2025年上學(xué)期高一化學(xué)能力拓展訓(xùn)練（四）一、化學(xué)反應(yīng)與能量（一）理論解析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成的過程，這一過程必然伴隨著能量變化。從微觀角度看，斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵則釋放能量，二者的差值即為反應(yīng)的焓變（ΔH）。當(dāng)ΔH為負(fù)值時(shí)，反應(yīng)放熱；ΔH為正值時(shí)，反應(yīng)吸熱。例如，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的過程中，斷裂H-H鍵和O=O鍵吸收的總能量小于形成O-H鍵釋放的能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=-285.8kJ/mol。反應(yīng)焓變與反應(yīng)過程無關(guān)，僅取決于反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，這一規(guī)律被稱為蓋斯定律。利用蓋斯定律可以間接計(jì)算難以直接測定的反應(yīng)焓變。例如，已知C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol，CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH?=-283.0kJ/mol，則C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的ΔH=ΔH?-ΔH?=-110.5kJ/mol。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理基于氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。構(gòu)成原電池需滿足四個(gè)條件：兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路以及自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。例如，銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（Zn-2e?=Zn2?）；銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)（2H?+2e?=H?↑），電子通過導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，形成電流。電解池則是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，由外接電源提供電流，使非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)得以進(jìn)行。電解池中，與電源正極相連的為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。以電解飽和食鹽水為例，陽極反應(yīng)為2Cl?-2e?=Cl?↑，陰極反應(yīng)為2H?O+2e?=H?↑+2OH?，總反應(yīng)為2NaCl+2H?O=2NaOH+H?↑+Cl?↑。（二）實(shí)驗(yàn)探究探究不同反應(yīng)的熱效應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^中和反應(yīng)和氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)的熱效應(yīng)差異。實(shí)驗(yàn)步驟：取兩個(gè)大小相同的燒杯，分別標(biāo)記為A和B。向A燒杯中加入50mL1mol/L的鹽酸，測量溫度并記錄。向B燒杯中加入50mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，測量溫度并記錄。將B燒杯中的溶液迅速倒入A燒杯中，用玻璃棒攪拌，立即蓋上蓋子，觀察溫度計(jì)示數(shù)變化，記錄最高溫度。另取一個(gè)燒杯，加入20g氫氧化鋇晶體[Ba(OH)?·8H?O]和10g氯化銨晶體，攪拌使其充分反應(yīng)，觀察燒杯外壁溫度變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：步驟4中溫度計(jì)示數(shù)明顯升高，說明中和反應(yīng)放熱；步驟5中燒杯外壁變冷，甚至出現(xiàn)水珠凝結(jié)，說明該反應(yīng)吸熱。原電池工作原理探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康模涸O(shè)計(jì)簡易原電池并驗(yàn)證其產(chǎn)生電流。實(shí)驗(yàn)材料：銅片、鋅片、稀硫酸、導(dǎo)線、電流計(jì)、燒杯。實(shí)驗(yàn)步驟：將鋅片和銅片分別用砂紙打磨干凈。在燒杯中加入適量稀硫酸，將鋅片和銅片平行插入溶液中，不接觸。用導(dǎo)線將鋅片、電流計(jì)和銅片依次連接，形成閉合回路。觀察電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)，以及鋅片和銅片表面的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生；鋅片逐漸溶解，銅片表面有氣泡冒出。（三）綜合應(yīng)用工業(yè)合成氨的能量調(diào)控工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且氣體分子數(shù)減少。根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度、增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)率。但實(shí)際生產(chǎn)中，溫度過低會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率太慢，因此選擇500℃左右的適宜溫度，并使用鐵觸媒作催化劑；壓強(qiáng)則控制在20-50MPa，以兼顧產(chǎn)率和設(shè)備成本。新型電池的開發(fā)與應(yīng)用鋰離子電池是目前廣泛使用的二次電池，其工作原理基于鋰離子在正負(fù)極之間的嵌入與脫嵌。正極材料常用LiCoO?，負(fù)極材料為石墨，電解質(zhì)為含鋰離子的有機(jī)溶液。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為LiC?-e?=Li?+C?，正極反應(yīng)為LiCoO?+Li?+e?=Li?CoO?，總反應(yīng)為LiC?+LiCoO?=Li?CoO?+C?。鋰離子電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于智能手機(jī)、電動(dòng)汽車等領(lǐng)域。二、堿金屬（一）理論解析堿金屬位于元素周期表第ⅠA族，包括鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）六種元素，其原子最外層均有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)具有相似性和遞變性：均為銀白色金屬（銫略帶金色光澤），質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。其中，鋰的密度最?。?.534g/cm3），銫的熔點(diǎn)最低（28.4℃）。堿金屬的化學(xué)性質(zhì)主要體現(xiàn)在與非金屬單質(zhì)、水、酸等的反應(yīng)中。與水反應(yīng)的通式為2M+2H?O=2MOH+H?↑（M代表堿金屬元素），反應(yīng)劇烈程度隨金屬性增強(qiáng)而增大。例如，鈉與水反應(yīng)時(shí)浮在水面上，迅速熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲；鉀與水反應(yīng)更為劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸；而鋰與水反應(yīng)則相對(duì)平緩。堿金屬的主要化合物包括氧化物、氫氧化物、鹽等。鈉的氧化物有氧化鈉（Na?O）和過氧化鈉（Na?O?），其中Na?O?具有強(qiáng)氧化性，與水或二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣，可作供氧劑：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?。氫氧化鈉（NaOH）是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，易潮解，可作干燥劑。鈉鹽中，碳酸鈉（Na?CO?）和碳酸氫鈉（NaHCO?）是重要的化工原料，二者在性質(zhì)上存在差異：Na?CO?的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，NaHCO?受熱易分解（2NaHCO?=Na?CO?+CO?↑+H?O）；與酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO?的反應(yīng)速率更快。（二）實(shí)驗(yàn)探究鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喊踩^察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，并驗(yàn)證產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)材料：鈉塊、蒸餾水、酚酞試液、表面皿、鑷子、濾紙、小試管、單孔塞、導(dǎo)管。實(shí)驗(yàn)步驟：在表面皿中加入適量蒸餾水，滴入幾滴酚酞試液。用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入表面皿中，觀察現(xiàn)象。待反應(yīng)結(jié)束后，用小試管收集產(chǎn)生的氣體，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，檢驗(yàn)氣體。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在水中迅速熔化成小球，四處游動(dòng)，溶液變紅，說明生成了氫氧化鈉；收集的氣體點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出“噗”的聲音，證明是氫氣。碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別實(shí)驗(yàn)?zāi)康模涸O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別Na?CO?和NaHCO?固體。實(shí)驗(yàn)方案：加熱法：分別取少量固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁的為NaHCO?，無明顯現(xiàn)象的為Na?CO?。與酸反應(yīng)速率比較：分別取等質(zhì)量的固體于試管中，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)更劇烈的為NaHCO?。與氯化鈣溶液反應(yīng)：分別取少量固體溶于水，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Na?CO?（Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl），無沉淀的為NaHCO?。（三）綜合應(yīng)用侯氏制堿法的原理與應(yīng)用侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）由我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明，其原理是將氨氣、二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，利用NaHCO?的溶解度較小而析出：NH?+CO?+H?O+NaCl=NaHCO?↓+NH?Cl。過濾得到的NaHCO?經(jīng)加熱分解生成Na?CO?：2NaHCO?=Na?CO?+CO?↑+H?O。該方法的優(yōu)點(diǎn)是原料利用率高，同時(shí)得到副產(chǎn)品氯化銨，可作氮肥。鉀肥的合理使用鉀是植物生長必需的營養(yǎng)元素之一，能增強(qiáng)作物的抗倒伏能力和抗病蟲害能力。常見的鉀肥有氯化鉀（KCl）、硫酸鉀（K?SO?）等。在使用鉀肥時(shí)，需注意土壤性質(zhì)：酸性土壤宜選用K?SO?，避免使用KCl導(dǎo)致土壤酸化加?。畸}堿地則應(yīng)慎用K?SO?，以防鈉離子積累。此外，鉀肥應(yīng)與氮肥、磷肥配合使用，以提高肥效。三、鹵素（一）理論解析鹵素位于元素周期表第ⅦA族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五種元素，其原子最外層均有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性逐漸減弱。鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)具有明顯的遞變性：顏色由淺變深（F?為淡黃綠色氣體，Cl?為黃綠色氣體，Br?為深紅棕色液體，I?為紫黑色固體）；密度逐漸增大；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高。Br?易揮發(fā)，I?易升華，這一性質(zhì)可用于二者的分離提純。鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要體現(xiàn)在氧化性、與氫氣反應(yīng)、與水反應(yīng)等方面。氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕?>Cl?>Br?>I?，可通過置換反應(yīng)驗(yàn)證：例如，Cl?能從NaBr溶液中置換出Br?（Cl?+2NaBr=2NaCl+Br?），Br?能從KI溶液中置換出I?（Br?+2KI=2KBr+I?）。鹵素與氫氣反應(yīng)的劇烈程度和產(chǎn)物穩(wěn)定性也隨非金屬性減弱而變化。F?與H?在暗處即可劇烈反應(yīng)并爆炸，生成的HF很穩(wěn)定；Cl?與H?在光照或點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成的HCl較穩(wěn)定；Br?與H?需加熱至500℃才能反應(yīng)，生成的HBr穩(wěn)定性較差；I?與H?則需要持續(xù)加熱，且反應(yīng)可逆，生成的HI很不穩(wěn)定，易分解。鹵素與水的反應(yīng)可分為兩類：F?與水劇烈反應(yīng)生成HF和O?（2F?+2H?O=4HF+O?↑）；Cl?、Br?、I?與水發(fā)生歧化反應(yīng)，生成氫鹵酸和次鹵酸（X?+H?O=HX+HXO），其中HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于殺菌消毒。鹵化銀（AgX）具有特殊的感光性，AgCl為白色沉淀，AgBr為淺黃色沉淀，AgI為黃色沉淀，均不溶于稀硝酸。AgBr常用于制作感光膠片，AgI則可用于人工降雨。（二）實(shí)驗(yàn)探究氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備與性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫÷葰獠Ⅱ?yàn)證其氧化性、漂白性。實(shí)驗(yàn)裝置：固液加熱型發(fā)生裝置（MnO?與濃鹽酸）、飽和食鹽水洗氣瓶（除HCl）、濃硫酸洗氣瓶（干燥）、裝有干燥紅布條的集氣瓶、裝有濕潤紅布條的集氣瓶、NaOH溶液尾氣吸收裝置。實(shí)驗(yàn)步驟：連接裝置，檢查氣密性。向圓底燒瓶中加入MnO?，分液漏斗中加入濃鹽酸，加熱反應(yīng)。觀察干燥紅布條和濕潤紅布條的變化。用向上排空氣法收集氯氣。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：干燥紅布條不褪色，濕潤紅布條褪色，說明氯氣本身無漂白性，其與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。鹵素離子的鑒別實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸿b別Cl?、Br?、I?。實(shí)驗(yàn)方案：分別取少量待測溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO?溶液。產(chǎn)生白色沉淀的為Cl?（Ag?+Cl?=AgCl↓）。產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br?（Ag?+Br?=AgBr↓）。產(chǎn)生黃色沉淀的為I?（Ag?+I?=AgI↓）。分別取少量待測溶液于試管中，加入氯水，再加入CCl?振蕩。下層呈橙紅色的為Br?（Cl?+2Br?=2Cl?+Br?，Br?溶于CCl?呈橙紅色）。下層呈紫紅色的為I?（Cl?+2I?=2Cl?+I?，I?溶于CCl?呈紫紅色）。（三）綜合應(yīng)用海水提溴與海帶提碘海水提溴的主要步驟：濃縮：利用曬鹽后的苦鹵，提高Br?濃度。氧化：通入Cl?將Br?氧化為Br?（Cl?+2Br?=2Cl?+Br?）。提取：用空氣吹出Br?，并用SO?水溶液吸收（Br?+SO?+2H?O=2HBr+H?SO?），再通入Cl?將HBr氧化為Br?，蒸餾得到液溴。海帶提碘的主要步驟：灼燒：將海帶燒成灰，浸泡得到含I?的溶液。氧化：加入H?O?（酸性條件下）將I?氧化為I?（2I?+H?O?+2H?=I?+2H?O）。萃?。河肅Cl?萃取I?，分液后蒸餾得到碘單質(zhì)。鹵素在生活中的應(yīng)用氯氣常用于自來水消毒，其原理是與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的細(xì)菌和病毒。但氯氣消毒會(huì)產(chǎn)生三氯甲烷等致癌物質(zhì)，因此逐漸被二氧化氯（ClO?）等新型消毒劑取代。碘是人體必需的微量元素，缺乏碘會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大。我國推廣使用加碘食鹽，其中添加的是KIO?，在烹飪時(shí)應(yīng)避免高溫長時(shí)間加熱，以防KIO?分解。四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）理論解析原子核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。能量最低原理指電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的軌道；泡利不相容原理指一個(gè)軌道最多容納2個(gè)自旋相反的電子；洪特規(guī)則指電子在等價(jià)軌道（同一能級(jí)的不同軌道）上排布時(shí)，盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同。例如，氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3，2p軌道上的3個(gè)電子分占3個(gè)不同軌道，自旋方向相同。元素周期律是指元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，其本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化。元素周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)。例如，第三周期元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子半徑依次減小，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱（NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?），酸性逐漸增強(qiáng)（H?SiO?<H?PO?<H?SO?<HClO?）?；瘜W(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，存在于離子化合物中，如NaCl、KOH等。共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，分為極性共價(jià)鍵（如H-Cl）和非極性共價(jià)鍵（如Cl-Cl），存在于共價(jià)化合物（如H?O、CO?）和部分單質(zhì)（如O?、N?）中。金屬鍵則存在于金屬單質(zhì)中，由金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用形成。原子晶體是由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，如金剛石、二氧化硅等。原子晶體具有熔點(diǎn)高、硬度大、不導(dǎo)電等性質(zhì)，這是由于共價(jià)鍵的強(qiáng)度大，破壞晶體需要消耗大量能量。例如，金剛石的熔點(diǎn)高達(dá)3550℃，硬度為10，是自然界中最硬的物質(zhì)。（二）實(shí)驗(yàn)探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄康谌芷谠亟饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。實(shí)驗(yàn)方案：金屬性比較：取相同大小的Na、Mg、Al單質(zhì)，分別與水反應(yīng)。Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水緩慢反應(yīng)，Al與水幾乎不反應(yīng)；再向MgCl?和AlCl?溶液中分別滴加NaOH溶液，Mg(OH)?不溶于過量NaOH，Al(OH)?溶于過量NaOH，說明堿性Mg(OH)?>Al(OH)?，金屬性Na>Mg>Al。非金屬性比較：向Na?SiO?溶液中通入CO?，產(chǎn)生白色沉淀（Na?SiO?+CO?+H?O=H?SiO?↓+Na?CO?），說明酸性H?CO?>H?SiO?；向Na?CO?溶液中加入稀H?SO?，產(chǎn)生CO?氣體（Na?CO?+H?SO?=Na?SO?+CO?↑+H?O），說明酸性H?SO?>H?CO?；向KBr溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)槌燃t色，說明氧化性Cl?>Br?。綜上，非金屬性Si<P<S<Cl。分子極性的判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)判斷分子的極性。實(shí)驗(yàn)材料：四氯化碳、水、苯、滴管、帶靜電的玻璃棒。實(shí)驗(yàn)步驟：在兩個(gè)表面皿中分別加入適量水和四氯化碳。用帶靜電的玻璃棒靠近液體表面，觀察液體是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：水流向玻璃棒偏轉(zhuǎn)，四氯化碳無明顯變化，說明水分子是極性分子，四氯化碳是非極性分子。（三）綜合應(yīng)用晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系不同類型晶體的性質(zhì)差異很大，這與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。離子晶體的熔點(diǎn)和硬度取決于離子鍵的強(qiáng)弱，離子半徑越小、電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)和硬度越高。例如，NaCl的熔點(diǎn)為801℃，而MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，因?yàn)镸g2?和O2?的電荷數(shù)比Na?和Cl?多，離子半徑更小。分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低，因?yàn)榉肿娱g作用力較弱。例如，干冰（CO?）在常溫下為氣體，熔點(diǎn)為-56.6℃。但有些分子晶體因存在氫鍵，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)反常升高，如H?O的沸點(diǎn)比H?S高，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。物質(zhì)結(jié)構(gòu)在材料科學(xué)中的應(yīng)用半導(dǎo)體材料的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，其導(dǎo)電性能可通過摻雜進(jìn)行調(diào)控。例如，在硅晶體中摻雜磷（P）等ⅤA族元素，可形成n型半導(dǎo)體（電子導(dǎo)電）；摻雜硼（B）等ⅢA族元素，可形成p型半導(dǎo)體（空穴導(dǎo)電）。p型半導(dǎo)體和n型半導(dǎo)體結(jié)合形成的pn結(jié)，是二極管、三極管等電子元件的核心。超導(dǎo)材料在低溫下具有零電阻和完全抗磁性，其應(yīng)用前景廣闊。例如，高溫超導(dǎo)材料YBa?Cu?O?在液氮溫度（77K）下即可實(shí)現(xiàn)超導(dǎo)，可用于制造超導(dǎo)磁體、超導(dǎo)電纜等，大大降低能源損耗。五、綜合能力提升（一）跨知識(shí)點(diǎn)綜合題例題1：已知A、B、C、D為短周期元素，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)；C元素的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D元素的單質(zhì)為黃綠色氣體。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)。（2）比較B、C、D三種元