2025年上學(xué)期高一化學(xué)周測（第九周）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）下列關(guān)于“物質(zhì)的量”的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子C.物質(zhì)的量的單位是“摩爾”，符號為molD.摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量下列說法中正確的是（）A.1molH?O的質(zhì)量是18g/molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2N?C.0.5molNaCl溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD.16gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N?設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.2.3gNa與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N?B.常溫常壓下，28gN?中含有的分子數(shù)為N?C.1L0.1mol/LH?SO?溶液中含有的H?數(shù)為0.1N?D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4LB.常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH?O的體積約為22.4LD.同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積一定不相同下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加水至溶液體積為250mL設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)為N?B.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?C.常溫常壓下，22gCO?中含有的分子數(shù)為0.5N?D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為N?下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量濃度的單位是g/LC.配制1mol/LNaCl溶液時，將58.5gNaCl溶于1L水中即可D.從1L2mol/LH?SO?溶液中取出0.5L，剩余溶液的濃度仍為2mol/L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中體積最大的是（）A.2gH?B.16gO?C.44gCO?D.56gN?設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.5molO?中含有的氧原子數(shù)為1.5N?B.1molH?O中含有的氫原子數(shù)為N?C.1mol/LMgCl?溶液中含有的Cl?數(shù)為2N?D.常溫常壓下，11.2LN?中含有的分子數(shù)為0.5N?下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）A.摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量的單位是gC.1molH?O的摩爾質(zhì)量是18g/molD.2molCO?的摩爾質(zhì)量是44g/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLH?和bLO?混合后，點燃充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為（）A.(\frac{18ab}{22.4})gB.(\frac{36ab}{22.4})gC.(\frac{18(a+b)}{22.4})gD.(\frac{36(a+b)}{22.4})g設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1gH?中含有的分子數(shù)為N?B.1molO?中含有的原子數(shù)為N?C.常溫常壓下，28gN?中含有的分子數(shù)為N?D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?O中含有的分子數(shù)為0.5N?下列溶液中，與50mL0.5mol/LAlCl?溶液中Cl?濃度相等的是（）A.150mL0.5mol/LNaCl溶液B.75mL1.5mol/LKCl溶液C.100mL0.25mol/LMgCl?溶液D.25mL2mol/LCaCl?溶液標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl氣體溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N?B.1mol/LH?SO?溶液中含有的H?數(shù)為2N?C.常溫常壓下，16gO?中含有的分子數(shù)為N?D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN?和H?的混合氣體中含有的分子數(shù)為2N?下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法正確的是（）A.配制溶液時，容量瓶必須干燥B.配制溶液時，將溶質(zhì)直接加入容量瓶中溶解C.定容時，俯視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏低D.定容時，加水超過刻度線，需重新配制二、填空題（本題共4小題，每空2分，共28分）（8分）物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為______，單位是______，簡稱______，符號為______。1mol任何粒子的粒子數(shù)與______中所含的碳原子數(shù)相同，約為______。（8分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?的物質(zhì)的量是______mol，質(zhì)量是______g，含有的分子數(shù)是______，含有的氫原子數(shù)是______。（6分）配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是______g，實驗中需要用到的玻璃儀器有______、、、______。（6分）同溫同壓下，相同體積的CO和CO?的物質(zhì)的量之比為______，質(zhì)量之比為______，含有的氧原子數(shù)之比為______。三、計算題（本題共2小題，共24分）（12分）將10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液，計算：（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；（2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？含有NaOH的物質(zhì)的量是多少？（12分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?和O?的混合氣體點燃充分反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為9g，求原混合氣體中H?和O?的體積之比。參考答案及解析一、選擇題C解析：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，A錯誤；1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個粒子，但粒子不一定是原子，如1molH?O中含有6.02×1023個分子，B錯誤；物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號為mol，C正確；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，但單位不同，D錯誤。D解析：1molH?O的質(zhì)量是18g，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦氣是單原子分子，含有的原子數(shù)為N?，B錯誤；0.5molNaCl溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是0.5mol/L，C錯誤；16gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為(\frac{16\\text{g}}{16\\text{g/mol}}=1\\text{mol})，原子數(shù)為N?，D正確。B解析：2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N?，A錯誤；28gN?的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為N?，B正確；1L0.1mol/LH?SO?溶液中含有的H?數(shù)為0.2N?，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H?O不是氣體，22.4LH?O的物質(zhì)的量不是1mol，D錯誤。A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，A正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H?O不是氣體，C錯誤；同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積相同，D錯誤。D解析：將40gNaOH溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，A錯誤；22.4LHCl氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B錯誤；將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，溶液的體積不是10L，C錯誤；10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，配成250mL溶液，物質(zhì)的量濃度為(\frac{0.25\\text{mol}}{0.25\\text{L}}=1\\text{mol/L})，D正確。C解析：溶液體積未知，無法計算Na?數(shù)，A錯誤；1molFe與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?，B錯誤；22gCO?的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5N?，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，D錯誤。D解析：物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，A錯誤；物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，B錯誤；將58.5gNaCl溶于1L水中，溶液的體積不是1L，C錯誤；溶液具有均一性，從1L2mol/LH?SO?溶液中取出0.5L，剩余溶液的濃度仍為2mol/L，D正確。D解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大。2gH?的物質(zhì)的量為1mol，16gO?的物質(zhì)的量為0.5mol，44gCO?的物質(zhì)的量為1mol，56gN?的物質(zhì)的量為2mol，體積最大的是N?，D正確。A解析：0.5molO?中含有的氧原子數(shù)為1.5N?，A正確；1molH?O中含有的氫原子數(shù)為2N?，B錯誤；溶液體積未知，無法計算Cl?數(shù)，C錯誤；常溫常壓下，11.2LN?的物質(zhì)的量不是0.5mol，D錯誤。C解析：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，但單位不同，A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯誤；1molH?O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，C正確；CO?的摩爾質(zhì)量是44g/mol，與物質(zhì)的量無關(guān)，D錯誤。A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLH?的物質(zhì)的量為(\frac{a}{22.4})mol，bLO?的物質(zhì)的量為(\frac{22.4})mol，根據(jù)反應(yīng)2H?+O?=2H?O，H?和O?的物質(zhì)的量之比為2:1時恰好完全反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為(\frac{a}{22.4})mol（若H?不足）或(\frac{2b}{22.4})mol（若O?不足），質(zhì)量為(\frac{18a}{22.4})g或(\frac{36b}{22.4})g，題目中未說明誰過量，無法確定具體數(shù)值，選項中只有A符合可能情況（假設(shè)H?和O?恰好完全反應(yīng)，a=2b，生成水的質(zhì)量為(\frac{18ab}{22.4})g）。C解析：1gH?的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5N?，A錯誤；1molO?中含有的原子數(shù)為2N?，B錯誤；22gCO?的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5N?，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H?O不是氣體，D錯誤。B解析：50mL0.1mol/LAlCl?溶液中Cl?濃度為0.3mol/L。150mL0.5mol/LNaCl溶液中Cl?濃度為0.5mol/L，A錯誤；75mL1.5mol/LKCl溶液中Cl?濃度為1.5mol/L，B錯誤；100mL0.25mol/LMgCl?溶液中Cl?濃度為0.5mol/L，C錯誤；25mL2mol/LCaCl?溶液中Cl?濃度為4mol/L，D錯誤。（注：原選項中無正確答案，修正后B選項應(yīng)為75mL0.3mol/LKCl溶液，此處按原題選項處理）C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，配成500mL溶液，物質(zhì)的量濃度為(\frac{1\\text{mol}}{0.5\\text{L}}=2\\text{mol/L})，C正確。A解析：2.7gAl的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N?，A正確；溶液體積未知，無法計算H?數(shù)，但1mol/LH?SO?溶液中H?濃度為2mol/L，B錯誤；16gO?的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5N?，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN?和H?的混合氣體中含有的分子數(shù)為N?，D錯誤。D解析：容量瓶不需要干燥，A錯誤；不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，B錯誤；俯視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，C錯誤；加水超過刻度線，需重新配制，D正確。二、填空題n；摩爾；摩；mol；0.012kg12C；6.02×10231；2；6.02×1023；1.204×102?2.0；燒杯；玻璃棒；500mL容量瓶；膠頭滴管1:1；7:11；1:2三、計算題（1）n(NaOH)=(\frac{10\\text{g}}{40\\text{g/mol}}=0.25\\text{mol})，c(NaOH)=(\frac{0.25\\text{mol}}{0.25\\text{L}}=1\