2025年上學(xué)期高一化學(xué)章節(jié)小測（第十二章）一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)C.化學(xué)鍵斷裂放出能量，化學(xué)鍵形成吸收能量D.同溫同壓下，H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L?1·min?1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為（）A.0.05mol·L?1·min?1B.0.1mol·L?1·min?1C.0.2mol·L?1·min?1D.0.3mol·L?1·min?1在一定溫度下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?的生成速率等于NH?的分解速率B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN?，同時(shí)生成3nmolH?C.N?、H?、NH?的濃度不再發(fā)生變化D.N?、H?、NH?的分子數(shù)之比為1:3:2下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.鋅銅原電池中，鋅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極D.原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.氨水B.醋酸C.硫酸鋇D.乙醇常溫下，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol·L?1，則該溶液的pH可能是（）A.1B.7C.13D.1或13下列關(guān)于元素周期律的說法錯(cuò)誤的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大C.同一周期從左到右，元素的最高正化合價(jià)逐漸升高D.同一主族從上到下，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)下列分子中，含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是（）A.H?OB.CO?C.NH?D.HCl下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體C.離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.金屬晶體的硬度一定大于分子晶體下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是（）A.焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素B.熵增的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.常溫下，反應(yīng)2Na(s)+2H?O(l)=2NaOH(aq)+H?(g)能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)且熵增D.反應(yīng)的自發(fā)性與溫度無關(guān)在一定條件下，對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.增大O?的濃度，SO?的轉(zhuǎn)化率減小下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極C.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極產(chǎn)生氯氣D.電解熔融氯化鈉時(shí)，鈉離子向陰極移動(dòng)常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.2D.14下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電引力B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.金屬鍵沒有方向性和飽和性D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（）YXZA.X的原子半徑比Y的大B.Y的非金屬性比Z的強(qiáng)C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)二、填空題（每空2分，共30分）寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）NaCl：__________（2）H?O：__________（3）CO?：__________已知反應(yīng)2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ·mol?1，則H?的燃燒熱為__________。某溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K=1，若起始時(shí)c(A)=1mol·L?1，c(B)=1mol·L?1，c(C)=0，c(D)=0，則平衡時(shí)c(C)=__________mol·L?1。常溫下，0.1mol·L?1的醋酸溶液中，c(H?)=1.34×10?3mol·L?1，則該醋酸溶液的電離度為__________。用惰性電極電解CuSO?溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為__________，陰極的電極反應(yīng)式為__________。元素周期表中，第三周期第ⅡA族元素的原子序數(shù)為__________，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________。已知某可逆反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示：溫度/℃200300400K1.7×10?22.4×10?33.6×10??則該反應(yīng)的ΔH__________0（填“>”“<”或“=”）。某原電池的總反應(yīng)式為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，則該原電池的負(fù)極材料為__________，正極的電極反應(yīng)式為__________。常溫下，將pH=3的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=__________。已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均為短周期元素。A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸。則：（1）A的元素符號為__________；（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；（3）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________；（4）D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為__________。三、計(jì)算題（共15分）（7分）將20gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。（8分）在一定溫度下，將1molN?和3molH?通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，NH?的物質(zhì)的量為0.8mol。求：（1）平衡時(shí)N?的轉(zhuǎn)化率；（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K（容器體積為1L）。四、實(shí)驗(yàn)題（共20分）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行原電池實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）寫出該原電池的總反應(yīng)式：。（3分）（2）寫出正極的電極反應(yīng)式：。（3分）（3）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的現(xiàn)象是__________。（4分）（4）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計(jì)指針__________（填“會”或“不會”）偏轉(zhuǎn)，原因是__________。（4分）（5）該實(shí)驗(yàn)中，鹽橋的作用是__________。（6分）某學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用移液管移取25.00mL待測NaOH溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞試液；②用0.1000mol·L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2～3次；③把盛有鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下；④讀取鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的初始體積讀數(shù)；⑤用左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；⑥當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，停止滴定；⑦讀取鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的終點(diǎn)體積讀數(shù)。請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序是__________（填序號）。（3分）（2）步驟②中，潤洗酸式滴定管的目的是_