2025初三化學(xué)方程式計算卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，請將正確選項的字母填在括號內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.H?+O?點燃→H?O?B.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑C.CaCO?+2HCl==CaCl?+H?O+CO?↑D.2KMnO?加熱→K?MnO?+MnO?+O?↑2.下列有關(guān)化學(xué)方程式2H?O通電2H?↑+O?↑的說法中，正確的是（）A.2克氫氣和2克氧氣完全反應(yīng)，生成4克水B.每2體積氫氣和1體積氧氣完全反應(yīng)，生成2體積水C.氫氣和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1:8D.該反應(yīng)表明水是由氫氣和氧氣組成的3.實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO?加熱K?MnO?+MnO?+O?↑。若反應(yīng)中消耗了高錳酸鉀固體100克，則生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（已知：KMnO?的相對分子質(zhì)量為158，O?的相對分子質(zhì)量為32）（）A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.67.2L4.將一定質(zhì)量的鎂粉在密閉容器中完全燃燒，容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了3.2克。則參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為（）A.2.4克B.3.2克C.4.8克D.無法確定5.某化合物X由兩種元素組成，其中含有Y元素40%，X的相對分子質(zhì)量為M。則Y元素的相對原子質(zhì)量約為（）A.0.4MB.1.6MC.M-40D.(M×60%)/40%6.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。取該溶液50克，蒸發(fā)掉10克水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.10%B.16.7%C.20%D.25%7.將20克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸與20克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸混合，所得鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.17.5%B.18%C.19%D.37.5%8.向含有AgNO?和Cu(NO?)?的混合溶液中，緩慢加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定不存在的離子是（）A.Ag?B.Cu2?C.Fe2?D.H?9.完全燃燒44克甲烷（CH?），消耗氧氣的質(zhì)量為（）A.32克B.64克C.88克D.176克10.將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物完全溶解于足量的稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11.2升。則原混合物中鎂和鋁的質(zhì)量之和可能為（已知：Mg的相對原子質(zhì)量為24，Al的相對原子質(zhì)量為27）（）A.6克B.9克C.12克D.18克二、填空題（請將答案寫在橫線上。每空1分，共25分）11.化學(xué)反應(yīng)前后，______不變，______改變。12.配平化學(xué)方程式：_C_+_O?點燃_CO?。該反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。13.某氣體X分子由2個原子構(gòu)成，其相對分子質(zhì)量為32。則X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為______g/L（保留一位小數(shù)）。X氣體與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成一種液體Y，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。14.9.6克某金屬R與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.2克。則金屬R的相對原子質(zhì)量為______。15.將50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的鹽酸，需要加入______克水。16.高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。若反應(yīng)生成44克二氧化碳，則消耗碳酸鈣的質(zhì)量為______克。17.用氫氣還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。若要使16克氧化銅完全反應(yīng)，需要氫氣的質(zhì)量為______克。18.將40克二氧化錳與足量氯酸鉀混合加熱制取氧氣，反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為34.8克。則生成氧氣的質(zhì)量為______克，反應(yīng)中消耗的二氧化錳的質(zhì)量為______克。19.A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為1:2，它們形成的化合物中，A、B兩元素的質(zhì)量比為3:8。則該化合物的化學(xué)式為______。20.向一定量的硫酸銅溶液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入少量硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生。則原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。三、計算題（請寫出必要的化學(xué)方程式、計算步驟，并保留相應(yīng)的單位。每小題10分，共20分）21.某工廠用含雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）20%的生鐵（主要成分為鐵）100噸，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，理論上最多能生成氫氣多少噸？（鐵的相對原子質(zhì)量為56，氫氣的相對分子質(zhì)量為2）22.將一定質(zhì)量的鎂粉在空氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體21.6克。求：(1)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是多少克？(2)燃燒消耗氧氣的質(zhì)量是多少克？生成的氧化鎂中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？試卷答案1.B2.C3.A4.C5.B6.C7.A8.A9.B10.B11.元素種類；物質(zhì)的總質(zhì)量12.3；1；化合13.1.4；2H?+O?點燃2H?O14.2415.45016.10017.Cu+H?O加熱CuO+H?↑；3.218.9.6；30.219.AB?20.增大21.設(shè)理論上最多能生成氫氣的質(zhì)量為x。化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑根據(jù)化學(xué)方程式，鐵與氫氣的質(zhì)量比為：56:2=28:1。參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：100噸×(1-20%)=80噸。28/1=80噸/xx=(80噸×1)/28x≈2.86噸。答：理論上最多能生成氫氣約2.86噸。22.(1)設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x?；瘜W(xué)方程式：2Mg+O?點燃2MgO根據(jù)化學(xué)方程式，鎂與氧化鎂的質(zhì)量比為：48:80=3:5。x/21.6克=3/5x=(21.6克×3)/5x=13.44克。答：參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是13.44克。(2)燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為y。根據(jù)化學(xué)方程式，鎂與氧氣的質(zhì)量比為：48:32=3:2。13.44克/