體摩爾體積計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的pH；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理以及膠體的電泳原理來(lái)回答；【詳解】（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽(yáng)極，D電極是陰極，C電極是陽(yáng)極，G電極是陽(yáng)極，H電極是陰極，X電極是陽(yáng)極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)極；（2）D、F、X、Y都是鉑電極、C、E是鐵電極，甲池中C為鐵做陽(yáng)極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，電解硫酸銅溶液時(shí)的陽(yáng)極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極是銅離子放電，所以電解反應(yīng)為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）乙池中電解質(zhì)過(guò)量，F(xiàn)極是鐵，作陰極，E為鉑作陽(yáng)極，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，溶液中放出Cl2和H2，則加入HCl可以使溶液復(fù)原，故答案為：氯化氫；（4）根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑計(jì)算得，n(NaOH)=2n(Cl2)=，則c(H+)=，則pH=?lgc(H+)=?lg10-14=14；根據(jù)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒知：n（FeSO4）=n(Cl2)=0.2mol，則c(FeSO4)==0.2mol/L，故答案為：0.2；14；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會(huì)向陰極即Y極移動(dòng)，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無(wú)色，Y極附近為紅褐色。28、O＞N＞C＞K離子晶體sp1∶1GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)較高ADCu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OBN××1010【分析】(1)①鉀為活潑金屬，電負(fù)性比較小，同一周期元素隨著原子序數(shù)增大其電負(fù)性增大；②根據(jù)元素守恒、原子守恒知，A為K2S，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的晶體為離子晶體；含有極性共價(jià)鍵的分子為CO2，該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型；③CN-與N2為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，則C、N原子之間存在共價(jià)三鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，據(jù)此分析解答；(2)離子晶體熔沸點(diǎn)較高、分子晶體熔沸點(diǎn)較低；(3)A．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷；B．N的2p能級(jí)半充滿、較穩(wěn)定；C．圖中堆積方式為六方最密堆積，為鎂型；D．元素的電負(fù)性越大，金屬性越弱，據(jù)此分析判斷；(4)含有Cu2+的溶液中加入過(guò)量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液，生成[Cu(NH3)4]2+，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；(5)①利用均攤法計(jì)算晶胞中各原子數(shù)目，進(jìn)而確定該晶體的化學(xué)式；②B與N連線處于晶胞體對(duì)角線上，且形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為體對(duì)角線長(zhǎng)度的，根據(jù)晶胞中原子數(shù)目計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合密度計(jì)算晶胞體積，進(jìn)而計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)，和晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度?！驹斀狻?1)①鉀為活潑金屬，電負(fù)性比較??；C、N、O在同周期，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電