2025年上學(xué)期高一化學(xué)章節(jié)小測(cè)（第七章）一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于原子核外電子排布的說(shuō)法正確的是（）A.所有元素的原子最外層電子數(shù)都不超過(guò)8個(gè)B.同一能層的電子能量相同，同一能級(jí)的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同C.基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，違反了洪特規(guī)則D.某基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d?4s1，該元素位于第四周期第ⅥB族下列各組粒子半徑大小比較正確的是（）A.Na?＜Mg2?＜Al3?＜O2?B.S2?＞Cl?＞Na?＞Al3?C.Na＜Mg＜Al＜SD.Cs＜Rb＜K＜Na下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（）A.NaClB.H?OC.NH?ClD.He下列分子的空間構(gòu)型為正四面體的是（）A.NH?B.H?OC.CH?D.CO?元素周期表中，同一周期從左到右，元素性質(zhì)的變化規(guī)律是（）A.原子半徑逐漸增大B.金屬性逐漸增強(qiáng)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)D.非金屬性逐漸增強(qiáng)下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法正確的是（）A.同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大B.同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸增大C.氮元素的第一電離能大于氧元素，因?yàn)榈拥?p軌道半充滿D.鎂元素的第一電離能大于鋁元素，因?yàn)殒V原子的核電荷數(shù)更大下列分子中存在極性鍵的非極性分子是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電引力B.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子之間的相互作用某元素的原子序數(shù)為24，其基態(tài)原子的電子排布式為（）A.[Ar]3d?4s2B.[Ar]3d?4s1C.[Ar]3d?4s?D.[Ne]3s23p?3d?4s2下列關(guān)于元素周期律的應(yīng)用正確的是（）A.根據(jù)元素周期律，可預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)B.同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)完全相同C.元素周期表中，位于金屬與非金屬分界線附近的元素都是半導(dǎo)體材料D.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大下列物質(zhì)的晶體類型屬于原子晶體的是（）A.NaClB.CO?C.SiO?D.H?O下列關(guān)于分子間作用力的說(shuō)法正確的是（）A.分子間作用力是一種化學(xué)鍵B.分子間作用力只存在于分子晶體中C.相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大D.分子間氫鍵的形成會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高某元素原子的價(jià)電子排布式為4s24p3，該元素在周期表中的位置是（）A.第四周期第ⅤA族B.第四周期第ⅢA族C.第三周期第ⅤA族D.第三周期第ⅢA族下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法正確的是（）A.電離能越大，元素的金屬性越強(qiáng)B.電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)C.同一周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸減小D.同一主族元素的電離能從上到下逐漸增大下列分子的中心原子采用sp3雜化的是（）A.BeCl?B.BF?C.CH?D.CO?二、填空題（每空2分，共30分）原子序數(shù)為17的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，位于元素周期表第________周期第________族，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________。寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）NaCl________（2）H?O________（3）NH?________（4）CO?________元素周期表中，共有________個(gè)周期，________個(gè)族，其中含有________個(gè)主族，________個(gè)副族。某元素的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的電子排布式為________，該元素的名稱是________，屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素。分子間作用力包括________和________，其中________的作用力較強(qiáng)。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）簡(jiǎn)述原子核外電子排布的三個(gè)原則。比較Na、Mg、Al三種元素的金屬性強(qiáng)弱，并說(shuō)明判斷依據(jù)。簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別。四、計(jì)算題（10分）已知某元素的原子序數(shù)為35，回答下列問(wèn)題：（1）該元素的名稱是什么？位于元素周期表的第幾周期第幾族？（4分）（2）寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式。（3分）（3）比較該元素與同周期相鄰元素（原子序數(shù)為34和36）的原子半徑大小，并說(shuō)明原因。（3分）五、綜合應(yīng)用題（10分）A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且均小于36。A元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B元素原子的價(jià)電子排布式為3s1；C元素原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；D元素原子的最外層電子數(shù)為1，其原子序數(shù)比C元素大10。（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。（4分）（2）寫出A元素最高價(jià)氧化物的電子式，并說(shuō)明其晶體類型。（3分）（3）比較B、D兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，并說(shuō)明判斷依據(jù)。（3分）參考答案及解析一、選擇題D解析：A項(xiàng)，第一周期元素的原子最外層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)；B項(xiàng)，同一能層的不同能級(jí)電子能量不同，同一能級(jí)的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同；C項(xiàng)，基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，符合洪特規(guī)則；D項(xiàng)，價(jià)電子排布式為3d?4s1的元素為鉻，位于第四周期第ⅥB族。B解析：電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。C解析：NH?Cl中，NH??與Cl?之間存在離子鍵，NH??中N與H之間存在共價(jià)鍵。C解析：CH?分子的空間構(gòu)型為正四面體。D解析：同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。C解析：A項(xiàng)，同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族和ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素；B項(xiàng)，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減?。籇項(xiàng)，鎂元素的第一電離能大于鋁元素，因?yàn)殒V原子的3s軌道全充滿，更穩(wěn)定。C解析：CO?分子中存在極性鍵（C=O鍵），但分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子。B解析：A項(xiàng)，離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電引力和斥力的平衡；C項(xiàng)，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH；D項(xiàng)，金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的相互作用。B解析：原子序數(shù)為24的元素為鉻，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d?4s1，符合洪特規(guī)則的特例。A解析：B項(xiàng)，同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同；C項(xiàng)，位于金屬與非金屬分界線附近的元素大多是半導(dǎo)體材料，但不是全部；D項(xiàng)，原子半徑的大小與電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)，原子序數(shù)越大，原子半徑不一定越大。C解析：SiO?屬于原子晶體。D解析：A項(xiàng)，分子間作用力不是化學(xué)鍵；B項(xiàng)，分子間作用力存在于分子之間，不僅存在于分子晶體中；C項(xiàng)，分子間作用力的大小與相對(duì)分子質(zhì)量、分子極性等因素有關(guān)；D項(xiàng)，分子間氫鍵的形成會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。A解析：價(jià)電子排布式為4s24p3的元素，位于第四周期第ⅤA族。B解析：A項(xiàng)，電離能越大，元素的金屬性越弱；C項(xiàng)，同一周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大；D項(xiàng)，同一主族元素的電離能從上到下逐漸減小。C解析：CH?分子的中心原子C采用sp3雜化。二、填空題，三，ⅦA，HClO?（1）Na?[∶Cl∶]?（2）H∶O∶H（3）（4）∶O∶∶C∶∶O∶7，16，7，7[Ar]3d?4s2，鐵，金屬范德華力，氫鍵，氫鍵三、簡(jiǎn)答題原子核外電子排布的三個(gè)原則：（1）能量最低原理：電子總是優(yōu)先占據(jù)能量最低的軌道。（2）泡利不相容原理：每個(gè)軌道最多只能容納2個(gè)電子，且這2個(gè)電子的自旋方向相反。（3）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同。Na、Mg、Al三種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al。判斷依據(jù)：（1）與水或酸反應(yīng)的劇烈程度：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水反應(yīng)緩慢，Al與水在加熱條件下才反應(yīng)。（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOH（強(qiáng)堿）＞Mg(OH)?（中強(qiáng)堿）＞Al(OH)?（兩性氫氧化物）。離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別：（1）形成條件：離子鍵通常形成于活潑金屬和活潑非金屬之間；共價(jià)鍵通常形成于非金屬元素之間。（2）本質(zhì)：離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用；共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。（3）存在范圍：離子鍵存在于離子化合物中；共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物、部分離子化合物和單質(zhì)中。四、計(jì)算題（1）該元素的原子序數(shù)為35，名稱是溴（Br），位于第四周期第ⅦA族。（2）基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d1?4s24p?。（3）原子半徑大小順序?yàn)椋篠e＞Br＞Kr。原因：同一周期從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，核電荷數(shù)逐漸增大，對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小。五、綜合應(yīng)用題（1）A：碳（C），