2025年上學(xué)期高一化學(xué)每日一練（Day11）一、選擇題（每題3分，共30分）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)C.原子半徑大小與核電荷數(shù)無關(guān)D.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A.NaClB.H?OC.NaOHD.HCl下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl?+3H?↑B.Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2AgC.CaCO?+HCl=CaCl?+CO?↑+H?OD.2H?O?=2H?O+O?↑下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.2NaHCO?=Na?CO?+CO?↑+H?OC.Fe?O?+3CO=2Fe+3CO?D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl常溫下，下列溶液能使紫色石蕊試液變紅的是（）A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀鹽酸D.蒸餾水下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.溫度越高，反應(yīng)速率一定越快B.催化劑只能加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率一定越大D.反應(yīng)速率與壓強(qiáng)無關(guān)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H?=Cu2?+H?O下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.同一周期元素的原子最外層電子數(shù)相同B.同一主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小C.第ⅦA族元素稱為鹵族元素D.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一C.摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量D.1molO?的質(zhì)量為32g/mol二、填空題（每空2分，共40分）原子是由居于原子中心的________和核外________構(gòu)成的，其中前者又由________和________組成。寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）H?O________（2）NaCl________（3）CO?________在化學(xué)反應(yīng)中，________反應(yīng)和________反應(yīng)總是同時發(fā)生，________的物質(zhì)是還原劑，________的物質(zhì)是氧化劑。0.5molH?O中含有________個水分子，含有________mol氫原子，含有________g氧元素。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）實驗室制取氧氣（用高錳酸鉀）：________（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：________（3）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：________影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有________、________、和。三、實驗題（共20分）某化學(xué)興趣小組欲探究鐵與稀硫酸反應(yīng)的實驗，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是________。（2）實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是：。（3）若要加快該反應(yīng)的速率，可采取的措施有（至少寫出兩種）。（4）實驗結(jié)束后，為檢驗溶液中是否含有Fe2?，可滴加________溶液，若觀察到________現(xiàn)象，則證明含有Fe2?。四、計算題（共10分）將10g碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)，計算：（1）生成二氧化碳的物質(zhì)的量；（2）生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；（3）消耗HCl的質(zhì)量。（已知：CaCO?的摩爾質(zhì)量為100g/mol，CO?的摩爾質(zhì)量為44g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO?的密度為1.977g/L）參考答案及解析一、選擇題B解析：氫原子無中子（A錯）；原子半徑與核電荷數(shù)、電子層數(shù)有關(guān)（C錯）；質(zhì)子數(shù)相同的微?？赡転榉肿踊螂x子（如NH??與Na?）（D錯）。C解析：NaOH中Na?與OH?之間為離子鍵，OH?中O與H之間為共價鍵。B解析：A項生成FeCl?；C項CaCO?需寫化學(xué)式；D項需加MnO?催化劑。C解析：反應(yīng)前后有元素化合價變化，F(xiàn)e由+3價降為0價，C由+2價升為+4價。C解析：酸性溶液使石蕊變紅，稀鹽酸呈酸性。A解析：催化劑可加快或減慢反應(yīng)速率（B錯）；固體和純液體濃度視為常數(shù)，增大濃度對速率無影響（C錯）；有氣體參與的反應(yīng)速率受壓強(qiáng)影響（D錯）。D解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NaOH符合定義。D解析：A項生成Fe2?；B項CaCO?需寫化學(xué)式；C項漏寫H?與OH?的反應(yīng)。C解析：同一周期元素電子層數(shù)相同（A錯）；同一主族原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大（B錯）；He最外層電子數(shù)為2（D錯）。B解析：物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成（如NaCl由離子構(gòu)成）（A錯）；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子/分子質(zhì)量，單位為g/mol（C錯）；質(zhì)量單位為g（D錯）。二、填空題原子核電子質(zhì)子中子（1）H:O:H（2）Na?[:Cl:]?（3）:O::C::O:氧化還原失去電子（或化合價升高）得到電子（或化合價降低）3.01×102318（1）2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑（加熱條件）（2）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（3）CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O溫度濃度催化劑壓強(qiáng)（或固體表面積等）三、實驗題（1）Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑H?SO?Fe（2）鐵釘逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色（3）升高溫度、增大稀硫酸濃度、將鐵釘打磨成粉末等（4）KSCN無明顯現(xiàn)象（或先加KSCN無現(xiàn)象，再加氯水變紅色）四、計算題解：（1）n(CaCO?)=10g÷100g/mol=0.1mol由CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O可知，n(CO?)=n(CaCO?)=0.1mol（2）V(CO?)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L（3）由化學(xué)方程式可知，n(HCl)=2n(CaCO?)=0.2molm(HCl)=0.2mol×36.5g/mol=7.3g答：（1）生成CO?的物質(zhì)的量為0.1mol；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L；（3）消耗HCl的質(zhì)量為7.3g。知識點歸納與拓展原子結(jié)構(gòu)與元素周期律：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，需重點掌握原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性的周期性變化規(guī)律?；瘜W(xué)用語：電子式、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，需注意規(guī)范表達(dá)，如離子方程式中沉淀、氣體符號的標(biāo)注，電子式中孤電子對的表示等。氧化還原反應(yīng)：核心是電子轉(zhuǎn)移，可通過化合價變化判斷氧化劑與還原劑，口訣為“升失氧還，降得還氧”（化合價升高→失電子→被氧化→作還原劑；化合價降低→得電子→被還原→作氧化劑）?；瘜W(xué)計量：物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，需熟練掌握n=N/NA、n=m/M、n=V/Vm（標(biāo)準(zhǔn)狀況）等計算公式，注意單位換算。實驗探究：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗設(shè)計需遵循“控制變量法”，實驗現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確全面，如顏