2026屆湖南省衡陽市衡陽縣化學(xué)高二上期末檢測模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中()A．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．水的電離程度始終增大D．c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變2、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變C．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低D．向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c(OH-)增大3、酸雨形成的主要原因是A．工廠使用濃硫酸B．自然界中硫化物分解C．工業(yè)大量使用含硫燃料D．可燃冰燃燒4、一定溫度下，向容積固定為aL的密閉容器中充入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX，同時(shí)生成0.2molZ5、下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外層電子排布圖為D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s26、高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何種物質(zhì)聚合成的（）A．CH3—CH3B．CH3—CH2—CH3C．CH2=CH2D．CH2=CH—CH37、25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol8、某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中還含有兩個(gè)—CH3，兩個(gè)—CH2—和一個(gè)，則該分子由碳鏈異構(gòu)體所形成的同分異構(gòu)體有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種9、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘化鉀B．用分液漏斗分離苯與酒精的混合物C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和FeCl3溶液10、烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在金屬鎢或鉬等催化劑的作用下。碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。例如：則對于有機(jī)物CH2=CHCH2CH=CH2發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)時(shí)可能生成產(chǎn)物的判斷中正確的是①；②CH2=CH2；③；④CH2=C=CH2A．只有③B．只有②③C．只有①②③D．有①②③④11、瑞典皇家科學(xué)院10月3日宣布2018諾貝爾化學(xué)獎一半頒給美國科學(xué)家弗朗西斯·阿諾德，獎勵(lì)她實(shí)現(xiàn)了酶的定向轉(zhuǎn)化，阿諾德研究的酶可以用于更加環(huán)保地制造化學(xué)產(chǎn)品，比如藥物，還能生產(chǎn)可再生的燃料，讓交通運(yùn)輸更加綠色環(huán)保。其中酶屬于A．無機(jī)物B．單質(zhì)C．氧化物D．有機(jī)物12、鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為30%H2SO4。下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖，若兩電極的質(zhì)量都增加且a極增加得更多。下列說法正確的是A．a(chǎn)為鉛蓄電池的正極B．b電極發(fā)生的反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OC．該鉛蓄電池正在充電D．工作一段時(shí)間后，溶液的pH不斷減小13、如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞RC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)14、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設(shè)計(jì)成份分析實(shí)驗(yàn)方案如下，下列分析不正確的是A．當(dāng)m1>m2時(shí)，固體中一定存在A1元素B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．當(dāng)m2-m3=2.96g，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32gD．溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)15、根據(jù)下表數(shù)據(jù)(數(shù)據(jù)均為常溫下所測數(shù)據(jù))，判斷下列敘述正確的是（）A．在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)C．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClOD．等溫等濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者導(dǎo)電能力強(qiáng)16、下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X＝A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．任意比二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是重要的有機(jī)化工原料，以下是以乙烯為原料制備的常見有機(jī)物的示意圖：乙烯的電子式為________________，其同系物的通式為_____________。工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學(xué)方程式為____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料，寫出由乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式：_______，此反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。制備一氯乙烷常有兩種方法：①用乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)制??；②用乙烯在加熱使用催化劑的條件下與氯化氫氣體反應(yīng)制取。比較兩種制備方法，你認(rèn)為比較好是哪一種？___________。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。③的反應(yīng)類型__________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。19、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。制備二氧化硫。若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實(shí)驗(yàn)開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。②B裝置的作用是_______________________。③C裝置的試劑為__________________，E中固體試劑為________________。制備保險(xiǎn)粉（略）。測定保險(xiǎn)粉純度。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，稱取3.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。①滴定時(shí)KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志_______________________________________________________。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。20、用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示：NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL(1)準(zhǔn)確配制0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有________。根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1。用0.2000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視____________，直到滴定終點(diǎn)。達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是__________(填字母代號)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液21、可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式__________________(熱量用El、E2或E3表示)。圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的_________條件，該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同_________(用“t1……t6”表示)。圖2中t3時(shí)刻改變的條件是_________，t5與時(shí)刻改變的條件是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、B3、C4、B5、A6、C7、D8、B9、D10、C11、D12、B13、D14、D15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、CnH2nCH2=CH2+H2O催化劑CH3CH2OHnCH2=CH2催化劑加聚②18、環(huán)己烷加成反應(yīng)19、分液漏斗Na2SO3+H2SO4（