2025年山西省山西大學附屬中學高一化學第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．該反應屬于置換反應 B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．該反應說明了Cl2的還原性大于N2 D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移2、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應溶解，放出4.48mL(標準狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算3、下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液4、下列物質(zhì)的檢驗試劑選擇正確的是（）A．I2——淀粉 B．H+——酚酞C．OH-——藍色石蕊試紙 D．Cl-——鹽酸酸化的AgNO35、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．硫化氫氣體B．H2OC．硫酸鈣固體D．SO36、某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是()A．該反應的氧化劑是ClO-B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D．該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O7、下列微粒的關系中，屬于同位素的是A．金剛石、石墨 B．2、2 C．K、Ca D．Cl、Cl8、下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性B．用托盤天平準確稱量5.85gNaCl固體可配制成100mL0.10mol·L－1NaCl溶液C．蒸發(fā)皿在加熱時要墊石棉網(wǎng)D．分液漏斗使用前要檢查是否漏水9、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是()A．兩者均有丁達爾效應 B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D．分散質(zhì)粒子可通過濾紙10、已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應為2KClO32KCl＋3O2↑，反應后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、過濾、洗滌、加熱C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱11、都能用下圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO12、科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個該原子質(zhì)量是ag，一個12C原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①該原子的相對原子質(zhì)量為12a/b②mg該原子的物質(zhì)的量為m/aNAmol③該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④Wg該原子中含有W/a個該原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA．①②④B．①③C．②③D．③⑤13、ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：下列有關該反應的敘述中正確的是（）A．該反應是復分解反應B．該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同14、“安全無小事”，對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。高錳酸鉀(KMnO4)應選用的標志是A． B． C． D．15、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓C．過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和鹽酸反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O16、“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．金屬或合金二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式A______B______F______。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。18、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)，進行的實驗方法是___。19、海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟③的實驗操作名稱是________，該操作用到的玻璃儀器有燒杯，_________，________。（2）步驟⑤用到的玻璃儀器除燒杯外還有____________，能否用乙醇來代替CCl4________（填“能”或“否”）。（3）步驟⑥的實驗操作名稱是________。（4）步驟③得到的濾液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，需取用該濾液________mL。下列操作會使配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_________。A．稀釋溶液時有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．取濾液時仰視刻度線D．向容量瓶中加水定容時仰視刻度線20、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。實驗室欲分離乙酸（沸點為118℃）和乙醇（沸點為78℃）的混合物，請按要求作答。(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。(2)A儀器中進水口是________（填“c”或“d”）。(3)分離混合物時，溫度計的________應處于______________。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。21、現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應，（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有全部標出），黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒，其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色，物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F，F(xiàn)能與物質(zhì)C的溶液反應生成紅褐色沉淀．請回答下列問題：（1）物質(zhì)F的化學式為______．（2）①寫出金屬A與水反應的化學方程式：______．②寫出黃綠色氣體乙和水反應的離子化學方式：______．③實驗室制備黃綠色氣體的化學方程式:___________.（3）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是______A、氯化鈉溶液B、碳酸鈉溶液C、硫酸銅溶液D、氯化銨溶液．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據(jù)置換反應的定義判斷；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應中氮元素的化合價由-3變?yōu)??！驹斀狻恳环N單質(zhì)和一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應是置換反應，所以3Cl2+2NH3＝N2+6HCl是置換反應，故A說法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應，所以氯氣是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B說法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中氯氣是氧化劑，氮氣是氧化產(chǎn)物，所以該反應說明了Cl2的氧化性大于N2，故C說法錯誤；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應中氮元素的化合價由-3變?yōu)?，所以生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D說法正確。本題考查氧化還原反應的基礎知識及氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系的考查，注意從元素化合價變化的角度解答該題，難度不大。2、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe),據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量?！驹斀狻葵}酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/2×0.2×1=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe)=0.1mol；質(zhì)量為0.1×56=5.6g；B選項正確；綜上所述，本題選B。3、A【解析】

溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關?！驹斀狻緼．10mL0.1mol?L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C．30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L；D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L×1=0.25mol/L；故A中Cl-物質(zhì)的量濃度最大。答案選A。4、A【解析】

A、I2常用淀粉進行檢驗，A正確；B、H+用酚酞檢驗不出來，可用紫色石蕊檢驗，B錯誤；C、OH-用藍色石蕊試紙檢驗不出來，應用酚酞檢驗，C錯誤；D、Cl-常用硝酸酸化的AgNO3檢驗，D錯誤。5、D【解析】

A.硫化氫氣體溶于水，是氫硫酸，能導電，硫化氫是電解質(zhì)，故不選A；B.H2O在溶液中能電離出H+、OH-，電離程度很小，水是電解質(zhì)，但是弱電解質(zhì)，故不選B；C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導電，硫酸鈣固體是電解質(zhì)，故不選C。D.SO3溶于水生成亞硫酸，液態(tài)SO3不導電，亞硫酸能導電，而SO3是非電解質(zhì)，故選D。本題答案為D。6、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量變化、元素化合價升降確定反應物、生成物，配平離子方程式，并用氧化還原反應知識分析?！驹斀狻繐?jù)圖，ClO-物質(zhì)的量減少，是反應物；N2物質(zhì)的量增加，是生成物。因反應前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反應物。A項：ClO-→Cl-，氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，A項正確；B項：NH4+→N2，氮元素失電子，NH4+是還原劑，消耗1molNH4+時轉(zhuǎn)移3mol電子，B項正確；C項：據(jù)得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項錯誤；D項：據(jù)以上分析，可寫出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D項正確。本題選D。學習氧化還原反應后，不僅要關注質(zhì)量守恒關系，還要關注化合價的升降變化?；蟽r升降數(shù)相等，是配平氧化還原反應、進行有關計算的關鍵。7、D【解析】

A.金剛石和石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體；B.2、2是兩種不同的氫分子，不屬于同位素；C.40K、40Ca的質(zhì)子數(shù)不同，分別為19、20，兩者不屬于同位素；D.、的質(zhì)子數(shù)相同都為17，中子數(shù)不同，分別為18、20，是Cl元素的兩種核素，兩者互為同位素；綜上所述，答案為D。同位素必須滿足三個要素：（1）必須是質(zhì)子數(shù)相同；（2）必須是中子數(shù)不同；（3）必須是原子。8、D【解析】

A.蒸餾過程中產(chǎn)生蒸汽，為防止在蒸餾過程蒸汽外漏影響實驗或帶來實驗安全問題，裝置連接好后，要檢查裝置的氣密性，A錯誤；B.托盤天平的精確度為0.1g，因而不能準確稱量5.85gNaCl固體，B錯誤；C.蒸發(fā)皿加熱時可直接加熱,不需要墊上石棉網(wǎng),故C錯誤；

D.為了避免分液漏斗漏水影響實驗操作，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，故D正確；綜上所述，本題選D。9、D【解析】

A、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能，A錯誤；B、膠體粒子不能透過半透膜，B錯誤；C、氯化鐵與鹽酸不反應，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸過量后溶解氫氧化鐵，C錯誤；D、膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過濾紙，D正確。答案選D。10、B【解析】

氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法.【詳解】反應后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來；再對二氧化錳進行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；再加熱、干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故選B。本題考查化學實驗基本操作，側(cè)重于分析能力和實驗設計的能力，解答本題的關鍵是把握相關物質(zhì)的性質(zhì)。11、A【解析】

只要充入的液體能使瓶內(nèi)氣體溶解或與之發(fā)生反應，且使瓶內(nèi)氣體處于低壓狀態(tài)，就可形成噴泉?！驹斀狻緼.HCl極易溶于水，CO2能完全溶于NaOH溶液中：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，能形成噴泉，故A選；B.NH3極易溶于水，可以形成噴泉，但CH4難溶于水，也難溶于NaOH溶液，不能形成噴泉，故B不選；C.SO2能完全溶解在NaOH溶液中：2NaOH+SO2══Na2SO3+H2O或NaOH+SO2══NaHSO3，可以形成噴泉，但CO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成噴泉，故C不選；D.NO2能溶于NaOH溶液：2NO2+2NaOH══NaNO3+NaNO2+H2O，可以形成噴泉，但NO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成噴泉，故D不選；答案選A。12、A【解析】

①根據(jù)根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義分析；

②該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，根據(jù)n=mM計算Wg該原子的物質(zhì)的量；

③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于NA個原子的質(zhì)量；

④根據(jù)題意可以知道，該原子的質(zhì)量為ag，據(jù)此計算Wg該原子的數(shù)目；

⑤12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個12C的原子的質(zhì)量為bg，故NAb=12，據(jù)此計算【詳解】①根據(jù)相等原子質(zhì)量的定義知，X原子的相對原子質(zhì)量為agb12=12ab，故①正確；

②該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，n=mM=mgaNAg/mol=m/aNAmol，故②正確；

③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于NA個原子的質(zhì)量，該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，故③錯誤；

④根據(jù)題意可以知道，該原子的質(zhì)量為ag，故Wg該原子的數(shù)目為W/a個，故④正確；

⑤12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個12C的原子的質(zhì)量為bg，故NAb=12，NA=12/b13、B【解析】

A．由不同的小球代表的原子可知，反應物為氯氣和NaClO2，氯氣為單質(zhì)，則該反應一定不是復分解反應，A錯誤；B．由三種小球表示的原子及微觀過程可知，反應物為氯氣和NaClO2，生成物為ClO2和NaCl，則反應為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，B正確；C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反應中氯氣中的氯元素化合價0價變化為-1價，NaClO2中氯元素化合價+3價升高到+4價，所以氯氣做氧化劑，C錯誤；D．根據(jù)化合價規(guī)則，NaClO2和ClO2中Cl的化合價分別是+3價和+4價，化合價不一樣，D錯誤；答案選B。14、B【解析】

高錳酸鉀具有強氧化性，故應貼氧化劑標志。A、圖中標志是爆炸品標志，不符合要求，選項A錯誤；B、圖中標志是氧化劑標志，符合要求，選項B正確；C、圖中標志是劇毒品標志，不符合要求，選項C錯誤；D、圖中標志是腐蝕品標志，不符合要求，選項D錯誤；答案選B。15、C【解析】

A.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B錯誤；C.過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書寫正確，C正確；D.石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D錯誤；綜上所述，本題選C。16、D【解析】

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽離子（銨根離子）構(gòu)成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應中水也參與了反應。18、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現(xiàn)象與KNO3無關，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。19、過濾漏斗玻璃棒分液漏斗否蒸餾125AD【解析】

（1）不溶于水的物質(zhì)需要過濾分離，根據(jù)過濾操作來分析用到的實驗儀器；（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到分液漏斗；根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多分析；（3）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，利用沸點的差異用蒸餾的方法；（4）配制480mL溶液需要500mL容量瓶，結(jié)合c＝n/V和實驗操作分析可能產(chǎn)生的誤差?！驹斀狻浚?）步驟③是從海帶灰的懸濁液中得到含碘離子的溶液，其實驗操作名稱是過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到的玻璃儀器除燒杯外還有用到分液漏斗。由于乙醇和水互溶，所以不能用乙醇來代替CCl4；（3）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾；（4）步驟③得到的濾液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，由于需要使用500mL容量瓶，因此需取用該濾液的體積為500mL×0.01mol/L0.04mol/L＝