2026屆湖南省湖湘名校高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種2、按第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說法正確的是A．18gT2O中含有的中子數(shù)為12NAB．用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LD．1mol某烷烴CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA3、綠水青山是總書記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH4＋廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O下列說法正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B．X可以是空氣，且需過量C．處理含NH4＋廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO4、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為NAB．將Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．7.8g苯含σ鍵的數(shù)目為0.6NAD．有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA5、根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（

）選項(xiàng)方法結(jié)論A．同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量：加膽礬等于沒加膽礬B．向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2＞Fe3＋C．相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石D．向2mL0.1mol·L－1的Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L－1的ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol·L－1

CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積(Ksp)：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D6、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述不正確的是A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mLB．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24LC．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g＜m＜9.6gD．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol7、“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是A．Na可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則K也可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B．Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，則Fe(OH)3受熱也易分解C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3D．CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，則SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁8、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：c(NaOH)陰極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象1mol·L－1產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化10mol·L－1產(chǎn)生大量無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深15mol·L－1產(chǎn)生大量無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深下列說法不正確的是A．a(chǎn)為鐵釘，b為石墨B．陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e－===H2↑+2OH－C．高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2OD．制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產(chǎn)生氣體9、下列描述正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．可通過溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)D．在NaHSO4溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4-、OH-10、我國(guó)用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實(shí)現(xiàn)在177.3nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>BB．KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2C．根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測(cè)BeO與Al2O3性質(zhì)相似D．晶胞中的K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部，8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F211、氧化鉛-銅電池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動(dòng)的新型電池(如圖所示)，電池總反應(yīng)為PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．電池工作時(shí)，電子由Cu電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向PbO2電極B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小C．正極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OD．電池工作過程中，兩個(gè)電極的質(zhì)量均減小12、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡(jiǎn)便的一種是A．使用蒸餾水B．使用NaHCO3溶液C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH試紙13、NH4N3（疊氮化銨）易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NAB．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體D．6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.3NA14、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)間不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DNaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3A．A B．B C．C D．D15、辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱，其中一種分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該分子的說法不正確的是A．分子式為C18H27NO3B．含有氧原子的官能團(tuán)有3種C．能發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)D．該分子不存在順反異構(gòu)16、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1A．A B．B C．C D．D17、關(guān)于反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn(NO3)2，下列判斷正確的是A．生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA B．生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NAC．溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA D．溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA18、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2制取氧氣，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是4NAB．500mL0.2mol?L?1K2SO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAC．1mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為3NAD．2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水制成1L溶液，其中含氯微?？倽舛葹?.2mol?L?119、下列說法不正確的是A．已知NH5為離子化合物，則固體NH5中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，該法稱犧牲陽極保護(hù)法C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D．要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)可選用試劑稀鹽酸和氯化鋇20、黝簾石的化學(xué)式是E2C3AD3B13，A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素；其中A、B、C、E四種位于不同周期，這五種元索原子序數(shù)和為56，B的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍。下列說法錯(cuò)誤的是A．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞DB．氯元素分別和D、B形成的化合物均為共價(jià)化合物C．B、C、E的簡(jiǎn)單離子半徑：E＞B＞CD．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿21、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來B．純堿既可用于清洗油污，也可用于治療胃酸過多C．食鹽、蔗糖、醋、二氧化硫都可用于食品的防腐D．“水滴石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化22、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)B．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽C．我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器，太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時(shí)，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團(tuán)是___（寫名稱）。（2）寫出反應(yīng)類型：D→E___；寫出反應(yīng)條件：G→H___。（3）寫出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式：___；（4）寫出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式：___。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___種。（6）已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。24、（12分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。25、（12分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。（1）A中在加熱至85℃反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，可以改進(jìn)之處為___________。為了完成實(shí)驗(yàn)，裝置從左到右接口的鏈接順序是_________。（2）制得的氨水可用于在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制硝酸的過程，裝置如下（夾持裝置略去）①裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______。②請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框處畫出必要儀器，并指出所加試劑________。③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。開始反應(yīng)一段時(shí)間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行，原因?yàn)開_________。④某同學(xué)認(rèn)為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙，應(yīng)在裝置D和裝置F之間增加下列裝置中的______（填序號(hào)），從而避免此現(xiàn)象發(fā)生，提高硝酸的產(chǎn)率。利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。⑤該裝置還應(yīng)在______之后添加________裝置。26、（10分）平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作________，反應(yīng)①的離子方程式_______。(2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______。(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。27、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2濃鹽酸①___制備純凈NOCu稀硝酸②___（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？________（填同意或不同意），原因是________________________________。④實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)開_______________。（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置______；（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.6625g樣品溶于50.00mlNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。①樣品的純度為__________%（保留1位小數(shù)）②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，此時(shí)溶液中Cl-濃度是_________。28、（14分）有機(jī)物N()是一種常見的有機(jī)合成中間體，在生產(chǎn)中用途廣泛。有機(jī)物A為原料合成M和N的路線如下所示：已知：I.R-CH=CH2+HBrR-CH2CH2BrII.R-CH2-CNR-CH2-COOH請(qǐng)回答下列問題：(1)A分子中共面的原子數(shù)最多為___________個(gè)，－CN的電子式為___________。(2)②的反應(yīng)類型為___________，E分子中所含官能團(tuán)的名稱為___________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________。(4)寫出M在酸性條件下水解的化學(xué)方程式______________________。(5)D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有___________種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。(6)結(jié)合信息，寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線：(其他試劑任選)___________。29、（10分）芳香族化合物(C12H16O2)的性質(zhì)有如下變化：已知：完成下列填空：（1）E分子中所包含官能團(tuán)的名稱是____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。（3）寫出反應(yīng)I所需的試劑和條件___；反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型依次為：____、___；（4）F生成G的化學(xué)方程式：____；（5）已知M是C的同分異構(gòu)體。M符合以下條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基（除苯環(huán)外無其他的環(huán)）；②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩種氫原子。寫出符合條件的M其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。（6）運(yùn)用中學(xué)化學(xué)知識(shí)及以上信息，寫出由E合成的的合成路線。__（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。2、D【詳解】A．18gT2O物質(zhì)的量=18g/22g·mol-1=9/11mol，含有中子數(shù)=9/11×[(3-1)×2+16-8]=12×9/11NA=9.8NA，故A錯(cuò)誤；B．23.5gAgI的物質(zhì)的量為23.5g/235g·mol-1=0.1mol，與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下SO3不是氣態(tài)，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D．1molCnH2n+2（烷烴）中含有(n-1)mol碳碳鍵和(2n+2)mol碳?xì)滏I，總共含有(3n+1)mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA，故D正確；故選：D。3、D【解析】A.二氧化碳、二氧化硫與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，則固體1中主要含有CaCO3、CaSO3，A錯(cuò)誤；B.X可以是空氣，且至少保證生成的二氧化氮與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)即可，不需過量，B錯(cuò)誤；C.處理含NH4＋廢水時(shí)，生成無污染的氣體氮?dú)?，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D.CO與石灰乳、NaOH均不反應(yīng)，則氣體2為CO，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；答案為D。4、A【詳解】A．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：n()+n(H+)=n(OH-)+n()，由于溶液顯中性，故有n(H+)=n(OH-)，則n()=n()=1mol，的數(shù)目為NA個(gè)，選項(xiàng)A正確；B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2通入FeBr2溶液中先與亞鐵離子反應(yīng)，再與溴離子反應(yīng)，則1molBr2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯中有6個(gè)碳碳σ鍵和6個(gè)碳?xì)洇益I，則1mol苯含有12molσ鍵，7.8g苯為0.1mol，含σ鍵的數(shù)目為1.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．有鐵粉參加的反應(yīng)，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5、C【解析】A．相同溫度下，向兩份足量稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，一份加入少量膽礬固體，形成原電池，則生成氫氣速率較大；由于鋅的質(zhì)量相等、硫酸足量，則加入少量膽礬固體的容器中生成氫氣體積較少，即產(chǎn)生氫氣的速率：前者大，產(chǎn)生氫氣體積前者小，故A錯(cuò)誤；B．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說明亞鐵離子是否與過氧化氫反應(yīng)，則不能比較H2O2、Fe3＋的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．粉狀大理石比塊狀大理石的接觸面積越大，則反應(yīng)速率為粉狀大理石＞塊狀大理石，故C正確；D．Na2S溶液過量，均發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較KSP（ZnS）、KSP（CuS）的大小，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及反應(yīng)速率的影響因素、氧化還原反應(yīng)、沉淀的生成等，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解題關(guān)鍵：掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為B，隱含NO3－與氫離子結(jié)合成硝酸，也具有氧化性。6、B【詳解】測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則根據(jù)原子守恒可知與金屬陽離子結(jié)合的氫氧根離子的質(zhì)量是5.1g，物質(zhì)的量是5.1g÷17g/mol＝0.3mol，因此金屬失去電子的物質(zhì)的量是0.3mol。A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積≥0.3mol÷3mol/L＝0.1L＝100ml，A正確；B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，因?yàn)椴荒艽_定氣體的狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．如果全部是鎂，則物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×24g/mol=3.6gg，如果全部是銅，質(zhì)量是0.15mol×64g/mol＝9.6g，則參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g＜m＜9.6g，C正確；D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，生成硝酸鹽的物質(zhì)的量一定是0.1mol，則未被還原的硝酸是0.3mol。根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸是0.3mol÷3＝0.1mol，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol，D正確；答案選B。7、C【解析】A．K比Na活潑，所以Na可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，K也可與冷水反應(yīng)生成氫氣，故不符合題意；B．難溶性堿受熱易分解，則Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，可知Fe(OH)3受熱也易分解，故不符合題意；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，而碘的氧化性較弱，則Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與I2反應(yīng)可生成FeI2，故符合題意；D．CO2，SO2都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，所以CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，故不符合題意；故選C。8、D【解析】試題分析：由題中信息可知，鐵釘為陽極、石墨為陰極。陰極上水電離的氫離子放電生成氫氣；當(dāng)氫氧化鈉溶液的濃度很大時(shí)，陽極上既有氫氧根離子放電生成氧氣，又有鐵被氧化為FeO42－。A.a為鐵釘，b為石墨，A正確；B.陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O+2e－===H2↑+2OH－，B正確；C.高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2O，C正確；D.制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，陽極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，D不正確。本題選D。9、B【詳解】A、硫酸-酸、純堿-鹽、醋酸鈉-鹽和生石灰-氧化物，錯(cuò)誤；B、蔗糖-非電解質(zhì)、硫酸鋇-強(qiáng)電解質(zhì)和水-弱電解質(zhì)，正確；C、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中是否完全電離，錯(cuò)誤；D、在NaHSO4溶液中存在的離子有：H+和OH-不能大量共存，錯(cuò)誤；答案選B。10、B【詳解】A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>B，故A正確；B.KBF4中的陰離子為BF4-，中心原子為B，根據(jù)價(jià)電子理論，中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+（4-4×1）=4，因此雜化方式為sp3，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，在對(duì)角線的元素，性質(zhì)具有相似性，故C正確；D.晶胞中的K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部，8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，該晶胞中K+的數(shù)目=8×+2=3，則1mo1該晶胞含3molK，因此KBe2BO3F2物質(zhì)的量為3mol，故D正確；答案選B。11、C【詳解】A．電池工作時(shí)，電子不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，只能在外電路中流動(dòng)，故A項(xiàng)鐠誤；B．由電池總反應(yīng)可知，若反應(yīng)的PbO2為1mol，則電解質(zhì)溶液中增加了2molO，1molCu，減少了1molSO，則增加和減少的質(zhì)量相等，反應(yīng)前后電解質(zhì)溶液的質(zhì)量不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由總反應(yīng)可知，PbO2得電子，正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，故C項(xiàng)正確；D．正極反應(yīng)生成的硫酸鉛附著在PbO2電極上，其質(zhì)量增加，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。12、C【分析】乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼.二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.乙酸具有酸性，可與NaHCO3溶液生成氣體，乙醛與NaHCO3溶液不反應(yīng)，可鑒別，方法簡(jiǎn)便，操作簡(jiǎn)單，故B錯(cuò)誤；C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，檢驗(yàn)乙醛需要加熱，操作較復(fù)雜，故C正確；D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡(jiǎn)單，操作簡(jiǎn)便，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解析】1個(gè)NH4+中含有11個(gè)質(zhì)子，1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故A錯(cuò)誤；NH4N3中氮元素化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高為0，氫元素化合價(jià)由+1降低為0，所以氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；根據(jù)方程式NH4N32N2↑+2H2↑，1molNH4N3分解轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生2mol氫氣、2mol氮?dú)?，?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是89.6L，故C正確；NH4N3晶體中含有的陰離子是，6g的NH4N3晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤。14、A【解析】A.氯氣與鐵化合生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D.過量的氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。故選A。15、D【詳解】辣椒素的分子式為C18H27NO3；含有氧原子的官能團(tuán)有醚鍵、羥基、肽鍵3種；辣椒素中含碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)；與辣椒素中碳碳雙鍵兩端的碳原子相連的除兩個(gè)氫原子外，另外兩個(gè)原子團(tuán)分別為和，兩個(gè)原子團(tuán)不相同，則存在順反異構(gòu)，故ABC正確，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】該有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題。16、B【詳解】A.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強(qiáng)弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，無法用元素周期律解釋，B符合題意；C.根據(jù)蓋斯定律可知：△H=△H1+△H2，能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2:1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。17、B【詳解】生成1mol氮?dú)饣蛉芙?mol鋅，反應(yīng)中只有一半的硝酸作氧化劑，N由+5價(jià)變成0價(jià)，即轉(zhuǎn)移5mole-，故B正確；答案選B。18、C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫分解制氧氣，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.500mL0.2mol·L－1K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK+，K2SO3強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液里能發(fā)生水解，SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，陰離子數(shù)大于0.1mol，因此溶液中含有的離子總數(shù)多于0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒消耗的氧氣都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA，故C正確；D.氯氣溶于水后，溶液的體積不等同于溶劑的體積，故溶液的體積不是1L，則含氯微粒總濃度不是0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選C。19、C【詳解】A．已知NH5為離子化合物，可以寫成NH4H，則固體NH5中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1，故A正確；B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，鋅、鐵、土壤中的電解質(zhì)組成原電池，鋅作負(fù)極，先腐蝕，從而減緩管道的腐蝕，該法稱犧牲陽極陰極保護(hù)法，故B正確；C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池沒有電流產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．取少量配成溶液，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加HCl，如果白色沉淀部分溶解,則試劑部分變質(zhì)，故D正確；故選C。20、D【分析】A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素；其中A、B、C、E四種位于不同周期，則A為第一周期的H，B的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍，B為O，E為第四周期的元素，只能為Ca，這五種元索原子序數(shù)和為56，C、D的位于第三周期，而且原子序數(shù)之和為27，黝簾石為硅酸鹽，含有硅，根據(jù)A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，所以C為鋁，D為硅，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．非金屬性越強(qiáng)的元素，最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硅，所以最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞D，故A正確；B．氯，硅，氧都是非金屬元素，非金屬元素易形成共價(jià)化合物，所以氯元素分別和D、B形成的常見的化合物為四氯化硅，二氧化氯，均為共價(jià)化合物，故B正確；C．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；離子電子層數(shù)相同的元素，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以B、C、E的簡(jiǎn)單離子半徑為：E＞B＞C，故C正確；D．C為鋁，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；故選D。21、C【解析】A.杜康用高粱釀酒的原理，是將高粱中淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖在酒曲的催化作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，再通過蒸餾將乙醇分離出來，A錯(cuò)誤；B.純堿可用于清洗油污，但不可用于治療胃酸過多，因?yàn)樗m然能中和胃酸，但對(duì)胃壁有很強(qiáng)的腐蝕性，B錯(cuò)誤；C.食鹽、蔗糖、醋、二氧化硫都可破壞細(xì)菌生長(zhǎng)的環(huán)境，所以都可用于食品的防腐，但需控制用量，C正確；D.水滴石穿，包含的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，D錯(cuò)誤；故選C。22、C【解析】A.活性鐵粉具有還原性，可以做抗氧化劑，防止油脂氧化變質(zhì)，A正確；B.陶土的主要成分為硅酸鹽，B正確；C.太陽能電池板的材料是硅，不是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D.用K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子可水解生成膠體，所以即有殺菌消毒租用，又有凈水作用，D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、醛基、碳碳雙鍵消除反應(yīng)氫氧化鈉溶液，加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為：，B與乙二醇反應(yīng)生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A通過①銀鏡反應(yīng)、②與H+反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為；又F能夠生成天然橡膠，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)加聚反應(yīng)原理可以寫出E與F反應(yīng)合成N的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A為，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）D為，D通過消去反應(yīng)生成E；G到H位氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為故答案為氫氧化鈉溶液，加熱，消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；氫氧化鈉溶液，加熱；（3）B為，B與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5種，故答案為：5；（6）以為原料制備，結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，分子內(nèi)脫去氯化氫得，與氫氣加成得，合成路線為。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，同時(shí)對(duì)一些特殊反應(yīng)的反應(yīng)條件要敏感；第（6）題是本題難點(diǎn)，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求。24、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4。【詳解】(1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。25、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O水浴加熱blhfgkjlCaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)24NH3+5O24NO+6H2O該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行a2NO+O2=2NO2G尾氣處理【解析】試題分析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮?dú)?、氯化鈉、水；為便于控制溫度，最好用水浴加熱；模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)狻制取氫氣（除去氯化氫），通入濃硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理；（2）①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥；③D中氨氣被氧化為NO和水；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，，，除去水蒸氣可以避免此現(xiàn)象發(fā)生。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置。解析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮?dú)?、氯化鈉、水，反應(yīng)的方程式是NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O；為便于控制溫度，最好改為水浴加熱。模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)狻制取氫氣（除去氯化氫）后，通入濃硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理，儀器的連接順序是；（2）①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，反應(yīng)方程式是CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥，所以C是；③D中氨氣被氧化為NO和水，反應(yīng)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以開始反應(yīng)一段時(shí)間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，，，為避免此現(xiàn)象發(fā)生，可以除去NO中的水蒸氣，在裝置D和裝置F之間增加裝有干燥劑的干燥管，所以選a。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2，反應(yīng)方程式是2NO+O2=2NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置，所以在G之后添加尾氣處理裝置。點(diǎn)睛：為防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，氣體在通入熱的硬質(zhì)玻璃管前必須進(jìn)行干燥。是一種酸性干燥劑，能干燥除氨氣以外的氣體。氨氣是堿性氣體，一般用堿石灰等堿性干燥劑干燥。26、粉碎SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O洗滌O2或其它合理答案K3[Fe(CN)6]最后一滴溶液時(shí)，生成淡藍(lán)色沉淀，且振蕩也不再消失偏大【解析】廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))加氫氧化鈉溶液，二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉，F(xiàn)e2O3、CeO2、FeO不溶，過濾，得到濾液A的主要成分為硅酸鈉，濾渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO，濾渣A(Fe2O3、CeO2、FeO)加稀硫酸后過濾得濾液B是硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液，濾渣B的成分是CeO2，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+和O2，反應(yīng)為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；Ce3+加堿生成Ce(OH)3懸濁液；Ce(OH)3懸濁液被氧化生成Ce(OH)4。(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要需要粉碎，可以提高浸取率和浸取速率，反應(yīng)①中二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為粉碎；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(2)反應(yīng)②為CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+和O2，反應(yīng)為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)②之前需要濾渣B進(jìn)行洗滌，故答案為洗滌；(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)③中Ce(OH)3懸濁液被氧化生成Ce(OH)4，需要加入的試劑X可以是O2，故答案為O2；(5)K3[Fe(CN)6]能夠與硫酸亞鐵反應(yīng)生成特征的藍(lán)色沉淀，用FeSO4溶液滴定可以用K3[Fe(CN)6]做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后一滴溶液時(shí)，生成淡藍(lán)色沉淀，且振蕩也不再消失；所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，部分亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則硫酸亞鐵濃度降低，導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液體積增大，所以測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故答案為K3[Fe(CN)6]；最后一滴溶液時(shí)，生成淡藍(lán)色沉淀，且振蕩也不再消失；偏大。27、飽和食鹽水H2Oa-e-f-c-b-d(e,f可互換）通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速不同意NO與Cl2反應(yīng)生成的NOCl可溶于濃硫酸用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)ⅠNOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2ONO+MnO4-=NO3-+MnO2↓78.89.0×10-6mol/L【解析】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)；（2）NOCl，熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。②通過觀察裝置Ⅳ、Ⅴ氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；③氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應(yīng)生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸；④NO能與氧氣反應(yīng)；（3）裝置Ⅰ中氯氣進(jìn)入下面的容器時(shí)，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時(shí)打開右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出。（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氯化鈉；（5）裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，NO與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀MnO2；（6）①根據(jù)關(guān)系式NOCl～～AgNO3計(jì)算樣品純度。②已知常溫下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，滴定終點(diǎn)時(shí)，Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，所以cAg+=KspAg【詳解】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是水；（2）NOCl，熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，連接順序是a-e-f-c-b-d。②通過觀察裝置Ⅳ、Ⅴ氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；③氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應(yīng)生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸，所以不能直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中；④用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO；（3）裝置Ⅰ中氯氣進(jìn)入下面的容器時(shí)，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時(shí)打開右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出，所以裝置Ⅰ可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置。（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)方程式是NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；（5）裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，NO與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀MnO2和硝酸鈉，反