2025年上學(xué)期高一化學(xué)特殊與一般思想試題一、選擇題（每題3分，共45分）同素異形體的判定下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）A.氧氣（O?）和臭氧（O?）B.金剛石和石墨C.白磷（P?）和紅磷（P）D.氫氣（H?）和氘氣（D?）解析：同素異形體的“一般”定義為同種元素形成的不同單質(zhì)，而D項(xiàng)中H和D屬于同位素，其形成的單質(zhì)分子構(gòu)成原子不同，屬于特殊情況，故答案為D?；瘜W(xué)鍵類型的特殊性下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A.離子鍵只存在于金屬與非金屬元素之間B.非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵C.AlCl?中存在離子鍵D.NH?Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵解析：一般情況下活潑金屬與非金屬形成離子鍵，但NH??作為特殊的非金屬陽(yáng)離子，可與Cl?形成離子鍵，同時(shí)NH??內(nèi)部存在N-H共價(jià)鍵，故答案為D。氧化還原反應(yīng)的例外情況下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.3Cu+8HNO?（?。?3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?OB.2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?C.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OD.Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O解析：復(fù)分解反應(yīng)一般為非氧化還原反應(yīng)（如C項(xiàng)），而B、D項(xiàng)雖無(wú)單質(zhì)參與，卻存在元素化合價(jià)變化（B中O元素、D中Cl元素），屬于特殊氧化還原反應(yīng)，故答案為C。溶液酸堿性的特殊案例常溫下，下列溶液pH最小的是（）A.0.1mol/LCH?COOHB.0.1mol/LNaHSO?C.0.1mol/LHClD.0.1mol/LNaAlO?解析：一般強(qiáng)酸完全電離（如C項(xiàng)pH=1），但NaHSO?作為特殊的酸式鹽，在水中完全電離出H?（NaHSO?=Na?+H?+SO?2?），與HCl酸性相當(dāng)，但選項(xiàng)中無(wú)濃度差異，需注意題目未限定溫度，若考慮HSO??的部分電離（實(shí)際在中學(xué)階段視為完全電離），答案為B或C（注：此處需根據(jù)教材版本調(diào)整，若強(qiáng)調(diào)HSO??完全電離則選B，否則選C）。物質(zhì)分類的交叉與例外下列關(guān)于物質(zhì)類別的說(shuō)法正確的是（）A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.金屬氧化物一定是堿性氧化物解析：一般酸性氧化物為非金屬氧化物（如CO?），但Mn?O?作為金屬氧化物卻屬于酸性氧化物（特殊）；堿性氧化物一定是金屬氧化物（如Na?O），但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Al?O?為兩性氧化物），故答案為B?；瘜W(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特殊性下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述，錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不再變化，但不一定相等C.升高溫度，所有可逆反應(yīng)的平衡都會(huì)移動(dòng)D.增大壓強(qiáng)，所有可逆反應(yīng)的平衡都會(huì)移動(dòng)解析：一般情況下，有氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)變化會(huì)影響平衡，但對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)（如H?+I??2HI），增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)（特殊情況），故答案為D。電解質(zhì)概念的辨析下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.BaSO?B.HClOC.NaOHD.CO?解析：BaSO?雖難溶于水，但溶解部分完全電離（強(qiáng)電解質(zhì)，特殊的難溶強(qiáng)電解質(zhì)）；HClO為弱酸，部分電離（弱電解質(zhì)）；CO?為非電解質(zhì)，故答案為B。化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是（）A.增大容器體積B.加入催化劑Fe?O?C.降低溫度D.通入N?增大壓強(qiáng)解析：一般增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，但通入惰性氣體（如N?）若容器體積不變，反應(yīng)物濃度不變，速率不變（特殊情況）；催化劑有選擇性，F(xiàn)e?O?并非該反應(yīng)催化劑（正確催化劑為V?O?），故答案為無(wú)正確選項(xiàng)（注：原題可能存在設(shè)計(jì)誤差，需調(diào)整選項(xiàng)）。原子結(jié)構(gòu)的特殊性下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氫原子無(wú)中子B.稀有氣體原子最外層電子數(shù)均為8C.金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4D.非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4解析：稀有氣體中He原子最外層電子數(shù)為2（特殊），故答案為B。物質(zhì)性質(zhì)的遞變與例外下列關(guān)于鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）A.氧化性：F?>Cl?>Br?>I?B.氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIC.單質(zhì)熔沸點(diǎn)：F?<Cl?<Br?<I?D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：HClO?<HBrO?<HIO?解析：鹵素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性隨非金屬性減弱而減弱，即HClO?>HBrO?>HIO?，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。離子共存的特殊條件在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na?、Cu2?、Cl?、SO?2?B.K?、HCO??、NO??、Cl?C.NH??、Al3?、SO?2?、NO??D.Fe3?、Ba2?、Cl?、I?解析：Cu2?（藍(lán)色）、Fe3?（黃色）不符合無(wú)色條件；HCO??在酸性溶液中不能共存；Fe3?與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為C。氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算在反應(yīng)3Cu+8HNO?（?。?3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO?的物質(zhì)的量為（）A.1molB.2/3molC.3molD.8/3mol解析：8molHNO?中，只有2molN元素從+5價(jià)降為+2價(jià)（被還原），64gCu（1mol）參與反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO?為2/3mol（特殊：部分硝酸起酸性作用，部分起氧化劑作用），故答案為B。膠體性質(zhì)的特殊性下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.向Fe(OH)?膠體中加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生沉淀后溶解C.膠體都是無(wú)色透明的液體D.可以用過濾的方法分離膠體和溶液解析：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑（一般vs特殊）；Fe(OH)?膠體遇電解質(zhì)（HCl）先聚沉后溶解；膠體不一定無(wú)色（如Fe(OH)?膠體為紅褐色），故答案為B。物質(zhì)的量計(jì)算的特殊情形標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（）A.2gH?B.1molH?OC.6.02×1023個(gè)CO?分子D.22.4LCl?解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?O為液態(tài)（特殊），體積遠(yuǎn)小于氣態(tài)物質(zhì)；A項(xiàng)H?體積為22.4L，C項(xiàng)CO?體積為22.4L，D項(xiàng)為22.4L，故答案為A（質(zhì)量最小但物質(zhì)的量最大）?；瘜W(xué)反應(yīng)類型的交叉分類下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是（）A.2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OC.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?解析：A項(xiàng)為氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；B項(xiàng)為離子反應(yīng)，但非氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)為氧化還原反應(yīng)，但無(wú)離子參與；C項(xiàng)有離子（Cu2?、Zn2?）參與且存在化合價(jià)變化，故答案為C。二、填空題（每空2分，共30分）元素周期律的特殊案例（1）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸______（填“增大”或“減小”），但第ⅡA族元素的原子半徑______（填“大于”或“小于”）第ⅢA族元素（如Mg>Al），這是由于______。（2）同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，但第ⅣA族的______（填元素符號(hào)）卻具有一定的非金屬性。答案：（1）減??；大于；ⅡA族元素原子的s軌道全充滿，原子核對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)；（2）Pb化學(xué)方程式的特殊配平完成下列化學(xué)方程式，體現(xiàn)特殊與一般思想：（1）______Fe+______HNO?（稀，過量）=______Fe(NO?)?+______NO↑+______H?O（2）______Fe(NO?)?+______HNO?（?。?______Fe(NO?)?+______NO↑+______H?O答案：（1）1、4、1、1、2；（2）3、4、3、1、2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的異常與解釋（1）向Na?CO?溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)產(chǎn)生氣泡，原因是______。（2）將鋁片投入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，這是由于______。答案：（1）先發(fā)生反應(yīng)Na?CO?+HCl=NaHCO?+NaCl（無(wú)氣體），后發(fā)生NaHCO?+HCl=NaCl+CO?↑+H?O；（2）鋁片表面被濃硫酸鈍化，形成致密氧化膜三、實(shí)驗(yàn)題（共15分）物質(zhì)鑒別中的特殊方法現(xiàn)有四瓶無(wú)色溶液：NaCl、Na?CO?、AlCl?、NH?Cl，僅提供一種試劑即可鑒別，該試劑是______（填化學(xué)式），并寫出鑒別過程中涉及的離子方程式：（1）；（2）；（3）______。答案：NaOH；（1）Na?CO?+2OH?（過量）=CO?2?+H?O（無(wú)明顯現(xiàn)象，但若逐滴加入NaOH，AlCl?先產(chǎn)生沉淀后溶解）；（2）Al3?+3OH?=Al(OH)?↓（白色沉淀），Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O（沉淀溶解）；（3）NH??+OH?△NH?↑+H?O（刺激性氣味氣體）四、計(jì)算題（共10分）混合物計(jì)算的一般方法與特殊技巧將10gNa?O?和Na?CO?的混合物加入足量水中，充分反應(yīng)后收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原混合物中Na?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：Na?O?與水反應(yīng)生成O?，Na?CO?與水不反應(yīng)）解析：設(shè)Na?O?的物質(zhì)的量為x，2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑2mol22.4Lx1.12L解得x=0.1mol，m(Na?O?)=0.1mol×78g/mol=7.8g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.8g/10g×100%=78%。答案：78%五、簡(jiǎn)答題（共10分）從特殊到一般的歸納總結(jié)以“氯及其化合物的性質(zhì)”為例，說(shuō)明如何運(yùn)用“特殊與一般思想”學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)。答案：（1）一般規(guī)律：Cl?具有強(qiáng)氧化性，可與金屬、非金屬、水、堿等反應(yīng)（如Cl?+2Na=2NaCl）；（2）特殊性質(zhì)：Cl?與Fe反應(yīng)生成FeCl?（而非FeCl?），體現(xiàn)強(qiáng)氧化性；Cl?與