2026屆山西省平遙縣和誠化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是A．水晶鏡片 B．瑪瑙手鐲 C．硅太陽能電池 D．石英光導(dǎo)纖維2、已知由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為38，則該混合氣體中二氧化碳和氧氣的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．1∶2 C．11∶8 D．8∶113、下圖所示是對Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四種物質(zhì)進行的分類，這種分類方法的名稱是()A．圈圖法B．鏈狀箭頭法C．交叉分類法D．樹狀分類法4、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是A．CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求C．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D．大量焚燒田間秸稈會污染空氣5、下列說法不正確的是A．漂白粉應(yīng)該密封保存B．金屬鈉、濃硫酸屬于危險品，應(yīng)保存在同一個專用實驗柜中C．液溴保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加適量水進行水封D．配制硫酸亞鐵溶液時常需加入鐵粉6、如圖：燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b溶液，將滴管中溶液擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是A．a(chǎn)是Cl2，b是飽和NaCl溶液B．a(chǎn)是NO，b是H2OC．a(chǎn)是NH3，b是鹽酸溶液D．a(chǎn)是CO2，b是飽和NaHCO3溶液7、下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA．③④ B．②④⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤8、下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③9、下列離子方程式中，正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+＝Fe3++H2OB．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-10、將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5D．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶111、下列有關(guān)物質(zhì)顏色，正確的組合是（）①FeSO4?7H2O棕黃色②Fe2O3紅棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4?5H2O白色⑥HCl無色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥12、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO413、某鹽的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，則SO42ˉ為A．0.1mol／L B．0.2mol／LC．0.3mol／L D．0.4mol／L14、下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關(guān)說法錯誤的是A．因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素B．堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質(zhì)可形成沉淀C．在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D．在實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．4.6gNa與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAB．1molCl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NAC．1molKClO3中含有的氯離子數(shù)目為NAD．22.4LO2中含有2NA個氧原子16、如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是()A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。①金屬C的名稱_______②氣體丙的分子式___________③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①___________________________；反應(yīng)⑥________________________。18、三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)步驟I的操作名稱:_________________:所需玻璃儀器:_______________________(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)(4)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_______________________此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:___________________________________________________________(5)寫出③中所含物質(zhì):__________________(填化學(xué)式)⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫編號)A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無19、某化學(xué)興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗。實驗Ⅰ.制取氯酸鉀（KClO3）、次氯酸鈉、氯水（1）寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________（2）制取實驗結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。（3）寫出B中制備氯酸鉀（KClO3）的方程式____________________（4）裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進行，其原因是_____________________________資料：SO2是一種酸性氧化物，與CO2相似，2NaOH(過量)+SO2=Na2SO3+H2O,SO32-是還原性很強的離子，在溶液中與氧化性強的離子不能大量共存，易被氧化成SO42—。實驗Ⅱ.尾氣處理實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（5）吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在；假設(shè)2：既不存在也不存在ClO－；假設(shè)3：______________________________。②設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，則假設(shè)1成立(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3：______________________________________________________________________20、Ⅰ.實驗室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為）來配制稀鹽酸。請回答下列問題：（1）需要用到的儀器除量筒燒杯外，還需用到的儀器有_________。（2）在上述儀器選定的情況下，需要量取濃鹽酸________。（3）對于容量瓶來說除洗凈外還必須進行的一項操作是_____________。（4）配制溶液過程中，下列操作對溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏高”“偏低”或“無影響”）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干即進行實驗：________________。②溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次：________________。③定容時，俯視刻度線：__________________。Ⅱ.取出配制好的鹽酸與足量的鋅粒反應(yīng)。試計算：（5）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。（6）轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________。21、閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題。鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。（1）人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+，A反應(yīng)中Fe2+作__劑，B反應(yīng)中Fe3+作__劑，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有__性。（2）新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入__以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的__。（3）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號表示)，再__使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的__(用化學(xué)式表示)沉淀析出。（4）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為__。（5）為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為__，__；處理過程中需定期添加的原料是__。（6）某同學(xué)為檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠駷镕eCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進：__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，故A不符合題意；B．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故B不符合題意；C．太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，硅太陽能電池工作原理是利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電子轉(zhuǎn)換反應(yīng)，故C符合題意；D．石英光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故D不符合題意；答案選C。2、C【解析】

設(shè)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為x，氧氣的物質(zhì)的量為y，則平均相對分子質(zhì)量可表示為，可解得，質(zhì)量比為，故答案為C?！军c睛】本題的關(guān)鍵在于理解平均相對分子質(zhì)量的概念，根據(jù)關(guān)系式得到物質(zhì)的量之比，然后再求質(zhì)量比。3、C【解析】

如圖所示的分類方法，是根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，將同一物質(zhì)分為了不同的類別，故該分類方法為交叉分類法，答案選C。4、A【解析】

A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體，SO2、N2不是形成溫室效應(yīng)的氣體，故A錯誤；B．節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經(jīng)濟的要求，故B正確；C．酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故C正確；D．焚燒秸稈會造成大氣污染，產(chǎn)生一氧化碳等，故D正確；故選A；5、B【解析】

A．漂白粉能與空氣中的二氧化碳．水反應(yīng)生成HClO，HClO易分解，所以漂白粉應(yīng)該遮光密封保存，故A不符合題意；B．鈉屬于活潑金屬，具有極強的還原性，濃硫酸屬于危險品，具有強烈的腐蝕性、氧化性，兩者保存在同一個專用實驗柜中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．液溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封，故C不符合題意；D．配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，是因亞鐵離子易被氧化，則加入鐵發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，故D不符合題意；故選：B。【點睛】本題考查常見的試劑保存方法、配制硫酸亞鐵溶液，題目難度不大，注意掌握常見試劑的正確保存方法，如：（1）氫氟酸應(yīng)保存于塑料瓶中，其它試劑一般都用玻璃瓶；（2）氫氧化鈉、水玻璃等堿性物質(zhì)應(yīng)用膠塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有機溶劑應(yīng)用玻璃塞不宜用膠塞；（3）固體一般用廣口瓶、液體一般用細口瓶；見光易分解或變質(zhì)的試劑一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸銀、氯水等，置于冷暗處，其它一般用無色瓶；（4）易被氧化而變質(zhì)的試劑：①活潑的鉀、鈉、鈣等保存在煤油中，②碘化鉀、硫化亞鐵、硫酸鈉等平時保存固體而不保存溶液，使用硫酸亞鐵或氧化亞鐵溶液時內(nèi)放少量鐵粉或鐵釘?shù)取?、C【解析】

A．Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應(yīng)，錐形瓶與燒瓶內(nèi)壓強幾乎相等，不能形成噴泉，故A不選；

B．NO不溶于水，與水不反應(yīng)，壓強不變，不能形成噴泉，故B不選；

C．氨氣易溶于鹽酸，生成氯化銨，燒瓶壓強減小，可形成噴泉，故C選；

D．二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，燒瓶內(nèi)壓強幾乎不變，不能形成噴泉，故D不選。

故選：C。7、D【解析】

①NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，故①正確；②（NH4）2CO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應(yīng),生成SO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成NH3，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與堿反應(yīng)生成AlO2?，故③正確；④Al(OH)3

屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與堿反應(yīng)生成AlO2?，故④正確；⑤金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成AlO2?和氫氣，故⑤正確，故選：D?！军c睛】既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)，8、B【解析】①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，答案選B。點睛：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性，明確二氧化硫?qū)ζ芳t溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二氧化硫為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，以此來解答。9、D【解析】

A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A錯誤；B.反應(yīng)中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.反應(yīng)中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯誤；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；答案：D?！军c睛】離子方程式正誤判斷：①是否符合客觀事實，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、電荷是否守恒，如本題的選項B和C；③拆寫是否正確，如醋酸與NaOH反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子；④是否漏寫離子方程式，如Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)，書寫成H＋＋OH－=H2O，漏寫了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正確，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，寫成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，應(yīng)注意Ca(OH)2是少量，正確的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。10、D【解析】n(Fe)＝mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，A、由反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋過量，呈黃色，Cl－濃度基本不變，選項A錯誤；B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色，選項B錯誤；C、由反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，選項C錯誤；D、反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1，選項D正確。答案選D。11、B【解析】

①FeSO4?7H2O是綠色的，①不符合；②Fe2O3是紅棕色的，②符合；③Fe(OH)2是白色的，③符合；④Fe3O是黑色的，④符合；⑤CuSO4?5H2O是藍色的，⑤不符合；⑥HC是無色的，⑥符合；答案選B。12、C【解析】A錯誤，二氧化硅到硅酸不能一步實現(xiàn)。B錯誤，氧化鋁到氫氧化鋁不能一步實現(xiàn)。C正確，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，濃硝酸與金屬反應(yīng)可得二氧化氮，或者濃硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D錯誤，單質(zhì)S變?nèi)趸虿荒芤徊綄崿F(xiàn)。所以正確答案選C。13、C【解析】

根據(jù)電荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），據(jù)此計算溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻葵}的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根據(jù)溶液電荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），則2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，c（SO42﹣）=0.3mol/L，故選C。14、A【解析】

A.海水中雖然蘊藏著極其豐富的碘元素，但是濃度很小，不能直接用海水來提取碘元素，A項錯誤；B.由流程圖可知，堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質(zhì)可形成沉淀，B項正確；C.氧化操作的目的是將I－氧化成I2，所以加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等，C項正確；D.過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，D項正確；答案選A。15、A【解析】

A．Na與氧氣反應(yīng)時，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，所以4.6gNa與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA，故A正確；B．氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B錯誤；C．KClO3中含ClO3-，不含氯離子，故C錯誤；D．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤。故選A。16、D【解析】

圖示儀器從左至右分別為蒸餾燒瓶用于蒸餾操作、漏斗用于過濾操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作，故可以進行的混合物分離操作分別為蒸餾、過濾、萃取分液、蒸發(fā)，故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據(jù)此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，氯氣表現(xiàn)強氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，①根據(jù)上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl；③反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑥發(fā)生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl。【點睛】無機推斷中，找準(zhǔn)題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據(jù)所掌握知識大膽猜測，推出其余物質(zhì)，做題時應(yīng)注意問題，是讓寫名稱還是化學(xué)式，是讓寫離子方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等等。18、過濾漏斗、燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化鉀生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵、銅2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】

根據(jù)流程圖及混合物的分離和提純原理分析操作的方法及所需的儀器；根據(jù)Fe3+的強氧化性分析書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)鐵離子性質(zhì)及檢驗方法分析實驗現(xiàn)象，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的氧化性強弱分析反應(yīng)的先后順序，判斷剩余物質(zhì)?！驹斀狻浚?）由題干信息知要回收Cu，則試劑①為Fe，鐵和廢液中的FeCl3、CuCl2反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反應(yīng)后過濾，得到濾液②（FeCl2溶液）和濾渣③（Fe、Cu），則步驟Ⅰ的操作名稱為過濾；所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）FeCl3與銅箔反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）檢驗Fe3+所需試劑名稱是硫氰化鉀，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀溶液變成紅色，實驗現(xiàn)象是若溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe3+，故答案為：硫氰化鉀；（4）②為FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）濾渣③含有過量的鐵和置換出的銅；向濾渣③中加入過量的鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，然后過濾，得到金屬銅和濾液⑤（FeCl3溶液），然后將濾液②和濾液⑤合并，向其中通入氯氣，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：鐵、銅；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)鐵的還原性強于銅，則鐵先反應(yīng)，反應(yīng)完全后銅開始反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化鐵足量則鐵和銅都沒有，若氯化鐵少量則鐵、銅都有，也可能是有銅無鐵，不可能存在的情況是有鐵無銅，故答案為：B。19、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O漏斗玻璃棒3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O溫度高，會發(fā)生副反應(yīng)，生成高價的NaClO3鹽雜質(zhì)只有ClO—操作：向試管B中加入KI溶液，震蕩，再加入淀粉溶液。若溶液變藍色，則有ClO—;若不變藍，則沒有ClO—【解析】

（1）裝置A中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取Cl2；(2)根據(jù)過濾、洗滌等操作分析儀器；（3）氯氣與濃氫氧化鉀在加熱條件下生成氯酸鉀、氯化鉀、水；（4）氯氣與堿反應(yīng)放熱，溫度升高，有可能生成氯酸鈉；（5）①氯氣與氫氧化鈉可能生成次氯酸鈉；②根據(jù)所限制實驗試劑和SO32-、ClO-的性質(zhì)，HClO具有氧化性，選擇淀粉、

KI

溶液，證明ClO-的存在；H2SO3具有還原性，選擇具有強氧化性高錳酸鉀溶液，證明SO32-的存在?！驹斀狻浚?）裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）實驗結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）氯氣與濃氫氧化鉀在加熱條件下生成氯酸鉀、氯化鉀、水，反應(yīng)方程式是3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；(4)溫度較高時生成氯酸鹽，C裝置制備次氯酸鈉，故用冷水浴;（5）①氯氣與氫氧化鈉可能生成次氯酸鈉，假設(shè)3：只有ClO—；②步驟2檢驗SO32-的存在，則步驟3應(yīng)檢驗ClO-的存在，操作：向試管B中加入KI溶液，震蕩，再加入淀粉溶液，結(jié)論：若溶液變藍色，則有ClO—；若不變藍，則沒有ClO—?！军c睛】本題屬于物質(zhì)制備和性質(zhì)探究題，要根據(jù)實驗原理提出假設(shè)，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)加以驗證，考查實驗探究能力和對知識的應(yīng)用能力，注意對物質(zhì)基本性質(zhì)的掌握并加以靈活運用。20、膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒25.0檢查是否漏液無影響偏低偏高134.4【解析】

Ⅰ.（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器是量筒（天平）、燒杯、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒；（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量為，，故答案為：；（3）容量瓶使用前必須檢驗是否漏液，故答案為：檢查是否漏液；（4）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有