云南省玉溪市新平縣三中2026屆高二化學第一學期期末學業(yè)水平測試試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，Y與W原子序數(shù)相差8。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)＜r(W)＜r(Z)B．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞RC．由Y和Z形成的化合物只有一種D．工業(yè)上用電解ZR水溶液的方法來制取Z和R的單質2、下列反應中化學鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是A．CH4的燃燒B．C2H4與Cl2的加成反應C．CH4與Cl2的取代反應D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化3、下列關于苯和甲苯的敘述正確的是A．都能與溴水發(fā)生取代反應B．分子中所有碳原子都在同一平面上C．甲苯與氯氣在光照條件下反應主要生成2,4,6-三氯甲苯D．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，而苯不能，說明甲苯中甲基使苯環(huán)的活性增強4、下列有關化學用語表示不正確的是A．溴乙烷的分子式：C2H5BrB．甲烷分子的比例模型：C．乙醇的結構式：CH3CH2OHD．環(huán)己烷的實驗式：CH25、室溫下，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是A．0.lmol/LNaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B．0.lmol/LNa2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LC．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：②>①>③6、下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為A．⑤②①③④ B．⑤④②①③C．④③②①⑤ D．③②④①⑤7、化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒C．含氟牙膏不能防治齲齒D．施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用8、化學與生產、生活密切相關，下列敘述錯誤的是A．用熱的純堿溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢（主要成分是碳酸鈣）C．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+D．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑，除去水中懸浮的雜質9、已知某有機物結構如圖，下列說法中正確的是A．該物質的化學式為C15H8O8BrClB．該物質能與溶液發(fā)生顯色反應C．1mol該物質最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應D．一定條件下，1mol該物質最多能與8molNaOH反應10、一種釕(Ru)配合物光敏太陽能電池工作原理及電池中發(fā)生的反應如下所示。下列說法正確的是（）

A．電極X為電池的正極B．電池工作時，光能→化學能→電能C．電池工作時，I-在電極Y上得電子D．電池電解質溶液中I-和I3-的濃度不斷減少11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．17gNH3中含有的電子數(shù)為8NAB．1molH2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NAC．標準狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)為NAD．28gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA12、在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．加入CuSO4固體，HS－濃度減小C．升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小13、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是()A．x＋y＜zB．平衡向正反應方向移動C．C的體積分數(shù)下降D．B的濃度增大14、原子半徑的比較中錯誤的是A．B>C B．C1>A1 C．Na>Mg D．S>O15、下列化合物一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（）①CH3(CH2)4CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＝③>②>④ B．②>③＝①>④ C．③>②>④>① D．①>②>③>④16、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()A．升高溫度水的離子積增大B．鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣C．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳D．加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應的速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A．達到平衡時，H2的轉化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當?shù)拇呋瘎τ诳赡娣磻狢(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。18、香豆素類化合物具有芳香氣味，是生藥中的一類重要的活性成分，主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中?；衔颴是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：已知：已知A的分子式為C4H8O2。A所含官能團的名稱是______________。B生成C反應的化學方程式是______________________________________________。G的結構簡式是__________________________。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。則D的結構簡式是___________________。E可以經多步反應合成F，請寫出一條可能的合成路線_________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是________________19、碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再進行測定。在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2(氣體a)。將氣體a通入測硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進行滴定，用酸式滴定管取液時趕走氣泡的操作是_。③用cmol/L標準NaOH溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_________，直至加入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作會造成測定結果偏高的是__________。a.水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管b.加入1mL酸堿指示劑c.滴定終點時，尖嘴出現(xiàn)氣泡d.滴定終點俯視滴定管的刻度將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。⑥為準確測定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號)。⑦計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________。去掉裝置E，測得碳的質量分數(shù)(填“偏小”、“無影響”或“偏大”)⑧上述操作中，測定CO2前先除去SO2，但測定SO2前卻沒除CO2，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由_____________________。20、探究金屬鈉與水或鹽酸的反應記錄如下。實驗序號實驗內容實驗現(xiàn)象I0.23g鈉與20mL蒸餾水鈉浮在水面上,熔成小球四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失II0.23g納與20ml鹽酸鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失(1)由實驗現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應,反應的共同特征是__________(寫出兩點)。研究實驗I①實驗前水中______________。②實驗結束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號)。a.生成的氫氧化鈉屬于堿b.氫氧化鈉在水中能電離出c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導致由水電離產生的d.鈉與反應，促進水的電離,導致研究實驗II①實驗前溶液pH=_____________②實驗結束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________21、請按要求回答下列問題：氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol,則：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是___(填字母序號)a.增大容器的體積b.降低溫度c.增大CO的濃度d.增大NO的濃度向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物質的量變化如下表所示。物質的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.200.700.700.500.400.40N200.400.650.650.750.800.80①0~5min內，以NO表示的該反應速率υ(NO)=__________，該條件下的平衡常數(shù)K=___________(保留2位小數(shù))。②第15min后，溫度調整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－6mol·L－1)時，溶液中c(Ag+)為__mol·L－1，此時溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、B3、B4、C5、D6、B7、C8、B9、D10、B11、D12、B13、C14、B15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、0.3mol/(L·min)B-90.3K1·K2·K3A能18、羧基19、（2）①SO2＋H2O2＝H2SO4（2分）；②快速放液（1分）；③；④24.50mL（2分）；16cz/x%（2分）；⑤ab（1分）；⑥A、B（1分）；⑦裝置D吸收氣體前后的質量（1分）偏大（1分）；⑧合理（1分），