2025年上學(xué)期高一化學(xué)易錯(cuò)題專項(xiàng)訓(xùn)練（三）一、元素化合物知識(shí)綜合應(yīng)用（一）鈉及其化合物性質(zhì)辨析下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A.Na?CO?B.KHCO?C.Al?O?D.NaHSO?易錯(cuò)點(diǎn)分析：本題易誤選A或D。錯(cuò)選A是忽略了Na?CO?與NaOH不反應(yīng)；錯(cuò)選D是誤認(rèn)為酸式鹽都能與堿反應(yīng)，實(shí)則NaHSO?是強(qiáng)酸的酸式鹽，只能電離出H?而不能結(jié)合H?。正確思路：弱酸的酸式鹽（如KHCO?）因含HCO??，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)（HCO??+H?=CO?↑+H?O），又能與強(qiáng)堿反應(yīng)（HCO??+OH?=CO?2?+H?O）；兩性氧化物（如Al?O?）同樣具備此性質(zhì)（Al?O?+6H?=2Al3?+3H?O、Al?O?+2OH?=2AlO??+H?O）。答案：BC下列關(guān)于Na?O?的敘述正確的是（）A.久置于空氣中變成Na?OB.與水反應(yīng)時(shí)只作氧化劑C.漂白過的織物日久恢復(fù)黃色D.放入飽和NaOH溶液中有O?放出和白色固體析出易錯(cuò)點(diǎn)分析：易錯(cuò)選B或C。B項(xiàng)忽略了Na?O?與水反應(yīng)時(shí)O的化合價(jià)既升高（生成O?）又降低（生成OH?），屬于歧化反應(yīng)；C項(xiàng)混淆了氧化漂白與吸附漂白的區(qū)別。正確思路：Na?O?久置空氣中最終生成Na?CO?（Na?O?→NaOH→Na?CO?·10H?O→Na?CO?）；其漂白性源于強(qiáng)氧化性，屬于永久性漂白；與水反應(yīng)后，飽和NaOH溶液因溶劑減少、溶質(zhì)增加而析出NaOH固體。答案：D（二）反應(yīng)產(chǎn)物與溶液狀態(tài)判斷下列實(shí)驗(yàn)中溶液仍保持澄清的是（）A.飽和Na?CO?溶液中通入足量CO?B.NaHCO?溶液中加入過量NaOH溶液C.Ca(HCO?)?溶液中加入過量KOH溶液D.少量CO?通入CaCl?溶液中易錯(cuò)點(diǎn)分析：易錯(cuò)選A或C。A項(xiàng)未考慮NaHCO?溶解度小于Na?CO?，通入CO?后會(huì)析出晶體；C項(xiàng)忽略Ca2?與CO?2?結(jié)合生成CaCO?沉淀。正確思路：B項(xiàng)反應(yīng)生成Na?CO?和水（HCO??+OH?=CO?2?+H?O），溶液澄清；D項(xiàng)因CO?與CaCl?不反應(yīng)（弱酸不能制強(qiáng)酸），溶液無變化。答案：BD用金屬鈉制取Na?O的反應(yīng)為：2NaNO?+6Na=4Na?O+N?↑。不采用Na在O?中燃燒的原因是________；該方法的優(yōu)點(diǎn)是________。易錯(cuò)點(diǎn)分析：易漏答“生成N?保護(hù)Na?O不被氧化”。正確思路：Na在O?中燃燒直接生成Na?O?；而題干反應(yīng)生成的N?可隔絕空氣，防止Na?O進(jìn)一步氧化為Na?O?。答案：Na燃燒生成Na?O?；生成的N?保護(hù)Na?O不被氧化二、化學(xué)概念與原理辨析（一）弱電解質(zhì)的判斷與電離方程式能說明次氯酸是弱電解質(zhì)的反應(yīng)是（）A.2HClO光照2HCl+O?↑B.Ca(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClOC.HClO+NaOH=NaClO+H?OD.HClO+H?SO?=H?SO?+HCl易錯(cuò)點(diǎn)分析：易錯(cuò)選A或C。A項(xiàng)僅體現(xiàn)HClO的不穩(wěn)定性；C項(xiàng)只能說明其具有酸性。正確思路：B項(xiàng)中H?CO?為弱酸，能與Ca(ClO)?反應(yīng)生成HClO，說明HClO酸性弱于H?CO?，即HClO為弱酸（弱電解質(zhì)）。答案：B下列電離方程式書寫正確的是（）A.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?B.Na?SO?=2Na?+SO??2C.Ca(NO?)?=Ca2?+2(NO?)2?D.KClO?=K?+ClO??易錯(cuò)點(diǎn)分析：易錯(cuò)選A或B。A項(xiàng)HCO??為弱酸根，不能完全電離；B項(xiàng)SO?2?的電荷標(biāo)注錯(cuò)誤。正確思路：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，原子團(tuán)不能拆分，電荷需守恒。NaHCO?的電離方程式為NaHCO?=Na?+HCO??；SO?2?、NO??等原子團(tuán)作為整體書寫。答案：D（二）氧化還原反應(yīng)與價(jià)態(tài)分析含氯化合物G→W+NaCl、W+H?O→X+H?↑、Y+NaOH→G+W+H?O、Z+NaOH→W+X+H?O，五種物質(zhì)中氯的化合價(jià)由低到高的順序是________。易錯(cuò)點(diǎn)分析：難以通過反應(yīng)推斷化合價(jià)變化。正確思路：反應(yīng)①：G→NaCl（Cl為-1價(jià)），則Cl化合價(jià)：W>G（G中Cl得電子生成-1價(jià)，W中Cl失電子）；反應(yīng)②：H?O→H?（H化合價(jià)降低），則Cl化合價(jià)：X>W（W中Cl失電子）；反應(yīng)③：Y歧化生成G和W，故W>Y>G；反應(yīng)④：Z歧化生成W和X，故X>Z>W；答案：G<Y<W<Z<X下列說法正確的是（）A.羥基（-OH）與氫氧根（OH?）的電子式相同B.Fe3?溶液呈黃色是因?yàn)镕e3?本身為黃色C.AgOH常溫下不存在是因?yàn)槠溆鏊纸釪.H?PO?是二元酸，因其分子中只有2個(gè)羥基易錯(cuò)點(diǎn)分析：易錯(cuò)選B或C。B項(xiàng)Fe3?溶液呈黃色是因水解生成Fe(OH)?膠體；C項(xiàng)AgOH是因熱穩(wěn)定性差，常溫下即分解為Ag?O。正確思路：羥基為電中性（·OH），氫氧根帶負(fù)電荷（[:O:H]?）；多元酸的元數(shù)取決于羥基氫的數(shù)目，H?PO?結(jié)構(gòu)為HO-P(=O)(H)?，含2個(gè)羥基，故為二元酸。答案：D三、實(shí)驗(yàn)與計(jì)算綜合應(yīng)用（一）離子共存與推斷某溶液中可能含Na?、K?、NH??、Fe3?、Ba2?、Cl?、SO?2?、CO?2?中的若干種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①加入過量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；②另取少量溶液，加入足量BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。則原溶液中一定含有的離子是________，可能含有的離子是________。易錯(cuò)點(diǎn)分析：易漏判NH??或忽略沉淀部分溶解的含義。正確思路：①中產(chǎn)生NH?，說明含NH??；②中沉淀部分溶解，說明含SO?2?（不溶于酸）和CO?2?（溶于酸），則一定不含Ba2?、Fe3?（與CO?2?不共存）；溶液呈電中性，故一定含Cl?。答案：NH??、SO?2?、CO?2?、Cl?；Na?、K?（二）化學(xué)計(jì)算中的易錯(cuò)點(diǎn)將2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.等于2.3%B.等于4%C.大于4%D.小于4%易錯(cuò)點(diǎn)分析：易直接計(jì)算為(4g/100g)×100%=4%，忽略溶液質(zhì)量變化。正確思路：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑，2.3gNa反應(yīng)生成4gNaOH和0.1gH?，溶液質(zhì)量為2.3+97.7-0.1=99.9g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/99.9×100%≈4.004%>4%。答案：C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LCl?通入含0.2molFeBr?的溶液中，充分反應(yīng)后，被氧化的Fe2?和Br?的物質(zhì)的量之比為________。易錯(cuò)點(diǎn)分析：易忽略Fe2?與Br?的還原性順序（Fe2?>Br?）。正確思路：n(Cl?)=0.15mol，Cl?先氧化Fe2?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?，0.2molFe2?消耗0.1molCl?，剩余0.05molCl?氧化0.1molBr?，故被氧化的Fe2?:Br?=0.2:0.1=2:1。答案：2:1四、高頻易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)物質(zhì)分類誤區(qū)：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn?O?），非金屬氧化物不一定是酸性氧化物（如CO）金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Al?O?為兩性氧化物）化學(xué)用語規(guī)范：電離方程式中，弱酸根（HCO??、HSO??）不能拆分；熔融狀態(tài)下KHSO?電離為K?+HSO??膠體不帶電，膠粒帶電（如Fe(OH)?膠粒帶正電）實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)：容量瓶不能用于溶解或稀釋溶液；分液時(shí)下層液體從