2026屆福建省泉州市洛江區(qū)馬甲中學(xué)化學(xué)高三上期中達標(biāo)檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先．砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是（）A．原子半徑：Ga＞As＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性Ga（OH）3

＞Al（OH）32、在密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關(guān)下列圖象的說法正確的是A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示壓強增大C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞03、下列敘述正確的是A．向CaCO3固體中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，可證明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3B．向鐵的氧化物中加入鹽酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，則溶液中含有Fe2+C．將少量的溴水分別滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分別滴加CC14振蕩，下層分別呈無色和紫紅色，則說明還原性：I->Fe2+>Br-D．向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，接著產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，最后沉淀逐漸溶解4、據(jù)報道，我國釩電池研究獲得重大突破，未來十年市場有望突破1000億美元。某釩電池反應(yīng)為2VCl2+BrCl2—2VCl3+Br—，電極均為惰性材料，儲液罐里存有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液，模擬裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時，I極的電極反應(yīng)式為VCl2—e—+Cl—=VCl3B．放電時，H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移C．充電時，I極與電源負極相連，發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時，Ⅱ極的電極反應(yīng)式為2Cl—+Br——2e—=BrCl2—5、由兩分子乙炔聚合得到CH2=CH—C≡CH，繼續(xù)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)得到CH2=CH—CCl=CH2，所得產(chǎn)物加成聚合后得到354gCH2CH=CClCH2，則所需乙炔的質(zhì)量為（）A．624g B．416g C．312g D．208g6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF與1.6gCH4分子所含電子數(shù)目均為NAC．50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中氫原子總數(shù)為6NAD．1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA7、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是()①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥C．①③④⑤ D．①②④⑥8、利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實驗的一項是選項實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D9、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖所示）。已知I在水溶液中為黃色，則下列有關(guān)判斷不正確的是A．圖甲是電池充電工作原理圖，圖乙是原電池原理圖B．放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C．放電時，負極的電極反應(yīng)式為：D．充電時，陽極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變深10、用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖茿．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性11、下列化學(xué)用語的表述正確的是A．CSO的電子式： B．NaClO的電子式：C．CO2的分子示意圖： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O12、下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是()A．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1molB．將10gH2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重為10gC．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO313、下列自然現(xiàn)象發(fā)生或形成的過程中，指定元素既沒有被氧化又沒有被還原的是A．溶洞——鈣B．閃電——氮C．火山噴發(fā)——硫D．光合作用——碳A．A B．B C．C D．D14、某有機物結(jié)構(gòu)見圖，它不可能具有的性質(zhì)是（）A．能跟KOH溶液反應(yīng) B．能被氧化C．能發(fā)生加聚反應(yīng) D．能使溴水褪色15、某反應(yīng)的氧化劑與還原劑及部分產(chǎn)物如下所示：2Mn2++5IO4—+……→2MnO4—+……已知該反應(yīng)體系還包括H+、H2O與另一種含碘微粒。對于該氧化還原反應(yīng)說法正確的是A．Mn2+是氧化劑，IO4—是還原劑B．體系中另一種含碘微粒為I—C．隨著反應(yīng)進行，溶液pH不斷上升D．每有1molIO4—參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁17、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是A．透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+B．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、NH4＋、CH3COO－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－18、25℃時，下列說法正確的是()①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有③物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)④在0.1mol/l氨水中滴加0.1mol/l鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1A．①④ B．②③ C．③④ D．①②19、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．的電子式：B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為16的磷原子：D．明礬的化學(xué)式：20、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是A．實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實驗③制備氫氧化鐵膠體需要加熱煮沸至生成紅褐色沉淀D．實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)21、下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是A．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OB．氧化鐵與足量HI溶液反應(yīng)：Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2OC．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO22、央視欄目《國家寶藏》不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是()A．宋?王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅B．宋?《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C．戰(zhàn)國?“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金D．清?乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為_____。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。①B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類型為____________________。②做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為___________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。24、（12分）多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）A分子結(jié)構(gòu)中在一個面上最多有________個原子。D→E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是_______。D中含有的官能團名稱是________。（2）B→C的化學(xué)方程式是______.(K2CO3在方程式中作催化劑)（3）滿足下列條件①和②的D的同分異構(gòu)體的個數(shù)為________。寫出一種同時滿足下列條件①②③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對位的取代基②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（4）E→F的反應(yīng)中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：實驗試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)(試管容積為50mL)實驗a1.0mol·L－1FeSO4溶液24mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)過程中無氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀放置1.5～2h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀實驗b1.0mol·L－1FeSO4溶液10mL1.0mol·L－1NaHCO3溶液20mL傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)2～4min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色(1)甲同學(xué)認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現(xiàn)象是_________。(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。(4)實驗b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(5)乙同學(xué)反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_________。26、（10分）碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質(zhì)的制備。（查閱資料）堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下,I-和IO3-又會發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。（碘的制取）以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。（2）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑:①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______（填編號）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2的離子反應(yīng)方程式為________。（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_______,使用該儀器時,第一步操作是_______________。（4）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。（碘的分離）得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。（6）對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現(xiàn)該實驗結(jié)果的原因______，為了保證實驗成功,請?zhí)岢龈倪M方案:_________。27、（12分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。（1）儀器D的名稱是____。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的_____。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是______。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_______，原因是_________。28、（14分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。若反應(yīng)在三種不同條件下進行，其中實驗I、II都在800℃，實驗III在850℃，NO、O2的起始濃度都為0mol/L，NO2的濃度（mol·L-1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答下列問題：(1)對比實驗I、II和III，得出的下列結(jié)論中正確的是___________。A．實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了B．實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑C．實驗I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗III條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．對比實驗I和III可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(2)若實驗I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是___________，若實驗I達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動，達到新平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。(4)若改變外界條件，使該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值變大，下列說法正確的是_______。A．一定向正反應(yīng)方向移動B．在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小C．一定向逆反應(yīng)方向移動D．在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小29、（10分）氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。（1）氨氣的電子式為___，它的共價鍵屬于___(填“極性”或“非極性”)鍵，其溶于水顯堿性的理由是（用化學(xué)方程式表示）___。（2）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的體積分數(shù)增大的是___。A．降低反應(yīng)溫度B．壓縮反應(yīng)混合物C．充入N2D．液化分離NH3（3）常溫下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。表示NH3·H2O濃度變化的曲線是___(填“A”或“B”)。（4）當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用數(shù)字表示)。若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。①寫出液氨的電離方程式：___。②寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式：___。③寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑Ga＞As＞P，故A正確；

B.同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N＞P＞As，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正確；

C.同周期自左而右，非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C錯誤；

D.鎵（Ga）是第四周期ⅢA族元素，與Al同族，金屬性比Al強，堿性Ga（OH）3

＞Al（OH）3，故D正確。

故選：C。2、C【解析】A．依據(jù)圖a可知：當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，由于升高溫度，υ逆>υ正，平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B．在圖b中，平衡未移動，但是達到平衡所需要的時間縮短，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以虛線不可表示壓強增大，只能表示是加入了催化劑，錯誤；C．若正反應(yīng)的ΔH＜0，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，根據(jù)平衡移動原理，平衡逆向移動，故可以用圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，正確；D．由于升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，平衡逆向移動，可推知正反應(yīng)的ΔH<0，錯誤；答案選C。3、D【詳解】A.揮發(fā)出來的氯化氫也能夠與Na2SiO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，無法證明二氧化碳氣體與Na2SiO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，不能比較H2CO3與H2SiO3的酸性強弱，A錯誤；B.氯離子在酸性條件下能夠被KMnO4溶液氧化，KMnO4溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe2+，B錯誤；C.將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分別發(fā)生反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì),可得出還原性:I->Br-、Fe2+>Br-,不能比較I-和Fe2+還原性的強弱，C錯誤；D.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，2NH4Al(SO4)2+6NaOH=3Na2SO4+(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓，接著產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，最后沉淀逐漸溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2時，由于酸性KMnO4溶液具有強氧化性，而鹽酸具有還原性，因此酸性KMnO4溶液能夠把氯離子氧化為氯氣；為避免氯離子的對檢驗的干擾，可以加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀出現(xiàn)，證明混合液中含有亞鐵離子。4、B【解析】A.I為負極，由釩電池反應(yīng)式2VCl2+BrCl2－2VCl3+Br－可知，放電時VCl2在負極失電子生成VCl3，電極反應(yīng)式為VCl2－e－+Cl－=VCl3，故A正確；B.H+是陽離子，放電時H+移向正極，所以H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故B錯誤；C.I為負極，充電時連接電源的負極構(gòu)成電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.II為原電池的正極，充電時為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為2Cl－+Br－―2e－=BrCl2－，故D正確；答案選B。點睛：本題主要考查原電池原理和電極反應(yīng)式書寫等，根據(jù)題目所給的原電池總反應(yīng)方程式并結(jié)合原電池裝置圖即可解答，試題難度中等。本題的易錯點是D項，判斷充電時II極的電極反應(yīng)式，需要根據(jù)裝置圖先確定II極在放電時屬于正極，則充電時屬于陽極，充電時陽極的電極反應(yīng)式與放電時的正極反應(yīng)式相反。5、D【詳解】鏈節(jié)CH2CH=CClCH2的分子量為88.5，則n==4mol，根據(jù)CH2=CH-C≡CH的結(jié)構(gòu)可知，需要8mol乙炔分子，則所需乙炔的質(zhì)量為8mol×26g/mol=208g，故選D。6、C【詳解】A.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯誤；B.標(biāo)況下氟化氫不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為23克，物質(zhì)的量為0.5mol，含有3mol氫原子，水的質(zhì)量為27克，物質(zhì)的量為1.5mol，氫原子為3mol，則總共6mol氫原子，C正確；D.沒有說明溶液的體積，不能計算，D錯誤；故選C?！军c睛】掌握常見的有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)考查的知識點。如氣體摩爾體積的使用，注意是在標(biāo)況下，物質(zhì)為氣體，有些常見的不是氣體，如標(biāo)況下的水或三氧化硫或氟化氫等。注意特殊的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，同時注意水溶液中不能忽略水中的氫原子或氧原子。7、D【詳解】①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是單質(zhì)屬于純凈物，①錯誤；②CaCl2、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；③明礬是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋇是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④錯誤；⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，組成相差CH2，結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯誤，①②④⑥錯誤；答案選D。8、D【詳解】A項缺少酒精燈，所以A錯誤；B項缺少漏斗，無法進行過濾，所以B錯誤；C項缺少托盤天平，無法稱量NaCl的質(zhì)量，C錯誤；D項正確。所以答案選D?！军c睛】本題主要考查基本的實驗操作和儀器，要注意正確選擇物質(zhì)分離、提純的方法，重點關(guān)注過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、萃取分液和蒸餾的基本操作步驟以及原理和所用儀器。9、C【分析】由題意知，裝置左側(cè)為含有I-、Li+的水溶液，從箭頭的指向看，甲裝置中I-轉(zhuǎn)化為，乙裝置中轉(zhuǎn)化為I-。【詳解】A．圖甲中，3I--2e-=，作陽極，應(yīng)是電池充電工作原理圖；圖乙中，+2e-=3I-，作正極，應(yīng)是原電池原理圖，A正確；B．放電時，乙池中左側(cè)電極為正極，陽離子向正極移動，則Li+從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C．放電時，負極應(yīng)為有機物失電子，電極反應(yīng)式為：，C不正確；D．充電時，陽極3I--2e-=，在水溶液中為黃色，所以液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變深，D正確；故選C。10、D【詳解】A.鈉塊浮在水和煤油的界面，說明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A正確；B.該方案可行，煤油的作用是隔絕空氣，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正確；C.該裝置為鋁熱反應(yīng)的裝置，C正確；D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將NaHCO3置于小試管(內(nèi)管、受熱溫度低)、將Na2CO3置于大試管(外管、受熱溫度高)中，D錯誤；故合理選項為D。11、A【詳解】A．S與O都是第VIA族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，所以CSO的電子式為，A正確；B．NaClO是離子化合物，電子式為，B錯誤；C．CO2分子是直線型分子，由于C原子半徑比O原子半徑大，所以CO2的分子示意圖是，C錯誤；D．次氯酸分子中O原子與H、Cl原子各形成一對共用電子對，結(jié)構(gòu)式是：H—O—Cl，D錯誤；答案選A。12、D【解析】試題分析：過氧化鈉與水的反應(yīng)中，既是氧化劑，也是還原劑，1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，A正確；氫氣和CO燃燒生成水和CO2，生成的水和CO2又和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以固體增加的質(zhì)量就是氫氣和CO的質(zhì)量，B正確；過氧化鈉具有強氧化性，能把硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，進而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，C正確；NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所產(chǎn)生的氣體CO2、H2O分別與Na2O2的反應(yīng)，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。由于NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸鈉后氫氧化鈉，D不正確，答案選D?？键c：考查過氧化鈉的性質(zhì)點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，對學(xué)生的思維能力要求高。有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的難點是選項D，注意在過氧化鈉不足的情況下，明確與水和CO2反應(yīng)的先后順序。13、A【詳解】A．溶洞中的石灰?guī)r主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O，整個過程鈣元素的化合價沒有變化，既沒有被氧化又沒有被還原，故A符合題意；B．空氣中的O2和N2在閃電時化合成NO，即N2+O22NO，氮元素的化合價由0價升高到+2價，氮元素被氧化了，故B不符合題意；C．火山噴發(fā)時，在高溫條件下可發(fā)生S+O2=SO2，硫元素的化合價由0價升高到+4價，硫元素被氧化了，故C不符合題意；D．光合作用會發(fā)生6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，可知氧元素失電子，碳元素得電子，化合價降低，被還原了，故D不符合題意；答案為A。14、A【解析】A、醇羥基和KOH溶液不反應(yīng)，A錯誤；B、含有碳碳雙鍵和羥基，能被氧化，B正確；C、含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D、含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，D正確；答案選A。15、D【分析】該反應(yīng)中錳元素由+2價升為+7價，化合價升高被氧化，故Mn2+是還原劑，IO4—是氧化劑；根據(jù)電子守恒和元素守恒可知反應(yīng)方程式為：?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知Mn2+是還原劑，IO4-是氧化劑，故A錯誤；B.根據(jù)方程式可知，另一種含碘微粒為：IO3-，故B錯誤；C.根據(jù)方程式可知反應(yīng)過程中有氫離子生成，所以pH值會減小，故C錯誤；D.一個IO4-生成IO3-，化合價降低2價，得兩個電子，故每有1molIO4-參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D項正確；故答案為D。16、A【解析】A．液氨汽化時要吸收大量的熱，，從而可以使環(huán)境的溫度降低，因此可用作制冷劑，正確；B．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，但是可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，而石英器皿中的含義大量的二氧化硅，因此不可用石英器皿盛放氫氟酸，錯誤；C．生石灰能與水反應(yīng)，也可以與Cl2發(fā)生反應(yīng)，因此不可用來干燥氯氣，錯誤；D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，但是由于該物質(zhì)是分子晶體，無離子，因此不能用于電解制鋁，錯誤。答案選A。17、B【分析】A.透明溶液中：SCN－、Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；B.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不發(fā)生反應(yīng)；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3－酸性和堿性均不能大量共存、NH4＋堿性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－與H＋組成硝酸，將Fe2＋、I－氧化?！驹斀狻緼.透明溶液中：SCN－、Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+不能大量共存，故A錯誤；B.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3－酸性和堿性均不能大量共存、NH4＋堿性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存，故C錯誤；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－與H＋組成硝酸，將Fe2＋、I－氧化，故D錯誤。故選B。18、C【解析】①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，若a+n＜7時，則pH=a+n；但是若a+n≥7時，溶液稀釋后其pH不可能大于7，溶液的pH只能無限接近7，故①錯誤；②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，對于飽和溶液BaSO4溶液中，則有，但是若溶液不是飽和溶液，該關(guān)系不會成立，故②錯誤；③物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c(CH3COO-)+c（OH-），由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故③正確；④在0.1mol/l氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol/L，故④正確；故選C。19、C【詳解】A.過氧化氫屬于共價化合物，其正確的電子式為：，故A錯誤；B.氟元素的原子序數(shù)為9，原子核外有2個電子層，最外層有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C.中子數(shù)為16的磷原子的質(zhì)子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為，原子符號為，故C正確；D.明礬是十二水硫酸鋁鉀的俗稱，化學(xué)式為，故D錯誤；故選C。20、B【詳解】A．實驗①是鐵在氯氣中燃燒，生成物是FeCl3，是純凈物，實驗③制取的是氫氧化鐵膠體，是混合物，故A不選；B．實驗②、③均是FeCl3和水發(fā)生的水解反應(yīng)，各元素價態(tài)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B選；C．實驗③制備氫氧化鐵膠體加熱至紅褐色即可，故C不選；D．實驗①中的氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；故選B。21、A【詳解】A．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈣，碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．氧化鐵與足量HI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)和碘化亞鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2O，故B正確；C．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故C正確；D．Na2CO3溶液中通入少量CO2，生成了碳酸氫鈉，離子方程式為：CO+CO2+H2O=2HCO，故D正確；故選A。22、D【詳解】A．銅綠可作為綠色顏料，它的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，A正確；B．緙絲是以生蠶絲作經(jīng)線，彩色熟絲作緯線，采用“通經(jīng)斷緯”的技法織成的平紋織物，顯然緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；C．曾侯乙編鐘是一種銅錫合金，屬于青銅制品，C正確；D．“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是硅酸鹽，D不正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C?！驹斀狻?1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則：①濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2)經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：①氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵；②銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價降低，氮元素化合價不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓?！军c睛】掌握無機推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣。24、7取代反應(yīng)醚鍵、羧基9種【解析】(1)H2C=CHCN

分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此在一個面上最多有7個原子。根據(jù)流程圖，D→E

過程中就是用氯原子代替了結(jié)構(gòu)中羧基上的羥基，屬于取代反應(yīng)；中含有的官能團有羧基和醚鍵，故答案為7；取代反應(yīng)；醚鍵、羧基；(2)根據(jù)流程圖，B與鄰二苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為，故答案為；(3)滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點：①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，結(jié)合D的分子式可知，苯環(huán)上含有的取代基中含有羧基，醛基，可能的結(jié)構(gòu)有：OHC——OCH2COOH、OHC——CH2-O-COOH、OHC-CH2——O-COOH、OHC-O——CH2COOH、OHC-CH2-O——COOH、OHC-O-CH2——COOH、OHC——CH(OH)COOH、OHC-CH(OH)——COOH、HO——CH(CHO)-COOH共9種；滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點：①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有HCOO-(酯基)、且苯環(huán)直接與O原子相連，由此可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為9；；(4)反應(yīng)E→F中，N-H鍵中H被取代，而中有2個N-H鍵，不難想到，副產(chǎn)物為2個N-H鍵中的H均發(fā)生反應(yīng)生成，故答案為；(5)對比多沙唑嗪與F的結(jié)構(gòu)，即可寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為。點睛：本題是一道綜合性的有機合成試題，考查了同分異構(gòu)題的書寫，題目難度較大。注意關(guān)注重要官能團的性質(zhì)，書寫同分異構(gòu)體(有限制條件的)要求熟練掌握各種官能團的性質(zhì)。本題的易錯點為同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。25、Fe2++CO32－＝FeCO3↓稀硫酸(或稀鹽酸等，合理答案均可得分)沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2混合以后，雖然實驗b中c(NaHCO3)比實驗a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強【解析】解答本題主要抓住Fe(OH)2和FeCO3的區(qū)別進行分析，F(xiàn)eCO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體；Fe(OH)2和FeCO3均能被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)實驗a中FeSO4與Na2CO3溶液混合若生成的沉淀是FeCO3，則發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++CO32－＝FeCO3↓；FeCO3溶于硫酸或鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體，而氫氧化亞鐵與硫酸或鹽酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氣體，則可用稀硫酸或鹽酸來鑒別碳酸亞鐵和氫氧化亞鐵沉淀，故答案為Fe2++CO32－＝FeCO3↓；稀硫酸(或稀鹽酸)；(2)若沉淀中有Fe(OH)2，放置在空氣中會被氧化而呈現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象，故答案為沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；(3)實驗b中的反應(yīng)物為硫酸亞鐵和碳酸氫鈉，兩者反應(yīng)除了生成碳酸亞鐵沉淀，還有二氧化碳氣體和水生成，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；(4)FeCO3被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，碳酸亞鐵為還原劑，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2，故答案為4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2；(5)對比實驗a、b，不同之處在于前者反應(yīng)物為碳酸鈉溶液，后者為碳酸氫鈉溶液，由于碳酸根離子的水解程度較碳酸根離子的水解大，實驗a中混合溶液氫氧根離子濃度較實驗b中要大，導(dǎo)致實驗a中更易產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，故答案為混合以后，雖然實驗b中c(NaHCO3)比實驗a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強。26、破壞有機物質(zhì)，使I-充分溶解③2I-+2H++H2O2=2H2O+I2分液漏斗檢漏不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)溫度計水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處冷卻水進出口接反了加熱蒸餾過程中碘也會發(fā)生揮發(fā)(升華)改進方案一:用水浴加熱法進行蒸餾(減壓蒸餾)，改進方案二:向含I2的CCl4溶液加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)之后向水層中加入硫酸，將反應(yīng)得到的固體過濾即得到碘單質(zhì)?；蛘咂渌暮侠泶鸢浮窘馕觥?1)將海帶灼燒成灰，破壞有機物質(zhì)，便于用水浸取時使碘離子溶解，故答案為破壞有機物質(zhì)，使I-充分溶解；(2)步驟B的目的是氧化碘離子生成碘分子，由于①Cl2；②Br2；都能污染環(huán)境，而③稀硫酸和H2O2，的還原產(chǎn)物為水，因此從無污染角度考慮，應(yīng)該選擇③，反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2

的離子反應(yīng)方程式為2I-+2H++H2O2=2H2O+I2，故答案為③；2I-+2H++H2O2=2H2O+I2；(3)步驟C為萃取和分液，用到的儀器主要是分液漏斗，使用該儀器時，首先需要檢查是否漏液，故答案為分液漏斗；檢漏；(4)乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，故答案為不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)；(5)根據(jù)裝置圖，圖中兩處明顯錯誤分別是：①蒸餾實驗中溫度計測量的是蒸汽的溫度，因此溫度計水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處，②為了提高冷卻效果，常常采用逆流原理，即冷卻水下進上出，因此冷卻水進出口接反了，故答案為溫度計水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處；冷卻水進出口接反了；(6)加熱蒸餾過程中碘也會發(fā)生揮發(fā)，使得錐形瓶中得到紫紅色液體；為了避免該現(xiàn)象的出現(xiàn)，可以用水浴加熱法進行蒸餾，故答案為加熱蒸餾過程中碘也會發(fā)生揮發(fā)；用水浴加熱法進行蒸餾等。27、錐形瓶b慢吸收Cl24H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O驗證是否有ClO2生成穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度【詳解】（1）根據(jù)儀器特征，儀器D的名稱是錐形瓶；根據(jù)操作分析，F(xiàn)裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，所以應(yīng)該長管進氣，短管出氣，答案選b。（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢。（3）F裝置中能發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉變藍，所以若F中溶液的顏色若不變，說明沒有氯氣，則裝置C的作用是吸收Cl2。（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)化合價升降相等和電荷守恒以及原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。（5）根據(jù)圖3可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好。28、BD小于減小不