廣東省興寧市水口中學(xué)2025年高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.15molCuO與足量的H2反應(yīng)，消耗的氫原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)相等B．常溫下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD．2.24LCO和4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol2、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（）A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定是金屬鈉C．該物質(zhì)一定含鈉元素 D．該物質(zhì)一定含鉀元素3、下列說法正確的是（）A．硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3B．碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3=Na++H++CO32—C．NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同D．在相同溫度條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等4、下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是A．鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B．硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳D．醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳5、下列關(guān)于1.0mol·L-1的NaCl溶液說法正確的是()A．溶液中含1molNaClB．1L溶液中含58.5克NaClC．1molNaCl溶于1L水中D．58.5克NaCl溶于941.5克水中6、下列物質(zhì)中不需要特殊措施就能保存好的是()A．金屬鈉 B．過氧化鈉 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉7、下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色為黃色的是A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵8、下列化學(xué)方程式不能用離子方程式表示的是()A．B．C．D．9、膠體和溶液的特征區(qū)別是（）A．膠體屬于介穩(wěn)體系B．膠體粒子的大小在1nm~100nm之間C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．膠體粒子不能透過濾紙10、已知碳元素有12C、14C兩種核素，氧元素有16O、18O兩種核素，則它們所形成的二氧化碳分子共有A．2種B．4種C．6種D．12種11、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．燒堿B．鹽酸C．BaSO4D．CuSO4·5H2O12、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是A．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物B．NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸C．NH4Cl組成中不含金屬陽離子，不屬于鹽D．SO3溶于水形成的溶液能夠?qū)щ?，SO3屬于電解質(zhì)13、已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol14、氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A．AlN中氮的化合價(jià)為-3B．上述反應(yīng)中，每消耗1molN2需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN的摩爾質(zhì)量為41gD．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑15、下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是A．將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生B．將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振蕩，產(chǎn)生紅褐色沉淀，且有氣泡產(chǎn)生C．凡是有Na2O2參與的反應(yīng)，均能產(chǎn)生O2D．Na2O2粉末在空氣中長期放置不變質(zhì)16、下列溶液中c（Cl-）與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是A．150mL1mol/LNaCl B．75mL

2mol/L

CaCl2C．150mL

3mol/L

KClO3 D．75mL

1mol/L

FeCl317、11.2gFe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應(yīng)后無氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3），則通入的氧氣的物質(zhì)的量是A．0.12mol B．0.14mol C．0.2mol D．0.13mol18、完成下列變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．HCl→HNO3 B．Ba(OH)2→BaCl2 C．K2SO4→KNO3 D．Fe2O3→Fe(OH)319、在酸性無色溶液中能大量共存的離子組是的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-20、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱21、將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后溶液分為兩層，下層幾乎無色的是()A．苯B．酒精C．碘化鉀溶液D．氫氧化鈉溶液22、只用一種試劑就能鑒別出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三種溶液，應(yīng)選用A．BaCl2B．NaOHC．HClD．NaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。（2）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）24、（12分）(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。25、（12分）用海帶制備單質(zhì)碘，制備過程如下：已知：常溫下，碘在水中的溶解度為0.034g；碘的沸點(diǎn)為184℃；CCl4的沸點(diǎn)為77℃。請回答：（1）A物質(zhì)是__________。（2）寫出在酸化下用H2O2氧化NaI的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。（3）流程中省略部分的操作是_____________。（4）蒸餾裝置中錯(cuò)誤的是__________________（寫三條）。（5）蒸餾出的CCl4液體中常會帶淡紫色，可能的原因是______________26、（10分）二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取Cl2并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(2)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是______，作用是______；C中應(yīng)盛放的試劑是_____，作用是_______。(3)E中若裝有淀粉-KI溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。(4)Cl2的密度比空氣______，且______(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可用_____法或排飽和食鹽水法收集。(5)G中的試劑可為______。27、（12分）海洋是巨大的資源寶庫，除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_____；如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_____。（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是_____。（3）若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。該裝置還缺少的儀器是_______；冷凝管的進(jìn)水口是：_______（填g或f）。28、（14分）W、X、Y、Z為1～18號元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。（1）寫出元素符號：W為____，X為____，Y為____，Z為____。（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時(shí)，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_____________.（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.29、（10分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.因?yàn)闃?biāo)況下水為液體，無法使用標(biāo)況下氣體摩爾體積公式計(jì)算3.36LH2O的物質(zhì)的量，無法算出其含有的氫原子數(shù)。則無法比較0.15molCuO與足量的H2反應(yīng)消耗的氫原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)是否相等，故A錯(cuò)誤；B.沒有告訴0.1mol?L-1

NH4NO3溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.3.2g

O2和3.2g

O3所含氧原子的質(zhì)量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子數(shù)都是0.2NA，故C正確；D.不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L一氧化碳的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算2.24LCO和4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【解析】

據(jù)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，A錯(cuò)誤，B也錯(cuò)誤；C、焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則一定含有鈉元素，C正確；D、鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，D錯(cuò)誤。答案選C。3、C【解析】

A.硝酸鋇中鋇的化合價(jià)為+2價(jià)，硝酸根的根價(jià)為-1價(jià)，故其化學(xué)式為：Ba(NO3)2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3—，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是何種化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同，所以NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同，均為黃色，選項(xiàng)C正確；D.影響分子間平均距離的除了溫度，還有壓強(qiáng)，故應(yīng)為在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的平均距離幾乎相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【解析】

電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物是鹽；能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；酸性氧化物能與水作用成酸或與堿作用成鹽和水的氧化物；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅分別屬于酸、鹽、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物，故B正確；C.次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、過氧化物、酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳分別屬于酸、過氧化物、鹽、堿性氧化物、不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。5、B【解析】分析：1.0mol·L-1

NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化鈉。即1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液氯化鈉濃度為1.0mol·L-1。根據(jù)c=nV進(jìn)行分析判斷詳解:A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積、溶液濃度有關(guān)，溶液體積未告訴，無法計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.58.5克NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，氯化鈉溶液濃度為1.0mol·L-1，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液,溶液體積為1L，不是溶劑體積，故B錯(cuò)誤；

D.58.5克NaCl的物質(zhì)的量為1mol，58.5克NaCl溶于941.5g水中溶液的質(zhì)量為1000g，溶液密度比水大，所以溶液體積小于1L，濃度大于1.0mol·L-1，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。6、D【解析】

A．鈉是活潑金屬，能與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，鈉通常保存在煤油或石蠟油中，A不滿足題意；B．過氧化鈉能與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，B不滿足題意；C．氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，C不滿足題意；D．碳酸鈉一般不需要特殊措施保存，D滿足題意。答案選D。7、A【解析】

A.鈉的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色為黃色，故A正確；B.鉀的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色為紫色，故B錯(cuò)誤；C.鎂的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色沒有特殊的變化，故C錯(cuò)誤；D.鐵的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色沒有特殊的變化，故D錯(cuò)誤；答案選A。本題考查了焰色反應(yīng)。要記住常見的焰色反應(yīng)，鈉-黃色、鉀-紫色等，需要注意的是只有某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色，有的金屬則沒有這種現(xiàn)象，如鎂、鋁、鐵、鉑、鎳等。8、C【解析】

A．硝酸鋇是可溶性鋇鹽，是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故A不符合題意；B．氯化鋇是可溶性鋇鹽，硫酸鈉是可溶性硫酸鹽，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，且生成物中還有和，不能用離子方程式表示和的反應(yīng)，故C符合題意；D．氯化鋇是可溶性鋇鹽，是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故D不符合題意。答案選C。9、B【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。【詳解】A.膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的光學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.膠體粒子能透過濾紙，故D錯(cuò)誤。故選B。10、C【解析】

CO2分子中含有碳原子和兩個(gè)氧原子，可以是12C16O18O、12C16O16O、12C18O18O、14C16O18O、14C16O16O、14C18O18O，故總6種。故選C。11、B【解析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和融融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括大部分非金屬氧化物、部分有機(jī)物等。【詳解】A項(xiàng)、燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉的水溶液或熔融態(tài)的氫氧化鈉都導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，屬于電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)、CuSO4?5H2O為鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確。故選B。本題考查了電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是純凈的化合物，溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)是解題的關(guān)鍵。12、A【解析】

A.CO2能與堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；

B.NaHSO4溶于水電離出H+，Na+、SO42-，生成的陽離子不全是氫離子，不屬于酸，故B錯(cuò)誤；

C.NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，原因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成的硫酸能夠電離出氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)電的離子不是SO3電離的，所以SO3屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。13、D【解析】試題分析：，，M="64g"/mol，故C正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算。14、A【解析】

A.氮化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為分析；B.氮元素從0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，根據(jù)氮化鋁和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系分析；C.根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位是g/mol分析。D.在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析；【詳解】A、氮化鋁中Al的化合價(jià)為“+3”價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，氮元素的化合價(jià)是“-3”價(jià)，故A正確；B、N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，故每消耗1molN2需轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯(cuò)誤；C、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)方程式可知，Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià)，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤。故選A。15、B【解析】

A．將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液變藍(lán)且有氣泡產(chǎn)生，但Na2O2過量，Na2O2具強(qiáng)氧化性，溶液由藍(lán)色又變成無色，A錯(cuò)誤；B．將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再和FeCl3反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，B正確；C．有Na2O2參與的反應(yīng)，不一定能產(chǎn)生O2，如Na2O2+H2SO3===Na2SO4+H2O，C錯(cuò)誤；D．Na2O2粉末在空氣中長期放置會和二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。16、D【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=1×3mol/L

；A.150mL1mol/LNaCl溶液中的c（Cl-）=1×1=1mol/L

；不符合題意要求，錯(cuò)誤；B.75mL

2mol/L

CaCl2溶液中的c（Cl-）=2×2=4mol/L

；不符合題意要求，錯(cuò)誤；C.150mL

3mol/L

KClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl-，不符合題意要求，錯(cuò)誤；D.75mL

1mol/L

FeCl3溶液中的c（Cl-）=1×3=3mol/L

；符合題意要求，正確；綜上所述，本題選D。17、B【解析】

11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所以Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失電子守恒O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol。答案：B。18、D【解析】

A.HCl可與AgNO3反應(yīng)AgCl沉淀與硝酸，其化學(xué)方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，A項(xiàng)正確；B.Ba(OH)2可與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鋇，其化學(xué)方程式為：3Ba(OH)2+2FeCl3═2Fe(OH)3↓+3BaCl2，B項(xiàng)正確；C.K2SO4可與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與硝酸鉀，其化學(xué)方程式為：2K2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2KNO3，C項(xiàng)正確；D.氧化鐵與水不反應(yīng)，則氧化鐵不能一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。19、A【解析】

強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，無色溶液時(shí)可排除Cu2＋、MnO4－等有色離子，結(jié)合離子反應(yīng)是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等分析．【詳解】A、四種離子間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、OH－與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Cu2＋為有色離子，故C錯(cuò)誤；D、鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。20、D【解析】

蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要放在石棉網(wǎng)上，但鐵架臺的鐵圈和三腳架上沒法放置蒸發(fā)皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D。蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時(shí)用三腳架和泥三角固定。21、A【解析】A．苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無色，故A正確；B．乙醇與溴水不反應(yīng)，也不分層，故B錯(cuò)誤；C．碘化鉀與溴水反應(yīng)后不分層，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與溴水反應(yīng)生成溴化鈉溶液，溶液褪色，但不分層，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及萃取，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)的考查，把握苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無色為解答的關(guān)鍵。22、C【解析】

加入的物質(zhì)只要能和這三種鹽溶液混合產(chǎn)生不同現(xiàn)象即可鑒別，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】A．氯化鋇和硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀、和硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀、和碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，所以現(xiàn)象相同無法鑒別，故A不選；B．氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，但NaOH和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不選；C．HCl和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，和硫酸鈉不反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故C選；D．氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但氯化鈉和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D不選；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計(jì)算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在。【詳解】（1）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：，碳酸鋇質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04mol、0.02mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L。破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等24、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時(shí)存在?！驹斀狻浚?）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時(shí)存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。本題考查了未知物的檢驗(yàn)，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。25、碘2NaI+H2O2+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O萃取、分液溫度計(jì)水銀球位置不對；未加沸石；冷凝管水流方向不對；蒸餾裝置密封碘易升華【解析】

（1）在酸性溶液中雙氧水把碘化鈉氧化為單質(zhì)碘，反應(yīng)中還有水和硫酸鈉生成，由于常溫下，碘在水中的溶解度為0.034g，因此過濾后得到的A物質(zhì)是單質(zhì)碘。（2）在酸性溶液中雙氧水把碘化鈉氧化為單質(zhì)碘，反應(yīng)中還有水和硫酸鈉生成，因此在酸化下用H2O2氧化NaI的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaI+H2O2+H2SO4＝I2+Na2SO4+2H2O。（3）溶液中還有單質(zhì)，碘易溶在有機(jī)溶劑四氯化碳中，則流程中省略部分的操作是萃取、分液。（4）根據(jù)裝置圖可判斷蒸餾裝置中錯(cuò)誤有：溫度計(jì)水銀球位置不對；未加沸石；冷凝管水流方向不對；蒸餾裝置密封；（5）由于碘易升華，因此蒸餾出的CCl4液體中常會帶淡紫色。26、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑飽和食鹽水吸收混合氣體中的HCl濃硫酸吸收混合氣體中的水蒸氣溶液變藍(lán)大能向上排空氣NaOH溶液【解析】

實(shí)驗(yàn)室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，用導(dǎo)管將分液漏斗與圓底燒瓶相連，使裝置內(nèi)氣壓恒定，便于濃鹽酸順利滴下，生成的氯氣依次通過飽和食鹽水、濃硫酸除去所含雜質(zhì)后，用有淀粉-KI溶液檢驗(yàn)氯氣的氧化性，氯氣有毒，最后的尾氣要用堿液吸收，吸收時(shí)要注意防倒吸，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，答案：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；(2)制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯氣難溶于飽和食鹽水而氯化氫易溶，所以先通過飽和食鹽水，吸收混合氣體中的HCl；再通過濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性，吸收混合氣體中的水蒸氣，答案：飽和食鹽水；吸收混合氣體中的HCl；濃硫酸；吸收混合氣體中的水蒸氣；(3)氯氣有強(qiáng)氧化性，能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以會看到無色溶液顯藍(lán)色，答案：溶液變藍(lán)；(4)Cl2的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1，密度比空氣大且能溶于水，但難溶于飽和食鹽水，因此可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，答案：大；能；向上排空氣；(5)G為尾氣吸收裝置，通常氯氣可用NaOH溶液來吸收，答案：NaOH溶液。27、5:10.5NA或3.01×1023溶液分層，上層無色，下層紫紅色溫度計(jì)g【解析】

（1）結(jié)合KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應(yīng)并根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析；（2）碘易溶于有機(jī)溶劑，碘的CCl4溶液為紫紅色，且在下層；（3）根據(jù)蒸餾操作所需的儀器及操作要求進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應(yīng)中，KIO3中碘由+5價(jià)降低到I2中的0價(jià)，化合價(jià)降低了5價(jià)，1molKIO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole-；KIO3發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2，1molKIO3發(fā)生還原反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量為0.5mol；KI中碘由-1價(jià)升高到I2中的0價(jià)，化合價(jià)升高了1價(jià)，5molKI反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole-；KI發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為I2，5molKI發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量為2.5mol，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2.5:0.5=5:1；根據(jù)3I2~5e-可知，如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5NA或3.01×1023；故答案是：5:1；0.5NA或3.01×1023；（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳與水互不相溶，碘易溶于有機(jī)溶劑，因此反應(yīng)后的混合物中加入CCl4，振蕩靜置后溶液分層，碘進(jìn)入CCl4層，溶液為紫紅色，且在下層；故答案是：溶液分層，上層無色，下層紫紅色（3）蒸餾裝置中需要用溫度計(jì)控制餾分的溫度，所以該套實(shí)驗(yàn)裝置還缺少的儀器是溫度計(jì)；為保證較好的冷凝效果，冷卻水應(yīng)該下進(jìn)上出，即冷凝管的進(jìn)水口是g；故答案是：溫度計(jì)；g。蒸餾實(shí)驗(yàn)中要注意