高二10月聯(lián)合檢測卷化學(xué)參考答案1.D【解析】向燃燒的煤炭中潑水,煤炭與水蒸氣在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成水煤氣(該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),燃燒時火焰會更加旺盛,D項符合題意。2.B【解析】Al為該電池的正極,B項錯誤。3.C【解析】從循環(huán)圖中可以看出CO2的回收反應(yīng)為CO2十4H2=CH4十2H2O,O2的再生反應(yīng)為2H2O=4.D【解析】兩電極未區(qū)分活動性,A項不符合題意;蔗糖溶液不是電解質(zhì)溶液,B項不符合題意;未形成閉合回路,C項不符合題意。5.C【解析】U形管中的紅墨水液面左高右低,說明試管中發(fā)生的是吸熱反應(yīng)或過程,Ba(OH)2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C項符合題意。6.B【解析】吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,如氯化銨和Ba(OH)2●8H2O晶體的反應(yīng),A項錯誤;△H與反應(yīng)條件無關(guān),C項錯誤;1m0l甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量才是標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱,D項錯誤。7.C【解析】由溶液中離子電荷守恒和負(fù)極的電極反應(yīng)式可知,每轉(zhuǎn)移2m0le—,有2m0lH十通過質(zhì)子交換膜移向正極區(qū),C項錯誤。H4(l)的物質(zhì)的量為0.5m0l,放熱,△H為負(fù)值,A項錯誤;N2H4的狀態(tài)錯誤,B項錯誤;N2H4(l)十O2(g)=N2(g)十2H2O(l)△H=—622KJ●m0l—1,D項錯誤。=2H2O,A項錯誤。10.D【解析】由本題信息無法判斷F2(g)、Cl2(g)的鍵能大小關(guān)系,D項錯誤。12.D【解析】依題意知,2H2(g)十O2(g)=2H2O(g)△H=—4aKJ●m0l—1,△H=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能,設(shè)1m0lH—O鍵形成時放出熱量為bKJ,則2父十4y—4b=—4a,解得b=0.5父十y十a(chǎn),D項符合題意。13.B【解析】該裝置屬于原電池,A項錯誤;N極I3—→3I—,得到電子,為正極,電極反應(yīng)為I3—=3I—,B項正確;敏化染料還原過程為2S十十3I—=2S十I3,C項錯誤;I—與I3可互相轉(zhuǎn)化,循環(huán)往復(fù),不需要補充,D項錯誤。14.C【解析】從反應(yīng)過程看,沒有非極性鍵的形成,C項錯誤。15.(1)①②(2分) 2(3)CH3OH(l)十O2(g)=CO2(g)十2H2O(l)△H=—726 2(4)1(2分);0.5(2分)(5)H2(2分)(6)—40(2分)【解析】(6)由△H=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能,可得△H=(1076十463×2—803×2—1=—40KJ16.(1)不能(1分);該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)(2分)(2)甲醇(2分);負(fù)(2分);CH3OH十H2O—6e—=CO2↑十6H十(2分)(3)①右(1分);左(1分)②左(1分);右(1分);4(2分)17.(1)加快反應(yīng)速率以減小誤差(2分);最高溫度(2分)(2)盡可能減少熱量散失,以減小誤差(2分);更大(1分);相同(1分)(3)—55.176(2分);實驗操作太慢,熱量散失(或其他合理答案,2分)(4)②>③>①(2分)【解析】(2)反應(yīng)消耗的酸和堿的物質(zhì)的量更大,生成的水的物質(zhì)的量更大,放出的熱量更多,但中和反應(yīng)反應(yīng)熱與生成的水的量無關(guān)。(4)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水,放出的熱量最多;醋酸為弱酸,一水合氨為弱堿,二者在水中電離均需要吸收熱量,二者反應(yīng)放出的熱量最少。18.(1)①化學(xué)能(1分);電能(1分)=pb十SO—(2分)(2)①負(fù)極(1分)②還原(1分)=Cl2↑(2分);1120(2分)(3)①左(1分)=2CO—十11H2O(2分)③33.6