高二化學(xué)C參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要

求。

1.【答案】C【解析】A．氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；B．氫氧燃料電池工作時(shí)

可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．85Rb和87Rb的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，同位

素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．光纖的主要成分是二氧化硅，故D正

確。

2.【答案】D【解析】A．胃酸中含有HCl，氫氧化鋁可以與HCl反應(yīng)且堿性較弱，能用于治療胃酸過(guò)

多，A正確；B．小蘇打可中和酸及釋放出大量二氧化碳，可用作烘焙糕點(diǎn)的膨松劑，B正確；C．

Fe2O3是一種紅色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料，C正確；D．生石灰可吸水，用作食品干燥劑，

還原性鐵粉可用作脫氧劑，D錯(cuò)誤。

3.【答案】C【解析】A．原子核外電子層數(shù)=周期序數(shù)，鋅原子核外電子共4層，位于第四周期，A正

確；B．由題干圖示信息可知，鋅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為65.38，B正確；C．原子核外電子在核外能

量不同的不連續(xù)殼層上，由內(nèi)向外電子的能量由低到高，即K層電子的能量比N層電子的能量更低，

C錯(cuò)誤；D．由題干原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋅原子的最外層上有2個(gè)電子，故在反應(yīng)中容易失去2個(gè)

電子，D正確。

4.【答案】B【解析】A．潮濕空氣中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．

2+-

電解精煉銅時(shí)，陰極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu+2eCu，故B正確；C．H2g

在O2g中完全燃燒，生成2molH2Ol，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

1

Hg+OgHOl

ΔH=-285.8kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D．情性電極電解氯化鎂溶液的離子方程

2222

通電

2+-

式為Mg+2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+MgOH2↓，故D錯(cuò)誤。

5.【答案】C【解析】A．SiO2與鹽酸不反應(yīng)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．NH3催化氧化生成NO，

NO先氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成HNO3，直接與水無(wú)法生成HNO3，B錯(cuò)誤；C．NaCl溶解得到

NaCl溶液，電解NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，符合氯堿工業(yè)流程，C正確；D．AlCl3溶液中加

入Na會(huì)先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，無(wú)法直接置換出Al，D錯(cuò)誤。

6.【答案】C【解析】A．灼燒固體應(yīng)用坩堝，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，A不符合題意；B．過(guò)濾海帶灰

懸濁液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴部分應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，B不符合題意；C．用膠頭滴管

滴加液體時(shí)，不能伸入或接觸容器，應(yīng)位于試管口上方并垂直滴加，C符合題意；D．乙醇與水互溶，

不能用乙醇萃取水溶液中的I2，D不符合題意。

7.【答案】D【解析】A．自發(fā)過(guò)程不一定是自發(fā)反應(yīng)，例如水往低處流，A錯(cuò)誤；B．自發(fā)進(jìn)行必須

滿足ΔG<0,而ΔG=ΔH-TΔS，因此放熱反應(yīng)不能保證ΔG<0，B錯(cuò)誤；C．常溫下，水通電發(fā)生電解，

分解不是自發(fā)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl在常溫下可自發(fā)，即ΔG=ΔH-TΔS<0，因?yàn)?/p>

ΔS<0，則反應(yīng)的ΔH<0，D正確。

8.【答案】C【解析】A．用飽和食鹽水溶液中存在大量Cl-，可以使抑制氯氣與水反應(yīng)的平衡，A正

3+-

確；B．Fe(SCN)3的紅色溶液中存在平衡：Fe+3SCNFe(SCN)3,加適量鐵粉，振蕩，溶液紅色

變淺，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，B正確；C．催化劑不能改變平衡，C錯(cuò)誤；D．CO中毒的病人可放入

高壓氧艙進(jìn)行解毒，目的是促使CO中毒反應(yīng)逆向進(jìn)行，正確。

9.【答案】C【解析】A．汽車表面涂漆，隔絕金屬與空氣的接觸，能達(dá)到保護(hù)目的，A不符合題意；

高二化學(xué)C參考答案第1頁(yè)（共3頁(yè)）

B．在輪船外殼上安裝若干鎂合金塊，鎂比鐵活潑，為原電池的負(fù)極，能達(dá)到保護(hù)目的，B不符合題

意；C．外接電源鋼閘門(mén)做陽(yáng)極，鋼閘門(mén)加速被腐蝕，不能達(dá)到保護(hù)目的，C符合題意；D．通過(guò)電

化學(xué)方法把被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連使其成為陽(yáng)極，并使電壓恒定在使該金屬發(fā)生鈍化作

用的范圍內(nèi)，在鐵表面形成一層致密的氧化膜，能達(dá)到保護(hù)的目的，D不符合題意。

-1

10.【答案】C【解析】A．根據(jù)②可知2H2(g)+O2(g)2H2O(1)ΔH2=-571.6kJ·mol。燃燒熱是1mol可

燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，2molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)

水放出熱量是571.6kJ，則1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是285.8kJ，故H2的燃燒熱ΔH=

-1

-285.8kJ·mol，A正確；B．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，ΔH

<0，ΔS<0，在常溫下ΔG=ΔH-TΔS<0，因此在常溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．反應(yīng)物的能量

相同，當(dāng)生成物是氣態(tài)時(shí)含有的能量比液態(tài)高，所以反應(yīng)放出熱量就少，反應(yīng)放出熱量越少，則反應(yīng)

-1

熱就越大，所以反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH>-571.6kJ·mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)已知反應(yīng)，根

據(jù)蓋斯定律，將[①+②×2]×(-1)，整理可得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-890.3kJ·

mol-1，D正確。

11.【答案】B【解析】A．放電時(shí)OH-移向負(fù)極，A正確；B．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：

--

Ni(OH)2+OH-eNiOOH+H2O，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)的負(fù)極失去電子，充電時(shí)的陽(yáng)極也失去電子，

均發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．M、MH中金屬均顯0價(jià)，Ni(OH)2~NiOOH~e-，故放電時(shí)每轉(zhuǎn)移

1mol電子，正極有1molNiOOH被還原，D正確。

12.【答案】B【解析】A．催化劑僅改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，因此N的平衡產(chǎn)率不變，A錯(cuò)

誤；B．使用催化劑可降低活化能，使更多普通分子變?yōu)榛罨肿?；升高溫度能增加分子能量，使?/p>

多分子達(dá)到活化能以上，二者均能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，B正確；C．在有催化劑條件下，反應(yīng)分兩

步：M→P(步驟①，活化能E1)和P→N(步驟②，活化能E2)。反應(yīng)快慢取決于活化能更大的慢步驟，

由圖可知步驟①的活化能E1大于步驟②的E2，故反應(yīng)快慢取決于步驟①，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)能量越低

越穩(wěn)定，由圖可知能量：P>M>N，故穩(wěn)定性：N>M>P，D錯(cuò)誤。

13.【答案】D【解析】甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則乙裝置中，

Fe鐵電極為陰極，石墨電極為陽(yáng)極，丙裝置中，a電極為陰極，b電極為陽(yáng)極。A．乙為電解氯化鈉

溶液裝置，裝置中鈉離子透過(guò)交換膜向陰極即左側(cè)遷移，陰極得到NaOH和氫氣，為了防止生成的氯

氣和氫氧化鈉接觸，故X為陽(yáng)離子交換膜，A正確；B．用丙裝置給銅鍍銀，Ag作陽(yáng)極，Cu作陰

--

極，b是Ag，B正確；C．乙為電解氯化鈉溶液裝置，F(xiàn)e為陰極，H2O+2eH2+2OH,滴加酚酞，

-

酚酞變紅,C正確；D．乙中C為陽(yáng)極，Cl放電生成氯氣，當(dāng)甲池消耗0.1molO2時(shí)，電路中通過(guò)0.

4mole-，乙中C電極上產(chǎn)生氯氣0.2mol，為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D錯(cuò)誤。

14.【答案】C【解析】A．根據(jù)圖中曲線，溫度升高，CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)減小，可知，正反應(yīng)放

熱，反應(yīng)物總能量大于產(chǎn)物總能量，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，溫度不變則化學(xué)

平衡常數(shù)不變，因此300℃時(shí)：K1=K2=K3，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖可知，相同溫度不同壓強(qiáng)下甲醇對(duì)應(yīng)

的體積分?jǐn)?shù)為p1>p2>p3，該反應(yīng)是正向氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，分析可知，p1>p2>p3，C正

確；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤。

二、非選擇題：共四個(gè)大題，共58分。

15.(15分)【答案】

(1)acd(2分)

(2)同素異形體(2分)<(2分)-393.5kJ?mol-1(2分)

高二化學(xué)C參考答案第2頁(yè)（共3頁(yè)）

+-

(3)①陽(yáng)(1分)陽(yáng)離子(2分)②CO2+8H+8eCH4+2H2O(2分)7.2(2分)

16.【答案】(15分)

(1)5.0(2分)

(2)be(2分)

(3)隔熱保溫，減少熱量散失(2分)

11

HSOaq+NaOHaqNaSOaq+HOlΔH=-57.3kJ?mol-1(2分)

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