2026屆湖北省宜昌市長(zhǎng)陽(yáng)縣一中高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是A．ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=?226kJ/molC．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+2、一定溫度下,將2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0~5

min

內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.17mol·L-1·min-1B．n(O2)/n(SO3)的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D．條件不變，若起始時(shí)充入4molSO2和2molO2，平衡時(shí)放出的熱量小于333.2kJ3、在pH=13的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3-

、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、NO3-、Br

- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-4、回收并利用CO2一直是科研人員研究的熱點(diǎn)，科研人員以CO2為原料在酸性介質(zhì)中設(shè)計(jì)出如圖裝置的原電池。下列說(shuō)法正確的是A．該過(guò)程中僅涉及光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，可能有32gO2生成C．b電極反應(yīng)方程式為2CO2+12e-+9H2O＝C2H5OH+12OH-D．工作一段時(shí)間，電極a附近溶液的pH會(huì)增大5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．Na2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O6、研究表明，通過(guò)碘循環(huán)系統(tǒng)（如圖）可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料A，同時(shí)完成氫能源再生。下列說(shuō)法不正確的是A．A為硫酸B．I2在整個(gè)循環(huán)系統(tǒng)中做催化劑C．不斷分離出H2，有利于HI的分解D．氫能燃燒熱值高、資源豐富，無(wú)毒、無(wú)污染，儲(chǔ)存、運(yùn)輸方便，屬于新能源7、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O8、為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過(guò)量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O9、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)?H<0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI210、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中可采用蒸餾法B．②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無(wú)水MgCl2C．③中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等11、下列各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過(guò)濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D12、下列描述正確的是A．氯水的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．苯的分子式：D．BeCl2的電子式：13、近年來(lái)，隨著電子設(shè)備、電動(dòng)工具、小功率電動(dòng)汽車等迅猛發(fā)展，鈉離子電池有望取代鋰離子電池成為未來(lái)化學(xué)電源的新寵。新一代鈉電池的反應(yīng)為NaxMnO2+Na3SbNayMnO2+Sb(未配平)，該電池以含Na+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列說(shuō)法合理的是A．合金Na3Sb，Na顯+1價(jià)，Sb顯-3價(jià)B．放電時(shí)每消耗1molNa3Sb，有3molNa+從正極移向負(fù)極C．可用飽和食鹽水代替導(dǎo)電固體電解質(zhì)D．放電時(shí)正極反應(yīng)式為NaxMnO2+(y-x)e-+(y-x)Na+==NayMnO214、下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是()A．某氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說(shuō)明該氣體一定具有漂白性B．Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠粒帶正電荷C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D．鑒定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，則證明有FeCl215、中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．“火樹(shù)銀花合，星橋鐵索開(kāi)”，其中的“火樹(shù)銀花”涉及到焰色反應(yīng)B．中國(guó)古人利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，其中涉及到鹽類的水解C．《天工開(kāi)物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物D．中國(guó)藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO216、室溫下，將稀鹽酸滴加到某0.01mol/L一元弱堿（BOH）溶液中，測(cè)得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．BOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為10-5B．M點(diǎn)所示的溶液中：C．P點(diǎn)表示未加入稀鹽酸的溶液D．N點(diǎn)所示的溶液中：17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中不正確的是A．44g由N2O和CO2組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L.乙烷和22.4L苯所含C-H鍵的數(shù)目均為6NAC．2.8g由CO和C2H4組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為0.1NAD．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA18、下列敘述正確的有①堿性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得④分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過(guò)電解法制取金屬Na、Mg、Al⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體A．①④⑤B．③④⑤C．②③④D．②④⑤19、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取少量試液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，差生白色沉淀檢驗(yàn)溶液中含有SO42-B取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+C將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉稀溶液中并加熱制備氫氧化鐵膠體D稱取0.40gNaOH固體，置于100mL容量瓶中加水至刻度線配制0.10mol/LNaOH溶液A．A B．B C．C D．D20、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）?H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）選項(xiàng)壓強(qiáng)縱坐標(biāo)Ap1＜p2C的物質(zhì)的量濃度Bp1＞p2B的轉(zhuǎn)化率Cp1＜p2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1＞p2A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．A B．B C．C D．D21、一定溫度下恒容容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolI2③用HI、I2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶1∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A．①④. B．①④⑤. C．①②④⑤. D．①②③④⑤22、下列說(shuō)法正確的是A．PH試紙?jiān)跈z測(cè)氣體時(shí)必須先濕潤(rùn)B．容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．蒸餾完畢后，先停止通冷凝水，再停止加熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______，?________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是_______，最不活潑的元素是________。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是___________，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_________，原子半徑最大的是_________。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：________。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_________。24、（12分）某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：己知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答：(1)A的其空間構(gòu)型為_(kāi)______，往某藍(lán)色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過(guò)量的現(xiàn)象為_(kāi)_______。(2)寫出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、C、D的化學(xué)方程式________________________________。(3)寫出混合氣體D與足量碘水反應(yīng)的離子方程_____________________________________。25、（12分）過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_____溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是________。③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥____________。(填“是”或“否”)④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。⑤D中NaOH溶液的作用___________。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是______。a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b．上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。26、（10分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為180）呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。I．純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①裝置D的名稱為_(kāi)_____。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)開(kāi)____→尾氣處理裝置（填儀器接口的字母編號(hào)）。③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為_(kāi)______。④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____。（2）固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為_(kāi)__。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。Ⅱ．草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。（4）步驟3中加入鋅粉的目的為_(kāi)_____。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為_(kāi)____；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有：______．（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____g．（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______；A．用50mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)．C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切（4）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有______；偏小的有______；無(wú)影響的有______。A．稱量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．28、（14分）氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛，但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。（1）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到___g肼。（2）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6mLNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是___。在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力___（填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是___（選填編號(hào)）。a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中水的電離平衡（填寫電離平衡移動(dòng)情況）___。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí)，測(cè)得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為_(kāi)__mol·L-1。29、（10分）氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________________。（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：①該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。③計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1＋△H2，故A正確；B、圖示分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓=134KJ·mol－1-360KJ·mol－1=-226KJ·mol－1，故B正確；C、正反應(yīng)反應(yīng)活化能E1=134KJ·mol－1小于逆反應(yīng)活化能E2=360KJ·mol－1，故C正確；D、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，反應(yīng)過(guò)程中Pt2O＋和Pt2O2＋參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是難點(diǎn)，要先寫出兩步反應(yīng)方程式，再用蓋斯定律，求出△H=△H1＋△H2。結(jié)合A，不難得出：反應(yīng)過(guò)程中Pt2O＋和Pt2O2＋參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充。2、D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ?mol-1可知，當(dāng)反應(yīng)放熱166.6kJ時(shí)，有1.7mol二氧化硫和0.85mol氧氣參加反應(yīng)，生成1.7mol三氧化硫，則0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)＝0.85mol/(10L×5min)＝0.017mol·L-1·min-1，A正確；B、的值不變時(shí)，說(shuō)明氧氣和二氧化硫的濃度保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C、若增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D、條件不變，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，相當(dāng)于加壓，平衡時(shí)放熱大于333.2kJ，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，注意放大縮小思想的靈活應(yīng)用，該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，使其還原為原來(lái)的濃度。分析在壓縮過(guò)程中，平衡如何移動(dòng)，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況。3、C【詳解】A.碳酸氫根離子在堿性溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.銨根離子在堿性條件下不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.四種離子在堿性條件下不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.銅離子有顏色，且在堿性溶液中不能大量存在，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【分析】從裝置圖看，電極a中H2O→O2，則此電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為6H2O-12e-==3O2↑+12H+；電極b中，CO2→CH3CH2OH，則此電極為正極，電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O?！驹斀狻緼．該過(guò)程中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甚至還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A不正確；B．由電極反應(yīng)式6H2O-12e-==3O2↑+12H+看，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，可能生成1molO2，其質(zhì)量為32g，B正確；C．由以上分析知，b電極反應(yīng)方程式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O，C不正確；D．電極a上發(fā)生的反應(yīng)為6H2O-12e-==3O2↑+12H+，工作一段時(shí)間，電極a附近溶液的pH會(huì)減小，D不正確；故選B。5、D【詳解】A.氯氣溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl?+HClO，HClO為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，且為可逆符號(hào)，故A錯(cuò)誤；B.CO32?的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)為CO32?+H2O?HCO3?+OH?，故B錯(cuò)誤；C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確的離子方程式：IO3?+5I?+6H+=3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和氫氧化鈉、水，發(fā)生HCO3?+Ba2++OH?=BaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。6、D【分析】由題給示意圖可知，碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，碘循環(huán)系統(tǒng)中I2為整個(gè)循環(huán)過(guò)程中的催化劑。【詳解】A.由題給示意圖可知，A的生成過(guò)程為碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，則A為硫酸，故A正確；B.由題給示意圖可知，碘循環(huán)系統(tǒng)中I2為整個(gè)循環(huán)過(guò)程中的催化劑，故B正確；C.由題給示意圖可知，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，若不斷分離出H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于HI的分解，故C正確；D.氫能燃燒熱值高、資源豐富，無(wú)毒、無(wú)污染，但氫氣摩爾質(zhì)量小，密度小，不利于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，故D錯(cuò)誤；故選D。7、C【詳解】A．MnO4－是紫色，不可能存在無(wú)色溶液中，故A錯(cuò)誤；B．pH＝2的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，滿足得失電子守恒和電荷守恒，故C正確；D．氫離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比、氫氧根離子和鋇離子的個(gè)數(shù)比均應(yīng)為2:1，正確的離子方程式應(yīng)為：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)的離子方程式雖然符合電荷守恒，但是不符合客觀事實(shí)。8、B【詳解】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過(guò)量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。9、C【分析】在相同溫度、相同容積下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是完全全等的等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，可使甲中平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，或乙中平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析?！驹斀狻吭谙嗤瑴囟?、相同容積下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是完全全等的等效平衡；A項(xiàng)，甲、乙提高相同溫度時(shí)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且達(dá)平衡時(shí)二者仍等效，HI濃度仍相等，A不選；B項(xiàng)，加入稀有氣體時(shí)，由于各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，二者HI濃度仍相等，B不選；C項(xiàng)，甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，C選；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，甲中增加0.1molH2，乙中增加0.1molI2，平衡都正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度仍相等，D不選；答案選C。10、B【解析】A項(xiàng)，①為海水淡化工廠，海水可用蒸餾法淡化，正確；B項(xiàng)，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到無(wú)水MgCl2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，海水中溴元素以Br-存在，要獲得Br2必然要加入氧化劑將Br-氧化，一定涉及氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，氯堿工業(yè)的原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2與Cl2反應(yīng)可生產(chǎn)鹽酸，Cl2與NaOH反應(yīng)可制漂白液，正確；答案選B。11、C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無(wú)色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項(xiàng)A正確；B．氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過(guò)量氧化銅粉末，過(guò)濾可除雜，選項(xiàng)B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項(xiàng)C不正確；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項(xiàng)D正確；答案選C。12、B【解析】A.氯水不是爆炸品，標(biāo)簽上不應(yīng)標(biāo)注：，A錯(cuò)誤；B.S2-的核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C.苯的分子式：C6H6，C錯(cuò)誤；D.BeCl2的電子式：，D錯(cuò)誤，答案選B。13、D【解析】A、Na3Sb屬于合金，兩種金屬融合在一起，分別保持各自獨(dú)立的化學(xué)性質(zhì)，兩元素的化合價(jià)均為0價(jià)，A錯(cuò)誤；B、放電是原電池，陽(yáng)離子移向正極，所以消耗1molNa3Sb時(shí)有3molNa+從負(fù)極移向正極，B錯(cuò)誤；C、原電池的負(fù)極為Na和Sb的合金，若用飽和食鹽水代替導(dǎo)電固體電解質(zhì)，Na會(huì)與水反應(yīng)而溶解，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)合金Na3Sb作負(fù)極失電子，所以正極為NaxMnO2，得電子，Mn元素化合價(jià)降低，電極方程式為：NaxMnO2+(y-x)e-+(y-x)Na+=NayMnO2，D正確。正答案為D。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)在于找到原電池的正負(fù)極，合金Na3Sb中Na、Sb仍保持各自獨(dú)立的性質(zhì)，Na性質(zhì)活潑所以作原電池的負(fù)極，則NaxMnO2作原電池的正極。14、B【詳解】A．某氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，酸性高錳酸鉀體現(xiàn)氧化性，說(shuō)明該氣體有還原性，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陽(yáng)極區(qū)域顏色變淺，陰極區(qū)紅色加深，可得出Fe(OH)3膠粒帶正電荷，故B正確；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明一定是氯水中的Cl2氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，氯離子能夠被酸性KMnO4溶液氧化，而導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，因此不能確定FeCl3溶液中含有FeCl2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。15、C【解析】A、焰色反應(yīng)是某些金屬元素的特征性質(zhì)，不同金屬的焰色反應(yīng)不同，“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)的體現(xiàn)，故A正確；B、明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，所以可以利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C、礬指的是各種金屬（如銅、鐵、鋅等）的硫酸鹽，故C錯(cuò)誤；D、硅酸鹽改寫成氧化物形式時(shí)：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含氫元素的H2O最后寫，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaO?CuO?4SiO2，故D正確。此題答案選C。16、C【詳解】A．一元弱堿(BOH)溶液中，BOH?B++OH-，則電離常數(shù)Kb=，可得-lg=-lg=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，代入N點(diǎn)數(shù)據(jù)，0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，則Kb數(shù)量級(jí)為10-5，故A正確；B．常溫下，M點(diǎn)所示的溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，且pOH=6，則pH=14-pOH=8，溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，則c(Cl-)＜c(B+)，故B正確；C．根據(jù)圖示，結(jié)合A項(xiàng)分析，P點(diǎn)，-lg=-lgKb-pOH=1.05，則pOH=-lgKb+1.05=4.8-1.05=3.75，與圖示不符，則P點(diǎn)不表示未加入稀鹽酸的溶液，故C錯(cuò)誤；D．N點(diǎn)-lg=0，則c(B+)=c(BOH)，根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，則可變?yōu)椋篶(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)，故D正確；答案選C。17、B【解析】A.44g由N2O和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其中所含原子總數(shù)為3NA，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯呈非氣態(tài)，22.4L苯的物質(zhì)的量大于1mol，所含C-H鍵的數(shù)目大于6NA，故B不正確；C.2.8g由CO和C2H4組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，其中所含的分子總數(shù)為0.1NA，故C正確；D.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：解答本題必須明確：氣體體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol，22.4L/mol僅適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。18、B【解析】①中Na2O2為過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，A12O3為兩性氧化物，也不屬于堿性氧化物，故①說(shuō)法不正確；②常溫下Fe、Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故②說(shuō)法不正確；③二氧化碳通入CaCO3懸濁液中發(fā)生化合反應(yīng)：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2；氫氧化亞鐵在空氣中被氧化發(fā)生化合反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；鐵與氯化鐵可發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得，故③說(shuō)法正確；④金屬Na、Mg、Al的冶煉原理分別為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故④說(shuō)法正確；⑤碘晶體分散到酒精中形成的是碘的酒精溶液，而飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的是氫氧化鐵膠體，故⑤說(shuō)法正確；綜上所述，正確的說(shuō)法有③④⑤，故答案選B。19、B【詳解】A.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，可能生成氯化銀沉淀，不一定為硫酸鋇沉淀，A錯(cuò)誤；B.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液中含有銨根離子，B正確；C.把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色分散系，即為氫氧化鐵膠體，不能攪拌，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，應(yīng)該在燒杯中溶解并冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。20、B【分析】根據(jù)圖像分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合上述反應(yīng)知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以增大的物理量有B的轉(zhuǎn)化率，C的物質(zhì)的量濃度和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．p1＜p2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量濃度增大，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.p1＞p2，隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B選項(xiàng)正確。C.p1＜p2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.p1＞p2，隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。【點(diǎn)睛】當(dāng)圖像上有兩種變量時(shí)，一般分析改變一種變量的關(guān)系，即溫度改變對(duì)平衡的影響或壓強(qiáng)改變對(duì)平衡的影響。熟悉外界條件對(duì)平衡的影響因素是關(guān)鍵。21、A【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI，說(shuō)明V(正)=V(逆)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolI2，都表示正反應(yīng)速率，不能判斷V(正)是否等于V(逆)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；③用HI、I2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率，任意時(shí)刻的速率比均為2∶1∶1，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)是恒量，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；故選A。22、A【解析】A、氣體只有溶于水才能顯示酸堿性，比如氨氣需要先與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨再電離出氫氧根離子，氯化氫也只有溶于水才能發(fā)生電離，故PH

試紙必須先濕潤(rùn)，A正確；B、容量瓶中有水對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，故B錯(cuò)誤；C、苯的密度比水小，在上層，應(yīng)該從分液漏斗的上口放出，故C錯(cuò)誤；D、蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待燒瓶中溶液冷卻后，再停止通冷凝水，因?yàn)樵谕Ｖ辜訜嶂篌w系內(nèi)溫度依然很高，還會(huì)有少量蒸氣溢出，如果停止了通水，那么蒸氣可能引起冷凝管炸裂，故D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2OFKNa與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)Cl將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦、?分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則①、⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca；（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VIIA族元素F（②）、Cl（⑧）和Br（?）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是②即F，但F無(wú)最高正價(jià)；因?yàn)槲覀冎?，HClO4已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是⑩即K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH；在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；⑧和?分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑?！军c(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問(wèn)題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。24、三角錐形生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-【分析】己知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A為氨氣，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃，F(xiàn)是氧氣，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的物質(zhì)的量n==0.1mol，則混合氣體D中的另一種氣體的物質(zhì)的質(zhì)量為16g-0.1mol×32g/mol=12.8g，則混合氣體D加入足量氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)硫元素守恒，故混合氣體中的另一種氣體為二氧化硫，物質(zhì)的量為0.2mol，固體B為硫酸銅，加強(qiáng)熱分解得到氧化銅，二氧化硫，氧氣，X為硫酸四氨合銅，加熱分解可以得到硫酸銅和氨氣。【詳解】根據(jù)，分析A為氨氣，B為硫酸銅，C為氧化銅，D為二氧化硫和氧氣，E為硫酸鋇，X為硫酸四氨合銅。(1)A是氨氣，中心原子是N，與H原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，其空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣加入含有銅離子的溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；故答案為：三角錐形；生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；(2)X為[Cu(NH3)4]SO4，加熱分解的方程式為2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑；(3)二氧化硫具有還原性，碘具有氧化性，則化學(xué)反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，離子方程式SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。25、CaCl2或BaCl2溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應(yīng)的CO2a【分析】過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，檢驗(yàn)是否變質(zhì)只需檢驗(yàn)碳酸根離子；裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，除去二氧化碳中的氯化氫氣體，C為二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，E和F是測(cè)量生成氧氣的體積的裝置，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化為質(zhì)量，質(zhì)量與樣品的質(zhì)量的比值得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此分析?！驹斀狻?1)過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)，最后生成碳酸鈉固體，探究一包過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)；(2)①A中是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制得氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定方法是測(cè)定二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；③B裝置出來(lái)的氣體不需要干燥，二氧化碳、水蒸氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的反應(yīng)，過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量定量關(guān)系相同對(duì)測(cè)定過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響，所以不需要干燥除去水蒸氣；④裝置C中是過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，從裝置B中出來(lái)的水蒸氣也會(huì)和過(guò)氧化鈉反應(yīng)制得氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進(jìn)入量氣裝置，否則導(dǎo)致測(cè)得的氧氣的體積偏大；⑥a．直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會(huì)使溶液體積增大，讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差，故a不正確；b．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，故b正確；c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，故c正確；故答案為a；⑤測(cè)定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則n(O2)=mol，由于n(O2)=n(Na2O2)，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=%?！军c(diǎn)睛】E和F是測(cè)量生成氧氣的體積的裝置，相當(dāng)于排水法收集氧氣，為易錯(cuò)點(diǎn).26、（球形）干燥管agfbchi（或ih）de（或ed）bc排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁取固體少許溶于稀硫酸，無(wú)氣體生成FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O將Fe3+還原為Fe2+×100%偏低【分析】I．(1)①根據(jù)儀器的圖形和作用分析解答；②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過(guò)裝置D中硫酸銅可以檢驗(yàn)水蒸氣的存在，通過(guò)裝置B中澄清石灰水可以檢驗(yàn)二氧化碳的生成，經(jīng)堿石灰干燥后氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng)，再通過(guò)B裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w，最后尾氣處理，據(jù)此分析解答；③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，可以把裝置內(nèi)空氣趕凈，據(jù)此解答；④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，可以利用CO還原氧化銅設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；(2)黑色固體可能為Fe或FeO，可以把固體溶于酸檢驗(yàn)；(3)依據(jù)(1)和(2)的結(jié)論分析解答；Ⅱ．(4)根據(jù)鋅可以將Fe3+還原分析解答；(5)草酸亞鐵與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子和草酸根離子都被氧化。向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，此時(shí)滴定的是亞鐵離子，利用化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系分析計(jì)算；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化，根據(jù)消耗高錳酸鉀量的變化分析誤差?！驹斀狻?1)①裝置D的名稱為：(球形)干燥管，故答案為(球形)干燥管；②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過(guò)裝置D中硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在，通過(guò)裝置B中澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，通過(guò)裝置E中堿石灰干燥后，氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再通過(guò)B裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w，按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)椋篴gfbchi(或ih)de(或ed)bc，最后連接尾氣處理裝置，故答案為agfbchi(或ih)de(或ed)bc；③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，故答案為排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，故答案為C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁；(2)充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體，黑色固體可能為Fe或FeO。要證明其成分只有FeO，可以將固體溶于酸，看有無(wú)氣體放出即可，具體為：取固體少許溶于稀硫酸，無(wú)氣體生成說(shuō)明無(wú)鐵存在，只有氧化亞鐵，故答案為取固體少許溶于稀硫酸，無(wú)氣體生成；(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體分解生成氧化亞鐵、一氧化碳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，故答案為FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O；(4)鋅可以將Fe3+還原，因此步驟3中加入鋅粉的目的為：將Fe3+還原為Fe2+，故答案為將Fe3+還原為Fe2+；(5)取上述溶液25.00mL，用cmol?L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL，此過(guò)程中亞鐵離子和草酸根離子都被氧化；向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉，鋅將Fe3+還原為Fe2+，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol?L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL，此時(shí)滴定的是溶液中的亞鐵離子。第一次消耗的高錳酸鉀減去第二次消耗的高錳酸鉀為滴定草酸根離子的量，反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+8H+=10CO2+4H2O+2Mn2+，草酸亞鐵晶體樣品的純度＝×100%，若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化，會(huì)導(dǎo)致第一步滴定中消耗的高錳酸鉀的量減少，即V1偏小，則計(jì)算得到的亞鐵離子物質(zhì)的量減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為×100%；偏低?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的組成和含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)分析。本題的難點(diǎn)為實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序，要注意從實(shí)驗(yàn)的原理分析解答；易錯(cuò)點(diǎn)為(5)的計(jì)算和誤差分析，要注意2次滴定過(guò)程中的反應(yīng)微粒，理解清楚計(jì)算原理，并結(jié)合計(jì)算公式分析誤差。27、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管2.0gBCAEDACBDEFHG【解析】試題分析：（1）取NaOH需要用燒杯，攪拌和引流需要用玻璃棒，定容需要用膠頭滴管和500mL的容量瓶。（2）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，需要配制NaOH溶液500mL，所需NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g。（3）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以配制過(guò)程所必需的先后順序?yàn)椋築CAED（4）A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼，砝碼質(zhì)量增大，所稱NaOH質(zhì)量增大，所配溶液濃度偏高；B．NaOH易潮解，將NaOH放在紙張上稱量，濾紙會(huì)