遼寧省鐵嶺市六校2026屆化學(xué)高三上期末聯(lián)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．宋朝王希孟的畫(huà)作《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維B．漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含F(xiàn)e2O3D．港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機(jī)高分子化合物2、成語(yǔ)是中國(guó)文化的魂寶。下列成語(yǔ)涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是A．銅殼滴漏 B．化鐵為金 C．火樹(shù)銀花 D．書(shū)香銅臭3、以鐵作陽(yáng)極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電極b為陰極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+C．處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D．電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1molFe(OH)3膠粒4、2015年2月，科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵不存在于A．原子與原子之間 B．分子與分子之間C．離子與離子之間 D．離子與電子之間5、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Cu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B．鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過(guò)程C．純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D．油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來(lái)防止金屬銹蝕6、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是A．滴定管用待裝液潤(rùn)洗B．錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出C．滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗7、實(shí)驗(yàn)室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）時(shí)，是先將分別制得的含水蒸氣的N2和H2通過(guò)如圖所示的裝置。下面是對(duì)該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是A．只有① B．只有①和② C．只有①和③ D．①②③8、有機(jī)物M是合成某藥品的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用鈉可檢驗(yàn)M分子中存在羥基B．M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)C．M的分子式為C8H8O4D．M的苯環(huán)上一硝基代物有2種9、科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．①②兩步反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)B．環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體超過(guò)10種(不考慮立體異構(gòu))C．環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇D．環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10、下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)B．甲烷和乙烯燃燒時(shí)均有黑煙生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClD．異丙苯（）中所有碳原子都處于同一平面11、下列實(shí)驗(yàn)合理的是（）A．證明非金屬性Cl＞C＞SiB．制備少量氧氣C．除去Cl2中的HClD．吸收氨氣，并防止倒吸A．A B．B C．C D．D12、“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解。錯(cuò)誤的是A．甲同學(xué)說(shuō)：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．乙同學(xué)說(shuō)：NaHCO3不是純堿C．丙同學(xué)說(shuō)：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D．丁同學(xué)說(shuō)：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳13、只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl>C>SiB飽和食鹽水電石高錳酸鉀溶液生成乙炔C濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2D濃硫酸Na2SO3溴水SO2具有還原性A．A B．B C．C D．D14、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過(guò)如下方法合成。下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)Ⅰ的分子式為C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D．香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)15、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列圖像所示變化正確的是A． B． C． D．16、硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．白色沉淀為BaSO4B．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D．從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：已知：I.最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是II.III.+R4OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法中正確的是____。A.B→C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O，△”B.C→D的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù)，防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗(yàn)化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4（2）寫(xiě)出化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（3）寫(xiě)出K→L的化學(xué)方程式____。（4）設(shè)計(jì)由L制備M的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)____。（5）寫(xiě)出化合物K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①1H-NMR譜檢測(cè)表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。18、Ⅰ.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素知識(shí)回答問(wèn)題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是_________。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為_(kāi)_________(填名稱(chēng))；氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________________(填離子符號(hào))。(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(5)甲的化學(xué)式是___________________；乙的電子式是___________。(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(7)判斷：甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。19、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。（查閱資料）物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10－41.4×10－33.0×10－71.5×10－4（實(shí)驗(yàn)探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，__________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：___________。（二）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是______（填字母代號(hào)）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液（5）實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）cⅳ.重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①查閱有關(guān)資料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原電池（使用鹽橋阻斷Ag＋與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。②結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a的原因：__________。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_________。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。20、某實(shí)驗(yàn)室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子，現(xiàn)通過(guò)如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。已知：(a)；(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH開(kāi)始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請(qǐng)回答：(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)________，C的斑點(diǎn)顏色為_(kāi)_______。(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用________。(填標(biāo)號(hào))(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2，步驟⑤可能用到下列部分操作：a．蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b．冷卻至室溫；c，蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d．洗滌；e．趁熱過(guò)濾；f．抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序________。(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無(wú)水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_(kāi)_______。21、萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線：已知：萘（）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。完成下列填空：(1)反應(yīng)(1)的反應(yīng)類(lèi)型是___；A的分子式是___。(2)反應(yīng)(2)的試劑和條件是___；反應(yīng)(3)的產(chǎn)物是D和___（填化學(xué)式）。(3)萘普生不宜與小蘇打同時(shí)服用的原因是___（用化學(xué)方程式表示）。(4)X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)：①萘的衍生物；②有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫。寫(xiě)出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(5)請(qǐng)用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯。（無(wú)機(jī)試劑任選）___。（用合成路線流程圖表示為：AB…目標(biāo)產(chǎn)物）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯(cuò)誤；B.瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；C.與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯(cuò)誤；D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確。故選D。2、B【解析】A、銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國(guó)古代的自動(dòng)化計(jì)時(shí)（測(cè)量時(shí)間）裝置，又稱(chēng)刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A錯(cuò)誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍化，故B正確；C、火樹(shù)銀花，大多用來(lái)形容張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯(cuò)誤；D、書(shū)香銅臭，書(shū)香，讀書(shū)的家風(fēng)；銅臭，銅錢(qián)上的臭味。指集書(shū)香和銅臭于一體的書(shū)商。銅能溶于濃硝酸，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【解析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽(yáng)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，所以a為陽(yáng)極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O+2e-=H2+2OH-?！驹斀狻緼.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極連接電源負(fù)極，作陰極，A正確；B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，B正確；C.Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，氧氣得到電子變?yōu)镺H-，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合形成Fe(OH)3，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正確；D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4、B【解析】

A．原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價(jià)鍵，屬于化學(xué)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，選項(xiàng)B正確；C．離子與離子之間為離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．離子與電子之間為金屬鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤．答案選B。5、A【解析】A.Cu2+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯(cuò)誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過(guò)程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層隔絕空氣，用來(lái)防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。6、D【解析】

由c(HCl)=可知，不當(dāng)操作使V(堿)增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．滴定管用待裝液潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B．錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出，使V(堿)減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V(堿)減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，n(HCl)偏大，則消耗V(堿)增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查中和滴定操作、計(jì)算及誤差分析，注意利用公式來(lái)分析解答，無(wú)論哪一種類(lèi)型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測(cè))=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。7、D【解析】

根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過(guò)濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析?！驹斀狻康?dú)庵泻兴魵?，濃硫酸具有吸水性，能除去氮?dú)庵械乃魵猓坏獨(dú)夂蜌錃舛纪ㄟ^(guò)濃硫酸再出來(lái)，可將兩種氣體混合，同時(shí)可通過(guò)兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，答案選D?！军c(diǎn)睛】工業(yè)上合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑葪l件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣，混合通過(guò)硫酸可控制通入的混合氣體的體積比，提高原料利用率。8、A【解析】

A．分子中含有酚羥基、羥基、羧基，都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，不能用鈉檢驗(yàn)M分子中存在羥基，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基、羧基能發(fā)生酯化，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的分子式為C8H8O4，故C正確；D．M的苯環(huán)上一硝基代物有2種()，故D正確；故選A。9、B【解析】

A.①②兩步反應(yīng)是脫氫反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯烴，也有炔烴等，存在官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超過(guò)10種，故B正確；C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯(cuò)誤；D.環(huán)己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；答案：B10、C【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.乙烯燃燒時(shí)有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故B錯(cuò)誤；C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl，故C正確；D.異丙苯（）中帶*號(hào)的碳原子與周?chē)齻€(gè)碳原子不可能都處于同一平面，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識(shí)聯(lián)系進(jìn)行分析。11、D【解析】

A.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過(guò)鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱，同時(shí)鹽酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說(shuō)明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，圖中裝置不合理，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉與氯化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用飽和食鹽水，故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止倒吸，故D正確；

故選D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，其中鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過(guò)鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用高氯酸；同時(shí)鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說(shuō)明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱。12、C【解析】反應(yīng)中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯(cuò)誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。13、D【解析】

A．鹽酸易揮發(fā)，且為無(wú)氧酸，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，故A錯(cuò)誤；B．生成的乙炔中混有硫化氫，乙炔和硫化氫都能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙炔，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，說(shuō)明SO2具有還原性，故D正確；故選D。14、D【解析】

A．物質(zhì)Ⅰ()的分子式為C7H8O2，故A錯(cuò)誤；B．C-H、C-Cl的鍵長(zhǎng)不同，CHCl3分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ結(jié)構(gòu)不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；答案選D。15、C【解析】

H2S與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=2HCl+S↓，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，生成S沉淀，則A．H2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，溶液pH逐漸減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．H2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．生成S沉淀，當(dāng)H2S反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不變，選項(xiàng)C正確；D．開(kāi)始時(shí)為H2S溶液，c(H+)＞0，溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【解析】

反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余SO2和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【詳解】A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO4和BaSO3，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯(cuò)誤；D、從溶液中逸出的氣體為N2，根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AB、、、、【解析】

A與溴發(fā)生1，4-加成生成B（），B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（），C與溴化氫加成生成D（），D被高錳酸鉀氧化生成E（），E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（），F(xiàn)發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G（），根據(jù)K的分子式推知J為，G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K（），K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L。【詳解】（1）A.B→C的反應(yīng)為鹵代烴的水解，條件是“NaOH/H2O，△”，故A正確；B.C→D的目的是為了保護(hù)碳碳雙鍵，防止被KMnO4(H+)氧化，故B正確；C.若要檢驗(yàn)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素，則應(yīng)先使其水解，后用HNO3酸化的AgNO3溶液，故C錯(cuò)誤；D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為AB；（2）由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（3）K→L發(fā)生取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）對(duì)比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知，可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知II的反應(yīng)，后在發(fā)生已知III的反應(yīng)即可制備M，其合成路線為，故答案為：；（5）①1H-NMR譜檢測(cè)表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)比較對(duì)稱(chēng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可知有苯環(huán)和酚羥基；綜上所述，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、；故答案為：、、、、?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體時(shí)，可先確定官能團(tuán)再根據(jù)化學(xué)環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，避免漏寫(xiě)。18、b氬Na+b4KClO3KCl+3KClO4AlH32AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑可能【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體；(4)根據(jù)題干信息可知該無(wú)氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無(wú)氧酸鹽，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可；Ⅱ.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2，說(shuō)明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說(shuō)明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25g/L，則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，丙為氮?dú)猓覟榘睔??！驹斀狻?1)a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)＜r(Cl-)，故a錯(cuò)誤；b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故b正確；c.同周期的元素從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d.單質(zhì)的熔點(diǎn)可能升高，如鈉的熔點(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)低，故d錯(cuò)誤。選b。(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬；元素金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Na+；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，選b；(4)若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無(wú)氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為-1，說(shuō)明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KClO4。(5)根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，化學(xué)式是AlH3；乙為氨氣，氨氣的電子式是。(6)AlH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。(7)AlH3中含-1價(jià)H，NH3中含+1價(jià)H，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。19、沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)b小于2Ag＋＋2I－=I2＋2Ag生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I－）減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c＞b說(shuō)明加入Cl－使c（I－）增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)【解析】

⑴因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀。⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過(guò)量，因此說(shuō)明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說(shuō)明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I(xiàn)2；②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可的結(jié)論；③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c＞b說(shuō)明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)。【詳解】⑴因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生(或無(wú)明顯現(xiàn)象)；故答案為：沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象。⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；故答案為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)，BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)。⑷為觀察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過(guò)量，因此說(shuō)明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；故答案為：b。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說(shuō)明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I(xiàn)2；故答案為：小于；2I－＋2Ag＋=2Ag＋I(xiàn)2。②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可知，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a；故答案為：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小。③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c＞b說(shuō)明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)；故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c＞b說(shuō)明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)。20、A黃色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2OAaebfd冰水×100%【解析】

某實(shí)驗(yàn)室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子，加入KOH，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CrO42-，過(guò)濾，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由圖1可知，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過(guò)濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，以此解答該題。【詳解】（1）加入氫氧化鈉最適合時(shí)，F(xiàn)e3+、Cr3+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后