2025年初中二年級化學(xué)下學(xué)期實驗報告考核考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、請簡述進(jìn)行化學(xué)實驗時，實驗室安全規(guī)則中“實驗前必須檢查儀器是否完好，藥品是否齊全，并了解其性質(zhì)和取用方法”這一要求的重要性。二、在“探究影響鐵生銹快慢的因素”實驗中，某同學(xué)設(shè)計了以下三個實驗方案：方案A：將鐵釘放入干燥的試管中，塞緊塞子，觀察現(xiàn)象。方案B：將鐵釘部分浸入盛有清水的燒杯中，觀察現(xiàn)象。方案C：將鐵釘部分浸入盛有食醋的燒杯中，觀察現(xiàn)象。請回答：1.該同學(xué)探究的變量是什么？2.哪個方案是對照組？為什么？三、請用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理：1.用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹（主要成分為氧化鐵）。2.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w。四、某興趣小組用圖示（此處省略圖示，假設(shè)為實驗室常用儀器）組裝一套裝置來制取二氧化碳?xì)怏w，并檢驗其部分性質(zhì)。他們選擇的藥品是石灰石（主要成分CaCO3）和稀鹽酸。請回答：1.請根據(jù)藥品狀態(tài)和反應(yīng)條件，寫出實驗室制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式。2.請從上述儀器中，選擇用于收集干燥二氧化碳?xì)怏w的儀器，并說明理由。3.若要檢驗二氧化碳?xì)怏w，該小組進(jìn)行了以下操作：將燃著的木條伸入集氣瓶中。請判斷此操作是否正確，并說明正確的檢驗方法及現(xiàn)象。五、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量分別是多少？請列出計算過程。六、某同學(xué)在完成“酸堿中和滴定”的實驗報告時，記錄了以下數(shù)據(jù)：消耗了0.1mol/L的鹽酸溶液體積為20.00mL，恰好完全中和了25.00mL的某未知濃度的氫氧化鈉溶液。請根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)，計算該氫氧化鈉溶液的濃度。七、在完成“氫氣的制取和性質(zhì)”實驗后，該同學(xué)對實驗進(jìn)行了反思。請根據(jù)氫氣的性質(zhì)，回答：1.實驗結(jié)束時，剩余的氫氣應(yīng)如何處理？為什么？2.如果要收集一瓶干燥的氫氣，應(yīng)在收集完畢后進(jìn)行什么操作？為什么？八、請根據(jù)以下實驗報告片段，回答問題：“實驗?zāi)康模禾骄肯×蛩崤c氫氧化鈉溶液反應(yīng)是否放熱。實驗步驟：a.將一定量的氫氧化鈉溶液倒入燒杯中，插入溫度計，記錄初始溫度。b.將一定量的稀硫酸緩緩滴入燒杯中，同時不斷攪拌，每隔一段時間記錄一次溫度。c.繪制溫度-時間關(guān)系圖。實驗現(xiàn)象：反應(yīng)過程中，溶液溫度逐漸升高。實驗結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱?！闭堉赋鲈搶嶒瀳蟾嬖诳茖W(xué)性或規(guī)范性方面存在的至少兩點(diǎn)不足之處，并提出改進(jìn)建議。試卷答案一、進(jìn)行化學(xué)實驗前檢查儀器和藥品，是為了確保實驗的安全和成功。檢查儀器是否完好，可以避免使用破損儀器（如試管漏水、燒杯破裂）導(dǎo)致藥品泄漏、實驗失敗甚至人身傷害。了解藥品性質(zhì)和取用方法，可以防止因誤用、混用藥品而引發(fā)危險（如反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生有毒氣體、腐蝕性物質(zhì)接觸皮膚），確保操作規(guī)范，保護(hù)自身和他人的安全，并保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性。二、1.該同學(xué)探究的變量是鐵生銹快慢的影響因素，即氧氣和水的存在。2.方案A是對照組。因為方案A的鐵釘不接觸水，只接觸干燥空氣，主要探究氧氣對鐵生銹的影響；而方案B和方案C都接觸了水，方案B還接觸了干燥空氣，方案C除了接觸水和干燥空氣，還接觸了酸性物質(zhì)（食醋），變量不唯一，無法單獨(dú)探究水的或酸的影響。三、1.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑四、1.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.選擇E（集氣瓶）。理由：二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，應(yīng)選用向上排空氣法收集，集氣瓶是常用的收集氣體的儀器。3.該操作不正確。正確的檢驗方法是將澄清的石灰水倒入集氣瓶中，振蕩，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁?；蛘邔⑷贾哪緱l放在集氣瓶口，木條熄滅。五、需要氯化鈉的質(zhì)量=50g×10%=5g需要水的質(zhì)量=50g-5g=45g計算過程：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量。六、依據(jù)化學(xué)方程式量關(guān)系：HCl~NaOH消耗HCl的物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.02000L=0.002mol消耗NaOH的物質(zhì)的量=消耗HCl的物質(zhì)的量=0.002molNaOH溶液的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積=0.002mol/0.02500L=0.08mol/L七、1.實驗結(jié)束時，剩余的氫氣應(yīng)通過導(dǎo)管通入盛有水的燒杯或水槽中，點(diǎn)燃，或者收集起來備用。理由：氫氣是可燃性氣體，不純時遇明火可能發(fā)生爆炸，需要安全處理。2.收集完畢后，應(yīng)在集氣瓶口用塞子或玻璃片蓋緊，正放在桌面上。理由：氫氣密度比空氣小，易逸散，蓋緊可以防止氫氣逸出。八、不足之處及改進(jìn)建議：1.不足：實驗報告中缺少對所用氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液的量（或濃度）的具體說明。改進(jìn)：應(yīng)在實驗步驟或?qū)嶒災(zāi)康闹忻鞔_指出所使用的氫氧化鈉和稀硫酸的具體體積和濃度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。2.不足：實驗步驟b中“同時不斷攪拌”不是影響反應(yīng)速率和溫度測量的關(guān)鍵因素描述，且缺少記錄具體溫度值的說