1/2第03講電解質(zhì)離子反應(yīng)內(nèi)容概覽學(xué)考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識梳理系統(tǒng)整理學(xué)科框架與知識高頻考點精講破譯重點內(nèi)容及解題思路考點一電解質(zhì)與非電解質(zhì)考點二溶液的導(dǎo)電能力考點三離子方程式的正誤判斷考點四離子共存考點五離子的檢驗與推斷實戰(zhàn)能力訓(xùn)練模擬實戰(zhàn)，提升解題技能電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸、堿、鹽1.能根據(jù)電解質(zhì)的概念會區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。2.了解常見酸、堿、鹽及其定義，會書寫常見物質(zhì)的電離方程式。離子反應(yīng)、離子方程式、離子共存知道離子反應(yīng)發(fā)生的條件，會書寫常見物質(zhì)的離子方程式，會判斷離子共存問題。一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在或能夠?qū)щ姷幕衔?。例如：，如HCl、H2SO4等；，如NaOH、Ca(OH)2等；，如NaCl、NH4Cl、KNO3等；水；活潑金屬氧化物，如Na2O等。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和都不能導(dǎo)電的化合物。例如：大多數(shù)有機物，部分氣態(tài)氫化物，非金屬氧化物?！緶剀疤崾尽侩娊赓|(zhì)的相關(guān)判斷2個注意點(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的電離1.電離(1)概念：電解質(zhì)或時，形成自由移動的的過程，叫做電離。(2)表示方法——電離方程式電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示，實例(寫出下列電解質(zhì)的電離方程式)：①H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；②KNO3：KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)；③Ca(OH)2：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－。2．從電離的角度認識酸、堿、鹽(1)HCl：HCl=H＋＋Cl－；H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；酸是電離時生成的陽離子的化合物。(2)NaOH：NaOH=Na＋＋OH－；Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；堿是電離時生成的陰離子的化合物。(3)Na2CO3：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；NH4Cl：NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－。鹽是電離時能生成金屬陽離子(或NHeq\o\al(＋,4))和的化合物。3．電離方程式的書寫方法(1)強酸、強堿、大部分鹽書寫時用“=”連接，如HCl=H＋＋Cl－、NaCl=Na＋＋Cl－。(2)酸式鹽的電離方程式①強酸的酸式鹽在水溶液中電離，如NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4(熔融)=。②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成陰離子和陽離子，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。4．電離方程式的書寫遵循原則(1)符合事實。(2)質(zhì)量守恒：“=”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量。(3)電荷守恒：即電離產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。電解質(zhì)溶液呈電。5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動單位體積內(nèi)的離子數(shù)目及離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)的離子數(shù)目越，離子所帶電荷越，導(dǎo)電能力越強。(2)判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了的離子，還要看電離產(chǎn)生的單位體積內(nèi)的離子數(shù)目的，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的單位體積內(nèi)的離子數(shù)目很小，故認為其水溶液不導(dǎo)電?！緶剀疤崾尽繌婋娊赓|(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強電解質(zhì)：在水溶液中能電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)完全以離子形式存在，沒有電解質(zhì)分子存在。如強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中電離的電解質(zhì)。既有離子又有電解質(zhì)分子存在。如弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。(3)弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示。如HClO：HClOH＋＋ClO－①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)②多元弱堿分步電離，但通常一步寫出。如Fe(OH)3的電離方程式為Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。三、離子反應(yīng)及發(fā)生的條件1．離子反應(yīng)(1)定義在中或狀態(tài)下，有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。(2)反應(yīng)實質(zhì)溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。一般向著某些離子濃度的方向進行。(3)反應(yīng)的類型及條件①復(fù)分解型離子反應(yīng)A．生成物質(zhì)，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成的物質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。②置換型離子反應(yīng)溶液中有離子參加的置換反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑?！緶剀疤崾尽侩x子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應(yīng)等，這些類型的離子反應(yīng)發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。四、離子方程式的書寫1．離子方程式的概念用實際參加反應(yīng)的符號來表示反應(yīng)的式子。2．離子方程式的書寫步驟以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)為例：(1)寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(必須根據(jù)實驗事實)：。(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式：。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡：。(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子和總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。3．書寫離子方程式的“拆”與“不拆”(1)拆寫為符號的物質(zhì)(2)拆寫為離子符號的物質(zhì)(3)特殊物質(zhì)的拆與不拆①微溶物作為反應(yīng)物，若是溶液寫離子符號，若是液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成形式，而石灰乳則寫式。②三大強酸中不拆，和拆。③氨水作反應(yīng)物可寫作；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫作(標(biāo)“↑”)。④多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。⑤既不是水溶液中反應(yīng)也不是熔融狀態(tài)下反應(yīng)，不能寫離子方程式。4．離子方程式的意義寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH＋＋OH－=H2O鹽酸與氫氧化鉀HCl＋KOH=KCl＋H2OH＋＋OH－=H2O硫酸與氫氧化鈉H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O強酸、強堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)強酸電離出的H＋和強堿電離出的OH－結(jié)合生成水根據(jù)上表，分析說明離子方程式不僅可以表示的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示的離子反應(yīng)?！緶剀疤崾尽竣冫}的溶解性：鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見水無影蹤；鹽酸鹽不溶銀(熟記AgCl不拆)；硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆)；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿中只溶鉀、鈉、鋇。②對微溶物，如Ca(OH)2，如果反應(yīng)物為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2。③物質(zhì)“拆分”原則：物質(zhì)在離子方程式中“拆”與“不拆”，關(guān)鍵看該物質(zhì)在溶液中的存在形式。如CaCO3難溶于水，在溶液中以CaCO3固體的形式存在，故CaCO3寫成化學(xué)式。五、離子共存1．離子共存離子共存問題是離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用，所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間；若離子之間能，則一般不能大量共存。2．離子不能大量共存的兩類情況(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①生成或的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。②生成難的物質(zhì)。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。③生成性物質(zhì)(氣體)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具備上述三個條件中的一個，則離子不能大量共存。(2)能發(fā)生反應(yīng)金屬單質(zhì)與金屬陽離子之間的置換反應(yīng)，如Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)，實際上是Fe與Cu2＋之間的置換反應(yīng)?！緶剀疤崾尽俊叭捶ā迸袛嗳芤褐须x子能否大量共存(1)看題目要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。(2)看隱含條件①無色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有顏色的離子；也不可能含有相互反應(yīng)而使溶液變渾濁的離子。②酸性環(huán)境：“強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。③堿性環(huán)境：“強堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。(3)看是否反應(yīng)①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)都不能大量共存。②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在堿性溶液中H＋不能大量存在。③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等不能大量共存。六、離子檢驗、推斷和提純1．離子推斷的一般解題思路根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷一定含有的離子→根據(jù)離子共存判斷一定不含有的離子→可能含有的離子。2．離子推斷的“常用原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的、。(3)進出性原則：要注意所加試劑引入什么，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且電荷總量相等。3．三種離子的檢驗方法4．物質(zhì)的提純（1）物質(zhì)提純的一般思路混合物組成分析→的選擇→合理安排加入沉淀劑的順序→考慮沉淀劑如何除去→確定實驗步驟及實驗操作。（2）溶液中可溶性雜質(zhì)的除去原則（3）粗鹽提純時添加試劑的先后順序為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入的試劑，后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠拥脑噭┏?，由此可知，碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入，稀鹽酸要在氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液之后加入。通常加入試劑的幾種順序：溶液→NaOH溶液→溶液→(過濾)稀鹽酸；②溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→(過濾)稀鹽酸；③BaCl2溶液→溶液→NaOH溶液→(過濾)稀鹽酸?？键c一電解質(zhì)與非電解質(zhì)【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．膠體 B． C．HCl D．【即時演練】1．（2024高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）某飲料含有蔗糖、、、、等，用于運動后補充電解質(zhì)。下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B． C． D．2．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，且其水溶液能使酚酞溶液變紅的是A． B． C． D．3．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列屬于非電解質(zhì)的是A． B． C． D．葡萄糖溶液考點二溶液的導(dǎo)電能力【典型例題】【例1】（2024高一上·河南·學(xué)業(yè)考試）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的溶液中滴入過量的氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是(假設(shè)兩種溶液的密度相同)A．滴加過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)C．滴加過程中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量一定等于生成物的總質(zhì)量D．該反應(yīng)的離子方程式為【即時演練】1．（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）將NaCl固體在水中溶解或在高溫下熔融后插上電源導(dǎo)電過程的示意圖不正確的A． B．C． D．2．（2024高一下·山東濟南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)但本身不能導(dǎo)電的是A．熔融NaCl B．液態(tài)HCl C． D．稀硫酸3．（2025高一下·北京·學(xué)業(yè)考試）下列不能導(dǎo)電的物質(zhì)是A． B．固體 C．溶液 D．熔融的考點三離子方程式的正誤判斷【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江杭州·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)或離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應(yīng)：B．NO2與H2O反應(yīng)：C．將SO2通入酸性KMnO4溶液：D．向溶液中通入過量CO2：【即時演練】1．（2025高一下·浙江杭州·學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應(yīng)：B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：C．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：D．氯化鋇溶液中通入氣體：2．（2025高一下·新疆·學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式中不正確的是A．鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：B．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：C．銅與濃硝酸反應(yīng)：D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：3．（2025高一下·寧夏吳忠·學(xué)業(yè)考試）下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取漂白劑：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．工業(yè)印刷銅的電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．醋酸除去水垢中的碳酸鈣：D．溶液與稀反應(yīng)生成白色沉淀：考點四離子共存【典型例題】【例1】（2025高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）用溶液吸收含工業(yè)尾氣，反應(yīng)為：。反應(yīng)后的溶液中不可能大量存在的微粒是A． B． C． D．【即時演練】1．（2024高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）某工廠待處理的酸性廢水中可能大量共存的一組離子是A．， B．， C．， D．、2．（2025高一下·山東·學(xué)業(yè)考試）在無色透明的強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A． B．C． D．3．（2025高一下·湖南邵陽·學(xué)業(yè)考試）在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列離子不能大量存在的是A．OH- B．Cl- C． D．考點五離子的檢驗與推斷【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）去除粗鹽中少量、、和，得到精鹽的實驗方案如下（所用試劑為溶液、溶液、溶液）：下列說法不正確的是A．試劑A可能是溶液，作用是去除B．試劑可能是溶液，作用是去除C．步驟④和步驟⑤的操作順序不能互換D．趁熱過濾的目的是防止析出晶體【即時演練】1．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的幾種，且各離子的個數(shù)相等，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量該溶液，加入過量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加熱溶液無氣體生成；②取實驗①中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解；③再取少量該溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，振蕩后靜置，向上層溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。下列關(guān)于該溶液的說法錯誤的是A．一定含、 B．一定含、一定不含C．不能確定含有 D．不一定含和2．（23-24高一下·四川眉山·開學(xué)考試）固體粉末可能由Na2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2、KCl中的幾種等物質(zhì)的量混合而成，進行如下實驗：①取2.87g固體溶于足量水中，得到澄清透明溶液，將溶液分為二等份。②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加足量溶液，過濾、洗滌、干燥，得到固體。③在第二份溶液中滴加溶液無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加雙氧水，溶液顯紅色。下列說法正確的是A．固體粉末中肯定有Na2CO3B．根據(jù)③中的顏色能判斷固體粉末中一定含有FeCl3C．固體粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2D．上述實驗可以確定固體粉末肯定含有KCl3．（2024高一下·浙江紹興·學(xué)業(yè)考試）海水資源豐富，從海水中制得氯化鈉、鎂的主要步驟如下：下列說法不正確的是A．用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子可以依次加入過量Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B．粗鹽提純中檢驗Ca2+是否沉淀完全的方法是：靜置后，向上層清夜中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，觀察溶液是否出現(xiàn)渾濁C．試劑①選用Ca(OH)2：以降低生產(chǎn)成本D．無水MgCl2熔融電解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)1．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A． B．溶液 C．冰醋酸 D．熔融2．（2025高一下·北京·學(xué)業(yè)考試）下列電離方程式書寫不正確的是A． B．C． D．3．（2024高一下·浙江溫州·學(xué)業(yè)考試）關(guān)于的說法不正確的是A．的電離方程式：B．熔融的中有自由移動的和C．固體在通電條件下形成水合鉀離子和水合硝酸根離子D．固體溶于水破壞了離子鍵4．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式中，正確的是A．鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B．氨水與稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2OC．硝酸銀溶液與食鹽水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓D．石灰石溶于稀鹽酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O5．（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)方程式中，正確的是A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：B．銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：(濃)C．MgO的電離方程式：D．向溶液中滴加氯水：6．（2025高一下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、COC．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO7．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）某同學(xué)在解決“困惑”過程中，經(jīng)“教師點撥”后，“感悟”仍然不正確的是困惑教師點撥感悟A與是否互為同分異構(gòu)體？在教師指導(dǎo)下搭建二氯甲烷的球棍模型只能搭建出一種球棍模型，是同一種物質(zhì)B鎵(Ga)元素為什么稱為“類鋁”？教師建議查閱元素周期表鎵(Ga)元素位于第四周期第IIIA族，與鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似CNaCl在水中電離是否需要通電？在教師指導(dǎo)下做固體、蒸餾水和NaCl水溶液的導(dǎo)電實驗，并引導(dǎo)學(xué)生認識物質(zhì)導(dǎo)電的條件在水中電離不需要通電D乙烯與聚乙烯是否都能使酸性溶液褪色？教師建議先寫相應(yīng)有機物結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)官能團判斷性質(zhì)名稱都有“烯”字，因此都有，都能使酸性溶液褪色A．A B．B C．C D．D8．（2025高一下·廣東·學(xué)業(yè)考試）廣式臘肉是廣東傳統(tǒng)風(fēng)味美食，配料包括豬肉、食鹽、硝酸鈉和大曲酒等。下列說法不正確的是A．豬肉主要含淀粉 B．屬于電解質(zhì)C．大曲酒含 D．食鹽的主要成分為9．（2025高一下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。下列敘述錯誤的是A．鐵粉具有還原性 B．鐵是人體必需的微量元素C．亞鐵鹽溶液呈黃色 D．反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑10．（2025高一下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語正確的是A．HCl的電子式：B．氯化鈣的電離方程式：CaCl2=Ca2+Cl-C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．純堿的化學(xué)式：Na2CO311．（2025高一上·福建·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．氫氧化鈉 C．碳酸鈣 D．硫酸鉀12．（2025高一下·湖南郴州·學(xué)業(yè)考試）分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法以補充單一分類法的不足。下列關(guān)于“FeSO4”的分類錯誤的是A．屬于硫酸鹽 B．屬于氧化物 C．屬于亞鐵鹽 D．屬于電解質(zhì)13．（2024高一上·河南·學(xué)業(yè)考試）過氧化尿素，因其可消毒殺菌而廣泛應(yīng)用于洗滌液中。在的催化作用下，過氧化尿素發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A．溶液可導(dǎo)電，則其屬于電解質(zhì)B．反應(yīng)前后的質(zhì)量未發(fā)生改變C．該反應(yīng)中，既屬于氧化劑又屬于還原劑D．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為14．（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示。下列說法不正確的是A．為增大二氧化碳的溶解度，在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體B．從沉淀池中取出沉淀的操作中需要用到玻璃棒、燒杯和漏斗C．循環(huán)Ⅰ和Ⅱ的物