陜西省渭濱中學2026屆高三化學第一學期期中達標測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有機化學試劑氨基氰（）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關氨基氰說法正確的是A．分子中所有原子共面 B．氨基氰的水溶性較差C．σ鍵和π鍵數分別為4和2 D．碳為sp雜化，氨基氮為sp2雜化2、某晶體化學式為N2H6SO4，其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會存在（）A．分子間作用力 B．共價鍵 C．離子鍵 D．陽離子3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W

與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電了數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W

的單質是空氣中體積分數最大的氣體。下列說法正確的是（）A．Y

的最高價氧化物對成水化物的酸性比W

的強 B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)

>(Z) D．XY2

與ZY2中的化學鍵類型相同4、下列實驗過程可以達到實驗目的的是（）編號實驗過程實驗目的A稱取2

g

CuSO4?5H2O溶于98g水中，充分攪拌溶解，然后裝入試劑瓶中配制2%的CuSO4溶液B將活性炭放入盛有NO2的錐形瓶中，觀察氣體顏色探究碳的還原性C將ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的試管中至不再產生沉淀，然后滴入相同濃度的CuSO4溶液，觀察現象比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積D向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的FeI2固體，觀察比較現象探究I-對H2O2分解是否具有催化作用A．A B．B C．C D．D5、將nmolCu2S與足量的稀硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是（）A．4nmol B．10nmol C．2n/3mol D．10n/3mol6、若阿伏伽德羅常數NA＝，以下關于m的說法正確的是（）A．表示12C的實際質量 B．表示12C的質量數C．表示12C的相對原子質量 D．表示碳元素的相對原子質量7、鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：下列判斷不合理的是()A．Al、Ga均處于ⅢA族 B．Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D．Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO28、下列化學用語的表述正確的是()A．離子結構示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化銨的電子式為D．CO2的結構式為O—C—O9、化學與生產生活、環(huán)境保護密切相關。下列說法中不正確的是A．食鹽既可作調味品也可作食品防腐劑B．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化C．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應不利于“藍天工程”的建設D．高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強10、為了測定酸堿反應的中和反應反應熱，計算時至少需要的數據是（）①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應后溶液的質量⑤生成水的物質的量⑥反應前后溶液溫度變化⑦操作所需的時間A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部11、短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為17，X和Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．離子半徑大?。篗＞W＞ZB．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定含離子鍵C．Z的簡單氫化物比W的簡單氫化物更穩(wěn)定D．分子式為Y4X8W2的物質超過6種12、下列說法正確的是A．高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應B．CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是1∶4C．現代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨來產生煙幕，煙幕的主要成分是HClD．水玻璃、有機玻璃、瑪瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產品13、下列物質性質與應用對應關系正確的是()A．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料14、利用如圖所示裝置進行實驗，能得出相應實驗結論的是()選項實驗試劑實驗結論Aa.稀硫酸b.碳酸氫鈉c.硅酸鈉溶液酸性：硫酸>碳酸>硅酸Ba.濃鹽酸b.二氧化錳c.溴化鈉溶液氧化性：MnO2>Cl2>Br2Cd.小蘇打e.蘇打f.石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打>小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化銨f.硝酸銀溶液沸點：氯化鈉>氯化銨A．A B．B C．C D．D15、下列實驗操作能達到實驗目的是A．除去NaCl固體中的少量KNO3，應將固體溶解后蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌干燥B．將SnCl2固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經轉移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的SnCl2溶液C．檢驗溶液中的SO42-離子時，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體16、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O=Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰；②回答下列問題：(1)A的化學名稱為_________。(2)G的結構簡式為_________，G中的含氧官能團是________________（填官能團名稱）。(3)由B生成C的反應類型為_________，由C生成D的反應類型為_________。(4)由E生成F的化學方程式為_________。(5)G的同分異構體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構體結構簡式_________、_________。（寫兩種即可）18、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質及化合物用途廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________（2）自然固氮現象發(fā)生的一系列化學變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結構中σ鍵和π鍵數目之比為__________②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學式：__________。③已知酸性：，下列相關見解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數越多，酸性越強B．同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標參數為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長為__________pm(阿伏加德羅常數用表示，列出計算式即可)。。19、某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為________；（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：實驗發(fā)現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：①上述裝置中，D的作用是_________，②乙二酸分解的化學方程式為________；（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．20、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為______________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式______________。(3)B裝置的作用是___________________________________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質的量之比為_____。21、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途廣泛。(1)用原子結構知識解釋Al的金屬性比Na弱：Al與Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金屬性比Na弱。(2)結合化學用語，用化學平衡知識解釋，氫氧化鋁既溶于強酸溶液，又溶于強堿溶液：_______________________。(3)Al2O3是制備二甲醚（CH3OCH3）的反應中的重要催化劑。已知由H2、CO制備二甲醚過程為：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1kJ·mol－12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24.5kJ·mol－1寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學方程式____________。工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質）為原料提取鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的無機化工流程如圖：[已知：該條件下NaOH溶液與二氧化硅反應非常緩慢，在工業(yè)生產時不必考慮](4)固體A為________________________________。(5)寫出反應②的離子方程式為___________________________。(6)反應④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質，可用電解精煉法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為__________________，下列可作陰極材料的是______A．鋁材B．石墨C．純鋁D．鉛板(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8％，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要NaOH的質量為________t。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】含有氨基，具有堿性，可與酸反應，含有-N-H鍵，可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水，分子中含有N-C鍵，為δ鍵，可旋轉，分子不一定共平面，以此解答該題?！驹斀狻緼.分子中含有N?C鍵，為δ鍵，可旋轉，分子不一定共平面，故A錯誤；B.含有?N?H鍵，可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水和乙醇，故B正確；C.分子內有σ鍵4個，三鍵中有2個π鍵，故C正確；D.碳氮三鍵是直線型結構，則碳為sp雜化；根據價層電子對互斥理論對氨基氮計算：=4，即sp3雜化，故D錯誤；正確答案是C。2、A【詳解】硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內部N和H之間存在共價鍵，硫酸銨晶體屬于離子晶體，不存在分子間作用力，N2H6SO4的某晶體的晶體類型與硫酸銨相同，所以該晶體中含有離子鍵、共價鍵、陽離子和陰離子，不存在分子間作用力，故選A。3、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數等于最內層電子數，原子序數大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，結構原子序數可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，則Y原子最外層電子數只能為奇數，結合原子序數可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數為=6，則X為O元素?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍珹、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤；故選C。4、C【詳解】A．溶于98g水中，溶液質量為100g，但硫酸銅質量小于2g，則溶液的質量分數小于2%，故A錯誤；B．活性炭具有吸附性，不能探究還原性，故B錯誤；C．發(fā)生沉淀的轉化，由現象可比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積，故C正確；D．碘離子與過氧化氫可發(fā)生氧化還原反應，不能探究催化劑對分解反應速率的影響，故D錯誤；答案選C。5、D【解析】根據題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價由﹣2價升高到+6價，則nmolCu2S共失去電子nmol×（2×1+8）=10nmol。N元素化合價由+5價降低到+2價，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量為mol。故答案選D。6、A【詳解】阿伏伽德羅常數NA表示12g12C含有的碳原子數目，若已知12C的實際質量為m，則NA＝，即說明m不可能表示12C的質量數、相對原子質量或碳元素的相對原子質量，只有選項A符合題意，故答案為A。7、C【詳解】A．Al與Ga同族，均處于ⅢA族，故A正確；B．Ga2O3與Al2O3性質具有相似性，可與鹽酸反應生成GaCl3，故B正確；C．化學反應遵循強酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而沒有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是鎵酸酸性強于碳酸，酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，故C錯誤；D．Ga(OH)3與Al(OH)3的性質相似，都是兩性氫氧化物，可與NaOH反應生成NaGaO2，故D正確；答案選C。8、A【解析】A.由離子結構示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數為8時，表示為16O2－，若中子數為10時，表示為18O2－，A項正確；B.根據比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，B項錯誤；C.氯化銨的電子式為，C項錯誤；D.CO2的結構式為O=C=O，D項錯誤；答案選A。9、B【詳解】A.食鹽有咸味，無毒，生活中常做調味品，是常用的調味劑，食物腐敗變質是由于微生物的生長和大量繁殖而引起的，鹽漬殺死或抑制微生物的生長和大量繁殖，所以食鹽是常用的防腐劑，A項正確；B.明礬溶于水電離出的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，但不能使海水淡化，B項錯誤；C.“藍天工程”是為改善空氣質量提出的，化石燃料的燃燒能產生大量的空氣污染物，加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，不利于“藍天工程”建設，C項正確；D.車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金具有質量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強的優(yōu)點，D項正確；故答案選B。10、C【詳解】根據反應熱的計算公式△H=-=-可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數據有：比熱容c、反應后溶液的質量以及生成水的物質的量n、反應前后溫度，根據反應前后的溫度獲得反應前后溫度變化△T，答案選C。11、D【解析】短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數依次增大，X與Y是組成化合物種類最多的元素，應為烴類物質，則X為H元素，Y為C元素，W是地殼中含量最高的元素，應為O元素，則Z為N元素，原子最外層電子數之和為17，可知M的最外層電子數為17?(1+4+5+6)=1，M為Na元素。A.離子半徑大?。篘3－＞O2－＞Na＋，故A錯誤；B.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物可能是NH4HCO3或(NH4)2CO3，也可能是CO(NH2)2等，CO(NH2)2中不含離子鍵，故B錯誤；C.O元素的非金屬性大于N，所以H2O的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤；D.分子式為C4H8O2的物質可以是羧酸、酯、羥基醛等物質，也可以為環(huán)狀物質，超過6種，故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查元素推斷和元素周期律，試題難度中等。根據題目信息推斷各元素種類是解答本題的關鍵，解題時要注意明確原子結構和元素周期律之間的關系，本題的難點是D項，注意符合分子式為C4H8O2的化合物既可能是羧酸、酯、羥基醛等物質，也可能是環(huán)狀物質，物質超過6種。12、B【詳解】A．試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應，故A錯誤；B．CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，該反應的化學方程式為3CO2+4Na=C+2Na2CO3，反應中氧化劑是二氧化碳（參加反應的二氧化碳中只有三分之一做氧化劑）、還原劑是鈉，其物質的量之比是1：4，故B正確；C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應生成氯化銨固體，氯化銨分散到空氣中形成煙，氯化氫遇空氣中的水蒸氣形成霧，故C錯誤；D．有機玻璃屬于有機物，瑪瑙的主要成分是二氧化硅，它們都不屬于硅酸鹽產品，故D錯誤。答案：B。13、B【詳解】A、晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關系，A不正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應無關系，D不正確，答案選B。14、A【解析】A、稀硫酸滴入碳酸氫鈉，產生CO2，說明硫酸的酸性強于碳酸，CO2通入硅酸鈉溶液，出現膠狀沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，即酸性強弱：硫酸>碳酸>硅酸，故A正確；B、MnO2與濃鹽酸反應需要加熱，但題中裝置缺少加熱裝置，故B錯誤；C、外管溫度高，內管溫度低，e應是小蘇打，d應是蘇打，故C錯誤；D、NH4Cl受熱分解，造成硝酸銀溶液出現沉淀，不能體現NH4Cl沸點高低，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項B，學生忽略MnO2與濃鹽酸反應需要加熱，題中所給裝置甲，沒有加熱裝置，此反應不能進行，分析時一般從發(fā)生裝置，特別是有無加熱裝置，干燥裝置、收集裝置、有無尾氣處理裝置進行分析。15、A【解析】A．KNO3的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥，除去KNO3固體中少量的NaCl，故A正確；B．配制SnCl2溶液時，需要先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，抑制Sn2+水解，而最后加入少量的錫粒，作還原劑，防止Sn2+被氧化為Sn4+，故B錯誤；C．檢驗溶液中的SO42-離子，向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成的沉淀可能為AgCl，干擾了檢驗結果，無法達到實驗目的，故C錯誤；D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱攪拌，發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤；故選A。點睛：明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵。本題的易錯點為D，向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色可以制得Fe(OH)3膠體，但不能繼續(xù)加熱或攪拌，否則容易使膠體發(fā)生聚沉。16、D【詳解】A、濃鹽酸應改成離子形式，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O，A錯誤；B、明礬溶于水產生Al(OH)3膠體的離子方程式為：Al3＋+3H2O?Al(OH)3（膠體）+3H＋，B錯誤；C、Na2O2溶于水產生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，C錯誤；D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙酮酯基消去反應取代反應+O2+H2O（或）【詳解】A的相對分子質量為58，氧元素質量分數為0.276，則A分子中氧原子數目為=1，A分子中C、H原子總相對原子質量為58-16=42，用“商余法”=3…6，故A的分子式為C3H6O，A的核磁共振氫譜顯示為單峰，且A能發(fā)生已知②的反應生成B，故A為，B為，根據C的分子式和B→C的反應條件，B發(fā)生消去反應生成的C為，C與氯氣光照反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，結合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應生成D，則D為，E為，E發(fā)生催化氧化反應生成F，F與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，則F為，G為；(1)A為，其化學名稱為丙酮；(2)G的結構簡式為，G中含有的官能團為碳碳雙鍵、酯基、氰基，其中含氧官能團是酯基；(3)與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應生成；由與氯氣光照反應生成，反應類型為取代反應；(4)由發(fā)生催化氧化生成的化學方程式為+O2+H2O；(5)的同分異構體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應，說明為甲酸酯，再結合核磁共振氫譜之比是1：1：3，可知滿足條件的同分異構體結構簡式有。18、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數為15，核外電子為3層，有5個能級；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結構式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成；②硝酸根中N原子價電子層電子對數為3，孤電子對數為0，雜化方式為sp2雜化；原子個數和價電子數相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數越多，非羥基氧原子個數越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結構可知c位于右側面的面心，則c的坐標為（1，，）；由分攤法計算可得?！驹斀狻?1).P元素的原子序數為15，核外電子為3層，有5個能級，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結構式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價電子層電子對數為3，孤電子對數為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個數和價電子數相同的微粒互為等電子體，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個數越多，酸性越強，與氧原子總數無關，故錯誤；B.同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數越多，非羥基氧原子個數越多，酸性越強，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結構可知c位于右側面的面心，則c的坐標為（1，，）；由晶胞結構可知，b處于4個P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點，設x為晶胞邊長，則B-P鍵的長度為；由晶胞結構可知，晶胞中含有4個BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長為pm，故答案為：（1，，）；。19、HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O還原性2562108除去混合氣體中的CO2H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣【分析】（1）強酸制弱酸原理；（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式；（3）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，B裝置驗證產物水，C裝置驗證產物CO2，D裝置除掉CO2，E裝置除掉水蒸氣，F、G裝置驗證產物CO，據此分析。（4）通過計算反應后溶液為NaHC2O4溶液，根據反應后溶液呈酸性，可知HC2O4-的電離程度比水解程度大，由此確定溶液中各離子濃度到大小。【詳解】（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強，與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應的離子方程式為：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；答案：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；（2）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性；根據氧化還原反應方程式的配平原則：得失電子守恒、質量守恒和電荷守恒配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案：還原性2562108（3）加熱乙二酸，反應物通入B，使CuSO4粉末變藍，說明有水生成，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應除去混合氣體中的二氧化碳，F中CuO粉末變紅、G中澄清石灰水變渾濁說明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解產物為CO、CO2、H2O；答案：除去混合氣體中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；（4）①2.52g草酸晶體的物質的量==0.02mol，100mL0.2mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量=100mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol；所以反應生成NaHC2O4，所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性；②兩者正好1：1反應生成NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度比水解程度大，而溶液中還存在著水的電離，故H+＞C2O42-，由于離子的電離程度較小，則有HC2O4-＞H+，離子濃度由大到小的順序為Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣；答案：反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣【點睛】第（4）小題為易錯點，根據酸堿中和反應確定反應后的溶質為NaHC2O4，弱酸的酸式酸根離子存在電離平衡和水解平衡，可根據溶液的酸堿性確定哪個平衡為主，最后再確定離子濃度的大小。20、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑除去氯氣中的HCla趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗2：1【分析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F為尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)A裝置實驗室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應的離子反應方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。一氯化硫與水反應的化學反應方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑。答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑(3)B裝置的作用是除去氯氣中的HCl。答案為：除去氯氣中的HCl(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進上出。所以D中冷水進水口為a。答案為：a因為一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗。答案為：趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，發(fā)生反應的化學方程式為：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O(按得失電子守恒配NaCl的化學計量數)則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質的量之比為8：(3+1)=2：1。答案為2：121、核電荷數Al〉Na，原子半徑Al〈Na，失電子能力Al〈NaAl(OH)3在水中存在如下平衡：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－遇強酸時，Al(OH)3電離出的OH－被中和，使溶液中c（OH－）降低，平衡右移；遇強堿時，Al(OH)3電離出的H+被中和，使溶液中c（H+）降低，平衡左移。所以，氫氧化鋁既溶于強酸溶液，又溶于強堿溶液。2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－204.7kJ·mol－1Fe2O3、MgO、CuOAlO2－+CO2+2H2O===A