安徽省巢湖市2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于氯化鈉晶體，下列說法正確的是（）A．硬度大于金剛石 B．熔點(diǎn)高于冰 C．沸點(diǎn)大于石墨 D．能導(dǎo)電2、可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入2molN2和3molH2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能為()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.15mol·L－13、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，關(guān)于NO2的說法正確的是()A．NO2是氧化劑B．NO2是還原劑C．NO2既是氧化劑又是還原劑D．NO2既不是氧化劑也不是還原劑4、鈷酸鋰電池是目前用量最大的鋰離子電池，用它作電源按下圖裝置進(jìn)行電解。通電后。a電極上一直有氣泡產(chǎn)生；d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀（CuCl），后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH）。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．已知鈷酸鋰電池放電時(shí)總反應(yīng)為Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，則Li1－xCoO2作負(fù)極，失電子B．當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，電極b處有2.24LCl2生成C．電極d為陰極，電解開始時(shí)的電極反應(yīng)式為Cu＋Cl－－e－=CuClD．隨著電解的進(jìn)行，U形管Ⅱ中發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－5、已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是()A．乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol-1B．若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量為2512kJ·mol-1C．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mo1O2D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ6、一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)△H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（）A．若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深B．若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變C．若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低D．若體積不變，升高溫度，再次平衡時(shí)體系顏色加深7、某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是A．平衡正移 B．Z的體積分?jǐn)?shù)變小C．(a+b)>(c+d) D．X的轉(zhuǎn)化率變大8、常溫下，實(shí)驗(yàn)測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．常溫下，Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)B．pH=13時(shí)，溶液中不存在HCO3-的水解平衡C．pH由8～11時(shí)，隨著pH值的增大，增大D．pH=3時(shí)，有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)9、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C．開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，能防止電池中的重金屬等污染土壤和水體D．在食品中科學(xué)使用食品添加劑，有利于提高人類生活質(zhì)量10、中國科學(xué)家屠呦呦因?yàn)閯?chuàng)制了新型抗瘧藥——青蒿素，獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法錯(cuò)誤的是A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式為C15H22O5C．青蒿素含有和H2O2相同的過氧鍵D．青蒿素能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)11、如圖所示，可以表示為可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正確圖象為（）A． B．C． D．12、優(yōu)質(zhì)空氣利于身心健康。均會造成空氣污染的一組物質(zhì)是()A．CO2和NO2 B．SO2和NO2 C．H2O和SO2 D．H2O和CO213、下列說法正確的是A．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物14、圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)“＋2I－＋2H＋=＋I(xiàn)2＋H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖Ⅱ的B燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。下列敘述中正確的是()A．甲組操作時(shí)，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺C．乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－=2I－D．乙組操作時(shí)，C2作正極15、據(jù)報(bào)道，我國氫氧燃料電池車在奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供了可靠安全的服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是()A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變16、生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示，上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后，使染料分子釋放出熒光。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)B．熒光棒發(fā)光過程涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化C．二苯基草酸酯核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰D．二苯基草酸酯與草酸互為同系物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應(yīng)類型為__________。（2）B和D經(jīng)過反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實(shí)的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應(yīng)D．淀粉水解18、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個(gè)即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。19、實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗(yàn)證的氣體是________。20、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視______________，(3)步驟③當(dāng)待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實(shí)驗(yàn)中，Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。21、Ⅰ、O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：①I－（aq）+O3（g）＝IO－（aq）+O2（g）△H1②IO－（aq）+H+（aq）HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I－（aq）+H+（aq）I2（aq）+H2O（l）△H3總反應(yīng)△H＝______。Ⅱ、用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。（1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2＋I(xiàn)－＝H2O＋I(xiàn)O－；H2O2＋I(xiàn)O－＝H2O＋O2↑＋I(xiàn)－?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。a加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化cH2O2＋I(xiàn)－＝H2O＋I(xiàn)O－是放熱反應(yīng)（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到_____，說明有I2生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：i.H2O2濃度降低；ii.________。以下對照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是______。（4）資料4：I－（aq）＋I(xiàn)2（aq）I（aq）K＝640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L－1KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒I－I2I3－濃度/（mol·L－1）2.5×10－3a4.0×10－3①a＝______。②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．氯化鈉晶體為離子晶體，而金剛石為原子晶體，離子晶體的硬度小于原子晶體，則氯化鈉晶體的硬度小于于金剛石，A說法錯(cuò)誤；B．氯化鈉晶體為離子晶體，冰為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，則氯化鈉晶體的熔點(diǎn)高于冰，B說法正確；C．氯化鈉晶體為離子晶體，而石墨為混合晶體，氯化鈉晶體的沸點(diǎn)小于石墨，C說法錯(cuò)誤；D．氯化鈉晶體中的陰陽離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，D說法錯(cuò)誤；答案為B。2、B【分析】依據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底分析計(jì)算判斷，可以利用極值法分析，以此解答該題?！驹斀狻靠赡娣磻?yīng)的基本特征是反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)各物質(zhì)不為0。理論上反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化時(shí)，生成NH32mol，c(NH3)＝0.2mol·L－1；由可逆反應(yīng)不為0可知，N2與H2不可能全部生成NH3，c(NH3)<0.2mol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)，n（NH3）＜2mol，c（NH3）＜0.2mol·L－1，只有B符合題意。故選B。3、C【詳解】反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氮元素的化合價(jià)由NO2中的+4價(jià)變?yōu)镠NO3中的+5價(jià)和NO中的+2價(jià)，氮元素的化合價(jià)既升高又降低，NO2既做氧化劑又做還原劑，答案選C。4、D【詳解】A．由題意可知LixC6作負(fù)極，失電子，被氧化，故A不選；B．未說明氣體所處的狀態(tài)是否為標(biāo)況，故B不選；C．a(chǎn)電極一直由氣泡產(chǎn)生，且a電極的材料為銅，故a電極為陰極，b電極為陽極，d極為陽極,電極反應(yīng)式為：Cu＋Cl－－e－=CuCl，故C不選；D．d電極先產(chǎn)生CuCl白色沉淀，后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH），發(fā)生的反應(yīng)為：CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－，故選D。答案選D。5、C【詳解】A.燃燒熱是指在一定條件下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.生成2mol氣態(tài)水時(shí)，放出2512kJ·mol-1熱量，故B錯(cuò)誤；C.1mol氧氣得到4mol電子，所以轉(zhuǎn)移10mol電子，需要=2.5mol氧氣，故C正確；D.形成4mol碳氧共用電子對說明反應(yīng)生成2molCO2，放出的熱量為1256kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【詳解】A、縮小容器的體積，物質(zhì)濃度增大，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深，故A正確；B、若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N2O4，體積增大，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，故B正確；C、若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向進(jìn)行，等效于增大原來平衡壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正向進(jìn)行，再次平衡時(shí)體系顏色加深，故D正確；答案選C。7、B【解析】保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，假定平衡不移動，W濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)W的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a+b＜c+d?！驹斀狻緼．由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，故A錯(cuò)誤；B．平衡向逆反應(yīng)移動，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a+b＜c+d，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率變小，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、A【解析】A.根據(jù)越弱越水解原理，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應(yīng)有Kb(NH3?H2O)＞ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故A正確；B.只要存在碳酸根離子就存在HCO3-的水解平衡，故B錯(cuò)誤；C.溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.pH=3時(shí)，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，所以c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D錯(cuò)誤；故選A。9、A【詳解】A.選項(xiàng)中的鐵粉不是食品包裝中的干燥劑，而是抗氧劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.太陽能屬于清潔能源，替代化石燃料有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，故B項(xiàng)正確；C.因廢電池中的重金屬等污染土壤和水體，所以開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)可以減少對環(huán)境的破壞，故C項(xiàng)正確；D.使用食品添加劑，可以改善食品的外觀、色澤、保質(zhì)期、口感等，有利于提高人類生活質(zhì)量，故D項(xiàng)正確；答案選A。10、D【解析】試題分析：A．香茅醛中含碳碳雙鍵、-CHO，能使Br2的CCl4溶液褪色，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H22O5，故B正確；C．青蒿素含有和H2O2相同O-O非極性鍵，故C正確；D．青蒿素含-COOC-，但不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意烯烴、醛、酯的性質(zhì)應(yīng)用。11、A【詳解】A、正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的含量降低，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡需要的時(shí)間減少，與圖象吻合，故A正確；B、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選A。12、B【詳解】A.CO2是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，NO2有毒，引起環(huán)境污染，故A錯(cuò)誤；B.SO2和NO2都有毒，均會造成空氣污染，故B正確；C.H2O是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，SO2有毒，會造成空氣污染，故C錯(cuò)誤；D.H2O和CO2均是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】由于化石燃料的大量使用和工廠廢氣的任意排放，導(dǎo)致空氣中的顆粒物質(zhì)、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等有害氣體成分增多，其中顆粒物質(zhì)屬于固體粉塵，其他只要不屬于空氣成分的，一般都屬于空氣污染物。13、C【詳解】A．環(huán)己烷不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，苯也不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以不能用該方法鑒別環(huán)己烷與苯，A錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維素的聚合度不同，造成它們的分子量不等，所以不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．組成植物油的高級脂肪酸為不飽和酸，含有碳碳雙鍵，氫化過程為植物油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，C正確；D．溴苯和苯屬于有機(jī)物，二者混溶，且二者均不溶于水，所以不能用水來分離溴苯和苯的混合物，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。14、C【分析】甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生原電池反應(yīng)；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生原電池反應(yīng)，A中發(fā)生I2+2e－＝2I－，為正極反應(yīng)，而B中As化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼、甲組操作時(shí)，兩個(gè)電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應(yīng)，則電流表(A)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則溶液顏色加深，故B錯(cuò)誤；C、乙組操作時(shí)，C1上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e－＝2I－，故C正確；D、乙組操作時(shí)，C2做負(fù)極，因As元素失去電子，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理，解題關(guān)鍵：明確電極的判斷、電極反應(yīng)等，難點(diǎn)：判斷裝置能否形成原電池。15、B【詳解】A.通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B.該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，n（Cl2）=0.1mol，根據(jù)電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，可知轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故B錯(cuò)誤；C.正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，則總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，故C正確；D.工作一段時(shí)間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，但是物質(zhì)的量不變，故D正確；故選B。16、B【詳解】A.二苯基草酸酯水解應(yīng)該生成苯酚和草酸，在該反應(yīng)中，二苯基草酸酯與雙氧水反應(yīng)生成二氧化碳，應(yīng)為氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.染料分子釋放出熒光，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C.二苯基草酸酯結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，故C錯(cuò)誤；D.二苯基草酸酯含有苯環(huán)、官能團(tuán)為酯基，與草酸（草酸官能團(tuán)為羧基）結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握相關(guān)官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，試題難度不大，A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)要注意審題，在該反應(yīng)中與二苯基草酸酯發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是雙氧水而不是水，生成的產(chǎn)物也不符合酯的水解反應(yīng)的特征。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答。【詳解】（1）由上述分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為，6個(gè)原子均在一個(gè)平面內(nèi)，故A項(xiàng)說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項(xiàng)說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認(rèn)為它是成熟激素，可以做果實(shí)的催熟劑，故C項(xiàng)說法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；綜上所述，說法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D；（4）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，甲烷燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng)，淀粉水解屬于水解反應(yīng)，故答案為C。18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。19、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗(yàn)是否有SO2除去或吸收SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，三者都有時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，因?yàn)樵隍?yàn)證二氧化碳、二氧化硫的存在時(shí)都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；（4）根據(jù)以上分析可知裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，可以用來驗(yàn)證的氣體是CO2。20、淀粉錐形瓶內(nèi)顏色的變化藍(lán)無碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗(yàn)。(2)滴定時(shí)，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點(diǎn)。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應(yīng)后顏色分析，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3計(jì)算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)碘遇淀粉變藍(lán)；該滴定反應(yīng)是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應(yīng)，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時(shí)，要判斷滴定終點(diǎn)，因此眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化。(3)開始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍(lán)，滴定Na2S2O3時(shí)，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當(dāng)待測液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍(lán)；無；。(4)實(shí)驗(yàn)中，Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子；故答案為：碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致Na2S2O3溶液濃度減小，反應(yīng)等量的單質(zhì)碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對結(jié)果無影響，故B不符合題意；C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)數(shù)