2025年上學期高一化學期末模擬沖刺卷四可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程B.三星堆青銅禮器出土時表面綠色物質(zhì)的主要成分為Cu?(OH)?CO?C.醫(yī)用口罩中無紡布的主要成分為聚丙烯，其屬于有機高分子材料D.84消毒液與潔廁靈混合使用可增強消毒效果下列化學用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：(^{10}_{8}\text{O})B.硫化鈉的電子式：(\text{Na}^+[:\text{S}:]^2-\text{Na}^+)C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：(\text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.純堿、燒堿均屬于堿B.碘酒、豆?jié){均屬于膠體C.SO?、CO均屬于酸性氧化物D.鹽酸、礦泉水均屬于混合物下列實驗操作正確的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)B.用托盤天平稱量25.20gNaCl固體C.用分液漏斗分離水與四氯化碳的混合物D.用pH試紙測定溶液pH時，需先用水濕潤試紙下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：(\text{2Fe}+6\text{H}^+=\text{2Fe}^{3+}+3\text{H}_2\uparrow)B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：(\text{Ba}^{2+}+\text{OH}^-+\text{H}^++\text{SO}_4^{2-}=\text{BaSO}_4\downarrow+\text{H}_2\text{O})C.銅片插入硝酸銀溶液中：(\text{Cu}+\text{Ag}^+=\text{Cu}^{2+}+\text{Ag})D.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：(\text{CO}_3^{2-}+2\text{H}^+=\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O})設(shè)(N_A)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)為(N_A)B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為(N_A)C.常溫常壓下，32gO?含有的氧原子數(shù)為2(N_A)D.1molZn與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(N_A)下列關(guān)于金屬及其化合物的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成白色固體Na?OB.鋁制品在空氣中耐腐蝕是因為鋁不活潑C.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe?O?和H?D.銅與稀硫酸不反應(yīng)，但能與硝酸反應(yīng)下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵B.共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵C.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.單質(zhì)分子中一定含有共價鍵下列關(guān)于化學反應(yīng)速率與限度的說法正確的是（）A.升高溫度可降低化學反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率C.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等D.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度一定相等下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇能與NaOH溶液反應(yīng)D.乙酸的酸性比碳酸弱下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強C.元素周期表有7個周期、18個族D.第ⅠA族元素全部是金屬元素下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹟實驗?zāi)康膢實驗方案||-------------------------|-------------------------------------------||鑒別NaCl和Na?CO?溶液|分別滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化||除去CO?中混有的HCl氣體|將氣體通過NaOH溶液||檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈琒O?2?|加入BaCl?溶液，觀察是否有白色沉淀生成||分離CaCO?和CaCl?固體|加水溶解，過濾，洗滌，干燥|短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.X與Y形成的化合物中只含有離子鍵C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價升高C.還原劑在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.銅鋅原電池中，鋅作正極，銅作負極C.原電池工作時，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極D.原電池工作時，陽離子向負極移動向200mL0.5mol/LAlCl?溶液中逐滴加入0.5mol/LNaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）（圖像描述：橫坐標為V(NaOH)/mL，縱坐標為m(沉淀)/g；從原點開始，沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液體積增大先線性增大至最大值，然后線性減小至0）A.當加入NaOH溶液體積為200mL時，沉淀質(zhì)量達到最大值B.當加入NaOH溶液體積為300mL時，溶液中溶質(zhì)為NaAlO?C.沉淀質(zhì)量的最大值為7.8gD.整個過程中，Al3?的物質(zhì)的量始終保持不變二、非選擇題（本題共5小題，共52分）（10分）A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核內(nèi)無中子；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C是地殼中含量最多的元素；D的原子半徑在同周期元素中最大；E與C同主族。請回答下列問題：（1）A的元素符號為________，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）B、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序為________（用元素符號表示）。（3）B與C形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是________（填化學式），該化合物的電子式為________。（4）D與E形成的化合物的化學鍵類型為________，該化合物與水反應(yīng)的化學方程式為________。（5）寫出C的一種同素異形體的化學式：，該物質(zhì)的用途是（任寫一種）。（10分）某化學興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，探究氯氣的性質(zhì)及制備。（裝置圖描述：左側(cè)為固液混合加熱型氣體發(fā)生裝置，分液漏斗中盛有濃鹽酸，圓底燒瓶中盛有MnO?固體；中間為洗氣瓶，內(nèi)盛飽和食鹽水；右側(cè)為集氣瓶，瓶口向上，用于收集氣體；最后連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置）請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。（2）裝置B的作用是________，裝置C中收集氯氣的方法是________。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（4）若將裝置C中的氯氣通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是________，原因是________。（5）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為________。（10分）某溫度下，在2L密閉容器中進行反應(yīng)：(\text{N}2(\text{g})+3\text{H}2(\text{g})\rightleftharpoons2\text{NH}3(\text{g}))，起始時加入N?和H?的物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，2min后測得NH?的物質(zhì)的量為1.2mol。請回答下列問題：（1）2min內(nèi)，用NH?表示的反應(yīng)速率v(NH?)=mol/(L·min)，用N?表示的反應(yīng)速率v(N?)=mol/(L·min)。（2）2min時，H?的物質(zhì)的量濃度為________mol/L，N?的轉(zhuǎn)化率為。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=，若升高溫度，K值減小，則該反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（4）下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.容器內(nèi)壓強不再變化B.容器內(nèi)氣體密度不再變化C.v正(N?)=v逆(NH?)D.容器內(nèi)N?、H?、NH?的物質(zhì)的量之比為1:3:2（12分）某工廠的工業(yè)廢水中含有Fe3?、Cu2?、SO?2?等離子，為了減少污染并回收有用物質(zhì)，某化學小組設(shè)計了如下實驗方案：（流程圖描述：工業(yè)廢水→加入過量鐵粉→過濾→濾渣A和濾液A；濾渣A→加入過量稀鹽酸→過濾→濾渣B和濾液B；濾液A和濾液B合并→蒸發(fā)結(jié)晶→硫酸亞鐵晶體）請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為________，所需的玻璃儀器有________。（2）濾渣A的成分是________（填化學式），濾液A中含有的陽離子有________。（3）加入過量鐵粉時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________、。（4）加入稀鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）若工業(yè)廢水中含有1molFe3?和1molCu2?，理論上需要消耗鐵粉的質(zhì)量為________g。（6）最終得到的硫酸亞鐵晶體可用于制備FeSO?·7H?O，為了提高產(chǎn)率，蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)________。（10分）將10.0g銅鋅合金放入50.0mL足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為3.5g。請計算：（1）合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)；（2）生成氫氣的體積（標準狀況下）；（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。參考答案及解析一、選擇題D解析：84消毒液的主要成分為NaClO，潔廁靈的主要成分為HCl，二者混合會發(fā)生反應(yīng)：(\text{ClO}^-+\text{Cl}^-+2\text{H}^+=\text{Cl}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O})，生成有毒的Cl?，降低消毒效果，D錯誤。B解析：中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，應(yīng)表示為(^{18}_{8}\text{O})，A錯誤；氯原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為7，C錯誤；乙酸的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為(\text{CH}_3\text{COOH})，(\text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2)為分子式，D錯誤。D解析：純堿（Na?CO?）屬于鹽，A錯誤；碘酒屬于溶液，B錯誤；CO不屬于酸性氧化物，C錯誤；鹽酸（HCl的水溶液）、礦泉水均屬于混合物，D正確。C解析：酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，A錯誤；托盤天平的精確度為0.1g，無法稱量25.20gNaCl，B錯誤；測定溶液pH時，若先用水濕潤試紙，會稀釋溶液，導(dǎo)致測量誤差，D錯誤。D解析：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，A錯誤；氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為(\text{Ba}^{2+}+2\text{OH}^-+2\text{H}^++\text{SO}_4^{2-}=\text{BaSO}_4\downarrow+2\text{H}_2\text{O})，B錯誤；C項電荷不守恒，應(yīng)為(\text{Cu}+2\text{Ag}^+=\text{Cu}^{2+}+2\text{Ag})，C錯誤。C解析：標準狀況下H?O為液體，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；未給出溶液體積，無法計算Na?數(shù)目，B錯誤；Zn與稀硫酸反應(yīng)生成Zn2?，1molZn轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。D解析：鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體Na?O?，A錯誤；鋁制品耐腐蝕是因為表面形成致密的氧化膜，B錯誤；鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe?O?和H?，C錯誤。A解析：共價化合物中一定不含離子鍵，B錯誤；NH?Cl由非金屬元素組成，但屬于離子化合物，C錯誤；稀有氣體單質(zhì)分子中不含共價鍵，D錯誤。C解析：升高溫度不能降低活化能，而是增加活化分子百分數(shù)，A錯誤；增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，B錯誤；可逆反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)濃度不一定相等，D錯誤。B解析：甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤；乙醇與NaOH不反應(yīng)，C錯誤；乙酸的酸性比碳酸強，D錯誤。C解析：同一周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，A錯誤；同一主族從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，B錯誤；第ⅠA族中的H是非金屬元素，D錯誤。A解析：Na?CO?溶液呈堿性，能使酚酞變紅，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞變色，A正確；NaOH溶液會吸收CO?，B錯誤；若溶液中含Ag?，加入BaCl?也會生成白色沉淀，C錯誤；分離CaCO?和CaCl?需加水溶解、過濾、洗滌、干燥得CaCO?，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得CaCl?，D錯誤。A解析：X為O，Y為Mg，Z為Si，W為S。原子半徑：Mg>Si>S>O，A正確；Mg與O形成的MgO只含離子鍵，但Mg與O還可形成MgO?（含共價鍵），B錯誤；酸性：H?SiO?<H?SO?，C錯誤；熱穩(wěn)定性：H?S<H?O，D錯誤。A解析：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價降低，B錯誤；還原劑在反應(yīng)中被氧化，C錯誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化（如石墨轉(zhuǎn)化為金剛石）不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤。C解析：原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；銅鋅原電池中，Zn作負極，Cu作正極，B錯誤；陽離子向正極移動，D錯誤。C解析：n(AlCl?)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，沉淀達到最大值時發(fā)生反應(yīng)：(\text{Al}^{3+}+3\text{OH}^-=\text{Al(OH)}_3\downarrow)，消耗NaOH0.3mol，體積為600mL，A錯誤；加入300mLNaOH時，生成0.05molAl(OH)?，溶液中溶質(zhì)為NaCl和AlCl?，B錯誤；沉淀最大值為0.1mol×78g/mol=7.8g，C正確；當NaOH過量時，Al(OH)?溶解，Al3?的物質(zhì)的量減小，D錯誤。二、非選擇題（1）H；（2）Na>C>O（3）C?H?；（4）離子鍵；(\text{Na}_2\text{S}+\text{H}_2\text{O}=\text{NaHS}+\text{NaOH})（5）O?；殺菌消毒（或漂白）（1）分液漏斗；(\text{MnO}_2+4\text{HCl}(\text{濃})\xlongequal{\Delta}\text{MnCl}_2+\text{Cl}_2\uparrow+2\text{H}_2\text{O})（2）除去Cl?中的HCl；向上排空氣法（3）(\text{Cl}_2+2\text{OH}^-=\text{Cl}^-+\text{ClO}^-+\text{H}_2\text{O})（4）先變紅后褪色；Cl?與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl使石蕊變紅，HClO具有漂白性使溶液褪色（5）(\text{2NaCl}+2\text{H}_2\text{O}\xlongequal{\text{電解}}\text{2NaOH}+\text{H}_2\uparrow+\text{Cl}_2\uparrow)（1）0.3；0.15（2）1.65；3