2025年上學(xué)期高一化學(xué)每日一練（Day5）一、選擇題（每題6分，共60分）下列各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是（）A.Cu2?、SO?2?、Cl?、Na?B.H?、K?、CO?2?、Cl?C.Na?、K?、SO?2?、Cl?D.Ba2?、OH?、NO??、H?下列電離方程式書寫正確的是（）A.H?SO?=2H?+SO?2?B.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?C.Ca(OH)?=Ca2?+(OH)??D.FeCl?=Fe2?+3Cl?下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H?=Cu2?+H?O在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A.Na?、K?、OH?、Cl?B.Ba2?、Na?、CO?2?、NO??C.Mg2?、Al3?、SO?2?、Cl?D.Fe2?、NO??、Cl?、K?下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：Na+H?O=Na?+OH?+H?↑B.氯氣與水反應(yīng)：Cl?+H?O=2H?+Cl?+ClO?C.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?OD.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2?=Fe3?+Cu下列離子方程式中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OB.H?+OH?=H?OC.Zn+2H?=Zn2?+H?↑D.Ba2?+SO?2?=BaSO?↓某溶液中加入KSCN溶液后呈紅色，則該溶液中一定含有的離子是（）A.Fe2?B.Fe3?C.Mg2?D.Cu2?下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H?+OH?=H?OB.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓C.碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OD.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe2?+H?↑在無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.K?、Cu2?、NO??、SO?2?B.Na?、K?、Cl?、CO?2?C.Mg2?、NH??、NO??、Cl?D.H?、Na?、SO?2?、Cl?下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法正確的是（）A.離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的變化B.所有的化學(xué)反應(yīng)都能寫成離子方程式C.離子方程式中，反應(yīng)物和生成物都必須是離子D.難溶物在離子方程式中都不能拆寫成離子形式二、填空題（每空3分，共30分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）H?SO?：________________________（2）NaOH：________________________（3）KNO?：________________________寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：________________________（2）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：________________________（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)：________________________某溶液中可能含有Cl?、SO?2?、CO?2?三種陰離子，為了檢驗(yàn)其中是否含有SO?2?，可先加入過量的________溶液，排除CO?2?的干擾，然后再加入________溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO?2?。三、推斷題（10分）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na?CO?、Na?SO?、BaCl?中的一種或幾種組成。為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將白色粉末溶于水，得到白色沉淀和無色溶液；②向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體；③向無色溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中沉淀溶解的離子方程式：________________________四、計(jì)算題（10分）向200mL0.5mol/L的NaOH溶液中加入足量的AlCl?溶液，充分反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量是多少？（已知：Al(OH)?的摩爾質(zhì)量為78g/mol）參考答案及解析一、選擇題C解析：A項(xiàng)Cu2?為藍(lán)色；B項(xiàng)H?與CO?2?反應(yīng)生成CO?和H?O；D項(xiàng)Ba2?與OH?、H?與OH?均不能大量共存。A解析：B項(xiàng)NaHCO?應(yīng)電離為Na?和HCO??；C項(xiàng)Ca(OH)?應(yīng)電離為Ca2?和2OH?；D項(xiàng)FeCl?應(yīng)電離為Fe3?和3Cl?。D解析：A項(xiàng)碳酸鈣難溶于水，不能拆寫；B項(xiàng)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2?；C項(xiàng)正確離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O。C解析：強(qiáng)酸性溶液中含有大量H?，A項(xiàng)OH?與H?反應(yīng)；B項(xiàng)CO?2?與H?反應(yīng)；D項(xiàng)Fe2?、NO??、H?發(fā)生氧化還原反應(yīng)。C解析：A項(xiàng)原子不守恒，應(yīng)為2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑；B項(xiàng)HClO為弱酸，不能拆寫；D項(xiàng)應(yīng)生成Fe2?。C解析：C項(xiàng)Zn元素和H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。B解析：Fe3?與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物。B解析：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2?+SO?2?+Ba2?+2OH?=Cu(OH)?↓+BaSO?↓。B解析：堿性溶液中含有大量OH?，A項(xiàng)Cu2?為藍(lán)色且與OH?反應(yīng)；C項(xiàng)Mg2?、NH??與OH?反應(yīng)；D項(xiàng)H?與OH?反應(yīng)。A解析：B項(xiàng)固體與固體的反應(yīng)不能寫成離子方程式；C項(xiàng)離子方程式中反應(yīng)物和生成物可以是分子或離子；D項(xiàng)微溶物在反應(yīng)物中若為澄清溶液可拆寫。二、填空題（1）H?SO?=2H?+SO?2?（2）NaOH=Na?+OH?（3）KNO?=K?+NO??（1）H?+OH?=H?O（2）CO?2?+Ca2?=CaCO?↓（3）Zn+2H?=Zn2?+H?↑稀鹽酸；BaCl?（或Ba(NO?)?）三、推斷題（1）Na?CO?、BaCl?；Na?SO?；NaCl（2）CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O四、計(jì)算題解：n(NaOH)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol反應(yīng)方程式：AlCl?+3NaOH=Al(OH)?↓+3NaCl由方程式可知，3molNaOH生成1molAl(OH)?則n(Al(OH)?)=0.1mol÷3=1/30molm(Al(OH)?)=1/30mol×78g/mol=2.6g答：生成