汕尾市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是（）A．化學(xué)是科學(xué)研究的內(nèi)容，與普通百姓的生活沒有多大關(guān)系B．化學(xué)研究只能認(rèn)識分子，不能制造分子C．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)D．化學(xué)研究只會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中2、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A．無色溶液中：Cl-、H+、Fe3+、SOB．含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NOC．含有Cl-的溶液中：SO、NO、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+、SO、Na+、HCO3、為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO3⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦加NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀A．④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．1molNH3所含有的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．1L0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+C．蒸餾操作時溫度計應(yīng)插入液體中以控制液體的溫度D．分液漏斗中先從下口放出下層液體后，再另取一潔凈燒杯從下口放出上層液體6、同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的比較中，正確的是（）A．密度比為11∶16 B．物質(zhì)的量比為16∶11C．體積比為11∶16 D．分子個數(shù)比為16∶117、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．鹽酸與澄清石灰水混合：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC．酸滴在大理石上：CO+2H+=CO2+H2OD．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O8、1993年8月，國際原子量委員會確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質(zhì)量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（）A．銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值B．一個銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值C．按各種銻的天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值D．按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值9、如圖所示，①②兩個集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色10、一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應(yīng)選用A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)211、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．明礬用作凈水劑 B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C．清晨在密林中看到縷縷光束 D．向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀12、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是()A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑，又是還原劑C．若生成2.24LHF，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：413、已知agCH4中含有b個H原子，則NA為A．4b/a B．b/a C．16b/a D．a(chǎn)/4b14、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥銅、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體、⑩濃鹽酸。下列說法正確的是A．以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑥⑩B．以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨⑩C．屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑦D．以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑤⑦⑧⑩15、用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A．利用紫外線殺死水中的細(xì)菌 B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解16、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．CuB．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請?jiān)O(shè)計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。18、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。19、有一瓶無色澄清的溶液，溶質(zhì)由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一種或幾種配制而成。為了確定其中的溶質(zhì)，用該溶液做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)（4）用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色根據(jù)以上事實(shí)判斷：肯定存在的溶質(zhì)是___________________________；肯定不存在的溶質(zhì)是_______；不能確定是否存在的溶質(zhì)是________________。寫出上述實(shí)驗(yàn)（3）中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________20、用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）B中選用的試劑是_______，其作用是_______；C中選用的試劑是________，其作用是_______。（3）裝置E的目的是________，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。（4）但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍(lán)色，請你提出改進(jìn)方案：________。21、某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ請回答：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、我們生活環(huán)境中的藥物、化纖、塑料、電池、計算機(jī)芯片，都來自化學(xué)家的研究成果，化學(xué)與每個人息息相關(guān)，選項(xiàng)A不正確；B、化學(xué)研究不只是認(rèn)識分子，還能制造分子，化纖、塑料等高分子都是化學(xué)研究的成果，選項(xiàng)B不正確；C、化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、選項(xiàng)過于悲觀，要相信我們一定能研制出對環(huán)境無害的化學(xué)用品和生活用品，通過對環(huán)境友好的方式及優(yōu)化環(huán)境的途徑來提高生活質(zhì)量，人類不會毀滅在化學(xué)物質(zhì)中，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。2、C【解析】

A．Fe3+溶液呈黃色，故A不符合題意；B．硫酸根離子與鋇離子生成BaSO4是難溶物質(zhì)，故B不符合題意；C．Cl-、SO、NO、Cu2+、K+不形成沉淀、氣體、水或弱電解質(zhì)，故C符合題意；D．使石蕊變紅的溶液呈酸性，氫離子與HCO反應(yīng)生成水和二氧化碳，故D不符合題意；故選C。3、A【解析】

KClO3中無Cl-，要檢驗(yàn)氯元素的存在，必須產(chǎn)生Cl-。故加MnO2加熱讓其分解產(chǎn)生KCl，在溶液中用硝酸酸化的AgNO3檢驗(yàn)，故A正確。4、C【解析】

A、每個NH3分子含有4個原子，結(jié)合N=nNA計算原子數(shù)目；B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；C．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，根據(jù)n=mMD．依據(jù)n=cV計算?！驹斀狻緼、每個NH3分子含有4個原子，1molNH3所含有的原子數(shù)為1mol×4×NAmol-1=4NA，選項(xiàng)A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L氧氣所含的原子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯誤；C、14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，選項(xiàng)D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算與理解，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，可借助PV=nRT理解氣體摩爾體積。5、B【解析】

A．氯化鋇能與亞硫酸根離子、硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水的白色沉淀，其中硫酸鋇、氯化銀不溶于硝酸，亞硫酸鋇遇硝酸會被氧化為硫酸鋇沉淀，所以加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有銀離子、亞硫酸根離子，不一定含有SO42-，故A錯誤；B.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體為氨氣，原物質(zhì)中一定有NH4+，故B正確；C.蒸餾操作時溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，控制的是被蒸餾出蒸氣的溫度，故C錯誤；D.分液時，應(yīng)從分液漏斗下口放出下層液體后，再另取一潔凈燒杯從上口倒出上層液體，故D錯誤；6、C【解析】

令二者的質(zhì)量為1g，n(SO2)==mol，n(CO2)==mol。A．同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的密度之比為64：44=16：11，故A錯誤；B．等質(zhì)量二氧化硫與二氧化碳物質(zhì)的量之比=mol：mol=11：16，故B錯誤；C．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的體積之比為mol：mol=11：16，故C正確；D．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的分子數(shù)之比為mol：mol=11：16，故D錯誤；答案選C。7、D【解析】

A．稀硫酸與銅不反應(yīng)，A不合題意；B．澄清石灰水在離子方程式書寫中要拆成離子，故鹽酸與澄清石灰水混合的離子方程式為：H++OH-=H2O，B不合題意；C．大理石的主要成分為CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C不合題意；D．鹽酸是強(qiáng)酸，故氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D符合題意；故答案為：D。8、C【解析】

121.760是指銻元素的相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值?！驹斀狻緼．元素為一類原子的總稱，選項(xiàng)A錯誤；B．一個銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值，為該銻原子的相對原子質(zhì)量，選項(xiàng)B錯誤；C．元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，選項(xiàng)C正確；D．各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，為元素的近似相對原子質(zhì)量，選項(xiàng)D錯誤。答案選C?！菊季Α勘绢}考查相對原子質(zhì)量的概念，難度不大，對相對原子質(zhì)量的概念準(zhǔn)確掌握。9、D【解析】

干燥的氯氣無漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。10、D【解析】

A.BaCl2溶液與（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，則無法鑒別，故A錯誤；B.鹽酸只與（NH4）2CO3反應(yīng)生成氣體，與另兩種物質(zhì)不反應(yīng)，則不能鑒別，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液與（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反應(yīng)均生成氣體，則無法鑒別，故C錯誤；D.Ba（OH）2溶液與NH4Cl反應(yīng)有氣體生成，與Na2SO4溶液反應(yīng)有沉淀生成，與（NH4）2CO3反應(yīng)即生成沉淀又有氣體，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故D正確；故答案選D。11、D【解析】

A.明礬用作凈水劑是因?yàn)樾纬闪藲溲趸X膠體，具有吸附性，故A與膠體性質(zhì)有關(guān)；B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質(zhì)有關(guān)；C.清晨在密林中看到縷縷光束，是因?yàn)榭諝庵行纬赡z體，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性質(zhì)有關(guān)；D.向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀是因?yàn)樯傻臍溲趸F難溶，故D與膠體性質(zhì)無關(guān)，故選D。12、D【解析】

在反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。A．在該反應(yīng)中

O元素由反應(yīng)前O2F2中+1價降低到O2中的0價得到電子被還原，則氧氣為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．在反應(yīng)中，O元素化合價由O2F2中+1價變?yōu)镺2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以O(shè)2F2是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是?2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2S是還原劑，B錯誤；C．由于未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無法計算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，C錯誤；D．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以O(shè)2F2是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是?2價，反應(yīng)后升高為+6價，所以H2S是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、A【解析】

已知agCH4中含有b個H原子，甲烷的物質(zhì)的量是，1分子甲烷含有4個氫原子，則氫原子的物質(zhì)的量是。根據(jù)N＝nNA可知，則NA為4b/a。答案選A。14、A【解析】A、④熔融KCl、⑩濃鹽酸中含有自由移動離子、⑥銅含有自由移動的電子，所以④⑥⑩都能導(dǎo)電，選項(xiàng)A正確；B、①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體是電解質(zhì)，⑩濃鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯誤；C、⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質(zhì)，②液態(tài)HCl是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯誤；D、水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子或金屬中存在自由移動的電子都可以導(dǎo)電，①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體，溶于水溶液都能導(dǎo)電，⑤蔗糖溶于水不能導(dǎo)電，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了能導(dǎo)電的物質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如液態(tài)氯化氫。必須正確理解：（1）含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)，說明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子。15、D【解析】

自來水一般用氯氣消毒，氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金魚的生存，所以曬一段時間的目的是促使水中的次氯酸分解，答案選D。16、B【解析】試題分析：A．Cu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確；C．乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷【名師點(diǎn)晴】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。18、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價升高到+1價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023。【點(diǎn)睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計算。對重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。19、NH4NO3、Na2CO3CuCl2KCl、K2CO3NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O【解析】

CuCl2是一種藍(lán)色溶液，K2CO3、Na2CO3可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯離子可以和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，銨根離子和NaOH溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，焰色反應(yīng)呈黃色說明溶液中含有鈉離子。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）無色澄清的溶液中一定不含有CuCl2，取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明含有K2CO3、Na2CO3中的至少一種；（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，說明一定含有氯離子，但是可以是鹽酸中的氯離子，不一定是原溶液中含有的；（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)，則該氣體是氨氣，一定含有銨根離子，即含有NH4NO3；（4）用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色，則一定含有碳酸鈉，不能確定是否含有碳酸鉀。根據(jù)以上事實(shí)可以判斷：肯定存在的溶質(zhì)是NH4NO3、Na2CO3；肯定不存在的溶質(zhì)是CuCl2；不能確定是否存在的溶質(zhì)是KCl、K2CO3。上述實(shí)驗(yàn)（3）中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，要掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，并會設(shè)計合理的實(shí)驗(yàn)。注意進(jìn)行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體濃硫酸除去Cl2中混有的水蒸汽吸收氯氣，防止污染Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管【解析】

用MnO2和濃鹽