2025年上學(xué)期高一化學(xué)閱讀理解型試題一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（一）堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律堿金屬元素包括鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）等，它們的原子最外層電子數(shù)均為1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出較強的金屬性。隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素的原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，導(dǎo)致元素的金屬性逐漸增強。鈉是堿金屬元素中具有代表性的元素，具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)地柔軟，密度比水小，熔點較低。鈉在空氣中極易被氧化，表面迅速變暗，生成白色的氧化鈉（Na?O）。若將鈉在空氣中點燃，則會劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的過氧化鈉（Na?O?）。過氧化鈉是一種強氧化劑，可與水、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，常用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源。鉀的化學(xué)性質(zhì)比鈉更為活潑，與水反應(yīng)時會發(fā)生劇烈的爆炸。在實驗室中，通常將鉀保存在煤油中，以隔絕空氣和水。堿金屬元素的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和氫氣，反應(yīng)的劇烈程度隨著原子序數(shù)的遞增而增強。例如，鋰與水反應(yīng)較為平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，而鉀與水反應(yīng)則會發(fā)生爆炸。（二）鹵素元素的性質(zhì)及應(yīng)用鹵素元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它們的原子最外層電子數(shù)均為7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，表現(xiàn)出較強的非金屬性。隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素元素的原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，導(dǎo)致元素的非金屬性逐漸減弱。氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，具有強烈的毒性。氯氣可溶于水，其水溶液稱為氯水。氯水中含有多種微粒，如Cl?、H?O、HClO、H?、Cl?、ClO?等，因此氯水具有氧化性、漂白性等多種性質(zhì)。次氯酸（HClO）是一種強氧化劑，具有漂白作用，可用于自來水的殺菌消毒。鹵化銀具有獨特的感光性，常用于攝影和印刷行業(yè)。例如，溴化銀（AgBr）在光照下會分解為銀和溴單質(zhì)，這一性質(zhì)被廣泛應(yīng)用于膠片的制作。此外，碘單質(zhì)（I?）遇淀粉會變藍(lán)色，這一特性可用于淀粉的檢驗。氟氣是鹵素元素中非金屬性最強的元素，其化學(xué)性質(zhì)極為活潑，能與大多數(shù)金屬和非金屬發(fā)生反應(yīng)。氟氣與水反應(yīng)會生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)極為劇烈。由于氟氣的毒性和強腐蝕性，在實驗室中使用氟氣時需要采取嚴(yán)格的安全措施。二、化學(xué)反應(yīng)原理（一）化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中釋放熱量的反應(yīng)，如燃料的燃燒、中和反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中吸收熱量的反應(yīng)，如碳酸鈣的分解、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等。反應(yīng)焓變（ΔH）是衡量化學(xué)反應(yīng)中能量變化的物理量。對于放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值；對于吸熱反應(yīng)，ΔH為正值。反應(yīng)焓變與反應(yīng)過程的關(guān)系可以通過蓋斯定律來描述，即化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。利用蓋斯定律，可以通過已知反應(yīng)的焓變來計算未知反應(yīng)的焓變。在生產(chǎn)和生活中，合理利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要意義。例如，通過燃料的燃燒獲取能量，用于發(fā)電、取暖等；通過吸熱反應(yīng)來降低環(huán)境溫度，如冷敷袋的使用。同時，控制化學(xué)反應(yīng)的條件，如溫度、壓強等，可以調(diào)節(jié)反應(yīng)的熱效應(yīng)，提高能量的利用效率。（二）原電池與電解池的工作原理原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理基于氧化還原反應(yīng)。在原電池中，較活潑的金屬作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；較不活潑的金屬或非金屬作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。電子通過導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，形成電流。例如，銅鋅原電池中，鋅作為負(fù)極，銅作為正極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。鋅失去電子被氧化為鋅離子，氫離子在正極得到電子被還原為氫氣。電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，其工作原理與原電池相反。在電解池中，與電源正極相連的電極稱為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。電解質(zhì)溶液中的離子在電場的作用下定向移動，在陽極和陰極分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)。例如，電解氯化鈉溶液時，氯離子在陽極失去電子被氧化為氯氣，氫離子在陰極得到電子被還原為氫氣，同時生成氫氧化鈉溶液。原電池和電解池在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。例如，干電池、蓄電池等都是基于原電池原理制成的；電解法可用于金屬的冶煉、電鍍、電解水等。三、元素化合物知識（一）硫和氮的氧化物硫的氧化物主要包括二氧化硫（SO?）和三氧化硫（SO?）。二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，其水溶液稱為亞硫酸（H?SO?）。亞硫酸是一種弱酸，具有還原性，易被氧化為硫酸。二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，酸雨會對環(huán)境造成嚴(yán)重的危害，如腐蝕建筑物、破壞土壤和植被等。三氧化硫是一種無色、易揮發(fā)的固體，具有強烈的吸水性，與水反應(yīng)生成硫酸，同時釋放出大量的熱。硫酸是一種強酸，具有強氧化性、吸水性和脫水性，廣泛應(yīng)用于化工、冶金、醫(yī)藥等領(lǐng)域。氮的氧化物主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO?）。一氧化氮是一種無色、無味的氣體，難溶于水，具有還原性，易被氧化為二氧化氮。二氧化氮是一種紅棕色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。硝酸是一種強酸，具有強氧化性和腐蝕性，可用于制造化肥、炸藥、染料等。氮的氧化物也是形成酸雨的重要物質(zhì)之一，同時還會造成光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。為了減少硫和氮的氧化物對環(huán)境的污染，需要采取一系列的措施，如改進(jìn)燃燒技術(shù)、安裝尾氣凈化裝置、開發(fā)新能源等。（二）金屬的冶煉金屬的冶煉是將金屬從其化合物中還原出來的過程。根據(jù)金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法也有所不同。對于活潑金屬，如鈉、鎂、鋁等，通常采用電解法進(jìn)行冶煉。例如，電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉和氯氣；電解熔融的氧化鋁可以得到金屬鋁和氧氣。對于中等活潑的金屬，如鐵、銅等，通常采用熱還原法進(jìn)行冶煉。常用的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣等。例如，工業(yè)上常用一氧化碳還原氧化鐵來制取鐵；用氫氣還原氧化銅來制取銅。對于不活潑金屬，如銀、金等，通常采用熱分解法或物理方法進(jìn)行提取。例如，氧化銀在加熱的條件下可以分解為銀和氧氣；金可以通過淘金的方法從自然界中直接獲取。金屬的冶煉過程中會消耗大量的能源和資源，同時還會產(chǎn)生大量的廢棄物和污染物。因此，在金屬的冶煉過程中，需要注重節(jié)能減排，提高資源的利用率，減少對環(huán)境的污染。四、化學(xué)實驗（一）化學(xué)實驗基本操作化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要手段，掌握化學(xué)實驗基本操作是進(jìn)行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)。在進(jìn)行化學(xué)實驗時，需要注意以下幾點：實驗安全：在進(jìn)行化學(xué)實驗時，必須嚴(yán)格遵守實驗操作規(guī)程，注意實驗安全。例如，不能用手直接接觸藥品，不能品嘗藥品的味道，不能將鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味等。儀器的使用：化學(xué)實驗中常用的儀器有試管、燒杯、酒精燈、量筒、托盤天平、分液漏斗等。在使用這些儀器時，需要了解其用途、使用方法和注意事項。例如，使用試管加熱時，需要先預(yù)熱，然后再集中加熱，避免試管炸裂；使用量筒量取液體時，需要將量筒放平，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。藥品的取用：化學(xué)藥品的取用需要遵循“三不”原則，即不能用手直接接觸藥品，不能品嘗藥品的味道，不能將鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味。對于固體藥品，通常用藥匙或鑷子取用；對于液體藥品，通常用膠頭滴管或量筒取用。（二）物質(zhì)的檢驗與鑒別物質(zhì)的檢驗與鑒別是化學(xué)實驗中的重要內(nèi)容，其目的是確定物質(zhì)的組成和性質(zhì)。在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗與鑒別時，需要根據(jù)物質(zhì)的特性選擇合適的方法和試劑。離子的檢驗：常見離子的檢驗方法如下：氯離子（Cl?）：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有氯離子。硫酸根離子（SO?2?）：先加入鹽酸酸化，排除碳酸根等離子的干擾，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有硫酸根離子。鈉離子（Na?）：通過焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則證明含有鈉離子。鉀離子（K?）：通過焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，則證明含有鉀離子。氣體的檢驗：常見氣體的檢驗方法如下：氧氣（O?）：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則證明是氧氣。二氧化碳（CO?）：將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。氫氣（H?）：將氣體點燃，若產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，且在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，則證明是氫氣。氯氣（Cl?）：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入集氣瓶中，若試紙變藍(lán)色，則證明是氯氣。（三）化學(xué)實驗設(shè)計與評價化學(xué)實驗設(shè)計與評價是化學(xué)實驗?zāi)芰Φ闹匾w現(xiàn)，其目的是根據(jù)實驗?zāi)康暮鸵?，設(shè)計合理的實驗方案，并對實驗方案進(jìn)行評價和改進(jìn)。在進(jìn)行化學(xué)實驗設(shè)計時，需要考慮以下幾個方面：實驗原理：實驗原理是實驗設(shè)計的依據(jù)，需要根據(jù)實驗?zāi)康倪x擇合適的化學(xué)反應(yīng)原理。實驗裝置：實驗裝置的選擇需要根據(jù)實驗原理和實驗條件進(jìn)行確定，確保實驗裝置的安全性、可行性和準(zhǔn)確性。實驗步驟：實驗步驟的設(shè)計需要合理、有序，避免實驗步驟的混亂和重復(fù)。實驗現(xiàn)象的觀察與記錄：在實驗過程中，需要仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，并及時、準(zhǔn)確地記錄實驗數(shù)據(jù)和實驗現(xiàn)象。實驗結(jié)果的分析與處理：實驗結(jié)束后，需要對實驗結(jié)果進(jìn)行分析和處理，得出實驗結(jié)論，并對實驗方案進(jìn)行評價和改進(jìn)?；瘜W(xué)實驗設(shè)計與評價可以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和實踐能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。在進(jìn)行化學(xué)實驗設(shè)計與評價時，需要注重實驗的安全性、環(huán)保性和經(jīng)濟性，同時還需要考慮實驗的可操作性和重復(fù)性。五、化學(xué)計算（一）物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，其符號為n，單位為摩爾（mol）。1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個微粒，這個數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系可以表示為：n=N/NA，其中N為微粒數(shù)。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其符號為M，單位為g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系可以表示為：n=m/M，其中m為質(zhì)量。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），1mol任何氣體的體積都約為22.4L，這個體積稱為氣體摩爾體積，其符號為Vm。物質(zhì)的量與氣體體積之間的關(guān)系可以表示為：n=V/Vm，其中V為氣體體積。（二）化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，它不僅表示了反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)關(guān)系，還表示了它們之間的量的關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，需要遵循以下步驟：寫出正確的化學(xué)方程式。找出已知量和未知量之間的關(guān)系，確定相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。根據(jù)化學(xué)計量數(shù)，列出比例式，求解未知量。對計算結(jié)果進(jìn)行檢驗和作答。例如，將10g碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)，求生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO?+2H