2025年上學(xué)期高一化學(xué)周測(cè)（第二十周）一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸增大C.主族元素的最外層電子數(shù)等于其所在族序數(shù)D.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.次氯酸的電子式：H:Cl:O:B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO?=Na?+H?+CO?2?D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?CH?下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A.H?OB.NaClC.HClD.NaOH下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OB.Na?O+H?O=2NaOHC.2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C.常溫常壓下，28gN?中含有的原子數(shù)為2N?D.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快C.催化劑能增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)物的性質(zhì)無(wú)關(guān)下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)停止了B.達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?的水溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)C.蔗糖溶于水和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)D.BaSO?難溶于水，所以BaSO?不是電解質(zhì)下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.同一主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱B.同一周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.第ⅦA族元素的最高正價(jià)均為+7價(jià)D.元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是原子半徑的周期性變化下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極D.原電池工作時(shí)，電子從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)C.乙醇和乙酸都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，二者分子中官能團(tuán)相同D.油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用托盤天平稱量時(shí)，左盤放砝碼，右盤放藥品B.用容量瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C.用分液漏斗分液時(shí)，先放出下層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后wD.用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，將試紙直接浸入溶液中下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（）A.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO?溶液，需稱量62.5g膽礬（CuSO?·5H?O）D.物質(zhì)的量濃度相同的兩種溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相同下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A.所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)二、填空題（共25分）（8分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號(hào)）。（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____。（3）Al、Si、P三種元素的非金屬性逐漸______（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。（4）F、Cl兩種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。（8分）A、B、C、D四種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D為化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：A$\xrightarrow{O?}$B$\xrightarrow{O?}$C$\xrightarrow{H?O}$D（1）若A為淡黃色固體，B為刺激性氣味氣體，則A的化學(xué)式為_(kāi)_____，B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）若A為金屬單質(zhì)，B為黑色固體，D為藍(lán)色溶液，則A的化學(xué)式為_(kāi)_____，C→D的離子方程式為_(kāi)_____。（9分）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，反應(yīng)過(guò)程中SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量變化如圖所示：（1）反應(yīng)開(kāi)始到10min，用SO?表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/(L·min)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。（3）下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（填字母）。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.減小SO?的濃度D.使用催化劑三、實(shí)驗(yàn)題（共15分）（15分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取并收集氯氣，回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）裝置B中盛放的試劑是______，其作用是______。（3）裝置C中盛放的試劑是______，其作用是______。（4）裝置D中收集氯氣的方法是______。（5）裝置E中盛放的試劑是______，其作用是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。四、計(jì)算題（共15分）（15分）將10g鐵粉投入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，生成NO氣體，溶液中殘留的H?濃度為0.1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。求：（1）反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量；（2）生成NO氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；（3）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度。（全卷結(jié)束）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題3分，共45分）1-5：CBBCC6-10：BBCDB11-15：CBCCA二、填空題（共25分）16.（8分）（1）Ne（2分）（2）（2分）；NaOH（2分）（3）增強(qiáng)（1分）（4）HF（1分）17.（8分）（1）S（2分）；2SO?+O?$\xlongequal[\triangle]{催化劑}$2SO?（2分）（2）Cu（2分）；CuO+2H?=Cu2?+H?O（2分）18.（9分）（1）0.05（3分）（2）c2(SO?)/[c2(SO?)·c(O?)]（3分）（3）BC（3分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）三、實(shí)驗(yàn)題（共15分）19.（15分）（1）分液漏斗（1分）；MnO?+4HCl(濃)$\xlongequal{\triangle}$MnCl?+Cl?↑+2H?O（2分）（2）飽和食鹽水（2分）；除去Cl?中的HCl氣體（2分）（3）濃硫酸（2分）；干燥Cl?（2分）（4）向上排空氣法（1分）（5）NaOH溶液（1分）；吸收多余的Cl?，防止污染空氣（1分）；Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（1分）四、計(jì)算題（共15分）20.（15分）解：設(shè)反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為x，生成NO的物質(zhì)的量為y。Fe與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO?(稀)=3Fe(NO?)?+2NO↑+4H?O（2分）n(Fe)=10g/56g/mol≈0.1786mol（1分）由題意知，反應(yīng)后溶液中n(H?)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，即剩余HNO?的物質(zhì)的量為0.01mol（2分）根據(jù)化學(xué)方程式：3Fe8HNO?2NO3mol8mol2mol0.1786molx-0.01moly（3分）3/0.1786=8