2026屆廣西南寧市金倫中學(xué)、華僑、新橋、羅圩中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是（）A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)能得到含氯消毒劑C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．熔融NaOH C．氯水 D．銅3、“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是()A．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過(guò)濾B．蒸發(fā)到析出晶體時(shí)才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即停止加熱D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱4、分類(lèi)法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類(lèi)圖正確的是A． B． C． D．5、在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的()ABCD爆炸品易燃液體劇毒品腐蝕品A．A B．B C．C D．D6、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀7、用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（

）A．Fe(OH)3膠體B．蛋白質(zhì)溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液8、VmLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-19、下列操作過(guò)程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量B．向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過(guò)量D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過(guò)量10、下列關(guān)于Na2O和Na2O2說(shuō)法不正確的是A．均與水反應(yīng)B．Na2O能被氧化成Na2O2C．均屬于堿性氧化物D．均與CO2反應(yīng)11、下列變化過(guò)程只有通過(guò)氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4(濃)→SO2 D．Fe→Fe2O312、下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－B．純堿溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－C．澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－D．稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－13、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是()混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣Fe(OH)3膠體CO2石灰水KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D14、下列化學(xué)方程式不能用H++OH-=H2O表示的是A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O15、下列實(shí)驗(yàn)儀器可以直接用來(lái)加熱的是A．容量瓶B．試管C．錐形瓶D．量筒16、據(jù)《科學(xué)》雜志報(bào)道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反……假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請(qǐng)運(yùn)用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖A． B．C． D．17、在整治酒后駕駛交通違法行為專(zhuān)項(xiàng)行動(dòng)中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。下列有關(guān)重鉻酸鉀的說(shuō)法中正確的是()A．鉻元素的化合價(jià)為＋7價(jià)B．在檢查時(shí)重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)C．重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性D．它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化18、海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④加入適量鹽酸；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)．其正確的操作順序是（）A．⑤①③②⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦19、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是ABCD腐蝕品爆炸品有毒氣體易燃液體A．A B．B C．C D．D20、用0.1mol·L-1的Na2SO3（已知：SO32-被氧化成SO42-）溶液40mL，恰好可以將2×10－3molXO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋121、一定量的在中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含0.05molNaClO。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是（）A．2：3 B．3：1 C．1：1 D．3：222、下列反應(yīng)與Na2O2+SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3B．2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2↑C．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（2）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54克沉淀的成分是______________（寫(xiě)沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為_(kāi)_____________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）24、（12分）下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。25、（12分）在足量的FeCl2溶液中，加入1?2滴液溴（紅棕色，其水溶液顏色因濃度不同而不同），振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是____________（填粒子的化學(xué)式，下同）：乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_______________________。（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．KSCN溶液經(jīng)查閱資料：①氧化性MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2；②Fe3+遇KSCN溶液顯紅色若要證明乙同學(xué)是正確的，請(qǐng)用兩種方法加以驗(yàn)證，寫(xiě)出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法______________第二種方法______________（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在FeBr2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_____________。（4）若選用淀粉碘化鉀溶液來(lái)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行?_____________（填“可行”或“不可行”）理由是____________________________________________________。26、（10分）（1）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸：（2）該學(xué)生需要量取_______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（3）配制過(guò)程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫(xiě)名稱(chēng)）_______、_______。（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________________；A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線(xiàn)相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線(xiàn)1～2cm處（5）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________________A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水至與刻度線(xiàn)相切B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容C．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶27、（12分）工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)加入過(guò)量的生石灰后，可采取的分離操作是________________。(2)在你選擇需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有__________________。(3)在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是______________________，并且對(duì)此要注意的問(wèn)題是_________________。28、（14分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①加稀鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過(guò)量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_(kāi)______________。(2)寫(xiě)出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na＋是否存在的方法叫___________________。29、（10分）海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來(lái)獲得氯氣，其化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學(xué)方程式為_(kāi)____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長(zhǎng)時(shí)間放置又會(huì)失去漂白能力，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：（a）寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線(xiàn)橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應(yīng)中，_____元素的化合價(jià)升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.氯氣和活性炭不反應(yīng)，但活性炭能吸附有色氣體氯氣，若同時(shí)使用，會(huì)減弱漂白效果，故A錯(cuò)誤；B.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液中次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用，常用做含氯消毒劑，故B正確；C.新制氯水中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，應(yīng)用pH計(jì)，故C錯(cuò)誤；D.潔廁靈的主要成分是鹽酸，若潔廁靈與“84”消毒液混用，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，會(huì)發(fā)生意外，故D錯(cuò)誤；故選B。2、B【解析】

A.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶于水和熔融狀態(tài)都能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)，故B正確；C.

氯水是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤D.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是自身發(fā)生電離、必須是化合物。3、D【解析】

A．過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體，否則易損壞濾紙，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)過(guò)程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過(guò)高而產(chǎn)生安全事故，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】明確操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，則可通過(guò)加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來(lái)除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。4、D【解析】

A.氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物如Al2O3、不成鹽氧化物如CO等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.還有少數(shù)非金屬氧化物不屬于酸性氧化物如CO、NO等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.有些離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)如Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)互為交叉關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)就是混合物，膠體中有分散質(zhì)和分散劑，膠體一定是混合物，D項(xiàng)正確；答案選D。5、D【解析】

A．警示標(biāo)志為爆炸品，濃硫酸不具有此性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．警示標(biāo)記為易燃液體的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無(wú)毒，不能使用該標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故D正確。故選:D。6、B【解析】

由分離實(shí)驗(yàn)方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾而除去，再加過(guò)量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握實(shí)驗(yàn)流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獬s不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。7、C【解析】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，據(jù)此分析選項(xiàng)即可?！驹斀狻緼.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C.KOH溶液不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合題意；D.淀粉溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故答案為C?！军c(diǎn)睛】要注意蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液都屬于膠體，雖然通常稱(chēng)為溶液，但由于其分子直徑達(dá)到了膠體粒子的直徑范圍，故其實(shí)質(zhì)上屬于膠體。8、D【解析】

根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻縑

mL

Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+

m

mg，則n(Fe3+)==×10?3mol，根據(jù)化學(xué)式可得的物質(zhì)的量為n()=×n(Fe3+)=××10?3mol=×10?3mol，所以的物質(zhì)的量濃度為c()==mol/L=mol/L，故選D。9、A【解析】試題分析：A、向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象，所以符合條件，A選；B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，首先生成氫氧化鋁沉淀，后來(lái)沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，B不選；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，C不選；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，D不選。答案選A?？键c(diǎn)：考查鎂、鋁的重要化合物。10、C【解析】

A、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，選項(xiàng)A正確；B、因2Na2O+O2?Na2O2，則Na2O中氧元素由-2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，被氧化，生成Na2O2，選項(xiàng)B正確；C、氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)C不正確；D、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，選項(xiàng)D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。11、D【解析】

只有通過(guò)氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)即需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中還原劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．H元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．Cl元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．S元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】通過(guò)氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的物質(zhì)變化，該物質(zhì)中元素化合價(jià)是要升高的，但是也要注意排除歧化反應(yīng)的可能性。12、B【解析】

A．使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中OH-、H＋會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成水，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．純堿溶液中K+、OH－、SO42－、NO3－不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．澄清石灰水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸溶液中H＋與HCO3－會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。13、B【解析】

由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，由一種物質(zhì)組成的是純凈物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Fe(OH)3膠體屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類(lèi)錯(cuò)誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類(lèi)均正確，故B分類(lèi)正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類(lèi)錯(cuò)誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類(lèi)，故D分類(lèi)錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】

A.KOH+HCl=KCl+H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選A；B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選B；C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選C；D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氫氧化銅難溶于水，Cu(OH)2不能拆寫(xiě)為離子，反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故選D；答案選D。15、B【解析】

A.容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，故錯(cuò)誤；B.試管能用來(lái)直接加熱，故正確；C.錐形瓶能加熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故錯(cuò)誤；D.量筒是用來(lái)量取液體的體積的，不能用來(lái)加熱，故錯(cuò)誤。故選B。16、D【解析】

反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反，因?yàn)槭欠绰入x子，因此原子核應(yīng)帶有17個(gè)負(fù)電荷，核外電子應(yīng)帶正電，氯離子顯正電，故選項(xiàng)D正確。17、C【解析】

K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，K2Cr2O7→Cr2（SO4）3為還原反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析作答。【詳解】A項(xiàng)，K2Cr2O7中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在檢查過(guò)程中K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降至+3價(jià)，K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色是K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)生成了Cr2（SO4）3，是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。18、A【解析】本題屬于粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)的提純問(wèn)題，除Ca2＋用Na2CO3溶液，除Mg2＋、Fe3＋可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因?yàn)樗釉噭┚^(guò)量，必須考慮試劑的添加順序，過(guò)量的BaCl2必須用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的順序在BaCl2溶液之后，過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉溶液用稀鹽酸除去，多余的稀鹽酸在蒸發(fā)的過(guò)程中揮發(fā)，從而得到純凈的氯化鈉固體，在加稀鹽酸之前，必須將前面步驟生成的沉淀一次性完全過(guò)濾，才能加稀鹽酸。根據(jù)以上分析可知添加藥品的順序?yàn)椋喝芙?、加入過(guò)量的BaCl2溶液、加入過(guò)量的NaOH溶液、加入過(guò)量的Na2CO3溶液、過(guò)濾加入適量鹽酸、蒸發(fā)，故正確的答案為A點(diǎn)睛：粗鹽中含有的雜質(zhì)分為可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，不溶性雜質(zhì)可以直接過(guò)濾除去，不溶性雜質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)方法除去，添加藥品有多種不同的順序，但是不管哪種順序，必須遵循以下幾點(diǎn)：添加碳酸鈉的順序必須加在氯化鋇溶液后，加稀鹽酸之前必須先過(guò)濾，最后再蒸發(fā)。解題時(shí)抓住以上三點(diǎn)，利用排除法可迅速準(zhǔn)確地得到答案。19、D【解析】

A．圖標(biāo)為腐蝕品，乙醇不是腐蝕品，屬于易燃液體，故A錯(cuò)誤；B．圖標(biāo)為爆炸品，乙醇不是爆炸品，屬于易燃液體，故B錯(cuò)誤；C．圖標(biāo)為有毒氣體，乙醇不是有毒氣體，屬于易燃液體，故C錯(cuò)誤；D．乙醇為易燃液體，圖標(biāo)為易燃液體，故D正確；故答案為D。20、B【解析】

SO32-被氧化成SO42-，硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，即每個(gè)Na2SO3被氧化時(shí)失電子數(shù)為2e-；設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的化合價(jià)為x，XO4-中元素X的化合價(jià)為+7，即每個(gè)XO4-被還原時(shí)得電子數(shù)為(7-x)e-。n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.04L=0.004mol，依題意知0.004molNa2SO3恰好還原2×10-3molXO4-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒有：0.004mol×2e-=2×10-3mol(7-x)e-。解得x=3，答案選B。21、A【解析】

所得混合物冷卻后用NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，說(shuō)明氫氣與氯氣反應(yīng)中氯氣有剩余，溶液為氯化鈉和次氯酸鈉的混合液，根據(jù)鈉元素及氯元素守恒可以知道2n(Cl2)=n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,計(jì)算氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量，溶液中Cl-來(lái)源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)后混合氣體中氯化氫的物質(zhì)的量，根據(jù)氫元素守恒計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量。【詳解】100mL3.00mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1L×3.00mol/L=0.3mol，混合氣體通入含0.3molNaOH的溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無(wú)剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl-、ClO-，根據(jù)電荷守恒可以知道，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）=0.3mol,所以n(Cl2)=1/2×0.3mol=0.15mol；因?yàn)槿芤褐衝（ClO-）=0.05mol，所以溶液中n（Cl-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；令氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x=0.05mol，溶液中Cl-來(lái)源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，所以氯化氫提供的氯離子為0.25mol-0.05mol=0.2mol，即反應(yīng)后的混合氣體中n(HCl)=0.2mol，根據(jù)氫元素守恒可以知道，n（H2）=1/2n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，所以參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.15mol=2:3，故A正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】氯化氫的水溶液顯酸性，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，而氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此本題中要想使氫氣與氯氣的混合氣體被堿液完全吸收，氫氣不能過(guò)量。22、D【解析】

反應(yīng)Na2O2+SO2=Na2SO4中Na2O2只作為氧化劑?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中只有氧元素變價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故A不符合題意；B．該反應(yīng)中只有氧元素變價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化，Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑，故C不符合題意；D．該反應(yīng)中Na2O2中氧元素只有降低沒(méi)有升高，過(guò)氧化鈉只作氧化劑，故D符合題意；綜上所述答案為D。二、非選擇題(共84分)23、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過(guò)計(jì)算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷守恒，即可推出一定存在?！驹斀狻浚?）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：，碳酸鋇質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04mol、0.02mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無(wú)則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L。【點(diǎn)睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等24、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見(jiàn)的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線(xiàn)橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見(jiàn)能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2×e-，用雙線(xiàn)橋法表示為：。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。25、Br2Fe3+CCCl4層不變色D溶液顯紅色Fe2+不可行Br2和Fe3+都能氧化I—【解析】

(1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質(zhì)或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，據(jù)此分析解答；(2)要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的推斷是正確的，則需要證明不含溴單質(zhì)或存在鐵離子，據(jù)此選擇合適的試劑通過(guò)現(xiàn)象分析判斷；(3)由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)Br2和Fe3+都能氧化I—生成碘單質(zhì)分析判斷?！驹斀狻?1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質(zhì)或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，則甲認(rèn)為溶液變黃色的物質(zhì)是Br2，乙認(rèn)為溶液變黃色的物質(zhì)是Fe3+，故答案為Br2；Fe3+；(2)要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的推斷是正確的，就需要證明不含溴單質(zhì)或存在鐵離子。若選四氯化碳時(shí)有機(jī)層為無(wú)色，則證明不含溴單質(zhì)，說(shuō)明乙同學(xué)正確；若選NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明生成了Fe3+，說(shuō)明乙同學(xué)正確；若選硫氰化鉀，溶液變?yōu)榧t色，則證明生成了Fe3+，說(shuō)明乙同學(xué)正確，故答案為C；CCl4層不變色；D；溶液顯紅色(或B；立即產(chǎn)生紅褐色沉淀)；(3)由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，則在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，還原性強(qiáng)的易被氧化，則Fe2+先被氧化，故答案為Fe2+；(4)若選用淀粉碘化鉀溶液來(lái)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，由于Br2和Fe3+都能氧化I—，生成了碘單質(zhì)，溶液均變成藍(lán)色，因此該方法不可行，故答案為不可行；Br2和Fe3+都能氧化I—。26、12mol/L12.5mL膠頭滴管500ml容量瓶BCAFEDBD【解析】

（1）.根據(jù)c=計(jì)算；（2）.根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2計(jì)算；（3）.根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用的儀器分析；（4）.實(shí)驗(yàn)的步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌并移液、定容、搖勻；（5）.根據(jù)公式c=判斷實(shí)驗(yàn)誤差。【詳解】（1）.c(HCl)===12mol/L，故答案為：12mol/L；（2）.設(shè)配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L的稀鹽酸需要12mol/L的濃鹽酸的體積是VL，則有0.5L×0.3mol/L=VL×12mol/L，解得V=12.5mL，故答案為12.5；（3）.用12mol/L的濃鹽酸配制500mL、0.3mol/L的稀鹽酸時(shí)，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；（4）.配制時(shí)，正確的操作順序?yàn)橛?jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌并移液、定容、搖勻，故答案為BCAFED；（5）.A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水至與刻度線(xiàn)相切，溶液體積偏大，造成所配制的溶液濃度偏低，故A不選；B.溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，液體熱脹冷縮，溶液體積偏小，造成所配制的溶液濃度偏高，故B選；C.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，溶液體積偏大，造成所配制的溶液濃度偏低，故C不選；D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，造成所配制的溶液濃度偏高，故D選，答案選：BD?！军c(diǎn)睛】本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，掌握實(shí)驗(yàn)步驟是解題的關(guān)鍵，試題難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為第（5）小題A項(xiàng)，注意定容搖勻后靜置，液面低于刻度線(xiàn)為正常情況，繼續(xù)加水會(huì)使溶液體積偏大、配制的溶液濃度偏低。27、蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)接通冷凝管中的水水從下口進(jìn)，上口出【解析】

實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾，故有關(guān)玻璃儀器，除酒精燈以外還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶。在蒸餾操作中，為了使餾出的蒸氣及時(shí)得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后再加熱。冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出?！驹斀狻浚?）將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精，加CaO與水反應(yīng)后生成Ca(OH)2，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾即可；故答案為蒸餾；（2）需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶；故答案為蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)；（3）在加熱之前的操作是向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后才能進(jìn)行加熱，為了提高冷卻效果，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)、上口出。故答案為接通冷凝管中