2025年上學(xué)期高一化學(xué)中檔題鞏固練習(xí)（一）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法中，正確的是（）A.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從100mL0.5mol/L的NaCl溶液中取出10mL，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/LC.1L水中溶解5.85gNaCl，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl?溶液中，Cl?的物質(zhì)的量濃度為1mol/L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl氣體溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L下列溶液中Cl?濃度最大的是（）A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.1mol/LMgCl?溶液C.200mL0.05mol/LAlCl?溶液D.10mL0.5mol/LKCl溶液配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH固體的質(zhì)量是（）A.1.0gB.0.1gC.4.0gD.0.4g將100mL0.2mol/L的硫酸溶液稀釋到500mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.04mol/LB.0.08mol/LC.0.1mol/LD.0.2mol/L下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（）A.容量瓶可以用來(lái)溶解固體B.容量瓶可以用來(lái)加熱溶液C.容量瓶使用前需要檢查是否漏水D.容量瓶可以用來(lái)長(zhǎng)期存放溶液實(shí)驗(yàn)室需要配制2mol/L的鹽酸溶液250mL，需要12mol/L的濃鹽酸的體積是（）A.41.7mLB.50mLC.20.8mLD.100mL下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時(shí)仰視刻度線B.容量瓶洗滌后未干燥C.稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，砝碼生銹D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa?，該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L將20gNaOH固體溶于水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L二、填空題物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的______，常用單位是______，計(jì)算公式為_(kāi)_____。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要步驟有：計(jì)算、、、______、定容、搖勻等。實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.2mol/L的Na?CO?溶液，需要Na?CO?固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L。將50mL0.1mol/L的BaCl?溶液與100mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，混合后溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L（忽略溶液體積變化）。三、計(jì)算題計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：（1）25gCuSO?·5H?O溶于水配成500mL溶液（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水配成100mL溶液實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL1mol/L的H?SO?溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）多少毫升？將200mL0.5mol/L的NaCl溶液蒸發(fā)掉50g水后，剩余溶液的體積為150mL，求剩余溶液的物質(zhì)的量濃度。向200mL0.1mol/L的AlCl?溶液中加入100mL0.2mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量是多少？取10gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，取出25mL該溶液，稀釋至100mL，求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度。四、實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需要NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（2）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、、。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是______（填序號(hào)）。A.稱(chēng)量NaCl固體時(shí)，左碼右物（使用游碼）B.定容時(shí)俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液濺出D.容量瓶洗凈后未干燥某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85gNaCl固體，稱(chēng)量過(guò)程中發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，此時(shí)應(yīng)如何操作？若稱(chēng)量結(jié)束后發(fā)現(xiàn)砝碼生銹，會(huì)對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生什么影響？參考答案與解析一、選擇題D解析：A項(xiàng)，40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，但溶于1L水后溶液體積不等于1L，所以物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L；B項(xiàng)，溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度不變；C項(xiàng)，1L水中溶解5.85gNaCl，所得溶液體積不等于1L，物質(zhì)的量濃度不等于0.1mol/L；D項(xiàng)，0.5mol/L的MgCl?溶液中，Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，正確。C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量為1mol，配成500mL溶液，物質(zhì)的量濃度為1mol÷0.5L=2mol/L，選C。D解析：各溶液中Cl?濃度分別為：A項(xiàng)0.1mol/L，B項(xiàng)0.2mol/L，C項(xiàng)0.15mol/L，D項(xiàng)0.5mol/L，所以Cl?濃度最大的是D項(xiàng)。A解析：需要NaOH固體的物質(zhì)的量為0.25L×0.1mol/L=0.025mol，質(zhì)量為0.025mol×40g/mol=1.0g，選A。B解析：根據(jù)稀釋定律c?V?=c?V?，0.2mol/L×100mL=c?×500mL，解得c?=0.04mol/L，但H?SO?溶液中H?濃度為0.08mol/L，題目問(wèn)的是溶液的物質(zhì)的量濃度，即H?SO?的濃度為0.04mol/L，選A。（注：原答案B項(xiàng)有誤，正確答案應(yīng)為A項(xiàng)0.04mol/L）C解析：容量瓶使用前需要檢查是否漏水，C項(xiàng)正確；容量瓶不能用來(lái)溶解固體、加熱溶液，也不能長(zhǎng)期存放溶液，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。A解析：根據(jù)稀釋定律c?V?=c?V?，12mol/L×V?=2mol/L×250mL，解得V?=41.7mL，選A。C解析：A項(xiàng)，定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低；B項(xiàng)，容量瓶洗滌后未干燥，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；C項(xiàng)，砝碼生銹，導(dǎo)致稱(chēng)量的NaOH質(zhì)量偏大，濃度偏高；D項(xiàng)，定容后又加水，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，選C。B解析：n(NaCl)=n(Na?)=0.5mol，c=0.5mol÷0.5L=1mol/L，選B。A解析：n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，c=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L，選A。二、填空題物質(zhì)的量；mol/L；c=n/V稱(chēng)量；溶解；轉(zhuǎn)移13.25V/22.40.2三、計(jì)算題（1）n(CuSO?·5H?O)=25g÷250g/mol=0.1mol，c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L（2）n(HCl)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，c=0.1mol÷0.1L=1mol/L98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω/M=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律18.4mol/L×V=1mol/L×100mL，解得V=5.4mLn(NaCl)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.15L≈0.67mol/Ln(AlCl?)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，n(NaOH)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，根據(jù)反應(yīng)AlCl?+3NaOH=Al(OH)?↓+3NaCl，NaOH不足，生成Al(OH)?的物質(zhì)的量為0.02mol÷3≈0.0067mol，質(zhì)量為0