浙江省余姚市2026屆化學(xué)高一上期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．18g水中含有0.1NA個(gè)水分子C．1mol氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA2、2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)一“鳥(niǎo)巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程?！傍B(niǎo)巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。夜幕降臨，北京奧運(yùn)會(huì)主會(huì)場(chǎng)“鳥(niǎo)巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案，與場(chǎng)內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥(niǎo)巢夜景照明由五個(gè)部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國(guó)紅”為主色。有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B．所用材料從物質(zhì)分類屬于金屬單質(zhì)C．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作還原劑D．火焰利用了部分金屬元素特征的焰色試驗(yàn)，該反應(yīng)屬于物理變化3、下列離子方程式正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-B．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)Ba2++OH-＋H＋+SO42-=H2O+BaSO4↓C．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓4、通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過(guò)濾C．在第②③④⑥步通過(guò)加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓5、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是A．有的膠體是純凈物，有的膠體是混合物B．有的膠體帶電，有的膠體不帶電C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的某些性質(zhì)設(shè)計(jì)的D．膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3水溶液中：NaHCO3=Na＋＋HCO3－B．KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－C．Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－D．HClO=H＋＋ClO－7、在無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Cl-、Cu2＋、CO32-、K+C．NH4+、K+、OH-、SO42-D．K＋、Mg2＋、Cl-、SO42-8、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2H2O22H2O+O2↑B．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaClC．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．2Al（OH）3Al2O3+3H2O9、下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度為bg?cm-3，（考慮溶液體積變化）則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000ab17a+22400mol?LB．將100mL1.5mol?L-1的NaCl溶液與200mL2.5mol?L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1C．VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg，溶液中c（SO42-）是m56Vmol?LD．某溫度時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg?cm-3，物質(zhì)的量濃度為c

mol/L，該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5cρ10、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽A．A B．B C．C D．D11、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．分液時(shí)，上層液體上口出，下層液體下口出B．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干C．給蒸餾燒瓶中液體加熱時(shí)需要加入沸石，防暴沸D．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的待過(guò)濾的液體，加快過(guò)濾速度12、為紀(jì)念俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子為258101Md，關(guān)于該原子下列說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)是258B．質(zhì)量數(shù)是101C．中子數(shù)是157D．電子數(shù)是35913、下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中，不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中B．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同C．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，能置換出銅單質(zhì)14、離子的摩爾電導(dǎo)率可用來(lái)衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢(shì)正確的是（）A． B． C． D．15、下列描述的過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是A．氧氣在放電的條件下變成臭氧 B．加熱膽礬得白色無(wú)水硫酸銅C．古書(shū)中記載“…，煮海為鹽” D．漂粉精久置于空氣中后會(huì)變硬16、下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A．10mL0.50mol/LH2SO4溶液B．20mL0.50mol/LKNO3溶液C．30mL0.50mol/L氨水溶液D．40mL1.0mol/L蔗糖溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見(jiàn)元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒(méi)有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、D的元素符號(hào)：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（3）寫(xiě)出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫(xiě)下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過(guò)量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無(wú)___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過(guò)濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無(wú)___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過(guò)濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_(kāi)__，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。19、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：a.____________b.__________c.__________e.__________（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________。冷凝水由_________（填f或g）口通入。（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是_____________________。②根據(jù)計(jì)算得知，用托盤(pán)天平所需稱量NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_________g。③配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________。A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶B．稱量計(jì)算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解并冷卻至室溫C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）①用濾紙稱量氫氧化鈉________；②定容時(shí)，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將_____________；③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________；④配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液________。20、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）在試管中加入少量自來(lái)水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________，由此說(shuō)明自來(lái)水中含有的離子是__________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置如下圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出裝置圖中序號(hào)所示各儀器的名稱____________。（3）若取儀器⑤中收集得到的液體少許，加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________，原因是________________________。（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為蒸餾實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用是____________________________________。21、Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中氧化劑是________________（填化學(xué)式），過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為_(kāi)___________。（填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c為_(kāi)_______________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、鎂為+2價(jià)的金屬，根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計(jì)算出失去的電子數(shù)；B、根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算水的物質(zhì)的量即可判斷；C、結(jié)合一個(gè)氮?dú)夥肿又须娮訑?shù)目為14個(gè)進(jìn)行計(jì)算；D、根據(jù)一個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)電子計(jì)算出17g氨氣中含有的電子數(shù)?！驹斀狻緼.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.18g水的物質(zhì)的量為1mol，則水分子為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.一個(gè)氮?dú)夥肿拥碾娮訛?4個(gè)，則1mol氮?dú)夂娮訑?shù)目為14NA，故C錯(cuò)誤；D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；綜上所述，本題選D。2、D【解析】

A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬低，硬度比組分金屬高，故A錯(cuò)誤；B．釩氮合金為金屬材料，ETFE膜為有機(jī)高分子合成材料，故B錯(cuò)誤；C．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)金屬元素的特性，是物理變化，故D正確；故答案為D。3、D【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫(xiě)，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇和水，產(chǎn)生的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量的比是1:2，不符合微粒的物質(zhì)的量的比，B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，不能拆寫(xiě)，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合物質(zhì)的拆分原則，反應(yīng)事實(shí)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、C【解析】

A.第①步中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動(dòng)，使固體很快溶解，故A正確；B.第⑤步操作是為了將沉淀與濾液分離，所以采用過(guò)濾操作，故B正確；C.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C錯(cuò)誤；D.除去鎂離子用氫氧根離子沉淀，所以離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓，故D正確。故選C。5、C【解析】

A.膠體是混合物，故錯(cuò)誤；B.膠體不帶電，但有些膠體粒子帶電，故錯(cuò)誤；C.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的電泳性質(zhì)設(shè)計(jì)的，故正確；D.膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選C。膠體是一種分散系，是混合物，膠體中粒子帶電，但膠體不能帶電，利用膠體粒子帶電的性質(zhì)進(jìn)行電泳分離或除塵。6、A【解析】

A.碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，不能拆，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A正確；B.KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為：KHSO4=K＋＋SO42－+H+，故B錯(cuò)誤；C.Ca(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C錯(cuò)誤；D.HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中部分發(fā)生電離，電離方程式為：HClOH＋＋ClO－，故D錯(cuò)誤。故選A。7、D【解析】

溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能存在，離子之間能大量共存，則離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等?！驹斀狻緼．HCO3-與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cu2＋有顏色，不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．NH4+與OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨和水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D項(xiàng)正確。答案選D。8、A【解析】

A．O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選A。9、A【解析】

A．利用n=V22.4，V=mρ，c=nV即可求得該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000ab17a+22400B．混合前n1=1.5mol?L-1×0.1L=0.15mol，n2=2.5mol?L-1×0.2L=0.5mol。混合后V=0.1L+0.2L=0.3L。n=n1+n2=0.65mol，c=nV=0.65mol0.3L≈2.2mol?L-1C．c（SO42-）=32c（Fe3+）=32×m56V=3m112Vmol?L-1D．需要將密度單位轉(zhuǎn)化為g?L-，即ρg?cm-3=1000g?L-，再根據(jù)公式ω=cM1000ρ即可求出為58.5c1000ρ×100%，故D注意單位換算ρg?cm-3=1000ρg/L。10、C【解析】

A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，產(chǎn)生的氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，所以不一定存在CO32-，故B錯(cuò)誤；C、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故C正確；D、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，也可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，故D錯(cuò)誤；故選C。本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。注意明確常見(jiàn)離子(硫酸根離子、氯離子、銨離子等)的檢驗(yàn)方法，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意含有鈉離子的不一定為鈉鹽。11、D【解析】

A、根據(jù)分液的操作注意事項(xiàng)分析；

B、根據(jù)蒸發(fā)時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作分析；

C、根據(jù)蒸餾燒瓶的使用注意事項(xiàng)分析；

D、根據(jù)過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)操作分析；【詳解】A、分液時(shí),上層液體上口出,下層液體下口出,故A正確；

B、等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,故B正確；

C、蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體的體積不超過(guò)其容積的2/3，同時(shí)還要加入碎瓷片防止爆沸,故C正確；

D、用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體,容易把濾紙弄破,起不到過(guò)濾的作用，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。12、C【解析】鍆的質(zhì)子數(shù)為101，A錯(cuò)誤；鍆的質(zhì)量數(shù)為258，B錯(cuò)誤；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則鍆的中子數(shù)為258-101=157，C正確；原子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，鍆的電子數(shù)為101，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。13、D【解析】

鈉的性質(zhì)非常活潑，常溫下易與水、O2等反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2?Na2O2，由此分析?！驹斀狻緼.為了保證藥品的純凈，實(shí)驗(yàn)中大部分藥品取出后不能放回原試劑瓶。由于鈉極易與O2、水反應(yīng)，盡管保存在煤油中，但鈉的表面仍有氧化物等雜質(zhì)包裹著，所以剩余的鈉粒放回原試劑瓶對(duì)鈉的純度影響不大，鈉屬于易燃固體，隨意丟棄易引發(fā)火災(zāi)，所以實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中，A項(xiàng)正確；B.常溫下鈉與O2緩慢反應(yīng)生成Na2O，加熱時(shí)鈉與O2劇烈反應(yīng)生成Na2O2，B項(xiàng)正確；C.鈉極易與水、O2反應(yīng)，水和O2都不溶于煤油，且煤油密度比鈉小，鈉沉在煤油里，煤油將鈉與空氣和水隔開(kāi)，所以少量的鈉可以保存在煤油中，C項(xiàng)正確；D.鈉與水反應(yīng)非常劇烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Cu2+在水溶液中以水合銅離子存在，所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉與水反應(yīng)，生成的NaOH再與Cu2+反應(yīng)：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓，所以溶液中不可能有銅單質(zhì)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。鈉投入鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)；鈉投入酸溶液中，鈉先與酸反應(yīng)。14、D【解析】

向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來(lái)相等，碳酸氫根離子的濃度與原來(lái)氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3-的摩爾電導(dǎo)率來(lái)分析?！驹斀狻肯虺吻迨宜型ㄈ脒^(guò)量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導(dǎo)電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來(lái)相等，碳酸氫根離子的濃度與原來(lái)氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3-的摩爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來(lái)，最后不變；故選D。15、C【解析】

A選項(xiàng)，氧氣在放電的條件下變成臭氧，有新物質(zhì)生成，因此發(fā)生了化學(xué)變化，故A屬于化學(xué)變化；B選項(xiàng)，加熱膽礬得白色無(wú)水硫酸銅，由CuSO4?5H2O變?yōu)榱薈uSO4，失去結(jié)晶水，因此是化學(xué)變化，故B屬于化學(xué)變化；C選項(xiàng)，古書(shū)中記載“…，煮海為鹽”僅僅是蒸發(fā)了海水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故C不屬于化學(xué)變化；D選項(xiàng)，漂粉精久置于空氣中后會(huì)變硬，漂粉精中的有效成分次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸鈣，因此發(fā)生了化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)變化；綜上所述，答案為C。16、A【解析】

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，說(shuō)明溶液中離子濃度最大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻苛蛩崾嵌獜?qiáng)酸，硝酸鉀是鹽完全電離，一水合氨是為弱電解質(zhì)，部分電離，在濃度相等的條件下，硫酸溶液中離子濃度最大，蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最大的是硫酸溶液，答案選A。本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，明確溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見(jiàn)元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒(méi)有中子，說(shuō)明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設(shè)有兩個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個(gè)電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說(shuō)明E為非金屬元素氯；【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。18、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過(guò)量的HCl產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有HCO3-，則沒(méi)有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無(wú)Ba2+，有Na+。【詳解】（1）步驟一：加入過(guò)量的HCl產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有HCO3-，則沒(méi)有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無(wú)Ba2+，有Na+；（2）過(guò)濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、蒸餾燒瓶直行冷凝管容量瓶錐形瓶酒精燈g未用玻璃棒引流2.0B—C--A—F—E--D偏低偏高偏高無(wú)影響【解析】

試題分析：（1）由圖可知，I為蒸餾裝置，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，Ⅱ?yàn)榕渲埔欢舛鹊娜芤?，c為容量瓶，e為錐形瓶；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱；冷凝管下口g是進(jìn)水口，上口是出水口；（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；②實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g；③配制溶液5000mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤(pán)天平稱量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序?yàn)锽CAFED；（4）①用濾紙稱量氫氧化鈉時(shí)會(huì)有少量NaOH沾在濾紙上，故所配溶液的濃度偏低；②定容時(shí)，若眼睛俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，冷卻后液面會(huì)下降，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；④溶液均一穩(wěn)定，配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液對(duì)溶液的濃度沒(méi)有影響?！军c(diǎn)晴】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如①用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，會(huì)造成結(jié)果偏大，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢?，在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高；②配制氫氧化鈉溶液時(shí)，