2026屆甘肅省蘭州市第四中學(xué)高二上化學(xué)期中綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、隨著人們生活質(zhì)量的日益提高，廢舊電池已成為一個亟待解決的問題，對廢舊電池的處理體現(xiàn)了對資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們處理廢舊電池的主要目的是A．回收電池外殼的金屬材料B．回收電池中的二氧化錳C．回收電池中的石墨電極D．防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染2、2012年2月27日，昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災(zāi)。已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（）A．是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C．丙烷比丁烷易液化D．1mol丙烷完全燃燒消耗5molO23、下列變化的熵變大于零的是（）A．H2O（l）→H2O（g） B．CO2（g）→CO2（s）C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）4、固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極B．有H2放電的b極為電池的正極C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O5、2017年12月發(fā)改委印發(fā)了《全國碳排放權(quán)交易市場建設(shè)方案(發(fā)電行業(yè))》，有利于推動經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型升級。下列做法與之相違背的是A．提高能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林以及生態(tài)友好型消費B．合理開采可燃冰，減少煤能源利用C．推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料D．推廣利用二氧化碳合成生物降解材料6、下列電離方程式書寫正確的是A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na2SO4═2Na++SO42-7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．該有機(jī)物屬于烷烴B．該有機(jī)物的名稱是甲基乙基庚烷C．該有機(jī)物與2，二甲基乙基己烷互為同系物D．該有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物共有8種8、在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)＜v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動D．恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時CO濃度將要減小9、下列表述或判斷不正確的是（）A．根據(jù)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．根據(jù)NH3＋H3O＋NH＋H2O能說明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序為：③>①>②D．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c（H＋）：③>①>②10、下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進(jìn)行D．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程11、對于可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0）的平衡體系，若改變下列一個條件，使化學(xué)反應(yīng)速率減小，且化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A．升高溫度B．降低溫度C．減小壓強D．增加X12、H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤是A．N原子核外存在3種不同能量的電子B．基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為C．基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級符號為2pD．基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對數(shù)自旋方向相反的電子13、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)14、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）A．分子中共含有8個極性共價鍵 B．分子中不含非極性鍵C．分子中只含σ鍵 D．分子中含有一個π鍵15、常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞cC．c、d溶液呈堿性D．a(chǎn)、b溶液呈酸性16、下列說法正確的是A．水分子間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定B．H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是離子化合物C．I2加熱升華過程中只需克服分子間作用力D．SiO2熔化破壞共價鍵和分子間作用力17、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)18、下列實驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3雜質(zhì)，然后過濾B．CO2中混有CO雜質(zhì)，將其通過足量的CuO粉末，加熱C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D．CO中混有的HCl雜質(zhì)，將其通入飽和Na2CO3溶液，洗氣法除去19、下列關(guān)于元素周期表的說法，錯誤的是A．元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)C．元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式20、按碳的骨架分類，下列說法正確的是A．屬于脂環(huán)化合物 B．屬于芳香化合物C．CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物 D．屬于芳香烴類化合物21、下列比較不正確的是A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．堿性：KOH>NaOHC．原子半徑：S<Cl D．穩(wěn)定性：NH3>CH422、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ·mol－1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB．H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝＋571.6kJ·mol－1C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．1mol丙烷燃燒生成水和一氧化碳所放出的熱量是丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大小：第一電離能____________；電負(fù)性____________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物____。25、（12分）（1）化學(xué)反應(yīng)速率可通過實驗測定。要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過觀察單位時間內(nèi)_________變化來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應(yīng)中，該反應(yīng)速率的快慢可通過_______來判斷。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實驗①、②可探究___________對反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實驗①、③可探究__________對反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是_________、_________。26、（10分）碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色(1)實驗Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補全反應(yīng)：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實驗Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實驗Ⅲ中所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實驗IV

進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實驗IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對實驗無影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實驗III現(xiàn)象相同實驗IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對比實驗II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補充的對比實驗操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實驗I、

II、

III

中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________。(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是______________________________。27、（12分）滴定是一種化學(xué)實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：①準(zhǔn)確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點；⑤重復(fù)以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：Ⅰ、到達(dá)滴定終點時，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選用___________作指示劑；（2）完成本實驗，已有電子天平、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個滴定過程中，兩眼應(yīng)該注視著________________________________________；（5）滴定實驗記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為______________；實驗編號m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過程中，下列操作能使測定結(jié)果（待測液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)28、（14分）燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。(1)已知：反應(yīng)熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)①2CO2(g)＋6H2(g)

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1K1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2K2③2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3K3則ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。(2)針對反應(yīng)①研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：①ΔH1______(填寫“>”或“<”)0；②若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應(yīng)速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K____________。(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應(yīng)原理為：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝-270kJ·mol-1①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，研究得出，應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是______________；②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，此時K＝________；③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是____(填序號)。A．COB．SO2C．N2D．H2SE．CO2(4)一定溫度下，向某體積不變的密閉容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列圖像分別代表焓變（ΔH）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（）、氣體密度（ρ）、CO2體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)與反應(yīng)時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。A．B．C．D．29、（10分）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要離子方程式______。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______。(雙選，填選項字母)a．燒杯

b．容量瓶

c．滴定管

d．玻璃棒(2)下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，①濾渣I中含

_____(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去______(填離子符號)②加入H2C2O4應(yīng)避免過量的原因是________(3)25℃，

H2C2O4的電離平衡常數(shù)如下：

H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5①HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

Ka2=__________②NaHC2O4溶液呈_______(酸性、堿性、中性)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】試題分析：對廢舊電池的處理體現(xiàn)了對資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展,所以回收處理廢舊電池的主要目的是：防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染，答案選D?？键c：考查化學(xué)與環(huán)境2、C【解析】烷烴分子中有多個碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈V形，3個碳原子不在一條直線上，A正確；丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；烷烴中碳原子個數(shù)越多沸點越高，丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丁烷沸點高，更易液化，C錯誤；由丙烷燃燒方程式C3H8+5O23CO2+4H2O可知，1mol丙烷完全燃燒消耗5molO2，故D正確；正確選項C。點睛：烷烴分子中有多個碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈V形；烷烴中碳原子個數(shù)越多沸點越高，注意氣態(tài)烷烴的沸點低于0℃。3、A【詳解】A．H2O（l）→H2O（g），水蒸氣的熵值大于液態(tài)水的熵值，所以熵變大于零，故A正確；B．CO2（g）→CO2（s），固態(tài)二氧化碳的熵值小于氣態(tài)二氧化碳的熵值，所以熵變小于零，故B錯誤；C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O，液體的熵值小于溶液的熵值，所以熵變小于零，故C錯誤；D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），固態(tài)NH4Cl的熵值小于氣態(tài)NH3、HCl的熵值，所以熵變小于零，故D錯誤；答案選A。4、D【解析】該電池屬于氫氧燃料電池，電池工作時的正負(fù)極反應(yīng)式分別為：正極：O2+4e-=2O2-；負(fù)極：H2-2e-+O2-═H2O，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O?！驹斀狻緼.在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，故A項錯誤；B.在燃料電池中，有H2放電的b極為電池的負(fù)極，故B項錯誤；C.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故C項錯誤；D.在燃料電池中，總反應(yīng)方程式即為燃料燃燒的化學(xué)方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正確。綜上，本題選D。5、C【解析】提高能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林，可以減少碳排放；合理開采可燃冰，減少煤能源利用，可以減少碳排放；低碳經(jīng)濟(jì)不應(yīng)該推廣液化石油氣；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以減少碳排放?！驹斀狻刻岣吣茉葱?、尋找替代能源、保護(hù)森林，可以減少碳排放，有利于推動經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選A；合理開采可燃冰，減少煤能源利用，可以減少碳排放，有利于推動經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選B；低碳經(jīng)濟(jì)不應(yīng)該推廣液化石油氣，故選C；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以減少碳排放，有利于推動經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選D?！军c睛】本題注重環(huán)保、能源、材料等知識的考查，解題的關(guān)鍵是只要對相關(guān)的措施進(jìn)行分析，只有能減少碳排放的措施都是正確的。6、D【解析】1個H2SO4分子電離出2個氫離子和1個硫酸根離子；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子；NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子；Na2SO4電離出鈉離子和硫酸根離子?！驹斀狻?個H2SO4分子電離出2個氫離子和1個硫酸根離子，電離方程式是H2SO4═2H++SO42-，故A錯誤；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式是NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式是NaOH═Na++OH-，故C錯誤；Na2SO4電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式是Na2SO4═2Na++SO42-，故D正確?！军c睛】本題考查電離方程式的書寫，明確書寫方法及注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團(tuán)、弱酸的酸式根離子的書寫等是解答的關(guān)鍵。7、C【詳解】A根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：中只含C-C和C-H單鍵,所以屬于烷烴，故A正確；B.該有機(jī)物的名稱是3-甲基-5-乙基庚烷，故B正確；C.該有機(jī)物與2，5-二甲基本上-3-乙基己烷的分子式為C10H22,3-甲基-5-乙基庚烷的分子式為C10H22,兩者屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；D.結(jié)構(gòu)中有8種類型的氫，故D正確；答案：C?！军c睛】根據(jù)烷烴的命名規(guī)律進(jìn)行判斷。找最長連為主鏈，取代基離主鏈最近的位置進(jìn)行編號，順序由簡到繁。烷烴中一鹵代物的種類等于烷烴中氫原子的種類數(shù)。8、B【解析】A、根據(jù)題中平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO（g）濃度均為0.5mol?L-1，Qc===8＞2，說明平衡逆向進(jìn)行，則此時v（正）＜v（逆），選項B正確；C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，壓強增大保持恒壓，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，上述平衡將逆向移動，選項C錯誤；D、恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，，相當(dāng)于增大壓強平衡正向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時，CO的百分含量將減小，選項D錯誤。答案選B。9、D【詳解】A.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－是醋酸根離子水解方程式，強酸根不水解，弱酸根能水解，能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，A正確；B.NH3＋H3O＋NH＋H2O說明NH3從H3O＋中奪取了氫離子，故能說明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強，B正確；C.等物質(zhì)的量濃度時，溶液的堿性排序為：③<①<②；則pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序為：③>①>②，C正確；D.NaCl溶液中水的電離不受影響；NaOH溶液中水的電離被抑制；HCl溶液水的電離被抑制，相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H＋)：①>③=②，D不正確；答案選D。10、B【詳解】A.放熱過程（即ΔH＜0）有自發(fā)進(jìn)行的傾向，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),ΔH＜0是自發(fā)的過程，其過程的熵減小。如果吸熱（即ΔH>0）且又熵減?。处<0）的過程，則任何溫度下都有ΔH-TΔS>0，即在任何溫度下該過程都是非自發(fā)的，所以吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程，A項正確；B.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，放熱過程(ΔH＜0)且熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的，B項錯誤；C.CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g)，該反應(yīng)ΔH>0且ΔS>0，升高溫度（即T增大）可使ΔH-TΔS<0即可自發(fā)，故該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，C項正確；D.焓判據(jù)和熵判據(jù)都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程，D項正確；答案選B。11、B【解析】A.可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B.可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是放熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；C.可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D.增加X，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯誤；本題答案為B。12、B【詳解】A．N原子核外有7個電子，核外電子排布式為1s22s22p3，所以N原子核外存在3種不同能量的電子，A正確；B．V是23號元素，基態(tài)V原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5個價電子，其價電子軌道式為，B錯誤；C．O是8號元素，核外有8個電子，基態(tài)O原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，所以基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級符號為2p，C正確；D．基態(tài)C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為：、，由此可知：基態(tài)C、N兩種原子中，核外都存在2對自旋方向相反的電子，D正確。答案選B。13、D【解析】A．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性與其溶液的導(dǎo)電性強弱無關(guān)，故B錯誤；C．導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強電解質(zhì)，故C錯誤；D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。14、C【解析】乙醇的結(jié)構(gòu)式為,共含有8個共價鍵,其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵,共7個,C—C鍵為非極性鍵。由于全為單鍵，故無π鍵。答案選C。15、C【詳解】A、a點沒有滴入Ba(OH)2溶液，酸性最強，c點沉淀達(dá)到最大，說明硫酸全部參加反應(yīng)，發(fā)生的是Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，d點氫氧化鋇過量，因此溶液的pH大小順序是d>c>b>a，故說法正確；B、導(dǎo)電能力跟溶液中離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，c點溶液幾乎沒有離子，導(dǎo)電能力最弱，因此導(dǎo)電能力a>b>d>c，故說法正確；C、根據(jù)c點反應(yīng)的方程式，c點為中性溶液，故說法錯誤；D、a、b兩點硫酸還沒中和完，溶液顯酸性，故說法正確。答案選C。16、C【詳解】A.水分子間存在氫鍵，但氫鍵影響水的物理性質(zhì)，不能影響水的化學(xué)性質(zhì)，所以不能由此判斷水分子比較穩(wěn)定，故錯誤；B.H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，但硫酸是共價化合物，故錯誤；C.I2加熱升華過程中只需克服碘分子之間的分子間作用力，故正確；D.SiO2熔化破壞共價鍵，故錯誤；故選C?！军c睛】掌握各種物質(zhì)的化學(xué)鍵類型和常見物質(zhì)的晶體類型，掌握不同晶體中的作用力。如原子晶體中以共價鍵結(jié)合，分子晶體中以分子間作用力結(jié)合，離子晶體以離子鍵結(jié)合。掌握含有氫鍵的物質(zhì)以及氫鍵可以影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。17、C【詳解】A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點，答題時能舉出實例。18、B【解析】A.二氧化硅和氧化鋁均能溶于氫氧化鈉溶液，不能用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3雜質(zhì)，故A錯誤；B.CO2中混有CO雜質(zhì)，將其通過足量的CuO粉末，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，可以除雜，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液，故C錯誤；D．氯化氫與碳酸鈉溶液反應(yīng)，放出了二氧化碳，引入了新雜質(zhì)，故D錯誤；故選B。19、C【詳解】A．元素周期表中原子序數(shù)為周期性變化，則元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的，選項A正確；B．由原子結(jié)構(gòu)可知元素的位置，其電子層數(shù)=周期數(shù)，選項B正確；C．除零族元素外，短周期元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所屬的族序數(shù)，選項C錯誤；D．元素的性質(zhì)在周期表中呈現(xiàn)規(guī)律性變化，則元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，選項D正確；答案選C。20、C【詳解】A.有機(jī)物中含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，A錯誤；B.有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，屬于環(huán)烯烴，B錯誤；C.該有機(jī)物為烷烴，屬于鏈狀化合物，C正確；D.有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醇羥基，不存在苯環(huán)，不屬于芳香烴類化合物，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項A是易錯點。環(huán)狀化合物：分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)的化合物。它又可分為兩類：①脂環(huán)化合物：分子中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)（不是苯環(huán)）的化合物稱為脂環(huán)化合物，這類化合物的性質(zhì)和脂肪族化合物的性質(zhì)相類似，如：環(huán)戊烷：，環(huán)己醇：等。②芳香化合物：分子中含有苯環(huán)的化合物稱為芳香化合物。如：苯：，萘：等。21、C【分析】A．非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；B．金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；C．同周期從左到右，原子半徑逐漸減??；D．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．【詳解】A．因非金屬性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正確；B．因金屬性K＞Na，所以堿性：KOH＞NaOH，故B正確；C．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：S＞Cl，故C錯誤；D．因非金屬性N＞C，所以穩(wěn)定性：NH3＞CH4，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：金屬性與非金屬性強弱的判斷，明確常見的比較的方法．22、B【解析】分析：A、根據(jù)生成水的同時還有硫酸鋇沉淀生成分析；B、根據(jù)燃燒熱的概念解答；C、反應(yīng)是否容易發(fā)生與反應(yīng)熱沒有關(guān)系；D、根據(jù)燃燒熱的概念解答。詳解：A、中和熱是強酸和強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質(zhì)的量之間沒有關(guān)系，1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量為114.6kJ，同時硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱一定不是114.6kJ，A錯誤；B、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－1，所以反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；B正確；C、氫氣與氧氣常溫下不反應(yīng)，在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；所以放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生，C錯誤；D、1mol丙烷燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負(fù)性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。25、時間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時間溫度10.010.00濃度10.06.0【解析】(1)通過實驗測定和諧反應(yīng)速率，需要借助于某種數(shù)據(jù)的變化來判斷，根據(jù)鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時有氣體生成；KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中有顏色的變化；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，據(jù)此分析解答；(2)實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，而要探究硫酸的濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)化學(xué)反應(yīng)速率可通過實驗測定。要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時間長短，來比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可通過觀察單位時間內(nèi)溶液顏色變化來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)中，硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，可以判斷反應(yīng)速率快慢，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時間越短，故答案為：時間；溶液顏色；出現(xiàn)渾濁需要的時間；(2)實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積相等，故V3=0；實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應(yīng)速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL，故答案為：溫度；10.0；10.0；0；濃度；10.0；6.0?！军c睛】本題考查了測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。本題的易錯點為(2)，要注意探究某種因素對和諧反應(yīng)速率的影響時，需要保持其他影響因素相同。26、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實驗Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過對比實驗IV進(jìn)行探究。實驗I、

II、

III

中FeCO3純度探究時，先加硫酸溶解，通過測定生成CO2的質(zhì)量進(jìn)行推斷，在實驗過程中，需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測定的準(zhǔn)確性，由此可得出制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素?！驹斀狻?1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)物中含有，F(xiàn)e由+2價升高為+3價，則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實驗IV

中，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學(xué)認(rèn)為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實驗IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需求出FeCO3的質(zhì)量(由反應(yīng)生成的CO2進(jìn)行計算)，所以需測定的物理量是C中U形管的增重。答案為：C中U形管的增重；(5)通過以上實驗分析，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II，是因為實驗III中加入了酸性物質(zhì)，對溶液的pH進(jìn)行了調(diào)整，從而得出制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是調(diào)節(jié)溶液pH。答案為：調(diào)節(jié)溶液pH?！军c睛】實驗IV

中，我們很容易將加入的調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)寫成(NH4)2SO4，這樣，就跟原物質(zhì)的成分相同，達(dá)不到探究的目的。27、酚酞堿式滴定管、量筒、藥匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化1.000mol·L-1BC【解析】本題考查了指示劑的選取，酸堿中和滴定的操作過程和誤差分析?！驹斀狻浚?）滴定終點為堿性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一選擇；（2）精確滴加氫氧化鈉溶液，用堿式滴定管，配置溶液用量筒、藥匙；（3）溶液中有酚酞，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（4）在滴定過程中，存在滴定突躍，故必須嚴(yán)密觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（5）第1、2、3次實驗消耗氫氧化鈉溶液的體積依次為20.02mL、19.98mL、24.60mL，第3次誤差大，不參與計算，氫氧化鈉平均體積差為20.00mL，鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+，可視為一元酸，4.080g鄰苯二甲酸氫鉀物質(zhì)的量為0.02mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，NaOH溶液的濃度為1.000mol·L-1；（6）A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解，對反應(yīng)無影響；B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，故測量結(jié)果偏?。籆．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，測量結(jié)果偏??；D．滴定前仰視讀數(shù)，而滴定終了俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗NaOH溶液體積偏小，測量結(jié)果偏高。28、ΔH3-2ΔH2K1K22<增大不變在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源0.44AD【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)①=反應(yīng)③-2×反應(yīng)②，可求ΔH1，K3；

(2)①觀察圖象，隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小，結(jié)合平衡移動原理可知該反應(yīng)為吸熱還是放熱反應(yīng)；

②結(jié)合反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的影響因素回答即可；

(3)①條件的選擇關(guān)鍵在于在使用較低成本，較少時間，而能夠達(dá)到較高轉(zhuǎn)化率；

②已知起始量3molCO、1molSO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，代入三段式即可求出各物質(zhì)平衡量，即可求出K；

③結(jié)合平衡移動影響因素選擇恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)；

(4)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)濃度、物質(zhì)的量、百分含量等數(shù)據(jù)不再變化，特別注意混合氣體平均